九年級化學(xué)下冊酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)典型例題解析新人教版

三酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性舉例酸溶液都能與酸堿指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚小:溶液變色，其pH<7酸+活潑金屬一鹽+氫氣Mg+2HCl-MgCb+H4Zn+HSO^ZnSO+H4酸+金屬氧化物一鹽+水CuO+HSQCuSO+HOFe2c3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HNO—Mg(NO)2+hbO酸+堿一鹽+水Cu(OH)2+HSO——CuSO+2H2。Al(OH)3+3HC1——AlCl3+3H2O酸+鹽一另一酸+另一鹽CaC(3+2HC1^=CaCM+hbO+COTBaCl2+H2SO——BaSOj+2HClN&CO+2HCl=.2NaCl+H2O+COT【典例1】甲酸(HCOO觀一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。(1)人被蚊蟲叮咬后會癢痛,可以涂抹下列物質(zhì)中的(填序號)消除。①稀鹽酸②食醋③肥皂水④食鹽水(2)白螞蟻除了會蛀蝕木頭外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)。A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石D,玻璃(3)使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物，其化學(xué)方程式為?！窘馕觥?1)肥皂水呈堿性，可中和蟻酸而減輕癢痛。(2)鋼筋中的鐵、大理石中的碳酸鈣都容易與酸反應(yīng)。(3)甲酸中含C、H、O三種元素，分解時產(chǎn)生的有毒氣體為CO,另一種氧化物為H2Q答案：(1)③(2)B、C(3)HCOOHCOT+HO二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的通性舉例備注堿溶液與酸堿指示齊|J作用能使紫色石糕溶液艾監(jiān)色，使無色酚酗:溶液變紅色，堿溶液的pH>7不溶性堿不能使指示劑變色堿溶液+非金屬氧化物一款+H2O2NaOH+SO=NaaSO+H>OBa(OH)2+SO——BaSOj+HO不溶性堿不具備此性質(zhì)堿+酸一鹽+H2O(中和Cu(OH1+2HNO—Cu(NO)2+2H2O———反應(yīng))A1(OH)3+3HC1^A1C13+3H2OBa(OH)2+HSO——BaSOJ+2H2O堿+鹽一新堿+新鹽3KOH+FeC3Fe(OH)3(+3KC1Ba(OH)2+CuSO——BaSOj+Cu(OH)2JCa(OH)2+2NHC1旦CaC12+2NHT+2H2O(1)兩種反應(yīng)物必須都溶于水(2)生成物中至少有一種不溶于水或為氣體【典例2】小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中———”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。XNa.CO.\/Ca(OH).HC1(1)若X是與其他三種不同類別的化合物,則X可以是。(2)根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式：①；②?！窘馕觥糠治鯟a(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，它除了可以和酸以及某些鹽反應(yīng)，還可以和非金屬氧化物CO反應(yīng)，所以X可以是CO。Ca(OH)2和鹽酸以及碳酸鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，可以按照兩種反應(yīng)物相互交換成分來書寫化學(xué)方程式。答案：(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)2+2HC1——CaCl2+2hbON*CO+Ca(OH)2—^CaCOJ+2NaOH合理答案均可)三、鹽的化學(xué)性質(zhì).與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO—Cu+FeSOCu+2AgNO2Ag+Cu(NO)2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。如與鹽酸反應(yīng)，都會有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)方程式分別為(1)碳酸鈣：CaCQ+2HC1——CaCb+HO+COT(2)碳酸氫鈉：NaHCO+HCl——NaCl+hbO+COT(3)碳酸鈉：Na2CQ+2HC1^=2NaC1+H2O+COT.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。如碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+Ca(OH>——2NaOH+CaGO,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽。如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N&CO+CaCb——2NaC1+CaCOJ?！镜淅?】下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。

