創(chuàng)新設(shè)計(jì)二輪化學(xué)下篇專題三微題型十九(含解析)

第九題化學(xué)基本理論綜合應(yīng)用[題型專練]1．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)，弱酸的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，鹽的水解平衡常數(shù)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。a．它們都能反響必然條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b．它們的大小都隨溫度的高升而增大c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad．必然溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh－1－1的鹽酸等體積混雜所得溶液中＋(2)25℃時(shí)，將amolL·的氨水與0.01mol·Lc(NH4)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________。(3)25℃時(shí)H2SO3－＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下pH＝3、HSO3＋H－－c(HSO3)＝0.1molL·1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。(4)高爐煉鐵中發(fā)生的反響有：FeO(s)＋＋CO2(g)H<0該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；已知1100℃時(shí)，K＝0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為________；在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.020mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則此時(shí)反響速率是v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混雜溶液中加入堿液，要使Fe3＋完好積淀而Mg2＋不積淀，應(yīng)該調(diào)治溶液pH的范圍是________(已知lg2＝0.3)。剖析(1)對(duì)于正反響為放熱反響的化學(xué)平衡，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，平衡常數(shù)減小，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變，c選項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)依照電荷守恒得＋＋－－＋－＋－c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，由于c(NH4)＝c(Cl)，因此c(H)＝c(OH)，故溶液顯中＋）·c（OH－）c（NH4性。Kb＝c（NH3·H2O）

1－710－9＝1＝。(3)由aa－0.01－×0.0122

c（H＋）·c（HSO－3）Ka＝c（H2SO3），代入數(shù)據(jù)得c(H2SO3)＝0.01mol/L。c（CO2）(4)依照化學(xué)方程式可得K＝c（CO）；設(shè)開始時(shí)c(CO)＝amol/L，平衡時(shí)c(CO2)＝bmol/L，則b/(a－b)＝0.25，得a＝5b，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為b＝b＝20%；Qc＝c（CO2）＝0.0205bc（CO）0.1a＝0.20＜0.25，故v正＞v逆。－38(5)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋3－3＋完好積淀時(shí)3－8.0×10－－)·c(OH)，F(xiàn)ec(OH)＝－5，得c(OH)＝2×10101121.0×10－11－10mol/L，pH＝3.3，Mg(OH)2開始積淀時(shí)－＝1.0×10－c(OH)＝0.1，得c(OH)＝1×10－5mol/L，pH＝9，調(diào)治pH范圍為[3.3，9)。－9答案(1)ad(2)中10a－0.01c（CO2）(3)0.01mol/L20%＞(5)[3.3，9)(4)c（CO）2．PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無(wú)法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻攔，只能聚積在肺部。PM2.5會(huì)攜帶有害物質(zhì)進(jìn)入血液，由此會(huì)產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀。PM2.5污染與直接排放化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx。(1)NO2可用水初步辦理，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器初步容積相同)，充分反響，二者均達(dá)到平衡后：①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)變率關(guān)系是甲________乙(填“>、”“<或”“＝”)，若測(cè)得容器乙中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)變率為________。②在①中容器乙，反響達(dá)到平衡后，改變以下條件，能使SO2的轉(zhuǎn)變率提高的是________(填字母)。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，充入1molSO3d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑(3)SO2和NOx在空氣中存在以下平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)H＝－113.0kJmol·2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－196.6kJmol·

11SO2平時(shí)在二氧化氮存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反響的熱化學(xué)方程式_______________________________________②隨溫度高升，

NO2

和

SO2

反響的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是

________。(填“增大”、“減小”或“不變”)用氫氧化鈉溶液吸取含二氧化硫的廢氣。①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反響的離子方程式_______________________。②經(jīng)測(cè)定上述反響后的溶液呈酸性。a．各種離子濃度由大到小的序次是

