初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)集錦說課講解

初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)集

錦精品文檔精品文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除初中化學(xué)總結(jié)（一）一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鈕酸鉀，碘單質(zhì)5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鈕，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（四）酸堿鹽.解離出的陽離子全部是氫離子的為酸.解離出的陰離子全部是氫氧根離子的為堿.能解離出金屬離子和酸根離子的是鹽例如：1.HCl=H++Cl-而NaHSO4=Na++H++SO42-,雖然有氫離子，但它屬于鹽。常見的酸還有硫酸、硝酸、磷酸、醋酸、碳酸等.NaOH=Na++OH-屬于堿。而Cu2（OH）2CO3屬于鹽.常見的堿還有氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋼、一水和氨等.NaCl=Na++Cl-屬于鹽。常見的鹽還有碳酸鈉（蘇打/純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣、硫酸銅除了酸堿鹽還有氧化物，包括非金屬氧化物和金屬氧化物，例如：COCO2H2O/CuOCaOFe2O3等常見化學(xué)藥品的貯存.硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。.液澳氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。.白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋼煤油中，.堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。.易變質(zhì)藥放時(shí)短，易燃易爆避火源。.實(shí)驗(yàn)室中干燥劑，蠟封保存心坦然。解釋：1、硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶：意思是說硝酸、固體碘和硝酸銀都屬于受熱見光易分解的物質(zhì)，所以必須存放在棕色瓶里，并放在陰涼處。2、堿瓶需用橡皮塞：意思是說盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞。3、塑鉛存放氟化氫：意思是說氟化氫（氫氟酸）易腐蝕玻璃，因而必須存放在塑料或鉛制器皿中。4、易變質(zhì)藥放時(shí)短：意思是說易變質(zhì)的藥品存放時(shí)間較短，即不能長(zhǎng)久貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)配制［聯(lián)想：常見易變質(zhì)的藥品有：①氫硫酸放久了，則大部分將揮發(fā)，部分被空氣氧化；②氯水長(zhǎng)期存放將因慢慢分解而失效；③亞鐵鹽長(zhǎng)期存放，則易被氧化為鐵鹽；④酸化的高鈕酸鉀溶液長(zhǎng)期存放則慢慢退色 ］。5、易燃易爆避火源：意思是說易燃物質(zhì)（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等）和易爆炸的物質(zhì)（如：氯酸鉀、硝酸俊等）存放時(shí)要遠(yuǎn)離火源。6、實(shí)驗(yàn)室中干燥劑，蠟封保存心坦然：意思是說實(shí)驗(yàn)室中用的干燥劑極易吸水，因而要用蠟封保存。初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A1203.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T.加熱高銳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）.過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2Mn022H20+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H20通電2H2"02.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2.二氧化碳可溶于水： H20+C02==H2C03三、質(zhì)量守恒定律：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃CO2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng)).煤爐的底層：C+02點(diǎn)燃C02.煤爐的中層：C02+C高溫2C0.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0+02點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02T.碳酸不穩(wěn)定而分角魚H2CO3==H20+CO2T.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)： CaCO3高溫CaO+CO2T.