2020屆高三第一次診斷性考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)部分及答案

雅安市2020屆高三第一次診斷性考試

理科綜合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石經(jīng)火焚煉為用”、世間絲麻皆具素質(zhì)下列相關(guān)分析不正確的是A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽.經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43一的數(shù)目為0.1NaC.0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NaD.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3Na9.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋測量氯水的pHpHKHtpH試紙遇酸變紅探究正戊烷（C5H⑵催化裂解實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響用AlCl選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋測量氯水的pHpHKHtpH試紙遇酸變紅探究正戊烷（C5H⑵催化裂解實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響用AlCl3溶液制備AlCl3晶體10.有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為出水口C5H12裂解為分子較小的烷煌和烯煌2NO2（g）=^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是A.A.1~5號(hào)碳均在一條直線上C.其一氯代物最多有4種11.短周期主族元素W、X、B,在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵丫、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均

Y的原子序數(shù)是Z能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素的最外層電子數(shù)的Y的原子序數(shù)是ZA.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW?w廠y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[J'w_12.常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S")之比為1M02013.中國科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:聚內(nèi)端卡透膜聚內(nèi)端卡透膜下列說法正確的是A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e===2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)(14分)吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100c即發(fā)生分解釋放出HCHOo實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：【NaHSO2的制備】如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。(1)裝置i中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為；n中多孔球泡的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSOa晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是?！镜醢讐K的制備】如下圖，向儀器A中加入上述NaHSOa溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90CC下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是。(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90C的目的是?！镜醢讐K純度的測定】將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100c水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸fIeKMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2T+11HO),再用0.1000molL「的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是;吊白塊樣品的純度為%(保留四位有效數(shù)字”若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出。2而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果(填偏高”、褊低”或無影響”)(14分)馬日夫鹽［Mn(H2P。4)22H2O］主要用作磷化劑；以軟鎰礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、AI2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：陽硫酸，S5有機(jī)莘取劑W46溶液磷酸J4II就狀軟鐳礦—雙錨|1］革―分畫f'而H侑而鏈］除溶馬H夫鹽渡酒含%”有機(jī)相泄渣工步驟一加驟二步驟三步臊四步驟五(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽［Mn(H2PO4)22H2O的化學(xué)名稱為。(2)步驟一中，MnO2被SO2和還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42一的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是。

(3)濾渣X主要成分為A,過量稀鹽酸C.(3)濾渣X主要成分為A,過量稀鹽酸C.適量磷酸溶液0O.3aOEGB,適量Na2CO3溶液D.過量CaCO3(4)在沉鎰過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入鎰鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為D.51.01.51.7(plb反應(yīng)口HD.51.01.51.7(plb反應(yīng)口H環(huán)境加6090120l50(nlin)接觸時(shí)叫(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。(15分)實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的始變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成次含，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙如下。則x=kJ?mol1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成夕含：CH(g)—75kJ/mol;H2O(g)—240kJ/mol;CO(g)—110kJ/mol;H2(g)0kJ/mol)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個(gè)容器中均充入4molCH4和4molH2O0容器溫度/C體積/L_一，—、，.、.-1CH4平衡濃度/molL平衡時(shí)間/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2①平衡前，容器甲中反應(yīng)白平均速率v(H2)=mol/(Lmin);在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))；A.3V(CH4)f=v(H2)逆B.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是，其中t1t2(填“>’之”或="(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖，據(jù)圖分析：10b常溫下，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)68246Ka1的數(shù)量級(jí)為81010,21214PH；其中碳酸的Ka1>>Ka2,其原因是（4）我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2電解該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)C+O2T,結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。2-2ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O===CO3,②2CO2+O2===C2O52生電極反應(yīng)，其方程式為,然后CO32一在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和;C2O52—在陽極發(fā)（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答,如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置/q\口左n苜太片曰6片立小盒T臺(tái)匕力1電罔能/kJmolI1I2I3Cu74619582058Cu2+的價(jià)電子排布式為O由表格數(shù)據(jù)知，l2（Cu）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ii（Cu）,其原因是（3）Cu2+能與口比咯）的陰離子（）形成雙比咯銅。中C和N原子的雜化均為②雙口比口#銅Cu（含有mol0-鍵;的配位原子為曝吩的沸點(diǎn)為84C,口比咯N-H）的沸點(diǎn)在129~131c之間，口比咯沸點(diǎn)較高，其原因是（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（白球代表M原子）。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目;該晶體的化學(xué)式為已知該晶體的密度為

晶體中銅原子和Mpg?cm,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NOA,則該原子之間的最短距離為pm（只寫計(jì)算式）。36.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下:CHiCIHCI1O門：，【N.f|||NT1,(^1jCH?-CH—CH-CH;CHjUll*7GCHFCHjC=CNb//\HcFiTo林氏

催化劑(1)A的名稱,條件X為;(2)D-E的化學(xué)方程式為,E-F的反應(yīng)類型為。(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙快時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是,以乙烯為原料原子利率為100%的合成二的化學(xué)方程式為。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：。高2()17級(jí)第一次診斷性考試

