工程熱力學(xué)第四版課后習(xí)題答案-pdf

工程熱力學(xué)第4工程熱力學(xué)第4版習(xí)題解p1 0.84.753kPadi0.622p 1pS10.6220.02459kg(水蒸氣)他(干希0* -4.753kPah1kJ/kg D?C1P805t312 0.02495(2501D1.8632) 95.123d125011.86t1h195.123kJ/kg(干空氣)d20.622ppv2pv21.227kPa0.622100kPa1.227kPa0.007727kg1.227kPa0.622100kPa1.227kPa0.007727kg（水蒸氣）/kg（干空氣）h2kJ/kg dC11,00051t02DC0.007湖1d501t21.8610) 29.52h229.52kJ/kg(干空氣)(2)熱量(p 1ps1)qv (100kPa0.84.753kPa)800mqm,a Rg,aT1 0.287kJ/(kgK)305K3879.17kg/s /s2qm，a(h1h2)qm,a(d1 d2)hw,2右側(cè)第一項(xiàng)為冷卻放熱量，第二項(xiàng)為冷凝水帶走的熱量，hw，2cwt24.187kJ/(kgK)10dC 41.87kJ/kg2879.17kg/min[(95.123 29,53)kJ/kg(0.02459 0.007727)kg(水蒸氣)/kg(干空氣)41.87kJ/kg]58288.139kJ/min971.47kJ/s由d由d3d20.007727kg/kg(干空氣)，pv3d30.622p 角p得 pv,31.227kPa。由v,3pv,3ps,3 -3- 4kPa 3.0676kPa,查得t3(ps,3)24.46dC。h3kJ/kg dC.(00524.46(03,(250727,.865011.8624,46) 44.26

23qm,a(h3h2) 879.17kg/min(44.26 29.53)kJ/kg12950kJ/min215.8kJ/s(3)凝水流量qm,wqm,vqm,a(d1d2)879.17kg/min(0.02459 0.007727)kg(水蒸氣)/kg(干空氣)14.83kg/min0.247kg/s12-20編寫一個(gè)程序，用來確定大氣壓力 pb下濕空氣的性質(zhì)。(1)按輸入t、 、pb,輸出d、h、pv、td、 v；(2)按輸入t、tw、 pb輸出 h、d、pv、 、td、 v。解：(1)輸入Rg,a、Rg,v、t(DC)、 (％)、pb(kPa)輸出d、⑵輸入h0若pb p0(p0pskPapvtdRg2exp18.5916150.622-pbkJ/kg(干空氣)ps3991.11tdc233.84ps―pskg（水烝氣）/kg（干仝氣）1.005tdcd25011.86tdCC3991.1118.5911 Rg,a1dh、pv、td、Rg,a、Rg,v、kJ/kg(干空氣)101.3kPa)t(DC)、156npvdRg,v,kPa233.84vR(t273)(1d) pb tw(dC)、pb(kPa)7.495628 0.7937629tw則按下式修改16.93575exp0.053106101.3h0 101.3h0 kJ/kg(干空氣) pbkPa101.3hkJ/kg(干空氣) 1.005twDC1 pbkPadsh1.005t(25011.86t)再由1.005td(25011.86t) 4.1868tw(dsd)h(tw)解出d。dkg/kg（干空氣）0.622pbkPakPa1dkg/kg（干空氣）0.622PskPa2exp1518.5916 3991.11,tdc233.847PvPs(t)’td3991.1118.591615ln-pvkPaPskPa2exp1518.5916 3991.11,tdc233.847PvPs(t)’td3991.1118.591615ln-pvkPa2233.84RgRg,aRg,vdvRgT(1d)pb輸出d、h、pv、td、v、 。12-21利用上題確定濕空氣性質(zhì)的程序,編寫一個(gè)計(jì)算冷卻去濕過程的放熱量12和加熱量23的程序，用來計(jì)算習(xí)題 12-18。解：解題思路和計(jì)算公式：輸入：t2 qm,a[h1 h2(d1d2)cwt2]、t22 qm,a[h1 h2(d1d2)cwt2]pskPa2exp18.591615pskPa2exp18.5916153991.11:tDC232.84d0.622—pbps-p;代入t1、 1、t2、 2得ps1、 ps2、 d1、d2。h"k(干一)1.005tdcd2501 1.86t0代入t1、 d1、t2、 d2,得h1、h2o(pb 1ps1)qvqm,a Rg,aT1輸出:12、 23、Pv3ps3t3d30.622pbd31 0.622Pv33991.1118.5916kJ/kg（干空氣）23qm,a(h3qm,wqm,a(d1qm,wo1.005h2)d3)第十三章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)131已知反應(yīng)C1O2CO在容熱效應(yīng)。解：由QpQVRTnQvQpRTn132已知定溫（152233.84ps3kPad25011.86298K的定壓熱效應(yīng)為110603J 8.3145J/(mol298K）定壓（101325Pa試確定下列反應(yīng)的熱效應(yīng)K)下,298K110603J/mol,求同溫度下的定mol111841.9JCOH21O21O22H2O(g)解：根據(jù)條件CO+1O2H2O(g)QQCO2283190J/mol241997J/molH2O(g)COH2CO2CO2Q1283190J/molH2+1OQ2241997J/mol所以H2O(g)COH2+CO2Q3QiQ2 283190J/mol241997J/mol41193J/mol133在煤氣發(fā)生爐的還原反應(yīng)層中二氧化碳的還原反應(yīng)為:CO2C2COQ4參見圖13C O2CO2QiCO1O2CO2Q2Q1 393791Q2 28319013-1利用赫斯定律，求反應(yīng)熱效應(yīng)。Q4 Qi2Q2 (393791J/mol)J/molJ/mol2CO圖13-1習(xí)題133附圖eo士孫110601J/mol)172589J/mol4在298K、1atm下反應(yīng)CO1O2CO2的定壓熱效應(yīng)為Qp=283190J/mol,試求在2000K和解：對(duì)于反應(yīng)其中據(jù)附表，Hf0CO2查氣體熱力性質(zhì)表1atm下，這一反應(yīng)的定壓熱效應(yīng)。CO+1O2=CO2應(yīng)用基爾?；舴蚨蒤)m,kpr)m,kQtH0H0 HL393552J/molnk(Hm,kH0CO 2HCOH0f,O2nk(Hm,kRe110527J/mol,故H1mol[393552J/mol(110527)J/mol]0283025Jm,CO2m,COHm,O2Hm,CO2Hm,COH0一