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H2O一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳的可燃性：2CO+02點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02T五、燃料及其利用：.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2CO2+3H2O.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2A1203(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——新金屬+新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng)).鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)——另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T(3)鹽+堿 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH(4)鹽+鹽-----兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3常見物質(zhì)的俗稱每一種化學(xué)物質(zhì)都有其唯一的化學(xué)名，又稱“學(xué)名”。然而，我們?cè)跁峡吹皆S多以該化學(xué)物質(zhì)的來源、用途和物理性質(zhì)等來命名的物質(zhì)，我們稱其為“俗稱”。一、硫酸鹽類：1.皓磯：ZnSO47H2O 2釧餐，重晶石：BaSO43.綠磯：FeSO4.7H2O 4.芒硝：Na2SO410H2O5,明研：KAl(SO4)212H2O二、礦石類：1.瑩石：CaF2 2磁鐵礦石：Fe3O4 3赤鐵礦石：Fe2O3

4.石英：SiO25.剛玉（藍(lán)寶石.紅寶石）：天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體三、氣體類：CH41.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體2.水煤氣CO,H23.天然氣（沼氣）：CH4四、有機(jī)類：1.福爾馬林（蟻醛）：HCHO2.蟻酸：HCOOH3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24.氯仿：CC145.木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6.甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7.硬脂酸：7.硬脂酸：C17H35COOH9.油酸：C17H33COOH11.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]+13.葡萄糖：C6H12O615.淀粉：(C6H10O5)n8軟脂酸：C15H31COOH10.月巴皂：C17H35COONa12.孚L酸：CH3-CHOH-COOH14.蔗糖：C12H22O1116.火棉，膠棉：主要成份都是[（C6H7O2）-（ONO2）3]n 只是前者含N量五、其他類：1.白堊：CaCO32石灰乳：Ca（OH）23.熟石膏： 2CaSO4.H2O4.足球烯：C60 5.銅綠：Cu2（OH）2CO36.純堿：Na2CO37王水：濃HCl,濃HNO3（3:1）8.水玻璃（泡火堿）：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO311.大蘇打：Na2s2O3 12鹽鹵：MgCl2.6HO化學(xué)中常見物質(zhì)簡(jiǎn)介赤鐵礦：主要鐵礦的一種，成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,土紅色，帶磁性。除了煉鐵外，還做顏料和鏡片等的研磨材料。赤銅礦：主要銅礦的一種，成分是氧化亞銅（Cu2O）,紅色，粉末用火燒時(shí)呈現(xiàn)綠色火焰。臭氧：化學(xué)式03,是02的同素異形體，系有特殊臭味的氣體，呈藍(lán)色，液態(tài)為深藍(lán)色，固態(tài)呈紫黑色，臭氧有毒，空氣中含量超過 0.1X10-6即對(duì)人體有害，在有水存在的條件下，臭氧是一種強(qiáng)力漂白劑，用于消毒時(shí)比用氯消毒快600s3000倍，且無氯的殘留。磁鐵礦：主要鐵礦石一種，成份是四氧化三鐵（Fe3O4）,灰黑色，磁性很強(qiáng)，用于煉鐵。紅磷：磷的同素異形體，暗紅色粉末，無毒，遇熱不溶化而直接變成有劇毒的白磷，用于制造農(nóng)藥、炸藥和安全火柴等，也叫赤磷。黃磷：見白磷。黃銅：銅和鋅的合金，通常鋅的含量不超過45%,并有少量其它的元素,黃色，適于鑄造，有延伸性，可以抽絲或壓成片，工業(yè)上用途很廣，可制造機(jī)械零件、彈殼、日常器皿等。黃銅礦：礦物，主要成分是CuFeS2,黑色或灰色塊狀物，用于煉銅或鐵，也用于提煉硫磺。黃鐵礦：礦物，成分是二硫化亞鐵，金黃色，硬度大，有單向?qū)щ娦?，加高溫?huì)放出SO2,是提取硫磺和制造硫酸的重要原料。?