《課時(shí)四種晶體u》教學(xué)課件

《課時(shí)四種晶體u》幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！《課時(shí)四種晶體u》幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)一、四種晶體比照晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽陰離子原子分子金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價(jià)鍵力金屬鍵是否有分子存在只有氣態(tài)時(shí)，存在單個(gè)分子固態(tài)、液態(tài)時(shí)，只有化學(xué)式無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo)電性熔化時(shí)或水溶液導(dǎo)電無或差熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)鍵的變化斷開離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì).酸.多數(shù)有機(jī)物金屬一、四種晶體比照晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成二、晶胞的計(jì)算方法〔均攤法〕一個(gè)晶胞中各粒子占有頂點(diǎn)的1/8棱中點(diǎn)的1/4面心的1/2體心的1二、晶胞的計(jì)算方法〔均攤法〕一個(gè)晶胞中各粒子占有頂點(diǎn)的1/8物質(zhì)晶胞粒子數(shù)配位數(shù)其它特征粒子數(shù)NaCl4個(gè)Na+,4個(gè)Cl-6每個(gè)Na+（Cl－）周圍與它最接近等距的Na+（Cl－）有12個(gè)CsCl1個(gè)Cs+,1個(gè)Cl-8每個(gè)Cs+（Cl－）周圍與它最接近等距的Cs+（Cl－）有6個(gè)金剛石8個(gè)C4最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)C原子為12個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)C－C鍵共有6個(gè)六元環(huán)，石墨4個(gè)C3每個(gè)六邊形占有2個(gè)碳原子石英SiO28個(gè)Si，16個(gè)O4，2最小環(huán)有12個(gè)原子干冰CO24個(gè)CO212等距相鄰有12個(gè)CO2分子三、晶體里的粒子數(shù)物質(zhì)晶胞粒子數(shù)配位數(shù)其它特征粒子數(shù)NaCl4個(gè)Na+,4個(gè)Cρ=mVn?MV晶胞中粒子數(shù)×Ma3×NA==四、晶體密度的計(jì)算方法ρ=mVn?MV4×M(NaCl)a3×NA==ρ=mVn?MV1×M(CsCl)a3×NA==NaClCsCla代表晶胞的邊長ρ=mn?M晶胞中粒子數(shù)×M==四、晶體密度的計(jì)算方法ρ=m五、晶體熔、沸點(diǎn)上下的比較1.不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)有高有低2.同種晶體類型的物質(zhì)〔1〕原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)，晶體熔沸點(diǎn)越高金剛石＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶體硅〔2〕離子晶體：

陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高M(jìn)gO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl五、晶體熔、沸點(diǎn)上下的比較1.不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：〔3〕分子晶體：①組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高②組成和構(gòu)造不相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相等時(shí)，極性大，那么熔、沸點(diǎn)高〔如CO＞N2〕③有機(jī)物同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低〔如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷〕④芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體中，熔、沸點(diǎn)規(guī)律為：鄰位＞間位＞對位⑤組成和構(gòu)造相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低〔如硬酯酸甘油酯〔脂肪〕＞油酸甘油酯〔油〕〕〔3〕分子晶體：〔4〕金屬晶體：金屬原子半徑越小，陽離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高Al＞Mg＞Na＞K〔4〕金屬晶體：課前熱身課前熱身1.在以下過程中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

