化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測

中正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行反腐過理實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫中正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行反腐過理實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫Na2s2O3溶液稀H2SO4度(C)V(mL)/■■-1、c(molL)V(mL)c(molL-1)A2550.150.1B2550.250.2C3550.150.1D3550.250.2.高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)B.電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而儲存”起來C.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液..、—1八r，4，，、、rr/一.250c和101kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.76kJmol,能自發(fā)進(jìn)仃的原因是A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C,是嫡減少的反應(yīng)D.是嫡增加的反應(yīng).下列說法正確的是A.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬被氧化B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C.為保護(hù)地下鐵管不受腐蝕，將其與直流電源正極相連D.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕4,用惰性電極電解飽和.Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后()A,溶液pH變大B.c(Na+)與c(SO42-)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出5.某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的始變C.催化劑能改變反應(yīng)的路徑D.圖中曲線a表示有催化劑時(shí)的反應(yīng)路徑6.相同溫度、相同濃度的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是()吵@@強(qiáng)怕@廂幽

A.CH3COOHHClCH3COONaB.HClCH3COOHNaHCO3C.NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa-1rr7,下列對熱化學(xué)萬程式1/2H2(g)+1/212(g)===HI(g)AH=+26kJmol的敘述中，正確的1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量1molH2(g)與1mol12(g)完全反應(yīng)生成2molHI(g)需要吸收52kJ的熱量1molH2(g)與1mol12(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量8.如圖所示裝置，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+O,可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是().下列離子方程式正確的是A.A1C13溶液中加入過量氨水：A13++4OH-=[A1(OH)4]B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TC,將銅屑加入Fe＞溶液中：2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2D.將硫化鉀溶于水中：S2'+2H2O2OH-+H2s

.對于0.1molL-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是()A.升高溫度，溶液中c(OH—)降低B.c(Na)=2c(CO2)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(Na)+c(H)=2c(CO3)+2c(HCO3)+c(OH)D.加入少量NaOH固體，c(CO2)增大.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,某學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時(shí)刻增大。2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖n表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖出表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D.圖出表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高13.在25c時(shí)，密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:TOC\o"1-5"\h\zB.試液朝述遺a產(chǎn)生白色沉淀，證明試液中一定含有SO42-C.試液一B手工一溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液D.混合氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳15.在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的()A.使酚酗:變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4C.pH=1的溶液：Fe2、SO42-、Cl-、NO3-D,水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液:K+、Cl-、Ba2+、Br-16.已知：25c時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.611012mol3L3,Ksp(MgF2)=7.421011mol3L3°下列說法正確的是()25c時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大25c時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NHdCl固體，c(Mg>)增大125c時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.117.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)下列說法錯(cuò)誤的是：()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.117.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)下列說法錯(cuò)誤的是：()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)可表示為X+3Y—2Z,25c時(shí)其平衡常數(shù)為160014.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是()A.試液“SCN^顏色無變化一匕溶液變?yōu)檠t色，證明試液中含有Fe2a食鹽水浸泡過7的鐵釘3T痢1molLEl.弓海芾A驗(yàn)證化學(xué)能證明溫度對平驗(yàn)證鐵發(fā)生驗(yàn)證AgCl溶解轉(zhuǎn)化為電能衡的影響析氫腐蝕度大于Ag2s18.室溫下，將0.1000molL1鹽酸?^入20.00mL0.1000mol匕一1的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該一元堿的電離方程式為MOH=M++OHb.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大C.室溫下，MOH勺電離常數(shù)Kb=1xi05molL1D.b點(diǎn)：[M+]=[C「](6分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是。(2)已知：C(s)+O2(g)^=CO2(g)^H=-437.3kJ?mol-1_____-1H2(g)+1/2O2(g)^=H2O(g)AH=-285.8kJ?mol___-1CO(g)+1/2O2(g)^=CO2(g)AH=-283.0kJ?mol則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=kJ?mol-1。如果該反應(yīng)AS=+133.7Jmol-1K-1,該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行(填能"或不能"J電源(1)若兩池中均為CuSO4電源(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：驗(yàn)，池中溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的pH=。(10分)在2L密閉容器內(nèi)，800c時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHV0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07(1)計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(3)下圖中表示NO2的變化的曲線是。(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole—后停止實(shí)(12分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常見的一元弱酸，請回答下列問題：CH3COOH溶于水的電離方程式為。(2)常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是。a.CH3COONa溶液的pH大于7;b.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣;

c.相同體積相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多。(3)常溫下，向0.1molL1CH3COOH溶液中加蒸儲水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是[CHjCOO^*[H][CHaCOOH]加b--—c-[OH][CHaCOOH][CH￡O5(4)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈(填酸性"，中性或堿性”)，原因是(用離子方程式表示)c(5)室溫下，將0.2molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6;則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?12分)某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸儲水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2?3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸儲水洗凈，用0.1000molL-標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2?3次后，再向其中注入0.1000molL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)。④再進(jìn)行兩次滴定，記下讀數(shù)。試回答下列問題：(1)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤操作是,由此造成的測定結(jié)果(填褊高”褊低”或無影響"9(2)步驟②中酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2?3次的目的是。(3)步驟③中滴定終點(diǎn)如何判斷。(4)該小組同學(xué)所做三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)湊L次20.001.1029.40第二次20.000.00—第三次20.004.0029.10第二次滴定后液面如圖所示，其讀數(shù)為mL。(5)請計(jì)算所測燒堿溶液的濃度為mol^T。(保留4位小數(shù))第二次滴定后液面如圖所示，其讀數(shù)為mL。高二化學(xué)試題答案與評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題(本題包括1.C2D6小題，每小題2分，共12、選擇題(本題包括1.C2D3.A4,D5.C6.B、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.C8.D9.D10.C11.D12.B13.C14.A15.D16.B17.B18.A、19.(6分)-1(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.31kJ?mol(2分)(2(2分)(2)+131.5(2分)不能20.(12分)(1)①碳(2分)鐵②4OHT—4e=2hbO+QT(2分)(2分)通電.(2)①2C1+2H20====Cl2f+H4+20H(2分)②2屋0+Q+4e=4OH(2分)③13(2分)21.(10分)(1)(1)0.003mol/(Ls)aLOij-[NOJabbcc（2分）（2分）（2分）（2分，每選對1個(gè)彳導(dǎo)1分，錯(cuò)選多選均不得分）（2分）（12分）TOC\o