人教版高中化學必修二共價鍵課件

二、共價鍵

問題:非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什么方式達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？

H

··H＋→H

H

··以H2、HCl分子的形成為例

探討:→結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

共用電子對H

·＋

·Cl

··

··：

··：

Cl

H

··

··共用電子對二、共價鍵問題:非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什11、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。①成鍵微粒：原子②相互作用：共用電子對③成鍵元素：同種或不同種非金屬元素1、共價鍵2.共價化合物只含有共價鍵的化合物1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵22、離子化合物、共價化合物區(qū)別離子化合物共價化合物含有離子鍵的化合物全部由共價鍵形成的化合物堿、鹽,金屬氧化物酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物NH4Cl,NaOH,Na2O2NH3,CH4,CO22、離子化合物、共價化合物區(qū)別離子化合物共價化合物含有離子33.表示方法⑴電子式水

二氧化碳

氯化氫氮氣⑵結(jié)構(gòu)式在化學上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式3.表示方法⑴電子式水二氧化碳氯化氫氮氣⑵結(jié)構(gòu)式在化44、用電子式表示共價化合物的形成過程

2.HCl3.H2O1.H24.CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：

··

注意：不標電荷和中括號“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=O結(jié)構(gòu)式4、用電子式表示共價化合物的形成過程2.HCl3.55.共價鍵的分類P23共用電子對偏移的共價鍵極性共價鍵:共價鍵非極性共價鍵:共用電子對不偏移的共價鍵思考：1、怎樣判斷共價鍵是非極性共價鍵還是極性共價鍵？

非極性共價鍵：同種原子間形成的共價鍵，A—A型極性共價鍵：不同種原子間形成的共價鍵,A—B型5.共價鍵的分類P23共用電子對偏移的共價鍵極性66、判斷下列化合物中的共價鍵是非極性鍵還是極性鍵？··Na+[OH]-

····

··HH

····

····

··ClCl

··········

··HCl

······

··HOH

··6、判斷下列化合物中的共價鍵是非極性··Na+[OH]7鍵型概念形成條件離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵三、化學鍵1.定義：使相鄰的離子(或原子)相結(jié)合的強烈的作用力2.分類：鍵型概念形成條件非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的8化學反應的過程分子原子觀點

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成化學鍵的觀點【小結(jié)】一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W反應的過程舊鍵斷裂9

HHClClHH10

HHClClHH11

HHClClHH12

HHClClHH13

HHClClHH14

HHClClHH15

HHClClHH16

HHClClHH17

HHClClHH18

HHClClHH19（2）錯，如NH4Cl等銨鹽

（1）錯，如：NaOH、Na2SO4

（3）錯，如：He、Ne等稀有氣體練習1.判斷正誤：(1)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(2)全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(3)在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵（2）錯，如NH4Cl等銨鹽（1）錯，如：NaOH202.下列物質(zhì)中，(1)含離子鍵的物質(zhì)是()(2)含非極性共價鍵的物質(zhì)是()(3)含極性共價鍵的物質(zhì)是()

A、KFB、H2O C、N2

D、F2E、CS2F、CaCl2、

G、CH4 H、CCl4I、Br2J、PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I2.下列物質(zhì)中，A、FB、E、G、H、JC、D、I21判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2判斷下列化合物的類型NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO22二、共價鍵

問題:非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什么方式達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？

H

··H＋→H

H

··以H2、HCl分子的形成為例

探討:→結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

共用電子對H

·＋

·Cl

··

··：

··：

Cl

H

··

··共用電子對二、共價鍵問題:非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什231、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。①成鍵微粒：原子②相互作用：共用電子對③成鍵元素：同種或不同種非金屬元素1、共價鍵2.共價化合物只含有共價鍵的化合物1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵242、離子化合物、共價化合物區(qū)別離子化合物共價化合物含有離子鍵的化合物全部由共價鍵形成的化合物堿、鹽,金屬氧化物酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物NH4Cl,NaOH,Na2O2NH3,CH4,CO22、離子化合物、共價化合物區(qū)別離子化合物共價化合物含有離子253.表示方法⑴電子式水

二氧化碳

氯化氫氮氣⑵結(jié)構(gòu)式在化學上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式3.表示方法⑴電子式水二氧化碳氯化氫氮氣⑵結(jié)構(gòu)式在化264、用電子式表示共價化合物的形成過程

2.HCl3.H2O1.H24.CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：

··

注意：不標電荷和中括號“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=O結(jié)構(gòu)式4、用電子式表示共價化合物的形成過程2.HCl3.275.共價鍵的分類P23共用電子對偏移的共價鍵極性共價鍵:共價鍵非極性共價鍵:共用電子對不偏移的共價鍵思考：1、怎樣判斷共價鍵是非極性共價鍵還是極性共價鍵？

非極性共價鍵：同種原子間形成的共價鍵，A—A型極性共價鍵：不同種原子間形成的共價鍵,A—B型5.共價鍵的分類P23共用電子對偏移的共價鍵極性286、判斷下列化合物中的共價鍵是非極性鍵還是極性鍵？··Na+[OH]-

····

··HH

····

····

··ClCl

··········

··HCl

······

··HOH

··6、判斷下列化合物中的共價鍵是非極性··Na+[OH]29鍵型概念形成條件離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵三、化學鍵1.定義：使相鄰的離子(或原子)相結(jié)合的強烈的作用力2.分類：鍵型概念形成條件非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的30化學反應的過程分子原子觀點

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成化學鍵的觀點【小結(jié)】一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W反應的過程舊鍵斷裂31

HHClClHH32

HHClClHH33

HHClClHH34

HHClClHH35

HHClClHH36

HHClClHH37

HHClClHH38

HHClClHH39

HHClClHH40

HHClClHH41（2）錯，如NH4Cl等銨鹽

（1）錯，如：NaOH、Na2SO4

（3）錯，如：He、Ne等