2023屆新高考二輪復習 物質結構與元素周期律 課件（30張）（全國通用）

2023屆高考化學二輪復習講重難新教材新高考專題八物質結構與元素周期律考情預測考情預測核心素養(yǎng)本專題知識在高考中的命題形式通常有三種：一種是以化學用語的形式考查物質結構；第二種是通過觀察、比較結構圖或圖表中的信息推斷相關元素或規(guī)律；另一種是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行考查。預計2023年高考仍會以考查遞變規(guī)律和性質為主，要求考生對“位—構—性”有充分的認識，并能將周期表、原子的電子層結構、元素單質及其化合物的性質等內(nèi)容結合起來進行綜合運用宏觀辨識與微觀探析Content目錄0102考點1微粒的組成、結構與性質考點2元素周期表與元素周期律的應用03考點3融合物質性質、轉化、反應的元素推斷04考點4

化學鍵類型、離子化合物與共價化合物的判斷考點1微粒的組成、結構與性質PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容原子結構及微粒間數(shù)量關系1.原子結構微粒間數(shù)量關系

質量關系：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)=中子數(shù)(N)電性關系：

原子——核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)=Z-n陰離子核外電子數(shù)=Z+n“四同”比較同位素同素異形體同分異構體同系物“同”含義質子數(shù)相同元素相同分子式相同結構相似“異”含義中子數(shù)不同性質、結構、組成不同結構不同相差“CH2”研究對象核素、原子單質化合物有機物單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容物質組成和結構的表示方法物質組成和結構的表示方法核外電子排布特點核外電子排布特點對應元素符號最外層有1個電子的原子H、Li、Na、K最外層有2個電子的原子He、Be、Mg、Ca最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子Ne電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Be次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、P最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子O考點2元素周期表與元素周期律的應用PART03主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期（左→右）同主族（上→下）結構電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子的半徑逐漸減小，陰離子的半徑逐漸減?。籸(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大性質主要化合價最高正化合價由+1→+7（O、F除外），最低負化合價=-(8-主族序數(shù))相似，最高正化合價=主族序數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期（左→右）同主族（上→下）性質離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成難易（氫化物的熱穩(wěn)定性）形成由難→易（氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強）形成由易→難（氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱）最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法1.結構比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。2.位置比較法元素周期表：金屬性—右上弱，左下強；非金屬性—左下弱，右上強3.實驗比較法①置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬②與水（或非氧化性酸）反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。③與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強。單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容粒子半徑大小的比較規(guī)律和判斷方法判斷方法：一看電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大

考點3

融合物質性質、轉化、反應的元素推斷PART03常考11種元素推斷元素排布特點(結構特征)性質特征H①最外層只有一個電子；②族序數(shù)等于周期數(shù)；③無中子；④半徑最小①密度最小的單質②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質是自然界中硬度最大的物質③元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素?？?1種元素推斷N

①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質可殺菌、消毒、漂白?？?1種元素推斷Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的元素①短周期中金屬性最強的元素②元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質是重要的半導體材料②氧化物可用作光導纖維③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水?？?1種元素推斷P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應Cl第三周期主族元素原子半徑最?、僮罡邇r氧化物對應的水化物酸性最強②單質可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容常見物質的性質及特征反應1.黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。2.與CO2、H2O反應生成O2的固體為Na2O2。3.使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。4.兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。5.短周期元素形成的化合物中，0.1mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容常見物質的性質及特征反應6.與強堿、強酸均能反應生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。7.元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素為N。8.短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為HF。(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S。常見短周期元素的單質及其化合物的轉化關系NH3

→

NO

→

NO2

→

HNO3S(H2S)

→

SO2

→

SO3

→

H2SO4考點4

化學鍵類型、離子化合物與共價化合物的判斷PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內(nèi)

容化學鍵類型的判斷方法化學鍵類型的判斷方法1.單質：若是非金屬單質（稀有氣體除外），則只存在非極性共價鍵。2.化合物：判斷是否存在離子，若有，則該化合物中陰、陽離子間一定

存在離子鍵（除氯化鋁）；若沒有，則肯定只有共價鍵。①判斷有離子鍵后，判斷各復雜離子的組成，若組成離子的元素都是非

金屬元素，如：NH4+等，則可判斷該離子中非金屬原子間一定存在共

價鍵。②判斷有共價鍵后，看相鄰元素是否相同，相同則形成非極性共價鍵，

不同則形成極性共價鍵。離子化合物、共價化合物的判斷依據(jù)典例集訓（2022·北京，高考）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

D.非金屬性：F＞O＞N√典例集訓（2022·廣東，高考）甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金