版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
硅原子
放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成硅原子放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成1什么是分子?用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物,氧氣是純凈物。什么是原子?原子和分子有什么本質(zhì)區(qū)別?復(fù)習(xí)什么是分子?用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物,氧氣是純凈物。什么2同學(xué)們,請(qǐng)你們數(shù)一數(shù),圖中一共有多少個(gè)分子?一共有多少種分子?同學(xué)們,請(qǐng)你們數(shù)一數(shù),圖中一共有多少個(gè)分子?一共有多少種分子3分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子(H2O)OO氧分子(O2)氫分子(H2)OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子OO氧分子氫分子OOO4
在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子不能再分,那么用其它方法能不能將原子再分呢?在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子不能再分,5原子原子核(+)核外電子(—)質(zhì)子(+)中子1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子(—)質(zhì)子(+)中子1、原子的構(gòu)成6原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷)質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))中子數(shù)氫1107從表中可以得出:1、原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),原子中不一定含有中子;3、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子,決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),它必不可少。4、不是所有的原子都有中子,比如H從表中可以得出:8分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?
構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負(fù)電。2、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
3、中子不帶電,所以原子核的電性由質(zhì)子決定,因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子相等。
4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?構(gòu)成9原子核的核外電子排布原子核的核外電子排布10核外電子是分層排布的:電子層:1234567KLMNOPQ離核:近遠(yuǎn)能量:低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)核外電子是分層排布的:11下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,看圖你能找出什么規(guī)律嗎?氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,看圖你能找出什么規(guī)律嗎12核外電子的排布規(guī)律:⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層,后排外層;⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.最外層為8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子的排布規(guī)律:⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層,后排外層;最外層為813⑴弧線(xiàn)表示電子層,⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。+82、表示意義:以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法:圓圈標(biāo)核電,電子分弧線(xiàn),數(shù)字一條線(xiàn)。⑴弧線(xiàn)表示電子層,+82、表示意義:以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例14稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He2+2氖Ne2+15金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg
鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素,最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg鋁Al鈉Na12+11816非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl
硫S
氮N
氧O
2+16862+1787+826+725非金屬元素,最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl硫S氮N氧O2+16817元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8(He為2)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8(181、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE1、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是_192、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
(1)磷原子核內(nèi)有
個(gè)質(zhì)子。共有____個(gè)電子層,最外層上有____電子。
(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個(gè),則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。1535D1535D20NaCl鈉+氯氣氯化鈉
點(diǎn)燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程:NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNa21
Na+11812
Cl+17872Na+
Cl-NaCl的形成+1182+1788
2Na+Cl-失去1個(gè)e-Na+11812Cl+17872N221、離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子:帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如:H+
、Na+、Mg2+
、Al3+
質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)陰離子:帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如:O2-、S2-、F-、Cl-質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)寫(xiě)法;先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí),1省略不寫(xiě)。例:2+MgAl3+Cl_O2-1、離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子:帶正電荷的原子叫做2388S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、離子所帶電荷數(shù)由該元素原子得失電子數(shù)目決定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+24判斷:微粒A是微粒B是微粒C是
。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子:核電荷數(shù)=核外電子數(shù)離子:核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法:核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷:微粒A是微粒B25
2+Mg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義:鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷你能說(shuō)出4Mg2+的意義嗎?4個(gè)鎂離子考考你例如:練一練:填空帶3個(gè)正電荷的鐵離子_____4O2-表示_______,7個(gè)鈉離子_____Fe3+4個(gè)氧離子7Na+
2+Mg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義:26指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義
2H
、2Mg2+、2
S2-(離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。)2H:2個(gè)氫原子2Mg2+:前面的“2”表示2個(gè)鎂離子;右上角的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2
S2-
:前面的“2”表示2個(gè)硫離子;右上角的“2”表示每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義(離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離27下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān),請(qǐng)你用它們填空
元素種類(lèi)_____________;元素分類(lèi)______________;相對(duì)原子質(zhì)量_____________;元素的化學(xué)性質(zhì)___________;離子所帶電荷數(shù)_____________;
質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子28微粒種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)電性表示方法元素符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系()()陽(yáng)離子原子陰離子()()=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意:
原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別微粒種類(lèi)原子29原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議:物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系
結(jié)合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉30不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如:一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27㎏,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26㎏,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是:9.288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字,書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便,就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢?不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量31原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(符號(hào)為Ar)
原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克1.32
2.定義式:
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar
一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)
=─────────────
一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量
(kg)
×1/12
注意:a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.2.定義式:33標(biāo)準(zhǔn)=
×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量
112氧的相對(duì)原子質(zhì)量=
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg≈
16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知:氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26Kg≈
1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位:為1(一般不寫(xiě))標(biāo)準(zhǔn)=×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量34練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg
求:氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量
=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知:碳12原子的質(zhì)量=
1.993X10-26kg思考:質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大?練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg35原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧36
嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量:磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂
看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!
磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24
嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量:磷、37課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×
10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()2組成一38練習(xí):填表:
1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核外電子數(shù)原子核原子名稱(chēng)66128816111211161616121224練習(xí):填表:1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)391.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289,則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg,則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB
B1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測(cè)40
5.在原子的組成中,
帶正電,
帶負(fù)電,
不帶電,
繞著
做高速運(yùn)動(dòng)。
占據(jù)原子的絕大部分體積,
集中原子的主要質(zhì)量。
電子
質(zhì)子
中子
電子
原子核
電子
原子核練習(xí)題電子質(zhì)子中子電子原子核電子原41學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子3.相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)小結(jié)學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)42
硅原子
放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成硅原子放大三百萬(wàn)倍課題2原子的構(gòu)成43什么是分子?用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物,氧氣是純凈物。什么是原子?原子和分子有什么本質(zhì)區(qū)別?復(fù)習(xí)什么是分子?用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物,氧氣是純凈物。什么44同學(xué)們,請(qǐng)你們數(shù)一數(shù),圖中一共有多少個(gè)分子?一共有多少種分子?同學(xué)們,請(qǐng)你們數(shù)一數(shù),圖中一共有多少個(gè)分子?一共有多少種分子45分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子(H2O)OO氧分子(O2)氫分子(H2)OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子構(gòu)成的。HHOH水分子OO氧分子氫分子OOO46
在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子不能再分,那么用其它方法能不能將原子再分呢?在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子不能再分,47原子原子核(+)核外電子(—)質(zhì)子(+)中子1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子(—)質(zhì)子(+)中子1、原子的構(gòu)成48原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷)質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))中子數(shù)氫11049從表中可以得出:1、原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),原子中不一定含有中子;3、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子,決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),它必不可少。4、不是所有的原子都有中子,比如H從表中可以得出:50分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?
構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負(fù)電。2、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
3、中子不帶電,所以原子核的電性由質(zhì)子決定,因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子相等。
4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?構(gòu)成51原子核的核外電子排布原子核的核外電子排布52核外電子是分層排布的:電子層:1234567KLMNOPQ離核:近遠(yuǎn)能量:低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)核外電子是分層排布的:53下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,看圖你能找出什么規(guī)律嗎?氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,看圖你能找出什么規(guī)律嗎54核外電子的排布規(guī)律:⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層,后排外層;⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.最外層為8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子的排布規(guī)律:⑴先排滿(mǎn)內(nèi)層,后排外層;最外層為855⑴弧線(xiàn)表示電子層,⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。+82、表示意義:以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法:圓圈標(biāo)核電,電子分弧線(xiàn),數(shù)字一條線(xiàn)。⑴弧線(xiàn)表示電子層,+82、表示意義:以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例56稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He2+2氖Ne2+57金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg
鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素,最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg鋁Al鈉Na12+11858非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl
硫S
氮N
氧O
2+16862+1787+826+725非金屬元素,最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl硫S氮N氧O2+16859元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8(He為2)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8(601、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE1、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是_612、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
(1)磷原子核內(nèi)有
個(gè)質(zhì)子。共有____個(gè)電子層,最外層上有____電子。
(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個(gè),則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。1535D1535D62NaCl鈉+氯氣氯化鈉
點(diǎn)燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程:NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNa63
Na+11812
Cl+17872Na+
Cl-NaCl的形成+1182+1788
2Na+Cl-失去1個(gè)e-Na+11812Cl+17872N641、離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子:帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如:H+
、Na+、Mg2+
、Al3+
質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)陰離子:帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如:O2-、S2-、F-、Cl-質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)寫(xiě)法;先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí),1省略不寫(xiě)。例:2+MgAl3+Cl_O2-1、離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子:帶正電荷的原子叫做6588S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、離子所帶電荷數(shù)由該元素原子得失電子數(shù)目決定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+66判斷:微粒A是微粒B是微粒C是
