2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點(diǎn)透析3物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類課件

（3）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（3）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考綱要求：1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(變化觀念與平衡思想)

2.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)考綱要求：1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(變化觀念

回歸教材 一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系

1.原子、分子、離子、元素的概念比較

(1)原子：__________中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

(2)分子：___________________的最小微粒。一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子?；瘜W(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 回歸教材化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(3)離子：帶______的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離子之分。電荷電荷數(shù)游離態(tài)化合態(tài)

(4)元素：具有相同_________的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有__________和__________。

2.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由

、

或

構(gòu)成的。(2)元素:具有

的一類原子的總稱。

分子

原子離子相同核電荷數(shù)(3)離子：帶______的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)a.游離態(tài):元素以

形式存在的狀態(tài)。

b.化合態(tài):元素以

形式存在的狀態(tài)(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖只由一種元素組成由多種元素組成單質(zhì)化合物(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(5)元素拓展：同素異形體(1)

叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:①原子個(gè)數(shù)不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金剛石和石墨。

(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化。

同種元素形成的不同單質(zhì)物理化學(xué)拓展：同素異形體(1)3.物質(zhì)的分類(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵3.物質(zhì)的分類(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(3)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用包含按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于________關(guān)系。(3)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用包含按不同層次對(duì)物質(zhì)[特別提醒]記住物質(zhì)分類中的一些特例(1)純凈物和混合物①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2

和O3，金剛石和石墨。②結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。③同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2

與D2、H2O與D2O。[特別提醒]記住物質(zhì)分類中的一些特例(1)純凈物和混合物①只(2)酸性氧化物和堿性氧化物①酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。②能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Cu2O。③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。

④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7

為酸性氧化物，Al2O3

為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。(2)酸性氧化物和堿性氧化物①酸性氧化物、堿性氧化物不一定都⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)共價(jià)化合物和離子化合物①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。②由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.性質(zhì)與變化的關(guān)系二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化

[特別提醒](1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。

(2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。(3)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它們并不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。 [特別提醒](1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)(2.化學(xué)反應(yīng)的分類2.化學(xué)反應(yīng)的分類變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八 化熔化、氣化、 液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、 硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、[特別提醒](1)升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離、滲析均為物理變化。

(2)脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化和液化等均為化學(xué)變化。[特別提醒](1)升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、分散系、膠體1.分散系分散質(zhì)

(1)概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_______，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

(2)分類 ①按照分散質(zhì)粒子的大小三、分散系、膠體1.分散系分散質(zhì) (1)概念：一種(或多種)②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2.膠體膠體溶液電解質(zhì)加熱(1)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用2.膠體膠體溶液電解質(zhì)加熱(1)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(2)Fe(OH)3

膠體的制備①制備原理：_____________________________________。②具體操作：

用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3

溶液；繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3

膠體。(2)Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：________(3)膠體分離與提純的方法①膠體與濁液的分離——過(guò)濾膠體微粒能透過(guò)濾紙，濁液中的微粒不能透過(guò)，用過(guò)濾的方法可分離膠體和濁液。②膠體與溶液的分離——滲析

溶液中的離子或小分子能透過(guò)半透膜，膠體微粒不能透過(guò)，將所得溶液盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子。(3)膠體分離與提純的方法①膠體與濁液的分離——過(guò)濾膠體微粒[特別提醒](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。[特別提醒](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸

D.弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸答案：A基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是(2、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（）A、鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、一氧化碳B、硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化碳C、次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D、醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳答案：B2、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順3、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液 ②是膠體 ③能透過(guò)濾紙④不能透過(guò)濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥答案：C3、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納4、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水,繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體B.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加稀氨水,繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體C.向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液,邊用玻璃棒攪拌,然后繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體答案：C4、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是()答5、關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法:①溶液一定是無(wú)色透明的液體;②溶液時(shí)純凈物,而膠體、濁液是混合物;③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快;④在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲);⑤濁液中分散的都是固體小顆粒;⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的;⑦在條件不變的情況下,溶液靜置多久都不分層;⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中,酒精既可作溶質(zhì),也可作溶劑;⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體,膠體粒子直徑大小在1~100nm之間;⑩膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是()A.③④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨⑩答案：C5、關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法:答案：C解析：①錯(cuò)誤,溶液不一定是無(wú)色的;②錯(cuò)誤,溶液、膠體、濁液都是分散系,是混合物;③正確,在溶液中的化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的粒子的接觸面積比較大,所以反應(yīng)速率較快;④河水中含有泥土顆粒,形成膠體,膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉形成沉淀;⑤濁液分為懸濁液和乳濁液,乳濁液中分散的是小液滴,故錯(cuò)誤;⑥濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,故正確;⑦溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,靜置不會(huì)沉淀,故正確;⑧由水和其他物質(zhì)形成的溶液中,水是溶劑,所以由水和酒精構(gòu)成的溶液中,酒精只作溶質(zhì),故錯(cuò)誤;⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得硅酸膠體,膠體粒子直徑大小在1~100nm之間,故正確;⑩溶液屬于穩(wěn)定體系,膠體是較穩(wěn)定體系,濁液不穩(wěn)定,則膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中溶液最穩(wěn)定,故錯(cuò)誤。解析：①錯(cuò)誤,溶液不一定是無(wú)色的;考點(diǎn)一考向1