瞇酸鈉碳酸鈣瞇酸鈉碳酸鈣(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成難溶于水的白色固體碳酸鈣;(2)C一會和H+結(jié)合成水和二氧化碳;(3)硫酸銅與氯化鈉反應(yīng)的生成物中沒有沉淀或氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)C0：一(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)4+NaSO生成物中沒有沉淀或氣體或水四、離子的共存問題.判斷離子能否共存的依據(jù)：離子能否共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存，否則就能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，主要是看溶液中的離子能否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。.溶液中常見的不能共存的離子對：(1)與H+不能共存的離子：OH、CO：」、hOJ等。(2)與OHR^能共存的離子：H+、NH?及與OH結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、M『等。-23OC不能共存的離子-23OC不能共存的離子23

c

與

及+結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子,如Ca、Ba等。(4)與Cl-不能共存的離子:Ag。(5)與SO%一不能共存的離子：Ba2+?！镜淅?】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是()+,HA-+,HA-2a

os+K-23cB.MgCl-OHNaC.Fe3+S():「HCl-D.Na+Ba2+N。%：S。％一【解析】選。選項A中的H+與CO：一結(jié)合能生成氣體，不能共存；選項B中M0+與O陛合能生成沉淀，不能共存；選項C中的各離子相互之間不反應(yīng)，能共存；選項D中的Ba2+^S3：一結(jié)合能生成沉淀，不能共存。五、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化11金屬新拈11金屬新拈+新金屬【典例5】A、BC、D是初中常見的化學(xué)物質(zhì)，A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物,B是一種微溶性堿，C是一種可溶性鹽酸鹽，D是一種可溶性堿，它們之間存在的關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A的俗名叫。(2)寫出C的化學(xué)式。(3)寫出3的一種作用。(4)寫出B與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【解析】根據(jù)題意分析,A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣，C為氯化鈣,D為氫氧化鈉。(1)A為碳酸鈉，俗稱為純堿。(2)C為氯化鈣，化學(xué)式為CaCL(3)B為氫氧化鈣，可以改良酸性土壤。(4)A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。答案：(1)純堿(2)CaCl2(3)可以改良酸性土壤(4)Na2CO+Ca(OH)2——CaCOj+2NaOHI專項訓(xùn)練J1.下列實驗操作或記錄正確的是()A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙C.用托盤天平稱取5.4g氯化鈉D.測溶液pH時，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可【解析】選Q稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌,A錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故看到的是白霧；托盤天平的精確度為0.1g,C正確;測溶液pH時，應(yīng)用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴到pH試紙上,D錯誤。.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是A.H2OC.HCl甲同學(xué)乙同學(xué)讀物質(zhì)由報下是一種天包液悵該捌隔的濃溶液有強烈「的腐他性）A.H2OC.HCl甲同學(xué)乙同學(xué)讀物質(zhì)由報下是一種天包液悵該捌隔的濃溶液有強烈「的腐他性）西同學(xué)丁同學(xué)B.H2SOD.CaO【解析】選B。解答本題可采用排除法，根據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā)，可排除C選項，常溫下為無色液體，可排除D選項，該物質(zhì)的濃溶液具有強烈腐蝕性且能用來干燥氣體，可排除A選項。TOC\o"1-5"\h\z.可以一次性鑒別出蒸儲水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（）A.酚酗:溶液B.碳酸鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液【解析】選B。