高一化學(xué)知識點歸納

2019年高一化學(xué)知識點歸納2019希望能對大家有幫助!尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實Na2CO3(或純第1頁如如加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)NaCl和KNO3混AgNO3、稀HNO3Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除雜第2頁2.摩爾(mol):6.0216.02=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/n5.摩爾質(zhì)量(M)(1)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=)體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積下,=物質(zhì)的量濃度.BB的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=第3頁或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3轉(zhuǎn)移.5洗滌.68貯存溶液.注意事項：A欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D時再轉(zhuǎn)移.E以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到分散質(zhì)粒子大小/nm應(yīng)小于1能NaCl、蔗在1—100能有100不能第4頁D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)應(yīng))A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。第5頁Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離H+(或(4)離子方程式正誤判斷(六看)第6頁六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)NaAlFe。O2NaH2OH2，特殊金屬如Al到H2。A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3五、Na2CO3和NaHCO3第7頁易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+HCO2NaHCO3比快反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2CO32—+H2O+CO2HCO3—CaCO3↓轉(zhuǎn)六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合26.3%，第8頁3C4硅(SiO2)泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)SiO2HF溫)三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2第9頁降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl===(點燃)2Fe+3Cl2===(點燃)Cu+Cl2===(點燃)第10頁Cl2===(光照)↑12HClONaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精70%)Si、Ge、Ti品Cl-+Ag+↓第11頁制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)===(點燃)體積比)H2SO3，形成H2SO3SO2一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)NO3、NO2①②第12頁======(濃2↑2↑H24HNO3(濃)+Cu8HNO3(稀)+3CuN(-3)H3△第1