物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)組成的判斷

[典例1]中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()。A.食鹽B.火堿C.草木灰D.膽礬高頻考點(diǎn)考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類 [典例1]中國(guó)絲綢有五千年的歷史和

解析：由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，應(yīng)首先排除B項(xiàng)，該“堿劑”的水溶液應(yīng)呈堿性，則可能是草木灰，因?yàn)椴菽净业闹饕煞质荎2CO3，K2CO3

水解使溶液呈堿性。答案：C 解析：由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，答案：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點(diǎn)無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)[方法技巧]純凈物、混合物的判斷方法

常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：空氣、石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、爆鳴氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、考向2物質(zhì)的分類

[典例2]分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.

電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB.

酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.

混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸D.

弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸考向2物質(zhì)的分類 [典例2]分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物

解析：A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO均為電解質(zhì)，故A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，故為純凈物，故C錯(cuò)誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，而HI在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。答案：A 解析：A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，【拓展演練】1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子化合物A.④⑤B.②④ C.①②D.③⑤【拓展演練】1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()

解析：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，HI為強(qiáng)酸，故不是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而明礬、冰醋酸、四氧化三鐵均由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故正確；⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的物質(zhì)，而葡萄糖和油脂的相對(duì)分子質(zhì)量均小于一萬(wàn)，故不是高分子化合物，故正確。答案：A 解析：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵2.南北朝時(shí)期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法:“先時(shí)有人得一種物,其色理與芒硝大同小異,外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰,云是真硝石也?！边@種物質(zhì)是()

A.KNO3B.CuSO4·5H2OC.KMnO4D.Na2SO4·10H2O答案：A2.南北朝時(shí)期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化[典例3](2018年河北廊坊統(tǒng)考)下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()。①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.全部C.只有①②③⑤B.只有②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③④⑤⑥考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化[典例3](2018年河北廊坊統(tǒng)考)解析：SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4，②可以實(shí)現(xiàn)；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒(méi)有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，⑤可以實(shí)現(xiàn)；水和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。答案：A解析：SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與[方法技巧]常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)[方法技巧]常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)【拓展演練】3.(2018屆江西紅色七校第一次聯(lián)考)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()。①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的氣化與液化都是物理變化③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60

是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A.③⑤⑥C.③⑤B.①②D.①③④【拓展演練】辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()。①通過(guò)化學(xué)變

解析：①同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；②煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，例如氧氣和臭氧等，錯(cuò)誤；⑤石墨和C60

是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；⑥糖類中的單糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，錯(cuò)誤。答案：C 解析：①同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；②煤的答案：C4.已知硅及其化合物之間存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料;B是含硅化合物中的一種氣體;某些C可作干燥劑或催化劑的載體;D是一種黏合劑,能將磨砂玻璃粘在一起,E是一種酸性比H2CO3還弱的酸。4.已知硅及其化合物之間存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和試回答下列問(wèn)題:(1)寫出A、C、E的化學(xué)式:A__________、C__________、E__________。(2)①~⑦反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________,屬于置換反應(yīng)的是__________,屬于離子反應(yīng)的是__________試回答下列問(wèn)題:

解析：答案：(1)Si;SiO2;H2SiO3(2)①③④;①;④⑤⑥ 解析：答案：(1)Si;SiO2;H列敘述錯(cuò)誤的是(考點(diǎn)三分散系、膠體考向1分散系類型的判斷與比較[典例4](2018年山東淄博檢測(cè))關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下)。

A.FeCl3

溶液與Fe(OH)3

膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的

B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜

C.光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，光束通過(guò)蔗糖溶液時(shí)，則無(wú)此現(xiàn)象

D.溶液最穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體很不穩(wěn)定，放置后很快生成沉淀..列敘述錯(cuò)誤的是(考點(diǎn)三分散系、膠體)。 A.FeCl3

解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3

溶液與Fe(OH)3

膠體均為澄清、透明、均勻的分散系，正確；B項(xiàng)，半透膜允許溶液中溶質(zhì)粒子通過(guò)，不允許膠體中分散質(zhì)粒子通過(guò)，正確；C項(xiàng)，蔗糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D項(xiàng)，溶液最穩(wěn)定，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下，能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。答案：D 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與Fe(OH)3膠體均為分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子

