【課件】九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題十六：框圖推斷和圖像

第四部分科學(xué)探究專(zhuān)題十六框圖推斷和圖象第四部分科學(xué)探究專(zhuān)題十六框圖推斷和圖象1真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是

（選填字母）。A．MgB.FeC.AgD.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有

種。真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、2真題再現(xiàn)Z【分析】考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；金屬活動(dòng)性順序?！窘獯稹浚?）由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái)，所以鐵、鎂、鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銀不會(huì)與鹽酸反應(yīng)。（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O。（3）①堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；②D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O。③CO2、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種。真題再現(xiàn)Z【分析】考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；金屬3真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是

（選填字母）。A．MgB.FeC.AgD.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有

種。C6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

3真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建省）右圖是包含物質(zhì)A、B、C、4真題再現(xiàn)Z2．（2017·福建省）常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。右下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量（見(jiàn)下表）。下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（

）D真題再現(xiàn)Z2．（2017·福建省）常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的5真題再現(xiàn)Z【分析】由坐標(biāo)中曲線變化，分析反應(yīng)的變化情況，與所描述的反應(yīng)相對(duì)比，判斷實(shí)際反應(yīng)與圖示變化是否相符。【解答】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，溫度會(huì)升高，不符題意。向水加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來(lái)越大，則溶液的堿性越來(lái)越強(qiáng)，pH逐漸增大，不符題意。在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符題意。向硫酸銅溶液中加入鐵粉會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+Fe====Cu+FeSO4。可見(jiàn)隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再減小。真題再現(xiàn)Z【分析】由坐標(biāo)中曲線變化，分析反應(yīng)的變化情況，與所6解題思路J閱讀審析→尋找突破口→推斷判斷→得出結(jié)論←驗(yàn)證結(jié)論解題思路J閱讀審析→尋找突破口→推斷判斷→7常見(jiàn)突破口C1.物質(zhì)的特征組成（1）常見(jiàn)組成元素相同的物質(zhì)（2）特殊組成的氧化物

兩元素質(zhì)量比為1?8的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為3?8的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為3?4的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為1?1的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為7?3的氧化物為

1

Fe2O3SO2COCO2

H2O常見(jiàn)突破口C1.物質(zhì)的特征組成（2）特殊組成的氧化物Fe2O8

2.物質(zhì)的特征性質(zhì)

（1）顏色特征①黑色固體：

、

、MnO2、C、Fe粉。②紅色固體：

、Fe2O3。

③淡黃色固體：硫磺（S）。④暗紫色固體：

，其溶液為紫紅色。⑤既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：

、

。

不溶于水，但能溶于酸，并放出氣體的白色沉淀：

。

CaCO3AgClBaSO4KMnO4CuFe3O4CuO常見(jiàn)突破口C

2.物質(zhì)的特征性質(zhì)CaCO3AgClBaSO4KMnO49

⑥

藍(lán)色沉淀：

。⑦

紅褐色沉淀：

。⑧淺綠色溶液：

、

、Fe(NO3)2。⑨黃色溶液：

、

、Fe(NO3)3。

⑩藍(lán)色溶液：

、

、Cu(NO3)2。CuCl2CuSO4Fe2(SO4)3

FeCl3FeSO4FeCl2Fe(OH)3Cu(OH)2常見(jiàn)突破口CCuCl2CuSO4Fe2(SO4)3F102.物質(zhì)的特征性質(zhì)

（2）狀態(tài)、氣味特征

①無(wú)色有刺激性氣味的氣體：

、SO2、NH3（氨味）

。

②無(wú)色無(wú)味氣體：H2、

、

、CO。

③無(wú)色有毒氣體：

。

④無(wú)色液體：

、

。

H2O2H2OCOO2HCl

CO2常見(jiàn)突破口C2.物質(zhì)的特征性質(zhì)H2O2H2OCOO2HClCO2常見(jiàn)113.物質(zhì)的特征變化

（2）光焰的顏色①火星四射：

燃燒②耀眼的白光：

或磷在氧氣中燃燒③淡藍(lán)色火焰：

、硫在空氣中燃燒④藍(lán)色火焰：

、甲烷在空氣中燃燒⑤藍(lán)紫色火焰：

燃燒

硫在氧氣中一氧化碳?xì)錃怄V在空氣中鐵在氧氣中常見(jiàn)突破口C3.物質(zhì)的特征變化硫在氧氣中一氧化碳?xì)錃怄V在空氣中鐵在氧氣122H2O2