,僅發(fā)生離子鍵破壞的是

,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。①碘升華②氯化銨受熱分解③燒堿熔化④石英熔化⑤氯化鈉溶于水⑥氯化氫溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化鈉溶于水①⑦③⑤④⑥②⑧1.在以下過程中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是,僅發(fā)生離子鍵破2.以下晶體中存在著什么力?(離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵)①硫酸氫鈉②乙醇③氪【答案】①離子鍵和共價(jià)鍵；②共價(jià)鍵、分子間作用力和氫鍵；③分子間力2.以下晶體中存在著什么力?(離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、3.C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，以下關(guān)于C3N4晶體的說法正確的選項(xiàng)是()A.是分子晶體B.粒子間通過離子鍵結(jié)合C.C—N鍵的鍵長大于金剛石中C—C鍵的鍵長D.每個(gè)C原子與4個(gè)N原子連接，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子連接D3.C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵能力·思維·方法能力·思維·方法【例1】〔2001年廣東、河南高考題〕氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體A【例1】〔2001年廣東、河南高考題〕氮化硅是一種新型耐高【解析】耐高溫及耐磨，說明它的熔點(diǎn)和硬度都很高，這是原子晶體的特性?！窘忸}回憶】抓住四種晶體物理性質(zhì)的特性，可以迅速判斷晶體類型。例如AlCl3易升華，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，可以斷定它不是離子晶體而是分子晶體?！窘馕觥俊纠?】(全國高考題)關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低【解析】C和D可舉出反例:金屬中熔點(diǎn)最高的是鎢，沸點(diǎn)＞3000℃,比常見的原子晶體石英(1723℃)要高得多;分子晶體單質(zhì)硫的熔點(diǎn)112.8℃也比金屬晶體汞、鈉高一些。A【例2】(全國高考題)關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是(【解題回憶】熔點(diǎn)沸點(diǎn)判斷規(guī)律是：(1)異類晶體：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體(2)同類晶體:取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體→離子鍵鍵能:鍵長、原子半徑分子晶體→分子間力:相對分子質(zhì)量離子晶體→離子鍵鍵能:離子半徑、離子電荷(3)分子晶體：①組成和構(gòu)造相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越高。②組成構(gòu)造相似,相對分子質(zhì)量一樣的物質(zhì),分子極性大,分子間力大,熔沸點(diǎn)高。如CO＞N2③烷烴的同分異構(gòu)體,支鏈多,熔沸點(diǎn)低?！窘忸}回憶】【例4】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的構(gòu)造示意圖如右圖，它的化學(xué)式是()A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3DBaTiO【例4】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒【例3】〔全國高考題〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC【例3】〔全國高考題〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()BC【解析】A選項(xiàng)考察同主族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，隨離子半徑的增大，等價(jià)的金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用力〔金屬鍵〕依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)稀有氣體的單質(zhì)屬分子晶體，且構(gòu)造相似，其原子序數(shù)越大，分子作用力也越大，因而沸點(diǎn)就越高，正確；C選項(xiàng)明顯正確；同周期元素的原子半徑越小越易得電子，D選項(xiàng)錯(cuò)。【解題回憶】運(yùn)用所學(xué)的元素周期律知識，對每個(gè)選項(xiàng)逐一分析，即可選出正確選項(xiàng)。防止把鹵素單質(zhì)F2到I2的熔點(diǎn)變化規(guī)律應(yīng)用到金屬中〔它們是兩種不同的晶體〕。注意稀有氣體的單質(zhì)為分子晶體。【解析】A選項(xiàng)考察同主族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，隨離延伸·拓展延伸·拓展【例5】(全國高考題)(1)中學(xué)化學(xué)教材上圖示了NaCl晶體構(gòu)造，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO〔氧化鎳〕晶體的構(gòu)造與NaCl一樣，Ni2+與鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度〔NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol〕。(2)天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如以下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比?！纠?】