初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總〔一份耕耘，一份收獲〕1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放_(tái)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。一2、物理性質(zhì)一_狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)-一氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算、大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%〔氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1〕、稀有氣體S合物〕為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi),氣體污染物較多是SQ、CQNQ,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣?！菜?、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。2、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比〔分子個(gè)數(shù)比〕為11:，質(zhì)量比為8^J,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SQ和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。[02、H2、CQ、COC〕1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大、不易溶于水、液氧是淡藍(lán)二色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大J包餐于水。干冰是CQ固體?！蔡妓釟狻骋谎趸际菬o(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小、難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣〔夭然氣的主要成分是CHj]2、金剛石〔C〕是自然界中地幽物質(zhì)，石墨〔C〕是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CQ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱,制氣體時(shí)那么用制02的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需耍加熱：制氣體時(shí)那么用制L_K的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶于水用排水法收集:密度比空氣小用向下排空氣法CO、HCkNH3只能用向上科卜空氣法CQN2、〔N0〕只能用排水法4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：用過(guò)氧化氮或加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀〔方程式〕H2O2—KClQ—KMnQ—工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣〔物理變化〕②實(shí)驗(yàn)室制CQ的方法是：石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HCl],不能用稀硫酸〔生成的CaSO微溶于水，覆蓋在石的外表阻止了反響的進(jìn)展〕。CaCO3+HC1工業(yè)上制CQ的方法是：煨燒石灰石CaCCO-5、氧氣是一種比擬活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①〔黑色〕C和02反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②〔iEE或白色〕p和02反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體p205r〔用于發(fā)令槍〕③[銀白色]Mg和Q反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂?！灿糜谡彰鲝椀取尝堋层y白色〕Fe和02反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeQ,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑤H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰⑥CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。6、代、C0C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性①可燃性H2+02—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度C0+02-H2的爆炸極限為4——74.2%C+02一〔氧氣充足〕C+02一〔氧氣缺乏〕②復(fù)原性H2+CU品黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+CuM黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體C0+Cu8黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO①與水反響：CQ+K0一〔紫色石蕊變紅色〕②與堿反響：CQ+Ca(OH》一〔檢驗(yàn)CQ的方程式〕③與灼熱的碳反響：CQ+C一〔吸熱反響,既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CQ是氧化劑〕①除雜：CO[CO]通入石灰水CQ+Ca(OH?CO[CO]ffl過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO-CaO[CaC0只能煨燒CaCO^②檢驗(yàn)：CaO[CaC0加鹽酸CaCO+HCl-③鑒別：H2、CQCH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H、02、CQ:用燃著的木條[〔晚、002〕，〔Q、C02〕，[COCQ]]用石灰水8、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料〔來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染〕?！茶F〕1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟，有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵FeQ〔紅棕色〕。3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥、②在鐵制品的外表涂上一層保—護(hù)膜。具體操作是：①在其外表刷油送②在其外表涂油、③金屬制品外表鍍上其它金屬、④通過(guò)化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：FaMn、Cr〔銘〕有色金屬:除前三種以外都是，如Cu>Zn、Al5、合金〔混合物〕：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬［或非金屬］一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼〔混合物〕生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來(lái)?！膊荒埽褐脫Q〕煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理:FeO4+CO—7、鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好?！踩芤骸?、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶滯熟石灰對(duì)溫度例亦①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為〉10g,可溶物質(zhì)白溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾,步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。〔冷卻熱飽和溶液法〕對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體〔如NaCDo對(duì)溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體〔如KNO、CuS。4〕4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl,石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH),食鹽水中溶質(zhì)為NaCl氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH),三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SQ,膽研CuSO?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSQ,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為CH5OH?！步M成與構(gòu)造〕1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〕。