高二化學(xué)教案

高二化學(xué)講課方案高二化學(xué)講課方案高二化學(xué)講課方案高二化學(xué)講課方案【篇一：高中化學(xué)講課方案(講課方案)模版】第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）一、教材分析鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是由于義務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)確立了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺相對更簡單，有益于減少學(xué)生在高中學(xué)習(xí)早期的不適應(yīng)感；還有益于復(fù)習(xí)堅固第一章所學(xué)的氧化復(fù)原反響和離子反響的知識，經(jīng)過對鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有益于此后其余金屬元素的學(xué)習(xí)。二、學(xué)情分析剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵），同時還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進(jìn)一步研究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們關(guān)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；其余，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學(xué)生實驗，擁有了必然的實驗操作技術(shù)；這些都會成為本節(jié)課講課的有益支撐點。三、講課目的【知識與技術(shù)】1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)；2、認(rèn)識金屬鈉的保留方法及用途；3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，認(rèn)識它們的用途?！具^程與方法】1、經(jīng)過指引學(xué)生察看、分析實驗現(xiàn)象，讓同學(xué)們意會如何運用察看法進(jìn)行實驗研究；2、經(jīng)過對鈉跟氧氣的反響及過氧化鈉性質(zhì)的實驗研究，讓學(xué)生意會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。【感神情度與價值觀】1、經(jīng)過學(xué)生小組研究實驗活動，培育學(xué)生自主研究創(chuàng)新精神和同學(xué)間的溝通合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；2、培育學(xué)生嚴(yán)肅仔細(xì)的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。四、講課重難點【要點】1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；2、金屬鈉的氧化以及與水反響的原理?！倦y點】1、初步學(xué)會以察看、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解說五、講課方法實驗法、討論法、察看法六、講課準(zhǔn)備多媒體設(shè)施實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸七、講課過程八、板書設(shè)計九、課后作業(yè)1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小)。2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、溶液中出現(xiàn)白色污濁物b、有金屬鈣被復(fù)原出來c、反響過程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上快速游動十、講課反省【篇二：高中化學(xué)講課方案】講課方案【篇三：高中化學(xué)人教版選修4講課方案(詳)】第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第一課時）講課目的:知識與技術(shù)①認(rèn)識反響熱和焓變的含義②理解吸熱反響和放熱反響的實質(zhì)．過程與方法從化學(xué)反響的實質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反響熱產(chǎn)生的原由3．感神情度與價值觀經(jīng)過認(rèn)識簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng)講課要點理解吸熱反響和放熱反響的實質(zhì)講課難點能量變化中的熱效應(yīng)講課器具：投影儀學(xué)習(xí)過程序言:我們知道：一個化學(xué)反響過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思慮1）你所知道的化學(xué)反響中有哪些是放熱反響？能作一個簡單的總結(jié)嗎？開朗金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、焚燒反響、多半化合反響反響物擁有的總能量生成物擁有的總能量2）你所知道的化學(xué)反響中有哪些是吸熱反響？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多半的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧碳生成一氧化碳反響物擁有的總能量生成物擁有的總能量1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學(xué)反響同時恪守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反響中的質(zhì)量與能量有沒相關(guān)系呢？有能量的開釋或汲取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，兩者密不可以分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反響物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反響中能量終歸如何變化2:反響熱,焓變化學(xué)反響過程中為何會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）學(xué)反響的實質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要汲取能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反響中，舊鍵的斷裂所汲取的總能量與

化新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反響中能量的變化。因此化學(xué)反響過程中會有能量的變化。反響熱焓變?h為“－”為放熱反響,?h為“＋”為吸熱反響思慮:能量如何變換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？系統(tǒng)的能量如何變化？高升是降低？環(huán)境的能量如何變化？高升仍是降低？規(guī)定放熱反響的是環(huán)境??h＝e（生成物的總能量）－e（反響物的總能量）?h＝e（反響物的鍵能）－e（生成物的鍵能）3:練習(xí)1)1molc

與

1molh2o(g)

反響失成

lmolco(g)

和

1molh2(g)

，需要汲取131.5kj的熱量，該反響的反響熱為△h=kj/mol。打開lmolh—h鍵、lmoln－h(huán)鍵、lmoln≡n鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則1moln2生成nh3的反響熱為h2生成nh3的反響熱為。，1mol3）h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl展望當(dāng)生成2molhf和2molhcl時，哪個反響放出的熱量多？若干化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol，25℃）1、以下說法正確的選項是a、需要加熱方能發(fā)生的反響必然是吸熱反響、放熱的反響在常溫下必然很易發(fā)生、反響是放熱的仍是吸熱的必然看反響物和生成物所擁有的總能量的相對大小、吸熱反響在必然的條件下也能發(fā)生2、反響c(石墨)→c(金剛石)是吸熱反響,由此可知a、石墨比金剛石更堅固b、金剛石和石墨可以互相轉(zhuǎn)變c、金剛石比石墨堅固d、金剛石和石墨不可以互相轉(zhuǎn)變講課反?。旱谝还?jié)化學(xué)反響與能量的變化（第二課時）講課目的：1．知識與技術(shù)①書寫表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式②相關(guān)熱化學(xué)方程式的計算2．過程與方法經(jīng)過實例理解化學(xué)方程式的限制性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性3．感神情度與價值觀經(jīng)過熱化學(xué)方程式的講課，培育學(xué)生勇于研究的科學(xué)態(tài)度講課要點書寫表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式講課難點相關(guān)熱化學(xué)方程式的計算學(xué)習(xí)過程1．復(fù)習(xí)回想1）、催化劑為何可以加速反響速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學(xué)反響中能量變化的主要原由？4）、你認(rèn)識“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什么是反響熱（焓變）2．引入閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式比較，熱化學(xué)方程式有哪些不同樣？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，（為何？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反響物與生成物的狀態(tài)，（為何要標(biāo)出？）（3）寫出了反響熱，還注了然“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4．注意點：反響物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中么意義？?h的值與什么相關(guān)系？

?h

它表示了什熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?h(kj/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量，?h的值與方程式中的計量系數(shù)相關(guān)，即關(guān)于同樣的反響，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同樣時，其?h不同樣。例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反響生成2mol氣態(tài)hcl，放出184.6kj的熱量，請寫出該反響的熱化學(xué)方程式。2．寫出以下反響的熱化學(xué)方程式1）1moln2(g)與合適o2(g)反響生成no(g)，需汲取68kj的熱量；2）2molcu(s)與合適o2(g)反響生成cuo(s)，放出314kj熱量；3）1g硫粉在氧氣中充分焚燒放出9.36kj熱量，寫出硫焚燒的熱化學(xué)方程式。4）4gco

在氧氣中焚燒生成

co2，放出

9.6kj

熱量，寫出

co

焚燒的熱化學(xué)方程式。5）在必然條件下，氫氣和甲烷焚燒的化學(xué)方程式為：2h2(g)+o2(g)=2h2