(全國高考題)《課時(shí)四種晶體u》教學(xué)課件《課時(shí)四種晶體u》教學(xué)課件〔2〕在1molNi0.97O中有0.97mol的鎳離子，這些鎳離子的電荷總數(shù)為2mol，這與氧離子所帶的電荷總數(shù)的數(shù)值是相等的，設(shè)晶體中Ni3+、Ni2+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依題意有：3x+2y=2電荷守恒x+y=0.97原子守恒x=0.06n(Ni3+)∶n(Ni2+)=6∶91或由(x+y)/(32x+y)=0.97/1也可求得：n(Ni3+)∶n(Ni2+)=6∶91?！?〕在1molNi0.97O中有0.97mol的鎳離子【解題回憶】此題命題角度較新穎，實(shí)際上難度不大，第〔2〕題所提供的Ni0.97O信息，實(shí)際上是一種“平均化學(xué)式〞。盡管題給示意圖及題目表達(dá)中提到了有“Ni2+〞空缺，但“Ni0.97O〞的平均化學(xué)式與所述的“空缺〞無關(guān)，它只是遵循著電中性原那么，即由于摻雜多帶一個(gè)電荷的Ni3+代替了局部Ni2+，才使“NiO〞變成了“Ni0.97O〞。一題多解：〔1〕由題意可得氧化鎳中有許多由4個(gè)Ni2+和4個(gè)O2-相鄰且占據(jù)頂點(diǎn)的小立方體構(gòu)成，如下圖：此小立方體的每個(gè)Ni2+與O2-均為8個(gè)小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2-均為：4×4/8=1/2，取1mol晶體，那么含有6.02×1023/(1/2)個(gè)小立方體。晶體密度=m/V=74.7g÷［(a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3g·cm-3?！窘忸}回憶】此題命題角度較新穎，實(shí)際上難度不大，第〔2〕0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mol鎳離子的平均帶電量為2/0.97，這是+2和+3價(jià)的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是，這種做法將0.97mol鎳離子化為1mol鎳離子來計(jì)算。設(shè)1molNi中含Ni2+xmol，那么含Ni3+〔1-x〕mol，根據(jù)電荷守恒：2x+3(1-x)=2/0.97x=91/97n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91法三：因?yàn)橹蠳io.97O中既有+2價(jià)的離子又有+3價(jià)的鎳離子，所以可寫成xNiO·yNi2O3的復(fù)合形式，該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y，氧離子的總和為x+3y，因此可列方程如下： x+2y=0.97 鎳離子個(gè)數(shù)守恒 x+3y=1 氧離子個(gè)數(shù)守恒或者列成分式形式：〔x+2y〕/〔x+3y〕=0.97/1同樣可以求出三價(jià)鎳與二價(jià)鎳離子數(shù)目之比?！?〕0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mo《課時(shí)四種晶體u》幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！《課時(shí)四種晶體u》幻燈片本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)一、四種晶體比照晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽陰離子原子分子金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價(jià)鍵力金屬鍵是否有分子存在只有氣態(tài)時(shí)，存在單個(gè)分子固態(tài)、液態(tài)時(shí)，只有化學(xué)式無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo)電性熔化時(shí)或水溶液導(dǎo)電無或差熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)鍵的變化斷開離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì).酸.多數(shù)有機(jī)物金屬一、四種晶體比照晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成二、晶胞的計(jì)算方法〔均攤法〕一個(gè)晶胞中各粒子占有頂點(diǎn)的1/8棱中點(diǎn)的1/4面心的1/2體心的1二、晶胞的計(jì)算方法〔均攤法〕一個(gè)晶胞中各粒子占有頂點(diǎn)的1/8物質(zhì)晶胞粒子數(shù)配位數(shù)其它特征粒子數(shù)NaCl4個(gè)Na+,4個(gè)Cl-6每個(gè)Na+（Cl－）周圍與它最接近等距的Na+（Cl－）有12個(gè)CsCl1個(gè)Cs+,1個(gè)Cl-8每個(gè)Cs+（Cl－）周圍與它最接近等距的Cs+（Cl－）有6個(gè)金剛石8個(gè)C4最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)C原子為12個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)C－C鍵共有6個(gè)六元環(huán)，石墨4個(gè)C3每個(gè)六邊形占有2個(gè)碳原子石英SiO28個(gè)Si，16個(gè)O4，2最小環(huán)有12個(gè)原子干冰CO24個(gè)CO212等距相鄰有12個(gè)CO2分子三、晶體里的粒子數(shù)物質(zhì)晶胞粒子數(shù)配位數(shù)其它特征粒子數(shù)NaCl4個(gè)Na+,4個(gè)Cρ=mVn?MV晶胞中粒子數(shù)×Ma3×NA==四、晶體密度的計(jì)算方法ρ=mVn?MV4×M(NaCl)a3×NA==ρ=mVn?MV1×M(CsCl)a3×NA==NaClCsCla代表晶胞的邊長ρ=mn?M晶胞中粒子數(shù)×M==四、晶體密度的計(jì)算方法ρ=m五、晶體熔、沸點(diǎn)上下的比較1.不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)有高有低2.同種晶體類型的物質(zhì)〔1〕原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)，晶體熔沸點(diǎn)越高金剛石＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶體硅〔2〕離子晶體：

陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高M(jìn)gO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl五、晶體熔、沸點(diǎn)上下的比較1.不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：〔3〕分子晶體：①組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高②組成和構(gòu)造不相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相等時(shí)，極性大，那么熔、沸點(diǎn)高〔如CO＞N2〕③有機(jī)物同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低〔如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷〕④芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體中，熔、沸點(diǎn)規(guī)律為：鄰位＞間位＞對位⑤組成和構(gòu)造相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低〔如硬酯酸甘油酯〔脂肪〕＞油酸甘油酯〔油〕〕〔3〕分子晶體：〔4〕金屬晶體：金屬原子半徑越小，陽離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高Al＞Mg＞Na＞K〔4〕金屬晶體：課前熱身課前熱身1.在以下過程中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

,僅發(fā)生離子鍵破壞的是

,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。①碘升華②氯化銨受熱分解③燒堿熔化④石英熔化⑤氯化鈉溶于水⑥氯化氫溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化鈉溶于水①⑦③⑤④⑥②⑧1.在以下過程中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是,僅發(fā)生離子鍵破2.以下晶體中存在著什么力?(離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵)①硫酸氫鈉②乙醇③氪【答案】①離子鍵和共價(jià)鍵；②共價(jià)鍵、分子間作用力和氫鍵；③分子間力2.以下晶體中存在著什么力?(離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、3.C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，以下關(guān)于C3N4晶體的說法正確的選項(xiàng)是()A.是分子晶體B.粒子間通過離子鍵結(jié)合C.C—N鍵的鍵長大于金剛石中C—C鍵的鍵長D.每個(gè)C原子與4個(gè)N原子連接，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子連接D3.C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵能力·思維·方法能力·思維·方法【例1】〔2001年廣東、河南高考題〕氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體A【例1】〔2001年廣東、河南高考題〕氮化硅是一種新型耐高【解析】耐高溫及耐磨，說明它的熔點(diǎn)和硬度都很高，這是原子晶體的特性?！窘忸}回憶】抓住四種晶體物理性質(zhì)的特性，可以迅速判斷晶體類型。例如AlCl3易升華，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，可以斷定它不是離子晶體而是分子晶體?！窘馕觥俊纠?】(全國高考題)關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低【解析】C和D可舉出反例:金屬中熔點(diǎn)最高的是鎢，沸點(diǎn)＞3000℃,比常見的原子晶體石英(1723℃)要高得多;分子晶體單質(zhì)硫的熔點(diǎn)112.8℃也比金屬晶體汞、鈉高一些。A【例2】(全國高考題)關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是(【解題回憶】熔點(diǎn)沸點(diǎn)判斷規(guī)律是：(1)異類晶體：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體(2)同類晶體:取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體→離子鍵鍵能:鍵長、原子半徑分子晶體→分子間力:相對分子質(zhì)量離子晶體→離子鍵鍵能:離子半徑、離子電荷(3)分子晶體：①組成和構(gòu)造相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越高。②組成構(gòu)造相似,相對分子質(zhì)量一樣的物質(zhì),分子極性大,分子間力大,熔沸點(diǎn)高。如CO＞N2③烷烴的同分異構(gòu)體,支鏈多,熔沸點(diǎn)低?！窘忸}回憶】【例4】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的構(gòu)造示意圖如右圖，它的化學(xué)式是()A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3DBaTiO【例4】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒【例3】〔全國高考題〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC【例3】〔全國高考題〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()BC【解析】A選項(xiàng)考察同主族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，隨離子半徑的增大，等價(jià)的金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用力〔金屬鍵〕依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)稀有氣體的單質(zhì)屬分子晶體，且構(gòu)造相似，其原子序數(shù)越大，分子作用力也越大，因而沸點(diǎn)就越高，正確；C選項(xiàng)明顯正確；同周期元素的原子半徑越小越易得電子，D選項(xiàng)錯(cuò)?！窘忸}回憶】運(yùn)用所學(xué)的元素周期律知識，對每個(gè)選項(xiàng)逐一分析，即可選出正確選項(xiàng)。防止把鹵素單質(zhì)F2到I2的熔點(diǎn)變化規(guī)律應(yīng)用到金屬中〔它們是兩種不同的晶體〕。注意稀有氣體的單質(zhì)為分子晶體?！窘馕觥緼選項(xiàng)考察同主族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，隨離延伸·拓展延伸·拓展【例5】(全國高考題)(1)中學(xué)化學(xué)教材上圖示了NaCl晶體構(gòu)造，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO〔氧化鎳〕晶體的構(gòu)造與NaCl一樣，Ni2+與鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度〔NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol〕。(2)天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如以下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比?！纠?】(全國高考題)《課時(shí)四種晶體u》教學(xué)課件《課時(shí)四種晶體u》教學(xué)課件〔2〕在1molNi0.97O中有0.97mol的鎳離子，這些鎳離子的電荷總數(shù)為2mol，這與氧離子所帶的電荷總數(shù)的數(shù)值是相等的，設(shè)晶體中Ni3+、Ni2+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依題意有：3x+2y=2電荷守恒x+y=0.97