理科綜合?化學(xué)參考答案一、選擇題.選B考點(diǎn)：化學(xué)與生產(chǎn)、生活為數(shù)體的常識(shí)性概念考查.A.石灰是自然界的一種物所,主要成分為CaCO,,按照中學(xué)對(duì)酸堿鹽的分類.CaC(%屬于正鹽?A止旎,B.在焚煉過程中,CaC()3-(*a()-C():該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于四大化學(xué)反宓類型中的分等反應(yīng)?但由于沒有化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng)出錯(cuò)誤。C.絲是衽白質(zhì)為主，麻是天然纖維素為主的物質(zhì),均屬于有嘰高分子物質(zhì),c正詢。D.田白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)截或酶的催化下可以水解,纖理素在薪或較濃的ILS0催化下可以水解.D止確,.選D考點(diǎn)：以阿伏加德羅常數(shù)為載體的元素性及、有機(jī)化學(xué)、緒構(gòu)化學(xué)的考查。失2e?A.3N()2-1I2()_=2IIM)C-XO由反應(yīng)可知每2moi、()z參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9moieJ-3得2e-A錯(cuò)誤.B.H,PO4為弱電解質(zhì),0.1molI[aP()4在水中電離出的P(?-遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0?1mol,B錯(cuò)誤。C.Naf()｝的電子式為。-[：6：6：了一、a:陰離子為(斤而不是(廣；每0.3mol\sQ含有????or為0.5、%,C精誤。[).丙烯和丁烯的最簡式均為CIb(M-14g.mol),42g?合物中“CH?”共3mol,所以C的數(shù)目為3、'\,DiE確..選C考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)、元素化學(xué)及化學(xué)原啤的相關(guān)實(shí)驗(yàn)考查CA.氯水有強(qiáng)氧化性.要氧化指示劑,所以其PH值通常日pH計(jì)測量而不是用pllE紙.A錯(cuò)誤:B.烷燒在神究片(主要含Al?,)的催化作用下可以裂化(裂解)J日正戌烷催化裂舸的產(chǎn)物(無論是端翌還是烷煌)在常溫下均是氣體?不怨透過冷凝管冷冷收集.其次烷運(yùn)催化制化實(shí)及(教材《必修二:用件筑片不儀僅是由催化作用?還看聚熱」力能?如果改用發(fā)白親熱火能的Als()s固體，實(shí)驗(yàn)效昊也并不理想，B整誤：星斗綏臺(tái)?化學(xué)史觀答五革I貢(共8外?C.2N(X(g)=^X2O;(g)A〃=-56.9kJ/mol,其中CQ為紅源色,、5為無色，在溫度較高條件下?平衡逆向移動(dòng)?\。2的體積分?jǐn)?shù)高?紅櫬色的顏色較深，所以無論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還是實(shí)驗(yàn)解釋為正確?C正扃.D.AIC1,溶液在加熱過程中，A1CL水錦加劇，A1K-3HN==AKOH)j+31「，此時(shí)HC1揮發(fā)導(dǎo)致Al-的持綾水解，所以最后得到的固體為A1(()II”而不是AlCb亂體,D錯(cuò)誤..選B考點(diǎn)，以《必修二二有機(jī)化學(xué)為主的考查CA.由教材《必修二》優(yōu)0圖3—1的活動(dòng)由容殳P51Clh的球展模型可推知?三不基甲若的I—C—與周圍相連C原子不可能共直線,A錯(cuò)誤?B.羊環(huán)中有不飽和'獨(dú)特族"(HJ大U桀),是可以和H?發(fā)生加成反應(yīng)的，B止確。239c.在不考點(diǎn)手性的情況下，其一黑代物共三種，如下：(錯(cuò)誤°6D.按煦蘇權(quán)版權(quán)材詼有現(xiàn)物的官能H為(軍基)?現(xiàn)行人教版教材認(rèn)為革基也不是官能團(tuán)?即該物質(zhì)沒有它能團(tuán)。.A考點(diǎn)：以【必修二》中結(jié)構(gòu)化學(xué)為主的考查。由于W有兩種同素異形體?口為存在于大氣可知W為()?其單質(zhì)5R10,均能支持燃燒?在短周期中，原子半徑最大的主族元素是第三周期IA的\a；“\V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”可知：Y和Z均為/三周期元素?這時(shí)“非金屬”元素Z的“最外層電子數(shù)的2倍''等十另一元素Y的“原子序數(shù)''的只有Si和CI.晾上所述.W、X、Y和Z分別為O、\a、Si和Cl元案：A.誹金屬性超強(qiáng).真氫化物是稔定.所以A秸誤；Si是原子晶，本,常溫下為固體.、a為金屬晶體常追下也為固體，但常識(shí)可知、a在水中可以“熔化所以單質(zhì)的熔點(diǎn)S:高于、a?B正端，。'、3'、2可以形成常見的\2日(),\1。0具有強(qiáng)殳化仕是一種常見消毒劑，《止曲《?()?