====

2H2O+O2↑MnO2

3.物質(zhì)的特征變化

（3）

特殊反應(yīng)條件

①高溫：高溫煅燒

；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3等高溫反應(yīng)。

②通電：通電分解

。

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

③催化劑：

的分解。反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

。

④點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件下，一般有

參加反應(yīng)。CaCO3H2O2H2O

O22H2O====2H2↑+O2↑電解常見(jiàn)突破口C2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

3.物質(zhì)的13

（4）置換反應(yīng)的類(lèi)型①金屬與

的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；②金屬與

的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；③氫氣（或碳）還原

，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；酸鹽氧化銅

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4====FeSO4+CuH2+CuO====Cu+H2O加熱常見(jiàn)突破口C酸鹽氧化銅Zn+H2SO4====ZnSO4+H144.物質(zhì)的特征用途

（1）生活中常用的調(diào)味品：

；

（2）發(fā)酵粉主要成分：

；

（3）胃酸的主要成分：

；

（4）治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)：MgOH)2、

、NaHCO3；（5）常用的建筑材料：

、Ca(OH)2、CaO；（6）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：

；NaClNaHCO3Ca(OH)2CaCO3Al(OH)3HCl常見(jiàn)突破口C4.物質(zhì)的特征用途NaClNaHCO3Ca(OH)2CaC15

（7）食品干燥劑：

、Fe粉（鐵粉又常稱(chēng)雙吸劑）；

（8）波爾多液：Ca(OH)2溶液和

溶液混合；

（9）常用于人工降雨的物質(zhì)：

；

（10）常用于滅火的兩種氧化物：

、

；

（11）常用于清洗鐵銹的兩種酸：

、

。H2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4CaO常見(jiàn)突破口CH2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4CaO常見(jiàn)突破16

5.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素

；

（2）地殼中含量最多的金屬元素

；

（3）大氣中含量最多的元素：

；

（4）產(chǎn)量最高的金屬：

；

（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：

；

（6）密度最小的氣體：

；（7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量

最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：

。Fe

AlN

OCH4

H2H2O常見(jiàn)突破口C

5.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素17基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化

（1）按下列要求寫(xiě)出能生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)

方程式。①加熱一種白色固體和一種黑色固體。

；②加熱暗紫色固體。

；③一種無(wú)色液體和一種黑色固體混合。

；④無(wú)色液體通電。

。

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑加熱2H2O2====2H2O+O2↑MnO22H2O2====H2↑+O2↑通電KClO3====2KCl+3O2↑MnO2?基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化2KMnO4=181．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化

（2）按下列要求寫(xiě)出能生成水的化學(xué)反應(yīng)方程式。①化合反應(yīng)：

；②分解反應(yīng)：

；③置換反應(yīng)：

；④復(fù)分解反應(yīng)：

；⑤不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)：

。HCl+NaOH====NaCl+H2O2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O2====2H2O+O2↑MnO2H2+CuO====Cu+H2O加熱CO+CuO====

Cu+CO2加熱基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化HCl+NaOH====N19基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J2．金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化

（以鈣為例）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；

或

；④

；或

。2Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca→CaO→Ca(OH)2

→

CaCO3

①②③④CaCO3==CaO+CO2↑高溫基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J2．金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化2Ca+20基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J3．非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以碳為例）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；或

；②

；或

；③

；或

；④

；⑤

；⑥

；⑦

；⑧

；或

。基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J3．非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以214．銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化

寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；④

；⑤

；⑥

?；巨D(zhuǎn)化關(guān)系JCuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe+CuSO4====FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O2Cu+O2====2CuO加熱H2+CuO====Cu+H2O加熱4．銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化基本轉(zhuǎn)化關(guān)系JCuO+H2SO4=22基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J5．鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化（1）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；④