。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子:核電荷數(shù)=核外電子數(shù)離子:核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法:核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷:微粒A是微粒B67
2+Mg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義:鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷你能說(shuō)出4Mg2+的意義嗎?4個(gè)鎂離子考考你例如:練一練:填空帶3個(gè)正電荷的鐵離子_____4O2-表示_______,7個(gè)鈉離子_____Fe3+4個(gè)氧離子7Na+
2+Mg3.離子符號(hào)的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義:68指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義
2H
、2Mg2+、2
S2-(離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。)2H:2個(gè)氫原子2Mg2+:前面的“2”表示2個(gè)鎂離子;右上角的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2
S2-
:前面的“2”表示2個(gè)硫離子;右上角的“2”表示每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義(離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離69下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān),請(qǐng)你用它們填空
元素種類(lèi)_____________;元素分類(lèi)______________;相對(duì)原子質(zhì)量_____________;元素的化學(xué)性質(zhì)___________;離子所帶電荷數(shù)_____________;
質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子70微粒種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)
---
核外電子數(shù)電性表示方法元素符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系()()陽(yáng)離子原子陰離子()()=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意:
原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別微粒種類(lèi)原子71原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議:物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系
結(jié)合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉72不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如:一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27㎏,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26㎏,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是:9.288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字,書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便,就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢?不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量73原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(符號(hào)為Ar)
原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克1.74
2.定義式:
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar
一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)
=─────────────
一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量
(kg)
×1/12
注意:a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.2.定義式:75標(biāo)準(zhǔn)=
×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量
112氧的相對(duì)原子質(zhì)量=
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg≈
16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知:氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26Kg≈
1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位:為1(一般不寫(xiě))標(biāo)準(zhǔn)=×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量76練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg
求:氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量
=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知:碳12原子的質(zhì)量=
1.993X10-26kg思考:質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大?練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg77原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵56
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 木材加工企業(yè)信息化管理系統(tǒng)建設(shè)考核試卷
- 文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)與非物質(zhì)文化遺產(chǎn)保護(hù)考核試卷
- 通信設(shè)備批發(fā)商區(qū)域市場(chǎng)開(kāi)發(fā)考核試卷
- 鞋類(lèi)企業(yè)市場(chǎng)營(yíng)銷(xiāo)渠道與策略案例分析考核試卷
- 公路客運(yùn)站場(chǎng)智能技術(shù)應(yīng)用考核試卷
- 飼料添加劑在反芻動(dòng)物營(yíng)養(yǎng)中的研究考核試卷
- 太陽(yáng)能發(fā)電工程施工續(xù)二考核試卷
- 2024年度貴州省安全員之B證(項(xiàng)目負(fù)責(zé)人)模擬考試試卷B卷含答案
- 2024年度貴州省安全員之A證(企業(yè)負(fù)責(zé)人)每日一練試卷A卷含答案
- 河北中小學(xué)校服合同范本(2篇)
- 貴州貴州貴陽(yáng)龍洞堡國(guó)際機(jī)場(chǎng)股份有限公司招聘真題
- 2024-2030年中國(guó)奶茶粉市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)格局現(xiàn)狀與投資商機(jī)調(diào)研報(bào)告
- 2018低壓電力線(xiàn)高速載波通信互聯(lián)互通技術(shù)規(guī)范第3部分:檢驗(yàn)方法
- 鋼琴基礎(chǔ)教程(第一冊(cè))
- 中華民族現(xiàn)代文明有哪些鮮明特質(zhì)?建設(shè)中華民族現(xiàn)代文明的路徑是什么?參考答案02
- 2024-2030年中國(guó)心電圖行業(yè)市場(chǎng)發(fā)展趨勢(shì)與前景展望戰(zhàn)略分析報(bào)告
- 2023年湖北省黃石市中考語(yǔ)文真題(解析版)
- 2024-2030年中國(guó)鹽堿地治理市場(chǎng)前景研發(fā)趨勢(shì)與未來(lái)發(fā)展戰(zhàn)略規(guī)劃研究報(bào)告
- 液壓電氣基礎(chǔ)知識(shí)單選題100道及答案
- “雙千兆”網(wǎng)絡(luò)協(xié)同發(fā)展行動(dòng)計(jì)劃(2021-2023年)
- 6.2交友的智慧 課件-2024-2025學(xué)年道德與法治七年級(jí)上冊(cè)(統(tǒng)編版2024)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論