陜西省西安市藍田縣2023學年高考考前模擬化學試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結構簡式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr22、下列屬于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO23、稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為下列說法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應4、科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a極的電極反應為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率5、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲>丁 B.元素非金屬性:甲<乙C.最高價含氧酸的酸性:丙>丁 D.丙的氧化物為離子化合物6、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應D.方法一的原子利用率高于方法二7、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該電化學裝置中,Pt電極作正極B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C.電子流向:Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O8、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D9、下列說法正確的是A.FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于CuB.晶體硅熔點高、硬度大,故可用于制作半導體C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.K2FeO4具有強氧化性,可代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用10、下列說法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成11、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成,一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C.左池的電極反應式為D.右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣12、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管13、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是()A.反應后生成NO的體積為28LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶質只有FeSO414、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-

1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數,稱為阿伏加德羅常數,用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數15、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中,下列裝置未涉及的是()A. B. C. D.16、碲被譽為“現代工業(yè)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是()已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C.為加快“氧化”速率溫度越高越好D.TeO2是兩性氧化物,堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O17、室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況),發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A.整個過程中,水的電離程度逐漸增大B.該溫度下H2S的Ka1數量級為10-7C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小18、下列關于氨堿法和聯合制堿法說法錯誤的是()A.兩者的原料來源相同B.兩者的生產原理相同C.兩者對食鹽利用率不同D.兩者最終產品都是Na2CO319、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表,下列說法不正確的是()元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質能與K單質反應 B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC.G元素的單質存在同素異形體 D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質20、利用如圖裝置進行實驗,燒杯中不會出現沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的最外層電子數為內層電子數的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(W)B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強22、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、非選擇題(共84分)23、(14分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關反應如下:已知:(1)H的分子式為________________。(2)B所含官能團的名稱為_________________。(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有_________種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為_______________________。(4)B→D,D→E的反應類型分別為___________、_______________。(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結構簡式:_____________________。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為______________。(7)寫出E→F的化學方程式:______________________________________________。(8)A的結構簡式為_____________,A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有______種(不考慮立體異構)。24、(12分)鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結構簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設計X的合成路線______(無機試劑任選,標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。25、(12分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數,但資料表明:反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成,有人設計如下實驗:(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1,這樣做的目的是___。(2)裝置B瓶的作用是___。(3)A中的反應停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應確有NO產生,則D中應出現的現象是___;實驗發(fā)現,通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響,則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。(4)為減小測量誤差,在A中反應完成和D中出現現象后,還應繼續(xù)進行的操作是___。(5)實驗測得下列數據:所用銅銀合金質量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實驗后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:①參加反應的硝酸的物質的量為___。②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量,則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。(6)若實驗只測定Cu的質量分數,不驗證NO的產生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應后,只需要簡單的實驗操作可達到目的,請簡述實驗過程:___。26、(10分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4(每個裝置最多使用一次)。已知:①有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)回答下列問題:(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預期可看到的現象是出現白色煙霧,化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量,準確稱取該樣品mg放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液15.00mL,則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示),在測定過程中,測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。27、(12分)下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料:常溫常壓下,硫化氫(H2S)是一種無色氣體,具有臭雞蛋氣味,飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L-1。硫化氫劇毒,經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統,對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸),長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有:2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣,為了探究其原因,他們分別做了如下實驗:實驗一:將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液,在空氣中放置1~2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二:密閉存放的氫硫酸,每天定時取1mL氫硫酸,用相同濃度的碘水滴定,圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1~2個氣泡/min),數小時未見變渾濁的現象。實驗四:盛滿試劑瓶,密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2~3天觀察,直到略顯渾濁;當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2~3天,在溶液略顯渾濁的同時,瓶底僅聚集有少量的氣泡,隨著時間的增加,這種氣泡也略有增多(大),渾濁現象更明顯些。請回答下列問題:(1)實驗一(見圖一)中,氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。(2)實驗一和實驗二中,碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案,使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中,出現渾濁現象是由于生成了_____________的緣故。(4)該研究性學習小組設計實驗三,說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是(用文字說明)__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么?________________________________________________________。(5)實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性,你認為還應做哪些實驗(只需用文字說明實驗設想,不需要回答實際步驟和設計實驗方案)?_____________________________________。28、(14分)聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯,其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應的化學方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應速率,k正、k逆為速率常數,x為各組分的物質的量分數。(1)反應開始時,已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料,測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。該醇解反應的ΔH____0(填>或<)。348K時,以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____(保留2位有效數字)。在曲線①、②、③中,k正-k逆值最大的曲線是____;A、B、C、D四點中,v正最大的是___,v逆最大的是____。(2)343K時,己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后,初始投料比____時,乙酸甲酯轉化率最大;與按1:2投料相比,按2:1投料時化學平衡常數Kx___(填增大、減小或不變)。(3)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑,下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應,但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率29、(10分)鈉、硫及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為________,基態(tài)Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。(2)乙炔鈉廣泛用于有機合成,乙炔鈉中存在________(填序號)。乙炔鈉的熔沸點比S8高,原因是________。A.金屬鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(3)NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥,N3—的空間構型為________,N3—中心原子的雜化方式是____________________。(4)的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到,Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1,Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1,Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1,NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。(5)已知的晶胞結構如圖所示,晶體密度為1.86g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的數值,則晶胞參數a=________(列出計算式)。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】

