浙江省嵊州市2021-2022學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO；、SO：C.喘胃=10n的溶液中：NH：、K\Cl\HCO；D.由水電離的c（H+）=1.0XI0"3mol/l溶液中：K\AltSO：、CH3coeF2、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是4.6gNa與含O.lmolHCI的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2Na25c時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為IOaNaC.常溫常壓下，148（2/14和7116混合氣體所含的原子數(shù)為3NaD.500c時(shí)，32gsCi2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO3的分子數(shù)為0.5Na3、PET（hq&O-Lxj]冏Q±J]'M$=192g-molT）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中陵基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酰作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說(shuō)法不氐硼的是A.PET塑料是一種可降解高分子材料B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物D.PET的平均聚合度n*幽巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）192cv4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na￡03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H￡Os的酸性B將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO二通入KMnO,溶液，溶液褪色SO：有漂白性D向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO：溶液，有黃色沉淀生成K5P(AgCl)>K5P(Agl)A.A B.B C.C D.D5、A是一種常見的單質(zhì)，B,C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是X元素可能為AIX元素不一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)6、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為15N八B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為2.4NaImolCH3coOCH,,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2Na4.4gN?。和C。？的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2Na7、人體血液存在H2COVHCO3-,HPO/-/h2Po「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示c(H2co3)/c(HCO3)或c(HPO4*)/c(H2PO4)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pK”i=6.4、磷酸pK,2=7.2(pKm=-IgKa).則下列說(shuō)法正確的是5 6 7 89PHA.曲線I表示Igc(HPO42)/c(H2PO4 pH的變化關(guān)系a-b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C.當(dāng)C(H2co3)=C(HCO3。時(shí),C(HPO42-)=C(H2PO4~)D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3)c(H2PO/)/c(HPO產(chǎn))逐漸減小8、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說(shuō)法不正確的是A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性9、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NaB.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2Na10、常溫下，用().11110卜口鹽酸滴定10.0011,濃度為0.1010卜11沖2人溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0510 20F(mL)A.KAH2A)的數(shù)量級(jí)為10-9B.當(dāng)V=5時(shí)：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CD>c(H+)=c(OH-)11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.碳酸鈉水解：CO32+2H2O-H2CO3+2OHB.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合Ba2++OH+H++S042--BaS04+H20NaClO溶液中滴入少量FeSO』溶液：2Fe2++ClCT+2IT-Cr+Fe3++HzOD.向NazSith溶液中通入過(guò)量CO2：SiOj2+CO2+H2O—H2SiO3i+CO3212、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.先從b管通入NHj再?gòu)腶管通入CO2B.先從a管通入CCh再?gòu)腷管通入N&C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣13、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作14、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是A.除去食鹽中混有的少量碘：堪竭和分液漏斗

B.用酸性高鑄酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈15、下列離子方程式正確的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：A1+2OH=AlOz+HzfB.過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3=Fe3++NOt+2H2OC.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCCh溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3i+H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-16、用O2將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCI(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(CL)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.40~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率2~6min用CL表示的反應(yīng)速率為0.9m()l/(L*min)C.增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(2()0C)VK(400C)二、非選擇題(本題包括5小題)o o17、有機(jī)物聚合物M：。士=￡一！一062<：士0-2一。七是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由危C4H8合成CH3M的合成路線如下：催化劑r乙酸/濃1破敏一- ?~*Mrj試劑L催化劑r乙酸/濃1破敏一- ?~*Mchj=ch2立外.CH2—ch??回答下列問(wèn)題：(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑II是.(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是=(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是?18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

CH3CHO?NH,?CH3CHO?NH,?MCNHjO-A 3一(1)(C.2h)i91HUt<C，，M”FN&已知:?CHjCN在酸性條件下可水解生成CHiCOOH,@CH2=CH-OH和CHiOOH均不穩(wěn)定。(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的名稱為.(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式 <,分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式 (蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用 ? 表示)。NHj COOK(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。19、某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究Mn(h與FeCb/WO反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306C,沸點(diǎn)315C。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCh6H2?；旌衔铫僭嚬蹵中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl36H2。，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問(wèn)題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是.（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因 。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有CL。用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是 .選擇NaBr溶液的原因是 0（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除02的干擾。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中m的作用—，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤—.(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是.(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明Sth具有.(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是。(用離子方程式表示)(5)裝置D的目的是探究Sth與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象(6)E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。21、人類向大氣中排放的Nth和SO2對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除Sth)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如N%選擇性地與NO,反應(yīng)生成N2和H2O.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AZ/i=-905.5kJ?mol'1N2(g)+O2(g)=2NO(g)A”z=+180kJ?mol1則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)\H3=_,(2)堿性KMnO,氧化法也可將NO*進(jìn)行脫除。①用KMnO’(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。_□NO+DMnO4-+D_=NO2-+3NO3-+DMnO42-+D_②下列敘述正確的是—(填字母序號(hào))。A.將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥B.反應(yīng)后混合溶液中：c(MnOj)+2c(MnO42-)=c(K+)C.在不同酸堿性條件下，KMnO」發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同(3)催化劑V2O5可用于處理NO*和SO2。V2O5在催化降解NO*的過(guò)程中，也會(huì)對(duì)SO2和02反應(yīng)起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：a.V2Os+SO2=V2O4+SO3c.2VOSO4=V2Os+SO2+SO3SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫鐵和硫酸鉉。參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe'+，因Fe3,不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確：C.』?)=1(P2的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH-與NHr、HCOj均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；c(H)D.由水電離的c(H+)=1.0x10t3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，Off與AF+能生成沉淀，IF與CH3cOO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：⑴弱堿陽(yáng)離子與OH-不能大量共存，如Fe3+、AP+、Cu2\NH：,Ag+等。⑵弱酸陰離子與h+不能大量共存，如cmco。-、cor、sor等。⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH一)會(huì)生成正鹽和水，如HSO]HCO*等。(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與COT、SOF>SO/等；Ag+與C「、Br，「等。⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO?(H+)與廣、Br，F(xiàn)e2+等。(6)若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO?(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

