遼寧省某中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-321-原子的構(gòu)成課件-(新版)新人教版

硅原子

放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成硅原子放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成1什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么是原子？原子和分子有什么本質(zhì)區(qū)別？復(fù)習(xí)什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么2同學(xué)們，請(qǐng)你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個(gè)分子？一共有多少種分子？同學(xué)們，請(qǐng)你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個(gè)分子？一共有多少種分子3分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氫分子（H2）OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子OO氧分子氫分子OOO4

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，5原子原子核（+）核外電子（—）質(zhì)子（+）中子１、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子１、原子的構(gòu)成6原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷）質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫1107從表中可以得出：1、原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；3、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。4、不是所有的原子都有中子，比如H從表中可以得出：8分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？構(gòu)成9原子核的核外電子排布原子核的核外電子排布10核外電子是分層排布的:電子層：1234567KLMNOPQ離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)核外電子是分層排布的:11下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎12核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層，后排外層;⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.最外層為8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層，后排外層;最外層為813⑴弧線(xiàn)表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線(xiàn)，數(shù)字一條線(xiàn)。⑴弧線(xiàn)表示電子層，＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例14稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He2+2氖Ne2+15金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg

鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg鋁Al鈉Na12+11816非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl硫S氮N氧O2+16817元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（181、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE1、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是_192、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

(1)磷原子核內(nèi)有

個(gè)質(zhì)子。共有____個(gè)電子層，最外層上有____電子。

(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。1535D1535D20NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程：NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNa21

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個(gè)e-Na+11812Cl+17872N221、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+

質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)寫(xiě)法；先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。例：2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做2388S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、離子所帶電荷數(shù)由該元素原子得失電子數(shù)目決定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+24判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷：微粒A是微粒B25

2+Ｍg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷你能說(shuō)出4Mg2+的意義嗎？4個(gè)鎂離子考考你例如：練一練：填空帶3個(gè)正電荷的鐵離子_____4O2-表示_______，7個(gè)鈉離子_____Fe3+4個(gè)氧離子7Na+

2+Ｍg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：26指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2H

、2Mg2+、2

S2-（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）2H：2個(gè)氫原子2Mg2+：前面的“2”表示2個(gè)鎂離子；右上角的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2

S2-

：前面的“2”表示2個(gè)硫離子；右上角的“2”表示每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離27下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類(lèi)_____________；元素分類(lèi)______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)_____________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子28微粒種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)電性表示方法元素符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（）（）陽(yáng)離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別微粒種類(lèi)原子29原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議：物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

結(jié)合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉30不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量31原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克1.32

2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.2.定義式:33標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫(xiě)）標(biāo)準(zhǔn)＝×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量34練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量

=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg35原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧36

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、37課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()2組成一38練習(xí)：填表：

1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核外電子數(shù)原子核原子名稱(chēng)66128816111211161616121224練習(xí)：填表：1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)391.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)40

5.在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練習(xí)題電子質(zhì)子中子電子原子核電子原41學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)小結(jié)學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)42

硅原子

放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成硅原子放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成43什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么是原子？原子和分子有什么本質(zhì)區(qū)別？復(fù)習(xí)什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么44同學(xué)們，請(qǐng)你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個(gè)分子？一共有多少種分子？同學(xué)們，請(qǐng)你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個(gè)分子？一共有多少種分子45分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氫分子（H2）OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子OO氧分子氫分子OOO46

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，47原子原子核（+）核外電子（—）質(zhì)子（+）中子１、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子１、原子的構(gòu)成48原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷）質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫11049從表中可以得出：1、原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；3、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。4、不是所有的原子都有中子，比如H從表中可以得出：50分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？構(gòu)成51原子核的核外電子排布原子核的核外電子排布52核外電子是分層排布的:電子層：1234567KLMNOPQ離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)核外電子是分層排布的:53下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎54核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層，后排外層;⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.最外層為8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層，后排外層;最外層為855⑴弧線(xiàn)表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線(xiàn)，數(shù)字一條線(xiàn)。⑴弧線(xiàn)表示電子層，＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例56稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He2+2氖Ne2+57金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg

鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg鋁Al鈉Na12+11858非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl硫S氮N氧O2+16859元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（601、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE1、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是_612、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

(1)磷原子核內(nèi)有

個(gè)質(zhì)子。共有____個(gè)電子層，最外層上有____電子。

(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。1535D1535D62NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程：NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNa63

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個(gè)e-Na+11812Cl+17872N641、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+

質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)寫(xiě)法；先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。例：2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做6588S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、離子所帶電荷數(shù)由該元素原子得失電子數(shù)目決定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+66判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷：微粒A是微粒B67

2+Ｍg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷你能說(shuō)出4Mg2+的意義嗎？4個(gè)鎂離子考考你例如：練一練：填空帶3個(gè)正電荷的鐵離子_____4O2-表示_______，7個(gè)鈉離子_____Fe3+4個(gè)氧離子7Na+

2+Ｍg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：68指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2H

、2Mg2+、2

S2-（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）2H：2個(gè)氫原子2Mg2+：前面的“2”表示2個(gè)鎂離子；右上角的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2

S2-

：前面的“2”表示2個(gè)硫離子；右上角的“2”表示每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離69下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類(lèi)_____________；元素分類(lèi)______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)_____________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子70微粒種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)電性表示方法元素符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（）（）陽(yáng)離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別微粒種類(lèi)原子71原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議：物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

結(jié)合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉72不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量73原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克1.74

2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.2.定義式:75標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫(xiě)）標(biāo)準(zhǔn)＝×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量76練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量

=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg77原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵56