2021年初中化學(xué)人教版九年級下冊-第八單元-課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)(課時1)-課件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時1金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。5.熟悉金屬的活動性順序。返回學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。返回

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？新課導(dǎo)入黃金黃銅黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們……？……？硬度？思考新課導(dǎo)入密度？返回……？……？硬度？思考新課導(dǎo)入密度？返回一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解

實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

鋁具有很好的抗腐蝕性：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解實驗表明，大多數(shù)金新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅金屬與氧氣……？……？為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)？思考新課導(dǎo)入反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？返回……？……？為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)？思考新課導(dǎo)新課講解

金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展延伸

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。新課講解金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬新課講解典例分析例

已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D新課講解典例分析例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解

實驗探究：在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解實驗探究新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。鋅反應(yīng)很劇烈，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色?！緦嶒炗涗洝啃抡n講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象——【實驗記錄】新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。新課講解

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。新課講解置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種新課講解置換反應(yīng)：

（A、B是單質(zhì)）特點：一換一。條件：判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時符合兩個條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。新課講解置換反應(yīng)：特點：一換一。新課講解典例分析例

現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞YB

新課講解典例分析例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放解析：解析：X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故B項說法錯誤。返回解析：解析：X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)返回1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反D當堂小練1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？解：因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，就會破壞鋁制品表面致密的氧化膜，使鋁被腐蝕的速率加快。D當堂小練1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕D當堂小練2.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。D當堂小練2.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時1金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。5.熟悉金屬的活動性順序。返回學(xué)習(xí)目標1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。返回

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？新課導(dǎo)入黃金黃銅黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們……？……？硬度？思考新課導(dǎo)入密度？返回……？……？硬度？思考新課導(dǎo)入密度？返回一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解

實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

鋁具有很好的抗腐蝕性：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)新課講解實驗表明，大多數(shù)金新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。新課講解2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅金屬與氧氣……？……？為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)？思考新課導(dǎo)入反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？返回……？……？為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)？思考新課導(dǎo)新課講解

金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展延伸

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。新課講解金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬新課講解典例分析例

已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D新課講解典例分析例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解

實驗探究：在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課講解實驗探究新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。鋅反應(yīng)很劇烈，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色?！緦嶒炗涗洝啃抡n講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象——【實驗記錄】新課講解金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu新課講解歸納金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。新課講解

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。新課講解置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種新課講解置換反應(yīng)：

（A、B是單質(zhì)）特點：一換一。條件：判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時符合兩個條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。新課講解置換反應(yīng)：特點：一換一。新課講解典例分析例

現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞YB

新課講解典例分析例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放解析：解析：X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故B項說法錯誤。返回解析：解析：X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)返回1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀課堂小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與