2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)、醴陵市第四中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積3、在一定溫度下，已知可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時(shí)刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數(shù)為1/6C．乙容器t時(shí)刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數(shù)相同，故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達(dá)到等效平衡狀態(tài)4、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl25、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I(xiàn)2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子6、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D7、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag9、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素10、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%11、《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鈉B．碘單質(zhì)和氯化銨C．泥水和氫氧化鐵膠體D．溴苯和苯12、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL13、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)14、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大小：Y<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物15、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g16、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽能電池板 D．水晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。18、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；19、酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；（2）請寫出B中官能團(tuán)的電子式__________、D中官能團(tuán)的名稱__________；（3）請寫出下列反應(yīng)的類型：①__________，②________，④__________。（4）請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請回答下列問題：（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：（1）蘋果酸的分子式為__________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池?！绢}目詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。2、D【答案解析】測試卷分析：A、分離碘酒中的碘，應(yīng)采取蒸餾操作，錯(cuò)誤；B、不需要用石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；C、有兩個(gè)出氣口，無法檢驗(yàn)，應(yīng)選用分液漏斗，錯(cuò)誤；D、讀體積時(shí)要內(nèi)外壓強(qiáng)相同，正確?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作【名師點(diǎn)晴】本題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心內(nèi)容，尤其是物質(zhì)的分離、提純、鑒別、檢驗(yàn)等為高考考查的重點(diǎn)?？疾榱藢W(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類測試卷充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。3、C【答案解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯(cuò)誤；B、k=故B錯(cuò)誤；C、Qc=>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，乙容器t時(shí)刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，乙中相當(dāng)于投入4molx和5moly，甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【答案解析】測試卷解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-與Ag+法反應(yīng)生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯(cuò)誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸，錯(cuò)誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯(cuò)誤；考點(diǎn):考查新制氯水的成分；5、B【答案解析】

A.還原時(shí)，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項(xiàng)正確；D.I2易溶于有機(jī)溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機(jī)溶劑中，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子，D項(xiàng)正確；答案選B。6、C【答案解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來回答?！绢}目詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。7、A【答案解析】分析：A．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，A錯(cuò)誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動(dòng)，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。8、A【答案解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。9、A【答案解析】

A、砷是非金屬，A不正確；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉，B正確；C、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染，C正確；D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D不正確。答案選A。10、B【答案解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11、D【答案解析】分析：根據(jù)題干信息可以知道，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù):“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可以知道，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸餾，

A.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結(jié)晶法分離，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.碘單質(zhì)和氯化銨在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯(cuò)誤；

C.泥水和氫氧化鐵膠體可用過濾方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.利用苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離苯和溴苯，故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：混合物的分離提純是中學(xué)化學(xué)重要考點(diǎn)，要注意對不同的混合物，根據(jù)不同性質(zhì)選取不同的方法，除了常見的過濾、分液、蒸餾和結(jié)晶等物理方法外，還要總結(jié)一些常用的化學(xué)分離方法。12、B【答案解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。13、D【答案解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選14、C【答案解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3+有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進(jìn)行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CS2為共價(jià)化合物，C和S原子之間形成極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。15、B【答案解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。16、C【答案解析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途．二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【答案解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【答案解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作