A.由物質的分子結構可知M的分子式為C18H20O2,正確。B.該物質的分子中含有酚羥基,所以可與NaOH溶液反應,但是由于酸性較弱,所以不能和NaHCO3溶液反應,錯誤。C.在M的一個分子中含有2個苯環(huán)和一個雙鍵,所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應,正確。D.羥基是鄰位、對位取代基,由于對位有取代基,因此1molM與飽和溴水混合,苯環(huán)消耗4mol的溴單質,一個雙鍵消耗1mol的溴單質,因此最多消耗5molBr2,正確。本題選B。2、D【答案解析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物?!绢}目詳解】A.CO是不成鹽氧化物,故A不選;B.Na2O是堿性氧化物,故B不選;C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。故選D。3、B【答案解析】

A、萘與氫氣完全加成后產物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯誤;C、四種有機物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形,因此該四種有機物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應,正確。答案選B。4、A【答案解析】

甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子,根據電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si4+。【題目詳解】A項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,通入氧氣的電極b為正極,根據電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯誤;B項、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,電極反應式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項、相同時間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應轉移電子的物質的量不同,會造成電流強度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A?!敬鸢更c睛】本題考查原電池和電解池原理的應用,注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關鍵。5、A【答案解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知,乙、丁處于V族,甲處于ⅥA族,丙處于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答?!绢}目詳解】A.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲>丁,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯誤;C.最高價含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙<丁,故C錯誤;D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價化合物,故D錯誤;故選:A。6、C【答案解析】

A.BHT結構中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結構中有一個甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項正確;B.對甲基苯酚和BHT相比,都含有1個酚羥基,BHT多了8個“CH2”原子團,符合同系物的定義——結構相似,組成上相差若干個CH2,B項正確;C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應,C項錯誤;D.方法一為加成反應,原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應,產物中還有水,原子利用率相對較低,D項正確;答案選C項。【答案點睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結構相似,官能團種類和數量相同,其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā),變得比較活潑。7、C【答案解析】

該裝置為原電池,由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知,Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應,為正極,電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4電極為負極,SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應,電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,據此分析解答?!绢}目詳解】A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應,Pt電極作正極,故A正確;B.Pt電極為正極,BiVO4電極為負極,所以Pt電極電勢高于BiVO4電極,故B正確;C.電子從BiVO4電極(負極)經導線流向Pt電極(正極),不能進入溶液,故C錯誤;D.BiVO4電極為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故D正確;故選C?!敬鸢更c睛】根據電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導電,難點為D,要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。8、D【答案解析】

A.

HClO不穩(wěn)定,可分解生成HCl,故A錯誤;B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行,與稀硝酸發(fā)生不同的反應,故B錯誤;C.結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高,含有氫鍵的沸點較高,由于NH3分子間存在氫鍵,沸點高于PH3,故C錯誤;D.

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可說明AgI更難溶,故D正確;故選:D。9、D【答案解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,不能說明鐵的金屬性強于銅,故錯誤;B.硅位于金屬和非金屬之間,具有金屬和非金屬的性質,所以是良好的半導體材料,與其熔點硬度無關,故錯誤;C.二氧化硫氧化性與漂白無關,故錯誤;D.K2FeO4中的鐵為+6價,具有強氧化性,還原產物為鐵離子,能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性,所以能殺菌消毒同時能凈水,故正確。故選D。10、D【答案解析】

A.AlCl3是共價化合物,不能通過電解熔融AlCl3制備Al,故A錯誤;B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤;C.絲綢的主要成分是蛋白質,不是天然纖維素,故C錯誤;D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-濃度,平衡正向移動,生成更難溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成,故D正確。故選D。11、D【答案解析】

A.在電化學合成氨法中,N2發(fā)生還原反應,而電解池的陰極發(fā)生還原反應,通N2的極為陰極,則a為電源負極,b為電源的正極,故A正確;B.由圖示可知,電解池工作時,左側池中OH-向右池移動,則交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.左池中N2發(fā)生還原反應生成NH3,則電極反應式為,故C正確;D.右池中發(fā)生氧化反應,電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則是4OH-發(fā)生還原反應生成氧氣,故D錯誤;故答案為D。12、B【答案解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.