氯化鉀：無機(jī)化合物，化學(xué)式KCl,白色結(jié)晶，易溶于水，含K2O50%~60%,是一種常見鉀料。?氯化鈉：無機(jī)化合物，化學(xué)式NaCl,白色結(jié)晶粉末，食鹽的主要成份，用于制氫氣、氯氣、氫氧化納等，是氯堿化工的極為重要原料。氯化鎂：化學(xué)式MgCl2。含有六個(gè)結(jié)晶水的氯化鎂為六水氯化鎂，氯化鎂是無色單斜晶體，易潮解，有苦咸味，用作煉鋼爐襯里和人造大理石等。氯化鈣：化學(xué)式CaCl2,可作為干燥劑，氯化鈣易溶于水，有苦咸味，用作干燥劑、制冷劑、凈化水等。氯化銀：化學(xué)式AgCl,白色立方晶體。見光析出黑色銀粒，不溶于稀HNO3,溶于氨水，用于膠片感光等的材料。?氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH,俗稱“苛性堿”.“火堿，“燒堿”，無色透明晶體易溶于水，對(duì)衣物和皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，有堿的通性，是重要的化工原料，用于制肥皂.紙漿和精練石油等.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氫氧化鈉。氫氧化鎂：化學(xué)式Mg(OH)2,無色晶體，難溶于水，用于制糖和制藥業(yè)，它也是飲用水煮沸后形成水垢的成分之一。氫氧化鐵：化學(xué)式Fe(OH)3,棕色或黑色晶體，失去一個(gè)分子水叫堿式氧化鐵FeO(OH),難溶于水和弱堿，溶于酸，堿性強(qiáng)于酸性，略顯兩性，也是鐵銹的主要成分之一，一般鐵銹可表示為：Fe2O3XH2O。氫氧化鈣：化學(xué)式Ca(OH)2,俗名“熟石灰”或“消石灰”，無色六方晶體，微溶于水，澄清的氫氧化鈣溶液又名石灰水，石灰水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣(CaCO3所淀，根據(jù)這一現(xiàn)象石灰水用來鑒定二氧化碳的存在。氫氧化銅：化學(xué)式Cu(OH)2,天藍(lán)色片狀晶體，加熱到80c分解為CuO和H2O,不溶于水，是弱堿，微顯兩性，用可溶性銅鹽和堿液制得，加熱氫氧化銅生成水和氧化銅。四氧化三鐵：化學(xué)式Fe3O4,此時(shí)Fe的化合價(jià)為+3,可看成是FeOFe2O3,可稱磁性氧化鐵，是磁性材料，用作顏料、擦光劑等。?碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO3,俗名“小蘇打”、“重碳酸鈉”、“焙堿”，白色固體，味咸，溶于水，用作發(fā)酵劑和泡沫滅火劑，也用于醫(yī)藥。?碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO3,俗名“小蘇打”、“重碳酸鈉”、“焙堿”，白色固體，味咸，溶于水，用作發(fā)酵劑和泡沫滅火劑，也用于醫(yī)藥。碳酸氫鈣：化學(xué)式Ca(HCO3),無機(jī)化合物，白色固體受熱易分解，是幫助溶洞中石筍、鐘乳石成型的主要物質(zhì)。碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3,俗名“蘇打”、“純堿”，白色固體，有澀味，易熔于水，溶于水后呈堿性，吸濕性強(qiáng)，用于制面點(diǎn)、玻璃、陶瓷和煉鋼。碳酸鉀：化學(xué)式K2CO3,俗名“鉀堿”，無色單斜晶體，易溶于水，是稻草燃燒后生成的草木灰的主要成份，用作鉀肥。碳酸鈣：化學(xué)式CaCO3,是大理石、石灰石等的主要成份，煨燒生成氧化鈣和水，固體的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，還廣泛應(yīng)用于建筑硝酸：強(qiáng)酸的一種，化學(xué)式HNO3,無色液體，一般帶黃色，有刺激性臭味，腐蝕性很強(qiáng)，與水可以任意比例混溶，市售HNO3濃度為65%?68%,因溶有NO2而略帶黃色，具有酸的通性，但濃HNO3有強(qiáng)氧化性，遇紫石蕊溶液變紅后，HNO3見光受熱分解；金屬中除鋁、金、鉞、銘、犯、鑰、鈦外都能溶于HNO3;非金屬C、S、P也被HNO3氧化，與苯、甲苯、苯酚、甘油、纖維素發(fā)生取代反應(yīng)，能腐蝕皮膚，與某些蛋白質(zhì)能產(chǎn)生黃蛋白反應(yīng)，硝酸應(yīng)保存于棕色的磨口玻璃瓶中，硝酸用于制氮肥、炸藥等，是工業(yè)極為重要的原料之一。硝酸俊：無機(jī)化合物，化學(xué)式NH4NO3,無色或白色結(jié)晶，溶于水，受高溫和猛烈撞擊是易爆炸，不能與堿性物質(zhì)和易燃物品混合，含氮 34%~35%,用做氮肥和炸藥，又名“硝錢”。硝酸鉀：無機(jī)化合物，化學(xué)式KNO3,無色晶體，易溶于水，是強(qiáng)氧化劑，與易燃有機(jī)物接觸能引起燃燒和爆炸，用于造炸藥、焰火、玻璃、火棉，也可用于復(fù)合肥料，又名硝石或火硝。硝酸鈉：無機(jī)化合物，化學(xué)式NaNO3,無色晶體，可用它與濃硫酸反應(yīng)來制硝酸。因南美洲的一個(gè)國(guó)家‘智利’地下有大量硝酸鈉，所以又名“智利硝石”。硝酸銀：無機(jī)化合物，化學(xué)式AgNO3,無色透明晶體，溶于水和氨水，與CI-反應(yīng)會(huì)生成AgCl沉淀，所以是檢驗(yàn)CI-存在的良好試劑，用于制感光材料，銀鏡及作鍍銀原料等，對(duì)皮膚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)凝固，見光和熱易分解，應(yīng)