第二章-第三節(jié)-第3課時-物質(zhì)的量濃度-【新人教版-高中化學必修一-課件】

第3課時

物質(zhì)的量濃度第3課時物質(zhì)的量濃度1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的

關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間一、物質(zhì)的量濃度隨堂演練知識落實課時對點練二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算內(nèi)容索引一、物質(zhì)的量濃度隨堂演練知識落實課時對點練二、物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度體積物質(zhì)的量cBmol/L或mol·L-12.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度體積物質(zhì)的量cBmol/L或mol·L3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微觀微粒數(shù)之間的關(guān)系。3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol(

)(4)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(

)×√判斷正誤×√(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的1.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。深度思考Na2CO30.010.010.021.06×10－21.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L2.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n()＝_______，c()＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝__________，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。(2)某BaCl2溶液中，測得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，則c(Ba2＋)＝____________。(3)下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1

BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒個數(shù)比0.25mol·L－1②③2.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液的體積，溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和，應用溶液質(zhì)量除以密度來求解溶液的體積。易錯警示返回物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一一、有關(guān)定義式的計算例1

為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質(zhì)量為

。二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算14.7g一、有關(guān)定義式的計算二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算14.71.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。應用體驗0.0011.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe第二章-第三節(jié)-第3課時-物質(zhì)的量濃度-【新人教版-高中化學必修一-課件】3.將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計算過程)3.將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得思維啟迪計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。思維啟迪計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的二、溶液的稀釋或混合中的計算1.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。2.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。二、溶液的稀釋或混合中的計算例2

從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含氫氧化鈉的質(zhì)量是

。1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。例2從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。0.2mol·L－1解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2mol·L－1。(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500例3

常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水

mL。101解析設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101mL。例3常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6m思維啟迪(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；思維啟迪(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。應用體驗0.42解析令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則：100mL×0.3mol·L－1＋300mL×0.25mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。4.取100mL0.3mol·L－1和300mL05.將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。答案4∶15.將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：方法2(十字交叉法)：解析本題有以下兩種解法。方法2(十字交叉法)：三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例4市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L－1解析先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算18.4mol·L－理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學表達式為cB＝

，由此知，欲求cB，先求nB及V。設(shè)溶液體積為1L，則cB＝理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解6.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是應用體驗√6.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于m返回返回解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；B項，沒有指明標準狀況，無法計算HCl的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正確。1.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液√1235隨堂演練知識落實4解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；1.下列溶液的解析A項，所得溶液的體積不是1L，錯誤；B項，Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L－1，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1，錯誤。2.某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－112354√解析A項，所得溶液的體積不是1L，錯誤；2.某?；瘜W興趣解析1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。A項，3mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；B項，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C項，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D項，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。3.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL3mol·L－1KCl溶液

B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12354解析1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3A.①③

B.②④

C.①②

D.③④4.體積為VmL，密度為dg·cm－3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是√12354A.①③ B.②④ C.①② D.③④4.體解析根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度已知溶液的體積、密度和質(zhì)量分數(shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量m＝V×d×w%，②正確；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求得物質(zhì)的量濃度12354解析根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出各物理量之間5.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。123540.25.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。123540.21.42解析從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。123540.20.1解析50mL溶液用水稀釋到100mL，根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

，即0.1mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。返回(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中題組一物質(zhì)的量濃度及簡單計算1.40g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol·L－1

B.5mol·L－1C.10mol·L－1

D.20mol·L－1課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練1112題組一物質(zhì)的量濃度及簡單計算課時對點練12345678912.(2019·南京高一檢測)下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.50mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液√12345678910解析物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D項正確。11122.(2019·南京高一檢測)下列溶液中，跟100mL03.(2020·濟南歷城二中質(zhì)檢)在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是A.該溶液中含有58.5gNaClB.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaClC.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1molD.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液√1234567891011123.(2020·濟南歷城二中質(zhì)檢)在0.5L某濃度的NaC解析0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，則c(NaCl)＝＝1.0mol·L－1。該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正確；托盤天平只能讀到小數(shù)點后一位，B不正確；量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，C正確；將0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以溶液的濃度不是1.0mol·L－1，D不正確。123456789101112解析0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molN4.從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有關(guān)這100mL溶液的敘述錯誤的是A.濃度為0.1mol·L－1

B.濃度為1mol·L－1C.含NaOH4g

D.含NaOH0.1mol12345678910解析取出100mL溶液，濃度仍為1mol·L－1，A錯誤、B正確；含NaOH：1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正確。√11124.從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100m5.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中

的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為√1234567891011125.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.解析硫酸銅的物質(zhì)的量＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，膽礬的質(zhì)量＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g。123456789106.用膽礬配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為A.25g B.12.5g C.6.25g D.37.5g√1112解析硫酸銅的物質(zhì)的量＝0.5L×0.1mol·L－1＝題組二溶液的稀釋與混合7.(2019·新鄉(xiāng)高一期中)硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，

濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1C.0.25mol·L－1 D.0.5mol·L－1√12345678910解析設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。1112題組二溶液的稀釋與混合√12345678910解析設(shè)Na解析設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3L×0.25mol·L－1－(0.1L×0.3mol·L－1)÷2＝0.5L×a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。8.用100mL0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500mL，混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為A.0.36mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.0.09mol·L－112345678910√1112解析設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3L×0.9.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取

mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中

的物質(zhì)的量濃度是√1234567891011129.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取題組三物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的相互換算10.某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于A.4.0mol B.3.0mol

C.2.0mol D.1.0mol12345678910解析300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g·mL－1＝480g，則m(Mg2＋)＝480g×10%＝48g，n(Mg2＋)＝48g÷24g·mol－1＝2mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2mol×2＝4mol?！?112題組三物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的相互換算123411.(2020·遼寧六校協(xié)作體質(zhì)檢)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為12345678910√111211.(2020·遼寧六校協(xié)作體質(zhì)檢)把VL含有MgSO4解析0.5VL的溶液中，n()＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根據(jù)電荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以鉀離子的濃度為：

mol·L－1。123456789101112解析0.5VL的溶液中，n()＝am12.將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為

。123456789102mol·L－1111212.將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。123(2)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

。123456789104mol·L－1解析c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。1112(2)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為(3)從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為

，含有Cl－的物質(zhì)的量為

。123456789102mol·L－1解析從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。0.2mol1112(3)從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為1.(2019·深圳市高級中學期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和

的總物質(zhì)的量為0.9molB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－

物質(zhì)的量濃度相等C.將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入

100mL水D.20℃時，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷

卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－1√B組綜合強化練123456781.(2019·深圳市高級中學期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述解析A項，溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，錯誤；B項，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，錯誤；C項，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，錯誤；D項，溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。12345678解析A項，溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，錯誤；1232.(2019·濰坊高一檢測)100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中

的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)A.0.20mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1 D.0.50mol·L－1√123456782.(2019·濰坊高一檢測)100mL0.3mol·3.右圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.3mol·L－1

B.8.4mol·L－1

C.11.8mol·L－1

D.0.5mol·L－112345678鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622－89√3.右圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的12345678鹽酸√√12345678√123456785.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于

mL√12345678解析設(shè)加入水的體積為x,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，x＝(－100)mL，因為ρ大于ρ1，x＜100mL。5.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·m6.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.無法確定√12345678解析稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。氨水的密度小于水，用等體積的水稀釋后質(zhì)量大于原來的2倍，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于原來的一半。6.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該7.標準狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。123456781mol·L－17.標準狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL(2)向其中加入

gNaOH才能中和完全。1234567820解析HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5mol×40g·mol－1＝20g。(2)向其中加入gNaOH才能中和完全。1(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。123456781mol·L－1(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物(4)再向其中加入

mL密度為1.7g·cm－3、質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。12345678200可知V＝200mL。(4)再向其中加入mL密度為1.7g·cm8.將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

。123456786.1mol·L－18.將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。1234567820%解析100mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈20%。(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。1(3)從該溶液中取出10mL，含氫氧化鈉的質(zhì)量為

，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

。123456782.44g解析由于整個溶液都是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同，但氫氧化鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的

。0.061mol(3)從該溶液中取出10mL，含氫氧化鈉的質(zhì)量為(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

。123456780.61mol·L－1解析這10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.061mol，稀釋到100mL以后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

＝0.61mol·L－1。返回(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：第3課時

物質(zhì)的量濃度第3課時物質(zhì)的量濃度1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的

關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間一、物質(zhì)的量濃度隨堂演練知識落實課時對點練二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算內(nèi)容索引一、物質(zhì)的量濃度隨堂演練知識落實課時對點練二、物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度體積物質(zhì)的量cBmol/L或mol·L-12.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度體積物質(zhì)的量cBmol/L或mol·L3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微觀微粒數(shù)之間的關(guān)系。3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol(

)(4)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(

)×√判斷正誤×√(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的1.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。深度思考Na2CO30.010.010.021.06×10－21.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L2.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n()＝_______，c()＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝__________，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。(2)某BaCl2溶液中，測得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，則c(Ba2＋)＝____________。(3)下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1

BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒個數(shù)比0.25mol·L－1②③2.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液的體積，溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和，應用溶液質(zhì)量除以密度來求解溶液的體積。易錯警示返回物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一一、有關(guān)定義式的計算例1

為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質(zhì)量為

。二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算14.7g一、有關(guān)定義式的計算二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計算14.71.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。應用體驗0.0011.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe第二章-第三節(jié)-第3課時-物質(zhì)的量濃度-【新人教版-高中化學必修一-課件】3.將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計算過程)3.將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得思維啟迪計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。思維啟迪計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的二、溶液的稀釋或混合中的計算1.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。2.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。二、溶液的稀釋或混合中的計算例2