要通過一種試劑將三種液體一次性鑒別，所加試劑與三種物質(zhì)混合后需產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象，雖蒸儲水為中性、鹽酸呈酸性、石灰水呈堿性，但因酚酗:溶液在中性或酸性溶液中均為無色，故不能用酚酗：溶液鑒別；而碳酸鈉與蒸儲水混合后無明顯現(xiàn)象，與稀鹽酸反應(yīng)生成CO氣體，因而有氣泡產(chǎn)生，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，出現(xiàn)了三種不同的現(xiàn)象，故可以用碳酸鈉溶液區(qū)分。.下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是（）A.CQ中混有CO值燃）B.銅粉中混有CuO脩"硫酸）C.CO中混有CO（氫氧化鈉溶液）D.銅粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）【解析】選A。因CO含量少，CQ含量多而不能點燃，且易引入Q雜質(zhì)，故A錯;CuO可與稀硫酸作用變?yōu)榭扇苄缘腃uSQ不與稀硫酸反應(yīng)的銅粉可過濾得到,B正確；混有CO的CO氣體通過氫氧化鈉溶液時,CC2可與NaOF^應(yīng)，從而得到純凈的CO,C正確；用磁鐵吸引的方法是除去銅粉中鐵粉最簡單的方法,D正確。5.如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是A.氣體從a端通入，收集氧氣B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積【解析】選d氧氣的密度比空氣大，應(yīng)從洗氣瓶a端通入,A正確；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故可用澄清石灰水檢驗氧氣中是否混有二氧化碳,B正確；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可被氫氧化鈉溶液吸收,C正確；要測量氣體的體積，應(yīng)在瓶內(nèi)裝滿水，將a端接量筒，從b端通入氣體，將水壓入量筒,D錯誤。.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（）A.酚儆溶液B.鎂條C.氯化鉀溶液D.氯化銅溶液【解析】選Q酚儆溶液遇酸不變色，遇堿變紅；鎂條與酸反應(yīng)放出氣體，與堿不反應(yīng)；氯化銅溶液與鹽酸不反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成藍色沉淀；氯化鉀溶液既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。.在pH=2的溶液中,下列離子能大量共存,且溶液為無色的是（）A.K+、OH、NO3.N|、Cu2+、Cl-C.Ca2+、CO「Cl-D.K+、Na+、SO%]【解析】選DA、在pH=2的無色溶液中，H+和OH能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故錯誤；B、因Cu2+在溶液中為藍色，則與無色溶液相矛盾，故錯誤;C、在pH=2的無色溶液中，H+和CO：-能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體,Ca，DCO：一能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故錯誤；D、在pH=2的無色溶液中，三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故正確。8.已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙一丙+丁,下列判斷正確的是（）A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素.丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D.丙為Cu（NO）2,則甲可能為氧化物、堿或鹽【解析】選DoA.如果鹽和堿類物質(zhì)反應(yīng)，都含有氧元素；B.丙為鹽、丁為水，也可能是非金屬氧化物和堿類的反應(yīng)；C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)不一定為復(fù)分解反應(yīng)，如一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)；D.丙為Cu（NQ）2,則甲可能為氧化物、堿或鹽是正確的敘述。.A、BCD、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及條件略去）。已知：五種物質(zhì)均含有銅元素，且化合物中的化合價均為+2價;A為單質(zhì)，在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B;C溶液與鐵反應(yīng)可得A;C溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)得D,同時有白色沉淀生成；D溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息判斷下列敘述正確的是（）ADA.①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.C溶液是無色透明的液體C.②反應(yīng)是中和反應(yīng)