________________________________________2－b．c(SO3)________(

填“

>、”“＝”或“

<”)c(H2SO3)，其原因是

_______________________。剖析

(1)NO2

與水反響生成硝酸和

NO。(2)①兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反響為

2SO2(g)＋O2

3(g)，這是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反響，故隨著反響的進(jìn)行，恒壓容器甲中的壓富強(qiáng)于恒容容器乙中的壓強(qiáng)，故甲容器中二氧化硫的轉(zhuǎn)變率高于乙容器中二氧化硫的轉(zhuǎn)變率。設(shè)容器乙中參加反響的SO2為xmol，則2－x＋1－x＋x1－30%1.8故2＝，解得x＝1.8，因此二氧化硫的轉(zhuǎn)變率為12×100%＝90%。②a2＋1項(xiàng)，充入惰性氣體，不能夠改變與反響有關(guān)的物質(zhì)的濃度，不能夠改變化學(xué)平衡，故SO2的轉(zhuǎn)變率不變；b項(xiàng)，充入一種反響物，則另一種反響物的轉(zhuǎn)變率提高，即充入O2，SO2的轉(zhuǎn)變率提高；c項(xiàng)，充入SO3，平衡逆向搬動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)變率降低；d項(xiàng)，催化劑不能夠改變化學(xué)平衡，故SO2的轉(zhuǎn)變率不變。(3)①應(yīng)用蓋斯定律，用第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式，爾后除以2即得新的熱化學(xué)方程式：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)H＝－41.8kJ/mol。②NO2和SO2的反響為放熱反響，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(4)①SO2和OH－的物質(zhì)的量相等，則SO2和OH－反響的產(chǎn)物為HSO3－。②a、因電離和水解程度均不大，故HSO3－的濃度遠(yuǎn)大于H＋、SO32－、OH－的濃度；由于H＋來(lái)自HSO3－的電離和水的電離，故存在＋2－－＋c(H)＞c(SO3)＞c(OH)，又因Na不水解，故溶液中的離子濃度大＋－＋－－－的小序次為c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO32)＞c(OH)。b.NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3電離程度大于水解程度，即溶液中電離出的SO23－的濃度大于HSO－3的水解產(chǎn)物H2SO3的濃度。答案(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)①＞90%②b(3)①NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)H＝－41.8kJ/mol或2NO2(g)＋2SO2(g)2NO(g)＋2SO3(g)H＝－83.6kJ/mol②減小(4)①SO2＋OH－－＋－＋2－－b．＞溶液===HSO3②a.c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3)＞c(OH)呈酸性，HSO3－的電離程度大于水解程度3．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反響為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)甲烷與水蒸氣反響，被氧化的元素是________________________________________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(2)將2molCH4和5molH2O(g)通入容積為100L的反響室，CH4的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v(H2)＝________，100℃時(shí)平衡常數(shù)K＝________________。②圖中的p1________p2(填“<、”“>或”“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________。(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反響CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n（CO2）增大的有________(選填編號(hào))。H<0，以下措施中能使n（H2O）．降低溫度．恒溫恒容下充入He(g)．將H2從系統(tǒng)中分別D．再通入必然量的水蒸氣可用碳酸鉀溶液吸取生成的CO2，常溫下pH＝10的碳酸鉀溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為________，常溫下，0.1mol·L－1，則溶液中KHCO3溶液的pH＞82－c(H2CO3)________c(CO3)(填“＞”、“＝”或“＜”)剖析(1)該反響中C由－4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化。反響中轉(zhuǎn)移6e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.8435.84L6＝2.4mol。L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為－1×22.4Lmol·42mol×0.5(2)①v(H2)＝3v(CH4)＝3×100L＝0.006mol·L－1·min－1。A點(diǎn)時(shí)c(CH4)＝0.01mol·L－1，5minc(H2O)＝0.04mol·L－1，c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.03mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝c（CO）·c3（H2）0.01×0.033－42－2p2到p1，＝＝6.75×10mol·L。②由圖示，溫度不變時(shí)，c（CH4）·c（H2O）0.01×0.04CH4的轉(zhuǎn)變率增大，平衡正向搬動(dòng)，而減小壓強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)，因此p1＜p2。依照?qǐng)D示，壓強(qiáng)不變時(shí)，高升溫度，CH4的轉(zhuǎn)變率增大，平衡正向搬動(dòng)，則平衡常數(shù)增大。A、B、C點(diǎn)溫度逐漸高升，因此KC＞KB＞KA。(3)A項(xiàng)，該反響為放熱反響，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，n（CO2）從系統(tǒng)中分別，平衡正向搬動(dòng)，n（CO2）增大；C項(xiàng)，將H2增大；B項(xiàng)恒溫n（H2O）n（H2O）恒容下充入He(g)，平衡不搬動(dòng)，n（CO2）不變；D項(xiàng)，再通入必然量的水蒸氣，平衡正向n（H2O）搬動(dòng)，但c(H2O)增大得比c(CO2)多，n（CO2）減小。pH＝10的碳酸鉀溶液中水的電離獲取n（H2O）促進(jìn)，由水電離出的c(OH－－4－1。0.1mol－1KHCO3－)＝1×10molL··L溶液的pH＞8，說(shuō)明HCO3的水解程度大于其電離程度，因此2－c(