【解析】鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?！驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2Na，A項(xiàng)正確；CH3coONa溶液中Ofc全部來(lái)自水的電離。25C、ILpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,貝！|c(OH)=105mol/L,水電離的OfT的數(shù)目為10°Na，B項(xiàng)正確；14gC2H4和C3H°混合氣體中，“CM”的物質(zhì)的量為ImoL所含原子數(shù)為3Na，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gs。2和32go2充分反應(yīng)生成SO,的分子數(shù)小于0.5Na，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選Do3、C【解析】1cHQ1cHQ士建聚酯類高分子,它的單體為：HOCH2cH20H和,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小COOW分子?！驹斀狻緾OOHA、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和') ,故A正確；rmwB、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成按酸鈉，顯弱堿性，使酚配試劑顯淺紅色，B正確；COOHC' 1cHi的單體為：H°CH2cH20H和d),乙二醇中有兩個(gè)羥基’在組成上與乙醇也COOH沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n(NaOH) 則PET的物質(zhì)的量也等于cvx1()-3mol,則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=——普~-= g/mol,PET的平均聚合度n工——,故D正確。vcxlO_3?w/cv 192cv答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CW-的整數(shù)倍。4、B【解析】A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說(shuō)明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；Cso、具有還原性，通入KMnO,溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論K4Age當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論，故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問(wèn)題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過(guò)量試劑的干擾。5^D【解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh-和A1%二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)B不正確；C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、D【解析】A.苯基中有11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以Imol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為13Na，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；1molCH,COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯(cuò)誤；N?。和CO?的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2Na，D正確;故答案選D。7、D【解析】H2co3；=^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka產(chǎn)c(H+)c(HCO3-)/c(H2co3),所以lgc(H2cO3)/c(HCO3)=pKa-pH=6.4-pH,H2Po「F^HPO/-+h+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)c(HPO42_)/c(H2PO4_),所以lgc(HPO42-)/c(H2PO4")=pH-pKa2=pH-7.2,A.當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCOj-)時(shí)，HPlgc(H2CO3yc(HCO3~)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPOj-)/c(H2PO$)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3)c(H+)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2>pH增大則H2co_3=iHCO3-+h+正向進(jìn)行，使c(H2CO3)減小.【詳解】A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(HzCO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPOj)/c(H2PoJ)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí)，即lgc(H2cO3”c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO』2-)/c(H2PCh")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(HjPOD,故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3)c(H+)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co.3『^HCO3-+h+正向進(jìn)行，使c(H2CO3)減小,Kai、Kaz不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3)c(H2POQ/c(HPO/)逐漸減小，故D正確：故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。8、D【解析】A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解析】A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO,晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目為0.2Na,故A錯(cuò)誤；B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為:30gz.°】x2xNa=2Na,故C正確；D.U.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2Na至3”*之間，故D錯(cuò)誤；故答案為C.【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。10>C【解析】A.滴定前pH=U,則A2-的水解常數(shù)是縹胃”Bl0-5,則加2(H2A)的數(shù)量級(jí)為嗎=10.9,A正確；0.1-0.001 10'5B.當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)，B正確；C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(HzA)>c(A2"),C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(Cl_)>c(H+)=c(OH),D正確；答案選C?！窘馕觥緼.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和水；C.滴入少量FeSCh溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D.二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2a?HCO3+OH,故A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH”溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH+H++SO?—BaSO4i+H2O,故B正確；C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO+4OH—Cf+2Fe(OH)31,故C錯(cuò)誤；D.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量CO2,離子方程式：SiO32+2CO2+2H2O-H2SiO3；+2HCO3,故D錯(cuò)誤；故選：B.C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再?gòu)腂管通入C(h,B錯(cuò)誤；C.NaHCO,的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶?jī)?nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確：D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。A【解析】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。14、C【解析】A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；B.用酸性高缽酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤：故答案選C.15、D【解析】本題主要考查離子方程式的正確書寫?！驹斀狻緼.A1+2OHXAIO2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OIT=2A1O2-+3H2T，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無(wú)Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO'+4H2。，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中c￡+與0H-系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：Ca2++2OH+2HCO/=CaCO3J+2H2cHe0產(chǎn)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量的C(h：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCOf,故D項(xiàng)正確。答案選D。16、C【解析】A.相同時(shí)間內(nèi)，。?2min內(nèi)氯氣變化量為l.SxlO'mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(543.7)xlO-3moi=i.7xl()-3mol,則0?2min的反應(yīng)速率大于4?6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)陽(yáng)20(TC)>K(400C),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)0HL—CH3+