；

⑤

；⑥

；

⑦

；⑧

。（2）實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化需要的條件是

。4CO+Fe3O4==3Fe+4CO23Fe+2O2

==Fe3O4Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl鐵與氧氣、水共同作用

高溫點(diǎn)燃基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J5．鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化4CO+Fe3O423【例1】（2016·廈門(mén)市）無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為

；（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

；（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為

；②若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為

。典例解析D【例1】（2016·廈門(mén)市）無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)24典例解析D【解答】（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見(jiàn)的碳三角，甲是碳，乙是CO2，丙是一氧化碳，所以丙的化學(xué)式為CO。（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，甲會(huì)置換出乙、丙，丙會(huì)置換出乙，所以金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲、丙、乙。（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物，①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應(yīng)是硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2

====BaSO4↓+CuCl2；②若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl。典例解析D【解答】（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下25【例1】（2016·廈門(mén)市）無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為

；（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

；（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為

；②若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為

。典例解析DCO甲、丙、乙CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl【例1】（2016·廈門(mén)市）無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)26典例解析D【例2】（2017·邵陽(yáng)市）下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A．向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B．向pH=3的溶液中加水C．向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液D．向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C【分析】主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘獯稹夸\和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增大，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再增大，故A項(xiàng)不正確。酸溶液稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故B項(xiàng)不正確。過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量始終不變，故C項(xiàng)正確；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，因此加入碳酸鉀溶液時(shí)，立即產(chǎn)生白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀，故D項(xiàng)不正確。典例解析D【例2】（2017·邵陽(yáng)市）下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符27專(zhuān)題演練Z1．（2017·福州市質(zhì)檢題）利用圖1裝置探究燃燒的條件（白磷著火點(diǎn)為40℃；紅磷的著火點(diǎn)為240℃）。（1）通過(guò)比較圖1裝置內(nèi)

（選填字母）處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推導(dǎo)出燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。A．a(chǎn)和bB.b和cC.a和c（2）圖2中能正確反映氣球內(nèi)氣壓（p）隨反應(yīng)時(shí)間（t）而發(fā)生變化的是

（選填字母）。AB專(zhuān)題演練Z1．（2017·福州市質(zhì)檢題）利用圖1裝置探究燃燒28專(zhuān)題演練Z2．（2017·德州市）下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B．②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體C專(zhuān)題演練Z2．（2017·德州市）下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)29專(zhuān)題演練Z3．（2017·廈門(mén)市質(zhì)檢題）如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，A→D的反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀生成，E為白色沉淀。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。（1）B的化學(xué)式為

。（2）寫(xiě)出X→D的化學(xué)方程式：

。（3）E的化學(xué)式為AgCl。X與AgNO3反應(yīng)后所得溶液的pH

7。（4）A溶液與鐵粉充分反應(yīng)后，取剩余固體加入鹽酸，沒(méi)有氣體放出，則A與鐵粉反應(yīng)后的溶液組成中除了H2O和物質(zhì)B外，還可能存在的物質(zhì)有

（寫(xiě)化學(xué)式）。NaOH+HCl====NaCl+H2OFeCl2＜CuCl2專(zhuān)題演練Z3．（2017·廈門(mén)市質(zhì)檢題）如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化30第四部分科學(xué)探究專(zhuān)題十六框圖推斷和圖象第四部分科學(xué)探究專(zhuān)題十六框圖推斷和圖象31真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是

（選填字母）。A．MgB.FeC.AgD.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有

種。真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、32真題再現(xiàn)Z【分析】考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；金屬活動(dòng)性順序?！窘獯稹浚?）由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái)，所以鐵、鎂、鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銀不會(huì)與鹽酸反應(yīng)。（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O。（3）①堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；②D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O。③CO2、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種。真題再現(xiàn)Z【分析】考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；金屬33真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是

（選填字母）。A．MgB.FeC.AgD.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③將CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有

種。C6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

3真題再現(xiàn)Z1．（2017·福建?。┯覉D是包含物質(zhì)A、B、C、34真題再現(xiàn)Z2．（2017·福建?。┏叵?，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢琛Ｓ蚁聢D橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量（見(jiàn)下表）。下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（