D正確,故B錯誤,故選:B。13、B【答案解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+;【題目詳解】A.分析可知,反應后生成NO的物質的量為1.25mol,標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況,故A錯誤;B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確;C.未給定溶液體積,無法計算所得溶液中c(NO3-),故C錯誤;D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D錯誤;答案為B。14、D【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值,故D錯誤;故選D。15、C【答案解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,結合相關裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法,蒸餾要用到該裝置,故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和燒杯,C選;D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管,故D不選;故選C。16、D【答案解析】

由工藝流程分析可知,銅陽極泥經O2焙燒得到TeO2,堿浸時TeO2與NaOH反應得到Na2TeO3,再經過氧化和酸化得到TeO42-,TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應得到粗碲,3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,結合選項分析即可解答?!绢}目詳解】A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有:坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒,不能用蒸發(fā)皿,A選項錯誤;B.還原時發(fā)生反應:3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,氧化劑為TeO42-,還原劑SO32-,物質的量之比與化學計量數成正比,故為1:3,B選項錯誤;C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高,H2O2會分解,氧化效果會減弱,C選項錯誤;D.根據上述分析,并結合題干條件,TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿,TeO2是兩性氧化物,堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項正確;答案選D。17、C【答案解析】

A.由圖可知,a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時

pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應,可知飽和H2S溶液中溶質物質的量為0.01mol,c(H2S)=0.1

mol/L,a點之前為H2S過量,a點之后為SO2過量,溶液均呈酸性,酸抑制水的電離,故a點水的電離程度最大,水的電離程度先增大后減小,故A錯誤;B.由圖中起點可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L,電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;以第一步為主,根據平衡常數表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2,數量級為10-8,故B錯誤;C.當SO2氣體通入336mL時,相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L,因為H2SO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;D.根據平衡常數表達式可知,a點之后,隨SO2氣體的通入,c(H+)增大,當通入的SO2氣體達飽和時,c(H+)就不變了,Ka1也是一個定值,的值保持不變,故D錯誤;答案選C。18、A【答案解析】

A.氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料;聯合制堿法:以食鹽、氨和二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料,兩者的原料來源不相同,故A錯誤;B.氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,聯合制堿法包括兩個過程:第一個過程與氨堿法相同,將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經過濾、洗滌得NaHCO3晶體,再煅燒制得純堿產品,第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體,故B正確;C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,故C正確;D.氨堿法和聯合制堿法兩者最終產品都是Na2CO3,故D正確;選A。19、D【答案解析】短周期元素,A、E有-1價,B有-2價,且A的原子半徑與B相差不大,則A、E處于ⅦA族,B處于ⅥA族,A原子半徑小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O;D有-4、+4價,處于ⅣA族,原子半徑與O原子相差不大,可推知D為C元素;G元素有-3、+5價,處于ⅤA族,原子半徑大于C原子,應處于第三周期,則G為P元素;I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1,分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半徑依次增大,且都大于P原子半徑,應處于第三周期,可推知I為Al、J為Mg、K為Na;A.Na與O2常溫下可生成Na2O,故A正確;B.F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數相等,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑大小順序為:F->Mg2+>Al3+,故B正確;C.磷的單質有紅磷和白磷,存在同素異形體,故C錯誤;D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質,故D錯誤;故選D。20、B【答案解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯誤;D.氯化氫與水反應生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀,故D錯誤;答案選B。【答案點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應,如果反應生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強酸了,不符合化學原理。21、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的最外層電子數為內層電子數的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強,則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數比Y大,則Z為氯元素,據此分析?!绢}目詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的最外層電子數為內層電子數的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強,則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數比Y大,則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大,同周期從左而右原子半徑依次減小,故原子半徑:r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯誤;B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2S強,選項B錯誤;C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑,選項C正確;D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強,則H2SO4的酸性比HClO4的弱,選項D錯誤;答案選C。22、D【答案解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成,由實驗可知,氣體A與與澄清的石灰水反應,溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體,與Fe反應生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,A正確;B.沉淀A為H2SiO3沉淀,B正確;C.B為Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,C正確;D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯誤。答案選D.二、非選擇題(共84分)23、C10H20羰基、羧基4加成反應(或還原反應)取代反應聚丙烯酸鈉3【答案解析】