原子是也學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D〔氯分子〕〔A、ClB、CfC、2ClDC2］。彳^持CQ化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CQ分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)〔帶正電〕=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子〔正電〕、中子〔不帶電〕、電子〔帶負(fù)電〕。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？〔錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子〕。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1〃：它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是T。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)〔由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但一定不可能是化合物?！尝谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物,純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。④元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑤化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑥物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。分子又是由原子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、Q、N2、C2等⑦由離子直接構(gòu)成的：離子化合物〔金屬與非金屬或原子團(tuán)〕如NaClCaC2、MgS、NaFZnSO。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClQ-。3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)〔或質(zhì)子數(shù)〕，〔即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同〕；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如F8評(píng)+、4+因核電荷數(shù)一樣，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。〔質(zhì)量守恒定律〕1、在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中：一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是:①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目?！菜帷A、鹽〕1、固體NaClKNQ、NaOHMg(NQ)2等不能導(dǎo)電，具水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Nci:Mg2+：C『=3：2：5,如Nd為3n個(gè)，求SQ2一的個(gè)數(shù)，〔此類(lèi)題要會(huì)〕解：3n+2X2n=5n+2x,那么x=3、酸一堿一鹽一6、X和Cl■具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)〔酸的通性〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酥不變色。與金屬反響生成鹽和氫氣〔條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO和濃H2SQ,氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO酸性太弱〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔一定反響〕與堿反響生成鹽和水〔一定反響〕與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性,pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性,pH越小，酸T越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸儲(chǔ)水的pH=7〔雨水的pH<7顯弱酸性〕，SQ溶于水，溶液pH<7,CQ溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pHpH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反響?！矖l件：堿必須可溶〕紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酥試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)+CO不反響(3)堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。(4)堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。［K、CaNa太活潑，不和鹽置換〕②鹽與酸反響〔與前面一樣〕③鹽與堿反響〔與前面一樣〕④鹽與鹽反響條件：反響物均溶、且生成物中有沉淀。10、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液〔H+〕：只能用紫色石蕊試液堿液〔OH〕：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酥均可。鹽酸和Cf:用AgNQ溶液和稀HNQ硫酸和SQ2-:用BaCl溶液和稀HNQ區(qū)別C『和SO2-:只能用BaCJ溶液不能用AgNQ溶液CQ2-:用鹽酸和石灰水錢(qián)鹽〔NH；〕：用濃NaOH溶液〔微熱〕產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。11、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸〔俗名為鹽酸〕HCl氯酸HClQ氫硫酸H2s硫酸H2SQ硝酸HNQ磷酸H3PQ氧化鈣CaO〔生石灰〕氫氧化鈣Ca(OH2〔熟石灰消石灰〕Ca(OH)水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCM酸氫二鈉NabHPO氫氧化鈉NaOH〔火堿、燒堿、苛性鈉〕氯化鈉NaCl〔食鹽〕粗鹽中含有MgC2、CaCl雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO亞硫酸鈉N&SQ碳酸鈉NaCQ〔純堿〕〔水溶液呈堿性，但不是堿〕純堿晶體NaCQ-10H2O波爾多液CuSO和Ca(OH)硫酸銅晶體CuSO-5H2O［藍(lán)磯、膽帆〕磷酸二氫鈣Ca(HPQ)2碳酸氫鈉NaHCGX酸氫鈉NaHSO氨水NH3-H2O〔屬于堿類(lèi)〕過(guò)磷酸鈣是混合物12、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)紅褐色沉淀Fed紅(棕)色Fe(SQ)3、FeC3、Fe(NO)3溶液〔即FeT的溶液〕黃色FeSQ、FeC2、Fe(NG)2、〔即Fe2+]淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)藍(lán)色沉淀CuO黑色CuQ、Cu(NO?CuSO溶液〔即CiT的溶液〕藍(lán)色無(wú)水CuSQ是白色CuSO-5H2O是藍(lán)色Cu〔紫〕紅色BaSO、AgCl是不溶于HNQ的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀KCIO白色KCl白色KMnO紫黑色MnQ黑色CiXOH^CO綠色13、用途、性質(zhì)⑴濃HCk濃HNQ具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃HSQ:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽〔因含有CaC2、MgCb雜質(zhì)而潮解〕，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體〔白色〕能吸水而潮解，又能與空氣中的CQ反響而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是NaCQ。⑸碳酸鈉晶體Nc2CC3-IOH2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水〔叫風(fēng)化〕，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO:能吸水〔檢驗(yàn)水的存在〕。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+HC=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCOJ+H2O⑼需密封保存：濃HCk濃HNQ、濃H2SQ、NaOHCaCCa(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。⑩稀HCIH2SQ用于除銹。NaOH不能用于治療胃酸〔HCI〕過(guò)多，應(yīng)用AI(OH)AI(OH)+HCI?熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuS。和Ca(OH)]?