吐

3-2

H-H

c—clC

r^L17、NaOH0HL—CH3+

吐

3-2

H-H

c—clC

r^L或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C n保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M,貝!|F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4Hx應(yīng)該是2-甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"二V；CH3B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代短的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；D分子中含有羥基和我基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為)H一H3oIC—C)H一H3oIC—C(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。18、取代反應(yīng) 醛基和醛鍵丙氨酸NH218、取代反應(yīng) 醛基和醛鍵丙氨酸NH2CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O+H2ONaOH,HjO [01 CHjCHOHCHXJH—-CH1-C-COOHCH>CH=CHjCH]CHBrCH2Br①CHa-C-COOH①CHa-C-COOH②K化 ILCH3cH(XHz)COOH【解析】CH3cHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN->CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CPhCN在酸性條件下可水解生成信息①CPhCN在酸性條件下可水解生成CHjCOOH,得A為,水解后生成W人78,中和后得到O【詳解】(1)c為C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為B的名稱為丙氨酸?！驹斀狻?1)c為C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和酸鍵；丙氨酸;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式故答案為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3CH(NH2)CN+H2O成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式故答案為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3CH(NH2)CN+H2O；+HCHOCOOHCOOH+H2O；H是Fmo -CHO相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚o、三種；酸HO一種、和酯上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚o、三種；酸HO一種、和酯故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與澳發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后生成CH，-gCOOH,發(fā)基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,CHiCH=CH；-^CHiCHBrCH^BrNaOH,HQ(O)CHjCHOHCHtOH——CHiCCOOH①NHj②酸化CHiCH=CH；-^CHiCHBrCH^BrNaOH,HQ(O)CHjCHOHCHtOH——CHiCCOOH①NHj②酸化CHa-C-COOHIINH坨—*CH3cH(NH?)COOHNaOH,HQ [O1CHiCHBrCHjBr CHiCHOHCHQH—故答案為:①NH,CHa-C-COOH匡IIXHCH3cH(NH2)COOH19、檢查裝置的氣密性 HC12Fe3++2I-=2Fe2++l2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]21 Bl可以被CL氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2 MnO2+2FeCly6H2OA FezOa+MnCh+ChT+ZHCl+llHzO【解析】(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；(2)FeCb?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HC1氣體，HC1和H?。結(jié)合形成鹽酸小液滴；(3)由信息可知，F(xiàn)eCh是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(4)用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe?+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有CL,需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽l可以被CL氧化成Brz,但不會(huì)被Fe3+氧化為Bn,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化缽與FeCb?6H2O反應(yīng)生成FezCh、MnCL、Cl2,HC1及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；(2)FeCh?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HC1氣體，HC1和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HC1；(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2L=2Fe2++L,故答案為2Fe3++2L=2Fe2++L;(4)用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]『=FeNFe(CN)6R;為確認(rèn)黃色氣體中含有CL,將試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為濱水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r氧化成Bn,鐵離子不能氧化溪離子，若未檢查到Fe2+,則證明是CL氧化的Br,而不是Fe",故答案為3Fe?++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6hLBl可以被CI2氧化成Bn,但不會(huì)被Fe3+氧化為Bn；(5)二氧化銃與FeCb?6H2。反應(yīng)生成Fe2(h、MnCh、CL、HC1及水，反應(yīng)方程式為：MnOi+ZFeCh^HzOAFezOj+MnCh+Cht+ZHCl+llHzO,故答案為MnO2+2FeC13-6H2OAFeiOj+MnCh+Cht+lHCl+llRzO.,20、平衡氣壓，使液體順流下蒸饋燒瓶中的液體超過(guò)了容器本身體積的2/3Cu+2H,SO"(濃)&CuS(li+2SO,T+2H,O CuSO4KMnCh溶液褪色(紫色變成無(wú)色)還原性2s2-+。2+2出。=2SJ+4OW品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