）D真題再現(xiàn)Z2．（2017·福建?。┏叵拢⒎胚m量M物質(zhì)的35真題再現(xiàn)Z【分析】由坐標(biāo)中曲線變化，分析反應(yīng)的變化情況，與所描述的反應(yīng)相對(duì)比，判斷實(shí)際反應(yīng)與圖示變化是否相符?！窘獯稹垦趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，溫度會(huì)升高，不符題意。向水加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來(lái)越大，則溶液的堿性越來(lái)越強(qiáng)，pH逐漸增大，不符題意。在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符題意。向硫酸銅溶液中加入鐵粉會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+Fe====Cu+FeSO4?？梢?jiàn)隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再減小。真題再現(xiàn)Z【分析】由坐標(biāo)中曲線變化，分析反應(yīng)的變化情況，與所36解題思路J閱讀審析→尋找突破口→推斷判斷→得出結(jié)論←驗(yàn)證結(jié)論解題思路J閱讀審析→尋找突破口→推斷判斷→37常見(jiàn)突破口C1.物質(zhì)的特征組成（1）常見(jiàn)組成元素相同的物質(zhì)（2）特殊組成的氧化物

兩元素質(zhì)量比為1?8的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為3?8的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為3?4的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為1?1的氧化物為

1

兩元素質(zhì)量比為7?3的氧化物為

1

Fe2O3SO2COCO2

H2O常見(jiàn)突破口C1.物質(zhì)的特征組成（2）特殊組成的氧化物Fe2O38

2.物質(zhì)的特征性質(zhì)

（1）顏色特征①黑色固體：

、

、MnO2、C、Fe粉。②紅色固體：

、Fe2O3。

③淡黃色固體：硫磺（S）。④暗紫色固體：

，其溶液為紫紅色。⑤既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：

、

。

不溶于水，但能溶于酸，并放出氣體的白色沉淀：

。

CaCO3AgClBaSO4KMnO4CuFe3O4CuO常見(jiàn)突破口C

2.物質(zhì)的特征性質(zhì)CaCO3AgClBaSO4KMnO439

⑥

藍(lán)色沉淀：

。⑦

紅褐色沉淀：

。⑧淺綠色溶液：

、

、Fe(NO3)2。⑨黃色溶液：

、

、Fe(NO3)3。

⑩藍(lán)色溶液：

、

、Cu(NO3)2。CuCl2CuSO4Fe2(SO4)3

FeCl3FeSO4FeCl2Fe(OH)3Cu(OH)2常見(jiàn)突破口CCuCl2CuSO4Fe2(SO4)3F402.物質(zhì)的特征性質(zhì)

（2）狀態(tài)、氣味特征

①無(wú)色有刺激性氣味的氣體：

、SO2、NH3（氨味）

。

②無(wú)色無(wú)味氣體：H2、

、

、CO。

③無(wú)色有毒氣體：

。

④無(wú)色液體：

、

。

H2O2H2OCOO2HCl

CO2常見(jiàn)突破口C2.物質(zhì)的特征性質(zhì)H2O2H2OCOO2HClCO2常見(jiàn)413.物質(zhì)的特征變化

（2）光焰的顏色①火星四射：

燃燒②耀眼的白光：

或磷在氧氣中燃燒③淡藍(lán)色火焰：

、硫在空氣中燃燒④藍(lán)色火焰：

、甲烷在空氣中燃燒⑤藍(lán)紫色火焰：

燃燒

硫在氧氣中一氧化碳?xì)錃怄V在空氣中鐵在氧氣中常見(jiàn)突破口C3.物質(zhì)的特征變化硫在氧氣中一氧化碳?xì)錃怄V在空氣中鐵在氧氣422H2O2

====

2H2O+O2↑MnO2

3.物質(zhì)的特征變化

（3）

特殊反應(yīng)條件

①高溫：高溫煅燒

；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3等高溫反應(yīng)。

②通電：通電分解

。

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

③催化劑：

的分解。反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

。

④點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件下，一般有

參加反應(yīng)。CaCO3H2O2H2O

O22H2O====2H2↑+O2↑電解常見(jiàn)突破口C2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