從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含氫氧化鈉的質(zhì)量是

。1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。例2從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。0.2mol·L－1解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2mol·L－1。(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500例3

常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水

mL。101解析設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101mL。例3常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6m思維啟迪(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；思維啟迪(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。應用體驗0.42解析令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則：100mL×0.3mol·L－1＋300mL×0.25mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。4.取100mL0.3mol·L－1和300mL05.將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。答案4∶15.將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：方法2(十字交叉法)：解析本題有以下兩種解法。方法2(十字交叉法)：三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例4市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L－1解析先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算18.4mol·L－理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學表達式為cB＝

，由此知，欲求cB，先求nB及V。設(shè)溶液體積為1L，則cB＝理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解6.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是應用體驗√6.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于m返回返回解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；B項，沒有指明標準狀況，無法計算HCl的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正確。1.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液√1235隨堂演練知識落實4解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；1.下列溶液的解析A項，所得溶液的體積不是1L，錯誤；B項，Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L－1，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1，錯誤。2.某校化學興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－112354√解析A項，所得溶液的體積不是1L，錯誤；2.某?；瘜W興趣解析1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。A項，3mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；B項，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C項，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D項，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。3.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL3mol·L－1KCl溶液

B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12354解析1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3A.①③

B.②④

C.①②

D.③④4.體積為VmL，密度為dg·cm－3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是√12354A.①③ B.②④ C.①② D.③④4.體解析根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度已知溶液的體積、密度和質(zhì)量分數(shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量m＝V×d×w%，②正確；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求得物質(zhì)的量濃度12354解析根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出各物理量之間5.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。123540.25.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。123540.21.42解析從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。123540.20.1解析50mL溶液用水稀釋到100mL，根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

，即0.1mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。返回(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中題組一物質(zhì)的量濃度及簡單計算1.40g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol·L－1

B.5mol·L－1C.10mol·L－1

D.20mol·L－1課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練1112題組一物質(zhì)的量濃度及簡單計算課時對點練12345678912.(2019·南京高一檢測)下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.50mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液√12345678910解析物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D項正確。11122.(2019·南京高一檢測)下列溶液中，跟100mL03.(2020·濟南歷城二中質(zhì)檢)在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是A.該溶液中含有58.5gNaClB.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaClC.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1molD.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液√1234567891011123.(2020·濟南歷城二中質(zhì)檢)在0.5L某濃度的NaC解析0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，則c(NaCl)＝＝1.0mol·L－1。該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正確；托盤天平只能讀到小數(shù)點后一位，B不正確；量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，C正確；將0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以溶液的濃度不是1.0mol·L－1，D不正確。123456789101112解析0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molN4.從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有關(guān)這100mL溶液的敘述錯誤的是A.濃度為0.1mol·L－1

B.濃度為1mol·L－1C.含NaOH4g

D.含NaOH0.1mol12345678910解析取出100mL溶液，濃度仍為1mol·L－1，A錯誤、B正確；含NaOH：1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正確。√11124.從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100m5.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中

的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為√1234567891011125.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.解析硫酸銅的物質(zhì)的量＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，膽礬的質(zhì)量＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g。123456789106.用膽礬配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為A.25g B.12.5g C.6.25g D.37.5g√1112解析硫酸銅的物質(zhì)的量＝0.5L×0.1mol·L－1＝題組二溶液的稀釋與混合7.(2019·新鄉(xiāng)高一期中)硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，

濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1C.0.25mol·L－1 D.0.5mol·L－1√12345678910解析設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。1112題組二溶液的稀釋與混合√12345678910解析設(shè)Na解析設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3L×0.25mol·L－1－(0.1L×0.3mol·L－1)÷2＝0.5L×a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。8.用100mL0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500mL，混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為A.0.36mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.0.09mol·L－112345678910√1112解析設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3L×0.9.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取

mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中

的物質(zhì)的量濃度是√1234567891011129.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取題組三物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的相互換算10.某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于A.4.0mol B.3.0mol

C.2.0mol D.1.0mol12345678910解析300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g·mL－1＝480g，則m(Mg2＋)＝480g×10%＝48g，n(Mg2＋)＝48g÷24g·mol－1＝2mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2mol×2＝4mol。√1112題組三物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的相互換算123411.(2020·遼寧六校協(xié)作體質(zhì)檢)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為12345678910√111211.(2020·遼寧六校協(xié)作體質(zhì)檢)把VL含有MgSO4解析0.5VL的溶液中，n()＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根據(jù)電荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以鉀離子的濃度為：

mol·L－1。123456789101112解析0.5VL的溶液中，n()＝am12.將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為

。123456789102mol·L－1111212.將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。123(2)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

。123456789104mol·L－1解析c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。1112(2)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為(3)從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為

，含有Cl－的物質(zhì)的量為

。123456789102mol·L－