m,O2Qt28302J100811.2J/mol 9624.0J/mol91447.2J/mol65413.9J/mol67857.5J/mol1mol91447.2J/mol1—mol5974.5J/mol28671.0J/mol 56742.9J/mol8683.0J/mol 59174.5J/mol1mol56742.9J/mol277908.0J135利用下述方法計(jì)算水蒸氣在 3.5MPa,300c時(shí)的崎(相對(duì)于0.1MPa,25C)。(1)假定水蒸氣為理想氣體，其比定壓熱容為次含表,cp,01.79 0.107 0.5862(2)假定水蒸氣為理想氣體，利用氣體熱力性質(zhì)表;(3)利用通用余焰圖。0.20,其中T/1000解：由于工質(zhì)在狀態(tài)(p,T)的始是標(biāo)準(zhǔn)生成烙和從標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)到指定狀態(tài)的始差之和，即H0水的(1)(HP,TH0),因此上述各種途徑的差異僅在于(HP,TH)的不同。查標(biāo)準(zhǔn)生成H0f,(g)241826J/mol。CP,0T2298.15K 573.15K 435.65K10004姻65K 0.43565K1.79 0.1070.43565K 0.586(0.43565K)0.20(0.43565K)Hp,TH931MCJ猴T K)18.02103kg/mol1931.3J/(kg9571J/molHf(H232255(2)查氣體熱力性質(zhì)表，19445.8J/(molK)oHf(H241(3)據(jù)余焰概念，有H0Hf0K)(573.15298.15)Kp,tH) 241826J/mol9571J/molJ/mol