3.物質(zhì)的43

（4）置換反應(yīng)的類(lèi)型①金屬與

的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；②金屬與

的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；③氫氣（或碳）還原

，舉例（用化學(xué)方程式表示）

；酸鹽氧化銅

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4====FeSO4+CuH2+CuO====Cu+H2O加熱常見(jiàn)突破口C酸鹽氧化銅Zn+H2SO4====ZnSO4+H444.物質(zhì)的特征用途

（1）生活中常用的調(diào)味品：

；

（2）發(fā)酵粉主要成分：

；

（3）胃酸的主要成分：

；

（4）治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)：MgOH)2、

、NaHCO3；（5）常用的建筑材料：

、Ca(OH)2、CaO；（6）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：

；NaClNaHCO3Ca(OH)2CaCO3Al(OH)3HCl常見(jiàn)突破口C4.物質(zhì)的特征用途NaClNaHCO3Ca(OH)2CaC45

（7）食品干燥劑：

、Fe粉（鐵粉又常稱(chēng)雙吸劑）；

（8）波爾多液：Ca(OH)2溶液和

溶液混合；

（9）常用于人工降雨的物質(zhì)：

；

（10）常用于滅火的兩種氧化物：

、

；

（11）常用于清洗鐵銹的兩種酸：

、

。H2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4CaO常見(jiàn)突破口CH2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4CaO常見(jiàn)突破46

5.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素

；

（2）地殼中含量最多的金屬元素

；

（3）大氣中含量最多的元素：

；

（4）產(chǎn)量最高的金屬：

；

（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：

；

（6）密度最小的氣體：

；（7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量

最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：

。Fe

AlN

OCH4

H2H2O常見(jiàn)突破口C

5.化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素47基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化

（1）按下列要求寫(xiě)出能生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)

方程式。①加熱一種白色固體和一種黑色固體。

；②加熱暗紫色固體。

；③一種無(wú)色液體和一種黑色固體混合。

；④無(wú)色液體通電。

。

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑加熱2H2O2====2H2O+O2↑MnO22H2O2====H2↑+O2↑通電KClO3====2KCl+3O2↑MnO2?基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化2KMnO4=481．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化

（2）按下列要求寫(xiě)出能生成水的化學(xué)反應(yīng)方程式。①化合反應(yīng)：

；②分解反應(yīng)：

；③置換反應(yīng)：

；④復(fù)分解反應(yīng)：

；⑤不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)：

。HCl+NaOH====NaCl+H2O2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2H2O2====2H2O+O2↑MnO2H2+CuO====Cu+H2O加熱CO+CuO====

Cu+CO2加熱基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J1．氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化HCl+NaOH====N49基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J2．金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化

（以鈣為例）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；

或

；④

；或

。2Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca→CaO→Ca(OH)2

→

CaCO3

①②③④CaCO3==CaO+CO2↑高溫基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J2．金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化2Ca+50基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J3．非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以碳為例）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；或

；②

；或

；③

；或

；④

；⑤

；⑥

；⑦

；⑧

；或

?；巨D(zhuǎn)化關(guān)系J3．非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以514．銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化

寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；④

；⑤

；⑥

?；巨D(zhuǎn)化關(guān)系JCuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe+CuSO4====FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O2Cu+O2====2CuO加熱H2+CuO====Cu+H2O加熱4．銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化基本轉(zhuǎn)化關(guān)系JCuO+H2SO4=52基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J5．鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化（1）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；④

；

⑤

；⑥

；

⑦

；⑧

。（2）實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化需要的條件是

。4CO+Fe3O4==3Fe+4CO23Fe+2O2

==Fe3O4Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl鐵與氧氣、水共同作用

高溫點(diǎn)燃基本轉(zhuǎn)化關(guān)系J5．鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化4CO+Fe3O453【例1】（2016·廈門(mén)市）無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為

；（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

；（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為

；②若甲為常見(jiàn)的堿，且相