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第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時1金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。5.熟悉金屬的活動性順序。返回學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。返回
黃銅和黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來鑒別它們呢?新課導(dǎo)入黃金黃銅黃銅和黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來鑒別它們……?……?硬度?思考新課導(dǎo)入密度?返回……?……?硬度?思考新課導(dǎo)入密度?返回一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解
實驗表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁
鋁具有很好的抗腐蝕性:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜,從而阻止鋁進一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解實驗表明,大多數(shù)金新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀
金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)(即金屬活動性)。新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅金屬與氧氣……?……?為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)?思考新課導(dǎo)入反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢?返回……?……?為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)?思考新課導(dǎo)新課講解
金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān),其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展延伸
鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。新課講解金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬新課講解典例分析例
已知甲、乙、丙三種不同金屬,甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤,乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕,丙在空氣中會迅速氧化,需保存在煤油中,則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為()A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D新課講解典例分析例已知甲、乙、丙三種不同金屬,甲在空二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解
實驗探究:在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅,加入5ml稀鹽酸,用燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,比較發(fā)生的現(xiàn)象。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解實驗探究新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈,鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,鎂條逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色。鋅反應(yīng)很劇烈,鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡,鋅粒逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色?!緦嶒炗涗洝啃抡n講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈,鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈,鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡,鐵片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象——【實驗記錄】新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈,鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強,與酸反應(yīng)越劇烈;金屬活動性越弱,與酸反應(yīng)越慢,甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為:Mg>Zn>Fe>Cu新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。新課講解
置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。新課講解置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種新課講解置換反應(yīng):
(A、B是單質(zhì))特點:一換一。條件:判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng),必須同時符合兩個條件:反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。新課講解置換反應(yīng):特點:一換一。新課講解典例分析例
現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知X,Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量:X>YB.相對原子質(zhì)量:X>YC.金屬活動性:Y>XD.消耗硫酸的質(zhì)量:X>YB
新課講解典例分析例現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬,分別放解析:解析:X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y>X,故B項說法錯誤。返回解析:解析:X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)返回1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反D當堂小練1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?解:因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,就會破壞鋁制品表面致密的氧化膜,使鋁被腐蝕的速率加快。D當堂小練1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕D當堂小練2.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。D當堂小練2.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時1金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。5.熟悉金屬的活動性順序。返回學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。返回
黃銅和黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來鑒別它們呢?新課導(dǎo)入黃金黃銅黃銅和黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來鑒別它們……?……?硬度?思考新課導(dǎo)入密度?返回……?……?硬度?思考新課導(dǎo)入密度?返回一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解
實驗表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁
鋁具有很好的抗腐蝕性:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜,從而阻止鋁進一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解實驗表明,大多數(shù)金新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀
金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)(即金屬活動性)。新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅金屬與氧氣……?……?為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)?思考新課導(dǎo)入反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢?返回……?……?為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)?思考新課導(dǎo)新課講解
金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān),其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展延伸
鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。新課講解金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬新課講解典例分析例
已知甲、乙、丙三種不同金屬,甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤,乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕,丙在空氣中會迅速氧化,需保存在煤油中,則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為()A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D新課講解典例分析例已知甲、乙、丙三種不同金屬,甲在空二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解
實驗探究:在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅,加入5ml稀鹽酸,用燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,比較發(fā)生的現(xiàn)象。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解實驗探究新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈,鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,鎂條逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色。鋅反應(yīng)很劇烈,鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡,鋅粒逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色?!緦嶒炗涗洝啃抡n講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈,鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈,鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡,鐵片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象——【實驗記錄】新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈,鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強,與酸反應(yīng)越劇烈;金屬活動性越弱,與酸反應(yīng)越慢,甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為:Mg>Zn>Fe>Cu新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。新課講解
置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。新課講解置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種新課講解置換反應(yīng):
(A、B是單質(zhì))特點:一換一。條件:判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng),必須同時符合兩個條件:反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。新課講解置換反應(yīng):特點:一換一。新課講解典例分析例
現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知X,Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量:X>YB.相對原子質(zhì)量:X>YC.金屬活動性:Y>XD.消耗硫酸的質(zhì)量:X>YB
新課講解典例分析例現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬,分別放解析:解析:X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y>X,故B項說法錯誤。返回解析:解析:X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)返回1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2.點燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與
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