D.C、DE均是鹽類【解析】選Co根據(jù)題中的敘述可知A為金屬銅；B為氧化銅;C為硫酸銅,D為氯化銅;E為氫氧化銅；故①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、D溶液是藍色的，②反應(yīng)是中和反應(yīng)，C、D均是鹽類，而E為堿類物質(zhì)。.如圖表示初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）。下列說法錯誤的是（）A.I中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng)B.利用反應(yīng)②可用來檢驗二氧化碳氣體C.n中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性D.利用反應(yīng)①可制得燒堿【解析】選a過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應(yīng)生成氧氣，這兩個反應(yīng)都是分解反應(yīng),A正確；二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，常用此方法來檢驗二氧化碳,B正確；氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，C錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，可用來制取燒堿，D正確。11.小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋼，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷合理的是（）A.HClNaOHBaCl2NaSQB.HClBa(OH)2NstSOBaCl2C.H2SQBa(OH)2N&SQBaCl2D.H2SONaOHBaCl2NaaSO【解析】選Co酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成BaSO,可判斷酸一定是HSQ,堿一定是Ba（OH）【解析】選Co酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成.下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)的是（）YYXYZAFeFeCl2Fe?QBCQNaCOCaCOCH2OHQDCa(OH)2NaOHNaCI【解析】選R鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過一步反應(yīng)生成氧化鐵,A錯誤；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn),B正確；氫氣燃燒生成水，水不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫,C錯誤；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鈣,D錯誤。.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按照如圖箭頭方向，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是()物質(zhì)選項甲乙丙丁ACuCuOCuSOCu(OH)2BNaCOCaCOCaOCa(OH)2CH2SONaSOBaSOBa(OH)2DCOCaCOH2OQ【解析】選d本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。A中氫氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為銅；B中氫氧化鈣不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；C中硫酸鋼不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋼。.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題：(1)寫出指定儀器的名稱：A；Eo(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是；稀釋濃硫酸的正確操作是；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即，然后涂上3%-5%勺碳酸氫鈉溶液?！窘馕觥勘绢}考查儀器的名稱和有關(guān)濃硫酸的相關(guān)知識。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，上面給出的儀器中缺少玻璃棒。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氫鈉溶液，因為濃硫酸有強烈的腐蝕性。答案：(1)量筒酒精燈(2)玻璃棒把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌用大量的水沖洗15.化學(xué)物質(zhì)王國中舉彳T節(jié)日游戲活動，游戲規(guī)則如圖所示(圖中“一”表示一步反應(yīng)生成，以形成物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)接龍。請你將下列八位隊員：①Ca(OH)2②Cu③CaO④CO⑤CaCl2⑥CuO⑦CO⑧CaCO平均分成紅、藍兩隊，游戲規(guī)定，物質(zhì)⑤任紅隊的隊長，物質(zhì)⑦任藍隊的隊長，且紅、藍兩隊的隊長均處于甲的位置，兩隊分別形成循環(huán)接龍。請回答：(1)紅隊乙的化學(xué)式。(2)紅隊中丙一丁的化學(xué)方程式為。(3)藍隊隊員依甲乙丙丁的順序排列是⑦(填序號)。【解析】本題考查物質(zhì)的推斷及其綜合應(yīng)用。(1)根據(jù)題意可以判斷紅隊的示意圖應(yīng)該是CaCl2一CaCOHCaO一Ca(OH)2-CaCl2,所以乙的化學(xué)式為CaCO。(2)紅隊丙為氧化鈣，與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣。(3)藍隊隊員的順序依次為CO-CCHCu^CuO,所以順序依次為⑦④②⑥。答案：(1)CaCO3(2)CaO+HzOCa(OH)2(3)④②⑥.A?D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體,D為藍色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為；A物質(zhì)還可以與(寫一種)反應(yīng)生成B物質(zhì)。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；在①?④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有(填寫序號)?！窘馕觥勘绢}主要考查常見物質(zhì)的推斷及其化學(xué)性質(zhì)。解題的關(guān)鍵是找到突破口和識記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(1)本題的突破口在D為藍色沉淀,D一定是氫氧化銅,A可以轉(zhuǎn)化為D,二者一定含有相同的元素，所以A為氧化銅,B為銅,C為硫酸銅；氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑可以是氫氣或碳或一氧化碳等物質(zhì)。(2)反應(yīng)④的方程式為CuSO+2NaOH—Cu(OH)2J+NaSO,發(fā)生置換反應(yīng)時必須是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以屬于置換反應(yīng)的是①③，其余的是復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)CuOCO或C(或一氧化碳、碳)(2)CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2J+NazSQ①③.A?G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),B用于改良酸性土壤。⑴D的化學(xué)式為。(2)A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)基本類型屬于；B轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。(3)分別寫出物質(zhì)F和G的一種用途;_?！窘馕觥坑捎贏是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，則為鹽酸；B用于改良酸性土壤，應(yīng)為氫氧化鈣；C、D是A、B反應(yīng)產(chǎn)生的,C又能通電分解，因此C是水，則D是氯化鈣;C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣，故E是氫氣,F為氧氣；B、D都能生成白色沉淀G,故G是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(1)由分析可知D為氯化鈣。(2)稀鹽酸與活潑金屬鐵可以反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；二氧化碳(碳酸鈉溶液)和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水(氫氧化鈉)。(3)F為氧氣，可以供給呼吸、支持燃燒等。為碳酸鈣，可以用作建筑材料或補鈣劑。答案：(1)CaCl2(2)Fe+2HCl：=:FeCL+H仙合理即可)置換反應(yīng)Ca(OH)2+CO——CaCQj+H2O[或Ca(OH)2+N*CO—CaCOJ+2NaOH](3)供給呼吸(或支持燃燒等)