TP,T298.15K,Hm9904.0J/(molK)；T573.15K,826J/mol(Hp,tHRTcr(HRTcr19445.8J/mol 9904.0J/mol232284J/molm)1(HmHm)2RTcr因0.1MPa,25c即為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以(HmX,1即上述(2)的HP,THm,2Hm,1 19445.8J/mol9904.0J/mol 9541.8J/molp「p3.5MPa0.158,TrPcr22.1MPa573.15K 0.886647.3K利用通用余烙圖查得 (HmHm)2/RTcr0.24,所以(Hm Hm)20.24RTcr0.248.3145J/(molK)647.3K 1291.7J/molHmHmHf(Hm,2

0(HmHm)2Hm,1) RTcr241826J/mol9541.8J/mol 1291.7J/mol 233576J/mol136甲烷穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流在燃燒室內(nèi)燃燒，反應(yīng)式如下CH42O2CO22H2O(l)若反應(yīng)物和產(chǎn)物均為 0.1MPa、25C,確定進(jìn)入燃燒室的甲烷在燃燒過程中的放熱量。解：取燃燒室為控制體積，反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行Qp H0( nkH0,k)Pr(.njHj)Reo k jHf0cO22Hf') (H0CH42H0O2)氧的標(biāo)準(zhǔn)生成始為零，由附表查得有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成始為 H0CO2 393522J/mol,Hf0H2O(i) 285830J/mol,晨小74873J/mol。代入上式，得Qp393522J/mol2(285830J/mol)(74873J/mol)890309J/mol(55506kJ/kg)1371mol氣態(tài)乙烯和3mol氧的混合物在25c下剛性容器內(nèi)反應(yīng)，試確定產(chǎn)物冷卻到600K時(shí)系統(tǒng)放熱量。解：乙烯和氧的化學(xué)反應(yīng)式為C2H43022CO22H20(g)由于容器剛性，所以W由于容器剛性，所以W0,據(jù)熱力學(xué)第一定律QUPrUReUPrn(HRT)n(HfHmRT)Pr Prn(Hf HmRT)n(H0fHmRT)H2OCO2URen(H RT)Ren(HfHmRT)00n(HfHmRT)002C2H4

查得H0H2O⑼ 241826J/mol,HO2 393522J/mol,Hc2H4O52467J/mol。從298K到600K,Hm,co12907J/mol,Hm^o10501J/mol。2URen(H0RT)n(RT)oC2H421mol52467J/mol 4mol8.3145J/(molK)298.15K 42551JU%n(H0f HmRT)n(HfHmRT)H2OCO22mol(241826 10501)J/mol 2mol(39352212907)J/mol4mol8.3145J/(molK)600K 1243835JQUReU% 42551J 1243835J 1286386J13-8計(jì)算氣態(tài)丙烷500K時(shí)的燃燒烙。燃燒過程中形成的水為氣態(tài)， 298K到500K間丙烷的平均比定壓熱容為2.1kJ/(kgK)。解：燃燒方程C3H8(g) 5O23CO24H2O(g)HcrHcrco2Hf0(Hm,500 mH晨 nH2OHf0(Hm,500 mH0)HmHm) no(H0 2C3H8103900J/mol,m,500 Hm)o H2O0

2H0393522J/molfCO2nc3H8 H(Hm,5000f查資料，25c時(shí)的生成烙： Hf0HC3H8Hf0 241826J/mol；H2O(g) '查氣體熱力性質(zhì)表，從298K到500K的始差(Hm,500H0|mCO8304.9J/mol,(Hm,500 H)H2O6926.2J/mol,(Hm,500H0mo26084.3J/mol(Hm,500H0mCp,mT2100J/(kgK)44.09103kg/molC3H8(500 298.15)K 19615.0J/molHe3mol[(393522J/mol) 8304.9J/mol]4mol[(241826J/mol) 6926.2J/mol]1mol[(103900J/mol)19615.0J/mol]5mol6084.3J/mol 2041387J/mol139試確定初溫為400K的甲烷氣體，過量空氣系數(shù)為 2.5在1atm下定壓完全燃燒時(shí)的絕熱理論燃燒溫度。解：過量空氣系數(shù)為250%時(shí)，甲烷的燃燒反應(yīng)方程式

