2018-2019學(xué)年河南省商丘市李新莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2018-2019學(xué)年河南省商丘市李新莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大D.含氮、磷的廢水任意排放BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁D略.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gA．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g略.下列各組中互為同位素的是A.19厘與如QB.T2O與H2OC.”與I盧D.金剛石與石墨參考答案：C略.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是B.地和

匚B.地和

匚/碳耦精D分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選Do點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。.下列說法不正確的是（）A.無論新制還是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B.氯水呈黃綠色，說明氯水中含有C12C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D【詳解】A.無論新制還是久置的氯水，溶液中均含有氯離子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正確；B.氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有C12,故B正確；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2T,說明氯水中含有H+,故C正確；D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液最終呈無色，故D不正確；故答案選Do.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿分離乙酸和乙醇.B.形成鋅銅原電池C.制備乙酸乙酯D.石油的分儲(chǔ)1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該.在0c和101kPa的條件下，將4.00g1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（）A.35倍A.35倍 B.17.5倍7倍14倍9.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2（SO4）3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清后灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用杲化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+

【詳解】A.將銅粉加入到Fe2（SO4）3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42,還可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯(cuò)誤；D.用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+,故D正確；故答案選Do10.利用如圖制取氨氣，說法正確的是（A.該裝置可用于氯化鏤和熟石灰制取氨氣B.該裝置可用于碳酸氫鏤分解制取氨氣C.用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì).【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，易與酸反應(yīng)，以此解答該題.【解答】解：A.氯化鏤和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實(shí)驗(yàn)室常用制備氨氣的方法,故A正確；B.碳酸氫鏤生成二氧化碳、水、氨氣，在溫度稍低時(shí)易生成碳酸氫鏤，故B錯(cuò)誤;C.氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤.D.D錯(cuò)誤.故選A..下列表格中各項(xiàng)分類均正確的是選項(xiàng)兜凈物溫合低電解質(zhì)非電解隨A■蘇打悔水KHO]苣糖S硼漕冰水混當(dāng)物食鹽水嗣C明磯小利co?n黯酹11g.AC略.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）B.分離汽油與食C.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸儲(chǔ)D.比較Na2CO3與A.干燥C12鹽溶液水NaHCO3的穩(wěn)定性D試題分析：A、C12不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2,A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點(diǎn)是100C,把自來水加熱，當(dāng)水沸騰時(shí)，變?yōu)檎羝?，通過冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸儲(chǔ)水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸儲(chǔ)水，C正確；D、由于碳酸氫鈉受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性時(shí)由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,D錯(cuò)誤，答案選D。.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH30H（g）+H2O（g）=C02（g）+3H2（g）;H=+49.0kJmol：1CH30H（g）+1/2O2（g）=C02（g）+2H2（g）;H=-192.9kJmol1下列說法正確的是（）A.CH30H（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;H=-192.9kJmol1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示后所返租.C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的AH>—192.9kJmol1參考答案：D略14.已知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+02(g)===CO2(g),燃燒1molC(石墨)放熱393.51kJ。C(金剛石)+02(g)===CO2(g),燃燒1molC(金剛石)放熱395.41kJ。可以得出的正確結(jié)論是()。A.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓疊.石墨和金剛石都是碳的同位素C.石墨的能量比金剛石低D.金剛石比石墨更穩(wěn)定C略15.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZOKH2YC4VHXOt,則下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3ZO4VH2YO4VHXO4,可知非金屬性ZVYVX,結(jié)合同周期元素的遞變規(guī)律解答該題.解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4VH2YO4VHXO4,可知非金屬性ZvYvX,A.原子半徑應(yīng)為XvYvZ,故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知非金屬性：X>Y>Z,故B正確；C.非金屬性：X>Y>Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性：X>Y>Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大.、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是。(從下列規(guī)格中選用：A.10mLB．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是。TOC\o"1-5"\h\z(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面。(1)16.7B(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸儲(chǔ)水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)偏小無影響偏小偏大【第析】試題分析：（1）稠釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變.即（:流XV*=C嘩XV睥,且量筒的粕確度一般為04mL,則V泳=1—乂3一—戶二二“t6.7?mL;根據(jù)大而近原則，由于100>18mcl?L150>25>16,7>10.因此應(yīng)選捽25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱.為了防止累沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)r應(yīng)該先向燒杯中加入適蛾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩攜加入濃四，邊加入邊用破限找拌,使之充分散熱，如果先向燒杯中加入1&7mL濃硫酸.再向其中倒入水,則容易發(fā)生暴沸：（刃定容：當(dāng)液面在刻度線下1-?cm時(shí).改用股頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線與凹液面相切；播勾：藍(lán)好撕塞，反復(fù)上下顛倒；（的誤差分析的依據(jù)是;控制變量法.對(duì)分子的大小有,或沒有）影響時(shí).對(duì)分母的大小就沒有（或有）影響；A.濃硫酸具有吸水性.長時(shí)間放置在密封不好的容器中r會(huì)逐漸變稀,該情況能使所量取167eL液體所含n偏小，但對(duì)V無影響.因此;（即。偏卜；B、該情況對(duì)分子*分母均無影響，因此對(duì):〔即。無影響；C該情況導(dǎo)致n偏小t但對(duì)V無影響.因此^（即G偏小；D.該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無影響.因此因此;（即G偏大.【名師點(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）如圖所示:圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、RC的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X是,C是,F是,G是(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是(4)反應(yīng)③的離子方程式是KHjNQjHN?！汇?分F2COi4^jOj-ZNajCO,4-O2(2分》4MO+6HiOC2分)O]+4H++2KO；=Cul+4-TNO；7+2H/5S分)18.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O反應(yīng)中(1)該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是(2)該反應(yīng)的離子方程式為(3)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KMnO