烴A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結構簡式為,B為,D為CH3CH(OH)COOH,G為,結合有機物的性質解答。【題目詳解】(1)根據H的結構簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;(2)B的結構簡式為,所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結構簡式為:,故答案為4;;(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應,D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應類型為取代反應。故答案為加成反應;取代反應;(5)D分子內羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為:,故答案為;(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉,加聚反應可得F,名稱為:聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應,所以E→F的化學方程式為:,故答案為;(8)根據B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為:;A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應,也可以發(fā)生1,4加成,所以產物共有3種。故答案為;3。24、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應取代反應3【答案解析】

由B與C的分子式、D的結構簡式,結合信息①,可知B為、C為,對比甲苯與B的結構,可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應生成E為,由鹽酸氨溴索的結構簡式可知E→F發(fā)生還原反應生成F,F與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G,G與HCl反應生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應,結合生成A的轉化,應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成,然后發(fā)生酯化反應生成,最后發(fā)生還原反應生成目標產物。【題目詳解】(1)A的結構簡式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結構簡式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結構簡式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉化為,甲基轉化為醛基,屬于氧化反應。F→G是轉化為,F中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應,故答案為:氧化反應;取代反應;(4)B+CD的化學方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體:①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團與X相同,另外一個取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個不同的取代基處于對位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應,結合生成A的轉化,應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成,然后發(fā)生酯化反應生成,最后發(fā)生還原反應生成目標物,合成路線流程圖為:,故答案為:。25、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO出現紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量往剩余溶液中加入過量HCl溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量【答案解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1,排盡裝置中的空氣,滴入濃硝酸反應生成二氧化氮和一氧化氮氣體,干燥后通過裝置C,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在,A中的反應停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應確有NO產生,則D中出現紅棕色氣體,說明有一氧化氮氣體生成,剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收;(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣,避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮;(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體;溫度高反應速率快;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol;②要計算銅質量分數,還需要計算出生成的N2O4的質量,所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計算得到合金中銅的質量分數。【題目詳解】(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣,避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮;(3)A中的反應停止后,打開D中的活塞K2再通入氧氣,若反應中確有NO產生,一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體,通入氧氣溫度越高反應速率越快,因此要通入熱的氧氣;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以在A中反應完成和D中出現現象后還須進行的操作是:打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol;②要計算銅質量分數,還需要計算出生成的N2O4的質量.所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量,計算得到合金中銅的質量分數,在反應后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液,過濾后,將沉淀洗滌、干燥,最后稱取所得的AgCl沉淀的質量,再進行計算。26、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【答案解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。(1)根據儀器特點解答儀器名稱,裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2;(2)依據上述分析進行儀器連接;需注意制備的氯氣應先除雜后干燥,干燥、純凈的氯氣再和Sn反應,因為SnCl4易水解,應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置,防止空氣中的水蒸氣進入,同時要吸收尾氣Cl2;(3)氣密性的檢驗可采用加熱法,升高發(fā)生裝置體系內氣體的溫度,可以增大壓強,使體系內空氣外逸,當溫度恢復初始溫度時,體系內壓強減小,導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣;(4)根據信息書寫方程式;(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關系式3Sn2+~Cr2O72-,由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2,進一步計算SnCl2的含量;Sn2+具有強還原性,易被O2氧化?!绢}目詳解】(1)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管;裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應,高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+,HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣,離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為:直形冷凝管;2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為:BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。(3)檢查裝置的氣密性用加熱法,操作為:關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣,故實驗開始時的操作為:先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為:關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。(4)根據表格所給信息,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,將四氯化錫少許暴露于空氣中,還可看到白色煙霧,說明水解產物中還有HCl,HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,現象為白霧,化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關系式3Sn2+~Cr2O72-(或根據得失電子守恒判斷),實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol,則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol,則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g,則mg產品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%;根據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+,Sn2+在空氣中易被氧化,測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化,發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應,滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少,由此計算出的SnCl2量減小,測量結果變小。本小題答案為:855/m;2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。27、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液

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