CH450253.76N2CO2+2H2O(g)據(jù)式(13-11) H0(HadHb)(HiHa)查附表，得甲烷的燃燒烙 hC 50010kJ/kg,故甲烷H0MHC16.043103kg/mol(50010kJ/kg) 802310.4J/molHb為生成物在 298.15K時(shí)的烙，由附表查出3O2+18.8N2圖13-2習(xí)題13-9附圖Hm,c。3O2+18.8N2圖13-2習(xí)題13-9附圖Hm,。 8683.0J/mol,Hm,N8670.0J/mol2 2Hb nkHm,k nHm,CO2 nH2。Hm,H20 n。2 Hm,。2 nN2 Hm,N2，pr C021mol9364.0J/mol2mol9904.0J/mol3mol8683.0J/mol18.8mol8670.0J/mol 218217J由同表查出400K時(shí)Hm,O,400K 11708.9J/mol,Hm,N,400K 11640.4J/mol2Hm,CH,400K413888.9J/mol,HHm,CH,400K4H1HanCH”(Hm,400KHm,298.15K)CHn。(Hm,400KHm,298.15KH1HanCH”(Hm,400KHm,298.15K)CHn。(Hm,400KHm,298.15K)0nN(Hm,400KHm,298.15K)N1mol(13888.9 10018.7)J/mol5mol(11708.98683.0)J/mol18.8mol(11640.4 8670.0)J/mol74838.7JHad(H1Ha) HbH074838.7J/mol218217J/mol802310.4J/mol 1095366.1Jnco2H ,Tad nH20Hm,CO2m,H2。"noHm,O2,TadnNHm,N2,Tad2取Tad=1410K,得Had1mol65844.4J/mol2mol53869.4J/mol3mol46000.1J/mol18.8molHad1mol65844.4J/mol2mol53869.4J/mol3mol46000.1J/mol18.8mol43954.7J/mol 1137932.4J與1095366.1J有較大誤差。取Tad=1400KHad1mol65263.1J/mol2mol53403.6J/mol3mol45635.9J/mol 18.8mol43607.8J/mol 1037532.8J

直至取Tad=1405K,得1087732.6J,因1095366.1J1087732.6J0,0071095366.1J誤差足夠小，故取Tad1405K。1310用三分氫氣和一分氮?dú)饨M成的混合氣生產(chǎn)氨，在400C、10atm下化學(xué)平衡時(shí)產(chǎn)生3.85%的氨(體積百分比)。求:(1)反應(yīng)3H2N2U2NH3在400c時(shí)的平衡常數(shù)Kp；Kp不隨壓力而變)。(2)相同溫度下要得到Kp不隨壓力而變)。(3)在400C、壓力為50atm下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)求氨的體積比(認(rèn)為3molH2和1解：對(duì)反應(yīng)3H2+N2U2NH3,每molNH3中需一解：對(duì)反應(yīng)3H2+N2U2NH(1)若設(shè)平衡時(shí)NH(1)若設(shè)平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量為N2^_1 1n。反應(yīng)式應(yīng)為-23H23H2+N2U332nH211—nN2nNH3

2平衡時(shí)總物質(zhì)的量N323n1_12nn4n據(jù)題意，NH3的體積比為3.85%,按理想氣體性質(zhì)即為摩爾分?jǐn)?shù)，所以XNH30.0385,即n=0.1483;N=3.85170.2404PNHXNHp0.385p;phxhp0.7211P;pn xnp0.2404p2

pNH33Ph2PN2(0.0385p)2(0.7211p)30.2404p1.664104n(2)由(1),若NH3的體積比為(2)由(1),若NH3的體積比為30.19xh —2 0.7127,xn0.23732 3.810 2nH230.19022.715,nN21 1n0.9052nNH3p2313 1—一20.192(3)由pH2pN2nHnn2 n2.71530.905兩50atm、Kp丫2.7150.193.8130.9051.644102

nNHa313.27atm_p4 nlH31.664104代入解得:nNH0.5228nNH30.5228xnh3 4nNH34 0.52280.1504,即體積比。13111molCO和4.76mol的空氣反應(yīng),在1atm、300K下達(dá)到化學(xué)平衡。試求平衡時(shí)各種氣體的組成。解：CO和O2的反應(yīng)式為CO+1O2UCO22據(jù)題意1molCO和4.76mol的空氣反應(yīng)，而4.76mol的空氣由 1molO2和3.76molN2構(gòu)成。設(shè)平衡時(shí)co2的摩爾數(shù)為nc。2X,則據(jù)C、O、N原子平衡可得:實(shí)際反應(yīng)方程為平衡時(shí)總物質(zhì)的量日