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaC2l、MgC2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO〔亞硝酸鈉〕工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CHOHNaOH中含有雜質(zhì)是N&CQCaO中含有雜質(zhì)是CaCO(14)檢驗(yàn)C『：AgNQ、HNQ溶液檢驗(yàn)SQ2-:BaC2、HNQ溶液區(qū)別HCkHgSQ:用BaCj溶液(15)改進(jìn)酸性土壤用Ca(OH),制取NaOH用：Ca(OH)+NaCQ-制取Ca(OH)用：CaO+HC—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO+Fb不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO、NaCI14、制堿〔1〕可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+HC=Ca(OH)②堿和鹽反響Ca(OH)+NaCQ=CaCOj+2NaOH〔2〕不溶性堿堿和鹽反響2Cu+32CuO,CuO+2HCI=Cu0IH2O,CuC2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCI不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)-CuO+H2O制金屬銅：兩種方法①?gòu)?fù)原劑復(fù)原CuC?金屬與鹽反響如：CuSC+Fe制鹽例如MgCb:①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH?+HCl5、常見(jiàn)氣體的凈化和枯燥一定先凈化后枯燥〔1〕氣體的凈化〔除雜〕H2〔HCl〕用NaOH溶液CO〔HCU用NaOH容液CO〔CQ〕用澄清石灰水CQ〔HCl〕用NaHCO溶液CQ〔4、CC8用CuOCO〔Q〕用銅網(wǎng)O2〔CQ、HClH2O］用堿石灰〔CaO和NaOH的混合物〕〔2〕氣體的枯燥〔除去水〕枯燥劑有濃硫酸〔酸性〕、堿石灰〔堿性〕、固體氫氧化鈉〔堿性〕、氧化鈣〔堿性〕、五氧化二磷〔酸性〕、無(wú)水氯化鈣〔中性〕、無(wú)水硫酸銅〔中性〕酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。1、默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)：符號(hào)：名稱(chēng)：2、默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1K、N&Ag、H;+2C&Mg、B&Zn、Hg;+3Al;+4Si;+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+4、+6S;-1F、Cl;-2。S;-3N、P。3、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名稱(chēng)俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-34、、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序：〔由強(qiáng)到弱〕〔P162〕元素符號(hào)：元素名稱(chēng)：5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水;2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH?H2O、KOHNaOHBa〔OH〕2溶于水,Ca〔OH〕工微溶：3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類(lèi)鹽都易溶于水:b、鹽酸鹽〔即氯化物］絕大多數(shù)溶于水、只有AgCl不溶于水:c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水、只有BaSO不溶于水、AgzSQ、CaSO微溶于水:d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,NaCQ、K2CQ、（NHO2CO溶于水,d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,化學(xué)方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反響：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2—2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2c2—FeOk3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2—2CuO4鋁在空氣中燃燒：4Al+302—2AI2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02—2H2O6紅磷在空氣中燃燒：4P+502—2P2。.硫粉在空氣中燃燒：S+O2—SQ8.碳在氧氣中充分燃燒:C+Q—CQ.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2—2CO〔2〕化合物與氧氣的反響：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2—2CO.甲烷在空氣中燃燒：CH+2Q—CO+2H2O.酒精在空氣中燃燒：GH50H+3O2—2CQ+3H2。二.幾個(gè)分解反響：.水在直流電的彳^用下分解：2H2O—2Hd+02T.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ—2CuO+H2O+CQT.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化鈕〕：2KCIQ====2KCI+302T.加熱高銳酸鉀：2KMnQ—"MnQ+MnQ+02T.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCQ===H2O+CQt.高溫煨燒石灰石：CaCO革CaO+CQT三.幾個(gè)氧化復(fù)原反響：.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO—Cu+H20.木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO—2Cu+CQT.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2F€^O3—4Fe+3C0T.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+FeO4a3Fe+2C0T.一氧化碳復(fù)原氧化銅：C0+CuO—Cu+CQ.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+F62O3—2Fe+3CQ.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4C0+FeQ—3Fe+4CQ四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣〔置換反響〕.鋅和稀硫酸Zn+H2SQ=ZnSO+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SQ=FeSO+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SQ=MgSQ+H2T.鋁和稀硫酸2AI+3H2SQ=Ab（SQ）3+3HT.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnC2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeC2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgC2+H2T.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AIC3+3H2T

〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕——另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO===FeSO+Cu.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO===ZnSQ+Cu.銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NC3)2===Cu(NQ)2+Hg〔3〕堿性氧化物+酸鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反響.氧化鐵和稀硫酸反響.氧化銅和稀鹽酸反響.氧化銅和稀硫酸反響.氧化鎂和稀硫酸反響.氧化鐵和稀鹽酸反響.氧化鐵和稀硫酸反響.氧化銅和稀鹽酸反響.氧化銅和稀硫酸反響.氧化鎂和稀硫酸反響.氧化鈣和稀鹽酸反響FeC3+3H2SC4===Fe(SQ)3+3H2OCuO+2HCI====CuC2+H2OCuO+H2SQ====CuSO+H2OMgO+H2SQ====MgSQ+H2OCaO+2HCI====CaC2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:鹽+水2NaOH+CO====N&CQ+H2O2NaOH+SQ====N&SQ+H2O2NaOH+SQ====NaSQ+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO====CaCOj+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SQ====CaSOJ+HO〔5〕酸+堿鹽+水.鹽酸和燒堿起反響：HCI+NaOH====NaCI+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCI+KOH=