四川省宜賓市2020學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題

高2020級(jí)高二下期3月月考試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子量：O16Si28C12Cu64N14第?卷

選擇題一、選擇題（每題只有一個(gè)最正確選項(xiàng)，每題2分共40分）1．化學(xué)與生活親近相關(guān)，生活中以下做法或現(xiàn)象與鹽的水解沒(méi)關(guān)的是A．用純堿溶液沖刷油污時(shí)，加熱能夠增強(qiáng)其去污的能力。B．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能夠與銨態(tài)氮肥混雜使用C．生活中常用明礬作凈水劑D．在潤(rùn)濕的空氣中生鐵簡(jiǎn)單生銹2．以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是A．用托盤(pán)天平稱取11.75g食鹽B．用50mL的量筒量取25.00mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5D．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO溶液43．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合，完好正確的選項(xiàng)是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2344KNOBaSOHClO弱電解質(zhì)NH·HO3HClO2532CaCO非電解質(zhì)2Al23SOHOCHCOOH4．以下水溶液中必然呈中性的是A．pH=7的溶液B．常溫下pH=4的酸與pH=10的堿等體積混雜后的溶液+﹣）相等的溶液C．c（H）=c（OHD．滴入酚酞后呈無(wú)色的溶液5．以下物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是A．H2SO4B．CuCl2C．CH3COONaD．NaCl6．25℃時(shí)，水中存在平衡：H2O+－H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是H＋OHA．加入少量NaOH固體，平衡逆向搬動(dòng)，－不變c(OH)降低，KwB．加入少量固體FeCl3，c(H+)增大，Kw不變C．加入少量固體+增大，K增大NaHSO，平衡逆向搬動(dòng)，c(H)4wD．加熱到95℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變7．常溫下，用水稀釋0.2mol·L-lCH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是-B．C+-3-A．c(OH)．c(H)·c(OH)D．c(CHCOO)8．以下無(wú)法證明亞硝酸（HNO）是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是2A．室溫下，用PH試紙測(cè)得0.1mol·L﹣1NaNO2溶液的PH＞7B．10mL0.1-1-1的NaOH溶液恰好完好中和mol·L的HNO2溶液與10mL0.1mol·LC．室溫下測(cè)得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH=b，且b﹣a＜2D．室溫下，測(cè)得0.1mol·L﹣1HA溶液的PH＞19．在0.1mol/L的氨水中有以下平衡NH3·H2O+﹣，關(guān)于該平衡，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是NH4+OHA．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，溶液中c(OH﹣)增大B．加少量NHCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，+﹣c(NH)增大c(OH)減小44C．加入少量HCl，平衡正向搬動(dòng)，溶液中減小D．通入少量CO，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。210．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是2-+2H2O-A．Na2S溶液的水解：SH2S+2OHB．NaHCO3在水中的電離：NaHCO3+-Na＋HCO3C．硫酸鋁溶液的水解離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．用惰性電極電解熔融的氯化鈉2Cl-+2H2O-Cl2↑+H2↑+2OH11．以下離子組在指定溶液中必然能大量共存的是2―++3+－A．在含有大量CO的溶液中：K、Na、Fe、Br3B．常溫下，在水電離出的+-13-1++-、SO2-Na432++、Cl－、AlO－C．常溫下pH=13的溶液中：Ba、Na2D．能使甲基橙變紅的溶液中：++2-、ClO－Na、K、SO412．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAB．0.1L2mol/L的NH4NO3溶液中含有的+NH4數(shù)目為0.2NAC．必然條件下，1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAD．體積為1L，pH等于1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA13．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的序次是A．HZ、HY、HXB．HX、HY、HZC．HX、HZ

、HY

D．

HY、HZ、

HX14．若是慢慢加熱蒸干并灼燒以下溶液，能夠獲取該溶液溶質(zhì)固體的是A．碳酸鉀

B．亞硫酸鈉

C．硝酸鋁

D．高錳酸鉀15．pH＝2.1

的兩種酸溶液

A、B

各1mL，分別加水稀釋到

100mL，其

pH與溶液體積的關(guān)系如右圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．若a＜4.1，則A、B都是弱酸B．稀釋后，溶液中水的電離程度A大于BC．稀釋后用相同的NaOH溶液來(lái)完好中和這兩種酸耗資NaOH溶液的體積A＞BD．稀釋前兩種酸溶液分別與相同的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同16．以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)切合的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖

II

表示常溫下，

0.l000mol/LNaOH

溶液滴定

20.00mL、0.0l00mol/LHCl

溶液所獲取的滴定曲線C．圖III表示必然質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變初步物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)變率c>b>a17．以下關(guān)于相關(guān)電解質(zhì)溶液表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．相同溫度下0.2mol/L的醋酸溶液與0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比等于2:1B．濃度相同的①NH4HCO3②NH4Al(SO4)2、③NH4Cl三種溶液的+c(NH4)：②>③>①C．濃度相等的某弱酸HX和某強(qiáng)堿MOH等體積混雜后溶液顯酸性：D．pH相等的①CHCOONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的物質(zhì)量濃度：③>①>②318．關(guān)于①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．①溶液中：c（H2CO3）+c(H+2－)+c(OH-))＝c(CO3+－-+2－B．①溶液中：c（Na）＞c(HCO)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO3)＞c（HCO）323C．②溶液中+2－)+c(HCO－)+c（HCO）3323D．②溶液中++2－－)+c(OH-)c（Na）+c(H)＝c(CO3)+c(HCO319．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NHNO溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是43A．1∶10∶1010∶109B．1∶10∶104∶105C．1∶10∶1010∶105D．1∶10∶104∶10920．25℃時(shí)，向20ml濃度為0.lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化以下列圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是+-A．c點(diǎn)時(shí)，c(Na)=c(CH3COO)+-+-B．b點(diǎn)時(shí)，c(Na)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH)3+3--)>c(H+)C．d點(diǎn)時(shí)，c(Na)>c(CHCOO)>c(OH+--)D．b點(diǎn)時(shí)，2c(H)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO)+2c(OH第??卷非選擇（共60分）21．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞加。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物BE為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是2地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體種類(lèi)在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其他各層均充滿電子。請(qǐng)依照以上信息，回答以下問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：1）A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，原因是______。3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子中的中心原子采用_______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_______。4）F原子的價(jià)電子排布式是___________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)___________。（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖（其中A顯-3價(jià)），若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=________g/cm322．I、霧霾天氣殘酷給人類(lèi)健康帶來(lái)嚴(yán)重影響。燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO（g）+N2（g）△H＜O反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說(shuō)法正確的是（填對(duì)應(yīng)字母）．A．a(chǎn)1＞a2B．b1＜b212C．t＞tD．圖乙中陰影部分面積更大E．圖甲中陰影部分面積更大（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx能夠除掉氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol寫(xiě)出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：（3）CH4（g）和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不相同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：溫度/℃800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人lmolCH4（g）和lmolH2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH+HOCO+3H（g）的平衡常數(shù)K=4（g）2（g）（g）2II、恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1—1·s；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)變率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為5）以下各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是．耗資A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）平衡時(shí)若往原容器中再充入1molA氣體和1molB氣體則重新達(dá)到平衡時(shí)

A的轉(zhuǎn)變率將（填增大、減小、不變）23．I

某學(xué)生用

0.2500mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：①用蒸餾水沖洗堿式滴定管并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)治液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取25.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）滴定開(kāi)始后，眼睛凝望判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（2）以下操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是A．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留B．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液D．讀取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)II某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲研究測(cè)定草酸鈉2-的含量．經(jīng)過(guò)查閱資料該小組同學(xué)(Na2C2O4)晶體中C2O4得知：草酸鈉易溶于水，其水溶液能夠與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)-被還原成2+2-被氧化成CO2MnO4Mn，C2O4該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定，步驟以下：①稱取mg純草酸鈉晶體，將其制成250.00mL水溶液為待測(cè)液．②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入合適的稀HSO24③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄相關(guān)數(shù)據(jù)以下：滴定次數(shù)待測(cè)草酸溶液0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0010.02第二次25.000.2212.32第三次25.001.5611.54請(qǐng)回答：（3）滴準(zhǔn)時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。4）請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5）該草酸鈉晶體中C2O42-的質(zhì)量百分含量為（含m的代數(shù)式）6）已知H2C2O4為二元弱酸，Na2C2O4溶液中離子濃度從大到小的序次為24．（1）實(shí)驗(yàn)室配置氯化鐵溶液常將氯化鐵固體溶解在鹽酸中再加水稀釋?zhuān)@里鹽酸的作用是生活中常用泡沫滅火器滅火，里面裝的物質(zhì)為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將它們混雜，其中的化學(xué)原理是（請(qǐng)用離子方程式講解）（2）常溫下pH為3的鹽酸與pH為10的Ba(OH)2溶液混雜，所得混雜液的pH為5，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為（混雜后溶液體積的變化不計(jì)）（3）電離平衡常數(shù)是權(quán)衡弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5231×10﹣72×10﹣11HCOK=4.3、K=5.6①25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混雜，