ZE查附表3000K時(shí),neo1nN23.76CO+O2+3.76N(1x)CO(1_1x)O2xCO23.76N22x(1Jx)23.765.76 1-x2peoneo2xCO21x ；po5.76 0.5x 210.5x5.76 0.5xpeo2x5.76 0.5xpeo20.5peOpO—2x(5.760.5x)(1x)(1 0.5爪0.5該反應(yīng)Kp=3.06，代入上式解得x=0.495。故x0.495、neo1x0.505、n。21 1x0.7525、nN3.76,Nni5.5125II /2 2neO2 Q4958.98%、xeoneo5.5125N N5.51250.505 9.16%、 x。13.65%、xN268.21%。21312以碳為“燃料”的電池中，碳完全反應(yīng) C+O2CO2,求此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的最大有用功，且說明它與CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成烙不同的原因。解：可逆定溫定壓反應(yīng)的最大有用功Wu,maxWu,maxGGReGprnGf0 nGf0n(Hm4)(TSm298.154)Re pr Ren(Hm Hm)(TSm298.15Sm)pr因題目求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的最大有用功，所以上式右側(cè)后二項(xiàng)為零Wu,maxGcGoWu,maxGcGo2G0CO2由附表Gf,c0、 GO2 0、 Gco2394398J/mol,所以394398J/mol再由附表得H0co2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下393522J/mol。GHTs,GReG%ReHPr(TS)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下393522J/mol。GHTs,GReG%ReHPr(TS)Re(TS)PrGReGPr0Gf，ReGf,Pr0；HReHPr0

Hf,ReH0f,Pr所以最大有用功與標(biāo)準(zhǔn)生成始兩者差G0co2 G0co2 h0co2 394398J/mol(393522J/mol)867J/molT0(SReSPr)298.15K[213.795J/(molK)5.740J/(molK)205.14J/(molK)] 867.02J/mol21313反應(yīng)2CO+O2U2CO2在2800K、1atm下達(dá)到平衡， KppCP2 44.67。求:COpo

2(1)這時(shí)CO2的離解度及各氣體的分壓力；(2)相同溫度下，下列二反應(yīng)各自的平衡常數(shù) CO+4O2UCO2；CO2UCO+1-O2。2 2解：(1)由題意2CO+O2U2CO2在2800K、1atm時(shí)平衡常數(shù)Kp44.67。設(shè)CO2的離解度為 x,則平衡時(shí)各組分摩爾數(shù)為ncO22(1x);ncO2x;no x總物質(zhì)的量解得x=0.295。N2(1x)2xx2xpCO22(1x)p；p2xr2解得x=0.295。N2(1x)2xx2xpCO22(1x)p；p2xr2xCO2卜xKp2pCO2■p2—[2(1.、2xr/(2x)2x2COpo2；p°x——p

xpCO2pcopO244.67x)2(1x)p2(1 0.295)1atm20.295220.2950.2950.257atm1atm0.614atm0.2952 1atm0.2950.129atm(2)對(duì)反應(yīng)CO2UCO+1-O2查附表，2800K時(shí)K查附表，2800K時(shí)Kp0.150(logK0.825,K[50）而反應(yīng)CO1一UCO22O2是逆反應(yīng)，故同溫度下.,11 _Kp————6.667Kp0.151314相同摩爾數(shù)的一氧化碳和水蒸汽在1314相同摩爾數(shù)的一氧化碳和水蒸汽在400K、1atm下發(fā)生水煤氣反應(yīng)，最后達(dá)到1000K。若在1000K。若在1000K下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物中CO為1mol,試計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱。（生成水煤氣的反應(yīng)：CO+H2O（g）UCO2+H2。）解：反應(yīng)CO+H2O(g)UCO2+H2在1000K時(shí)Kp是CO2+H2UCO+H2O(g)的反應(yīng) Kp的倒數(shù)，查附表，后者10gKp0.159,所以Kp1/Kp1.442。設(shè)在1000K平衡時(shí) CO2和H2均為xmol,由于1mo1CO和1mo1H2。參與反應(yīng)，故 CO為1二mol,H2O為1xmol,于是Kp-(1-xxx——x)1.442,x0.5456故平衡時(shí)CO+H2O0.5456CO20.5456H2(105456)CO (10.5456)H2O由附表得HCO2 393522J/mol,Hfa。 110527J/mH；H2O241826J/mol。因此，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CO+H2O（g）UCO2+H2完全反應(yīng)生成 1mo1CO2時(shí)反應(yīng)熱效應(yīng)