大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置，分層 或沉淀[方法技巧]“三”大分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分 大分子或巨大分子或分散考向2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

[典例5](2018年廣東檢測(cè))近年來(lái)，高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()。①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④考向2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 [典例5](2018年廣東檢測(cè)2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點(diǎn)透析3物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類課件【拓展演練】5.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是()A.溶液是顯電中性的,膠體是帶電的B.—般情況下,通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng),

膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,而膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即作布朗運(yùn)動(dòng)D.—束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)光亮的

“通路”,前者則沒(méi)有【拓展演練】5.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是()

解析：溶液顯電中性,膠體的膠粒由于吸附作用而帶有電荷,但膠體整體是不帶電的.A項(xiàng)錯(cuò)誤;通電時(shí),溶液中溶質(zhì)產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng).B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)及膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)都無(wú)規(guī)律.即作布朗運(yùn)動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不會(huì),故當(dāng)一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”,前者則沒(méi)有,D項(xiàng)正確。答案：D 解析：溶液顯電中性,膠體的膠粒由于吸附作用而帶有電荷,但膠6.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征

是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?10-7米之間B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反

應(yīng)，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物6.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是

解析：FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液呈紅褐色，只有Fe(OH)3膠體有吸附性，F(xiàn)eC13溶液與鹽酸不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 解析：FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體和Fe(O（3）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（3）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考綱要求：1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(變化觀念與平衡思想)

2.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)考綱要求：1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(變化觀念

回歸教材 一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系

1.原子、分子、離子、元素的概念比較

(1)原子：__________中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

(2)分子：___________________的最小微粒。一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子?；瘜W(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 回歸教材化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(3)離子：帶______的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離子之分。電荷電荷數(shù)游離態(tài)化合態(tài)

(4)元素：具有相同_________的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有__________和__________。

2.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由

、

或

構(gòu)成的。(2)元素:具有

的一類原子的總稱。

分子

原子離子相同核電荷數(shù)(3)離子：帶______的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)a.游離態(tài):元素以

形式存在的狀態(tài)。

b.化合態(tài):元素以

形式存在的狀態(tài)(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖只由一種元素組成由多種元素組成單質(zhì)化合物(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(5)元素拓展：同素異形體(1)

叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:①原子個(gè)數(shù)不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金剛石和石墨。

(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化。

同種元素形成的不同單質(zhì)物理化學(xué)拓展：同素異形體(1)3.物質(zhì)的分類(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵3.物質(zhì)的分類(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(3)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用包含按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于________關(guān)系。(3)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用包含按不同層次對(duì)物質(zhì)[特別提醒]記住物質(zhì)分類中的一些特例(1)純凈物和混合物①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2

和O3，金剛石和石墨。②結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。③同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2

與D2、H2O與D2O。[特別提醒]記住物質(zhì)分類中的一些特例(1)純凈物和混合物①只(2)酸性氧化物和堿性氧化物①酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。②能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Cu2O。③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。

④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7

為酸性氧化物，Al2O3

為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。(2)酸性氧化物和堿性氧化物①酸性氧化物、堿性氧化物不一定都⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)共價(jià)化合物和離子化合物①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。②由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.性質(zhì)與變化的關(guān)系二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化

[特別提醒](1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。

(2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。(3)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它們并不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。 [特別提醒](1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)(2.化學(xué)反應(yīng)的分類2.化學(xué)反應(yīng)的分類變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八 化熔化、氣化、 液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、 硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、[特別提醒](1)升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離、滲析均為物理變化。

(2)脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化和液化等均為化學(xué)變化。[特別提醒](1)升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、分散系、膠體1.分散系分散質(zhì)

(1)概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_______，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

(2)分類 ①按照分散質(zhì)粒子的大小三、分散系、膠體1.分散系分散質(zhì) (1)概念：一種(或多種)②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2.膠體膠體溶液電解質(zhì)加熱(1)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用2.膠體膠體溶液電解質(zhì)加熱(1)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(2)Fe(OH)3

膠體的制備①制備原理：_____________________________________。②具體操作：

用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3

溶液；繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3

膠體。(2)Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：________(3)膠體分離與提純的方法①膠體與濁液的分離——過(guò)濾膠體微粒能透過(guò)濾紙，濁液中的微粒不能透過(guò)，用過(guò)濾的方法可分離膠體和濁液。②膠體與溶液的分離——滲析

溶液中的離子或小分子能透過(guò)半透膜，膠體微粒不能透過(guò)，將所得溶液盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子。(3)膠體分離與提純的方法①膠體與濁液的分離——過(guò)濾膠體微粒[特別提醒](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。[特別提醒](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸

D.弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸答案：A基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是(2、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（）A、鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、一氧化碳B、硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化碳C、次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D、醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳答案：B2、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順3、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液 ②是膠體 ③能透過(guò)濾紙④不能透過(guò)濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥答案：C3、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納4、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水,繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體B.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加稀氨水,繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體C.向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液,邊用玻璃棒攪拌,然后繼續(xù)煮沸,可以制得Fe(OH)3膠體答案：C4、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是()答5、關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法:①溶液一定是無(wú)色透明的液體;②溶液時(shí)純凈物,而膠體、濁液是混合物;③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快;④在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲);⑤濁液中分散的都是固體小顆粒;⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的;⑦在條件不變的情況下,溶液靜置多久都不分層;⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中,酒精既可作溶質(zhì),也可作溶劑;⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體,膠體粒子直徑大小在1~100nm之間;⑩膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是()A.③④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨⑩答案：C5、關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法:答案：C解析：①錯(cuò)誤,溶液不一定是無(wú)色的;②錯(cuò)誤,溶液、膠體、濁液都是分散系,是混合物;③正確,在溶液中的化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的粒子的接觸面積比較大,所以反應(yīng)速率較快;④河水中含有泥土顆粒,形成膠體,膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉形成沉淀;⑤濁液分為懸濁液和乳濁液,乳濁液中分散的是小液滴,故錯(cuò)誤;⑥濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,故正確;⑦溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,靜置不會(huì)沉淀,故正確;⑧由水和其他物質(zhì)形成的溶液中,水是溶劑,所以由水和酒精構(gòu)成的溶液中,酒精只作溶質(zhì),故錯(cuò)誤;⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得硅酸膠體,膠體粒子直徑大小在1~100nm之間,故正確;⑩溶液屬于穩(wěn)定體系,膠體是較穩(wěn)定體系,濁液不穩(wěn)定,則膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中溶液最穩(wěn)定,故錯(cuò)誤。解析：①錯(cuò)誤,溶液不一定是無(wú)色的;考點(diǎn)一考向1

物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)組成的判斷

[典例1]中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()。A.食鹽B.火堿C.草木灰D.膽礬高頻考點(diǎn)考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類 [典例1]中國(guó)絲綢有五千年的歷史和

解析：由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，應(yīng)首先排除B項(xiàng)，該“堿劑”的水溶液應(yīng)呈堿性，則可能是草木灰，因?yàn)椴菽净业闹饕煞质荎2CO3，K2CO3

水解使溶液呈堿性。答案：C 解析：由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，答案：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點(diǎn)無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)[方法技巧]純凈物、混合物的判斷方法

常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：空氣、石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、爆鳴氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、考向2物質(zhì)的分類

[典例2]分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.

電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB.

酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.

混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸D.

弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸考向2物質(zhì)的分類 [典例2]分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物

解析：A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO均為電解質(zhì)，故A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，故為純凈物，故C錯(cuò)誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，而HI在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。答案：A 解析：A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，【拓展演練】1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子化合物A.④⑤B.②④ C.①②D.③⑤【拓展演練】1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()

解析：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，HI為強(qiáng)酸，故不是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而明礬、冰醋酸、四氧化三鐵均由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故正確；⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的物質(zhì)，而葡萄糖和油脂的相對(duì)分子質(zhì)量均小于一萬(wàn)，故不是高分子化合物，故正確。答案：A 解析：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵2.南北朝時(shí)期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法:“先時(shí)有人得一種物,其色理與芒硝大同小異,外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰,云是真硝石也。”這種物質(zhì)是()

A.KNO3B.CuSO4·5H2OC.KMnO4D.Na2SO4·10H2O答案：A2.南北朝時(shí)期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化[典例3](2018年河北廊坊統(tǒng)考)下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()。①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.全部C.只有①②③⑤B.只有②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③④⑤⑥考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化[典例3](2018年河北廊坊統(tǒng)考)解析：SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4，②可以實(shí)現(xiàn)；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒(méi)有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，⑤可以實(shí)現(xiàn)；水和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。答案：A解析：SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與[方法技巧]常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)[方法技巧]常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)【拓展演練】3.(2018屆江西紅色七校第一次聯(lián)考)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()。①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的氣化與液化都是物理變化③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60

是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A.③⑤⑥C.③⑤B.①②D.①③④【拓展演練】辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()。①通過(guò)化學(xué)變

解析：①同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；②煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，例如氧氣和臭氧等，錯(cuò)誤；⑤石墨和C60

是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；⑥糖類中的單糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，錯(cuò)誤。答案：C 解析：①同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；②煤的答案：C4.已知硅及其化合物之間存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料;B是含硅化合物中的一種氣體;某些C可作干燥劑或催化劑的載體;D是一種黏合劑,能將磨砂玻璃粘在一起,E是一種酸性比H2CO3還弱的酸。4.已知硅及其化合物之間存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和試回答下列問(wèn)題:(1)寫出A、C、E的化學(xué)式:A__________、C__________、E