0nkH0nkHf,k Pr0

nkHf，kRe1mol(393522J/mol)01mol(110527J/mol)1mol(241826J/mol)41169J因未完全反應(yīng)，故反應(yīng)熱效應(yīng)為nco2Q 0.5456(41169J) 22461.8J0由附表，查得摩爾崎(J/mol)數(shù)據(jù)如表：1000K400K298.15KCO2P42763.1J/mol13366.7J/mol9364.0J/mol[CO30359.8J/mol11646.2J/mol8670.1J/molH229147.3J/mol11424.9J/mol8467.0J/molH2O35904.6J/mol13357.0J/mol9904.0J/mol故T=1000K時(shí)反應(yīng)熱效應(yīng)為品 ncQQ0nk品 ncQQ0nk(Hm,1000KHm,298.)5KPr1mol( 22461.8J/mol)0.5456mol0.5456mol(29147.38467.0)J/molnk(Hm,1000KHm,298.15K

(42763.1 9364.0)J/mol)0.4544mol(30359.8Re8671.0)J/mol 0.4544mol(35904.69904.0)J/mol1mol(11646.28671.0)J/mol1mol(13357.0 9904.0)J/mol22285.4J(11646.28671.0)J/mol1mol(13357.0 9904.0)J/mol22285.4J由題意，平衡時(shí)CO為1mol,故參與反應(yīng)的由題意，平衡時(shí)CO為1mol,故參與反應(yīng)的1molCO為nw——0.45442.2mol,所以QtncoQT 2.2mol22285.4J/mol 49027.9J1315已知反應(yīng)CO/O2CO咄3000K時(shí)平衡常數(shù)Kp3.06。求1mol一氧化碳和21mol氧氣反應(yīng)在3000K和5atm平衡時(shí)混和物的組成。解：1molCO和1molO2反應(yīng)式1CO1O21CO1O2xCOyO2zCO2據(jù)質(zhì)量守恒 z1X,y-1(1x)2平衡時(shí)總物質(zhì)的量x)1x_1(3x)

21/2nCO2 p11nCO2 p111/2z 53.06nCOnO2xy1/2xyz(1x)(3x)1/2 3.0651/2x(1x)1/2用試差法求得x0.193mol；y0.597mol；z0.807mol。點(diǎn)評(píng)：例13-5同一反應(yīng)在 3000K,1atm平衡時(shí)x0.34,即初始1molCO可形成0.66molCO2,因此壓力對(duì)這一反應(yīng)平衡常數(shù)的影響顯而易見。1316已知反應(yīng)CO_1O2CO2在 3000K時(shí)平衡常數(shù)Kp3.06。求1mol一氧化碳和21mol空氣中氧氣反應(yīng)在 3000K和5atm平衡時(shí)混和物的組成。解：由于空氣由3.76molN2和imoiO2組成，故反應(yīng)式為據(jù)質(zhì)量守恒1CO1O2X,3.76N2xCOyO2ZCO據(jù)質(zhì)量守恒1CO1O2X,3.76N2xCOyO2ZCO23.76N2y_1(12x)平衡時(shí)總物質(zhì)的量3.063.76x1(1x)2(1x)3.761(10.52x)nCO21/2,21/2z3.063.063.76x1(1x)2(1x)3.761(10.52x)nCO21/2,21/2z3.06nCOnO2n(1xy1/2xyz3.76x)11/2(1x)(10.51/-2 x)1/2x(1x)i/2用試差法求得x0.47mol(1W/2.742m10.用試差法求得x0.47mol(1W/2.742m10.5 x)/0.53mol。點(diǎn)評(píng)：與例13-5比較，由于不參與反應(yīng)的氮?dú)?，同一反?yīng)在3000K,1atm平衡時(shí)，即初始1molCO可形成的CO2始1mol