??D.Si(X-的電子式為二：6；3；6匚".Si和()均達(dá)到8”思定緒構(gòu)?D止確..選I)考點(diǎn)：溶液中的沉淀溶解平衡.由的定義可知K“(CuS)=ZCu")?ZS')K.0(A?Si(Ag')?c(S--)則一1gK，f（CuS）=-lge（Cu:+）-lg^（S:~）?-1gKrf（Ag,S）=-21gc（Ag'）—lgr（S2-）A,因一1gKw（AgfS）-2（—lgc（.\g-），而一.gK+（CuS）——lgc（Cu2"）.所以直線斜率的絕對(duì)值較大的直線M\代表AgiS的沉淀溶解平衡.A錯(cuò)誤.氏宜線M\上的任意點(diǎn)均可反映出A&S的K、,?旦由、點(diǎn)可以求出K,p（Ag,S）=（10-,!）JX10'ic=10-KK,P（CuS）-IO-*8XIO-23-10-?K./A*K,（CuS）.B銅誤.CP點(diǎn)時(shí)的A&S為過飽和溶液,是一種不穩(wěn)定狀態(tài)，易圻出A&S沉淀,疔P點(diǎn)時(shí)的CuS為不飽和溶波，不易析出CuS,C錯(cuò)誤，1A-：CD.M點(diǎn)c（S?）=《't'UIO-40,、點(diǎn)c（S2->=i「o.所以m點(diǎn)和、點(diǎn)的'⑶一）之比為1X1O-Jc.DjE^:.選C考點(diǎn)：電化學(xué)原理.由也子漢向及電極I、電極II的材料均可諄出電極I為止假,電極II為負(fù)板。A.電池的正池（工業(yè)上也習(xí)慣叫陰極）反應(yīng)為（）1+2H2（）+4e--4（）11?所以A錯(cuò)誤;B.溶液中正電荷（陽）離子從右往左板定向移動(dòng)?負(fù)電荷（羽）離子從左往在定向移動(dòng)：由題干知?鋁元素是要回收利用?所以電銀11（負(fù)板）產(chǎn)生化合態(tài)鋁不能穿過半透膜出錯(cuò)誤.C.如果鐵稻合全代替電吸II.則鐵和鋁構(gòu)戌無數(shù)微原電池.Mg作負(fù)極失電子,溶液中114得電子產(chǎn)生氫氣,c止碗，D.當(dāng)負(fù)極（AD減少5.14即消耗0.2molAl時(shí)?電路中轉(zhuǎn)移電子0.6mo1?止極消耗露0.15mol,其體積為標(biāo)況下3?35L,由于D選項(xiàng)沒有指明氣體的狀態(tài)，所以D錯(cuò)誤，二、非選擇題（一）必考題.（11分）（D、a?S（）3-"SO；——NsS（）,+H/O+S（）?▲（2分）增大氣液接觸而積（1分）（2）取少許晶體于田管中（加水若解片）」用人適量II。酸化的BaCt溶液?如果有白色沉淀生成川晶體已變質(zhì)（2分）（3）三頸燒瓶（1分）HCJIO易于流下，同時(shí)避免HCIK）揮發(fā)（2分）（。溫度過低反應(yīng)較慢?溫度過高導(dǎo)致吊門塊分鰥（1分）（5）最后一滴（或半滴）標(biāo)液滴入鏈形粒.若液山紫紅包褪為無色且3）、不復(fù)原（2分）40（2分）偏高C分）考點(diǎn)；以物質(zhì)制各為栽體的實(shí)將考殳，摩析；（1八aQN+WSJ=、a?SO；-SO?a-H?U.5孔球沼桿SO?大氣沼轉(zhuǎn)化為小氣洽，增大了氣淺煤姓面枳?提菁了S（）2的吸收率，(2)NaIIS(Jd在空氣中久五易被氧化力、4%入(或圖比可以議,計(jì)對(duì)的瞼臉以檢洌NcHSC),是否祓及化變質(zhì)，取少量晶體亍父管中,加水溶挈,加入HCI或化的BgCI,溶在，如果有白色沉淀生成，則\aIIS(b已交眉3(3)儀器A為三登愛嵬.漁壓漏斗可以平生乞壓?使甲繆易于流入境發(fā)?冏時(shí)可以不用打開性壓精斗空上應(yīng)續(xù)塞以避免甲醛的輝友。(4)極為信息,布3塊在100t時(shí)另分解?行以80?90七可以減少用白塊產(chǎn)物的分燼我夫。(5)上逑氧化還用滴定不常吳”加指示劑，滴定過程也可以借肋KMnO.的聚邑裝去顯示滴定終點(diǎn)…XallS()2?HCIK)?2H?。?IICIK)?士Mn(匯□C(X)II2MnO「?3|COOIICOOH9再耗KMnO；的物質(zhì)的量為鄉(xiāng)X0.1000X30.00X10-3molcoonKMn()4的總葩質(zhì)的受方0.1000X36.00X10-1mol史HCIIO消耗KMn(%華物炭的量為。?1000X24.00X117molNaIIS()a-IICIIO?2IhO的物小的K為0-1000X30.00X10"amolNaHSOi?HCHO?21-()的質(zhì)*為0<1000X30.OOXIO^X154.0所以吊白炭的純度為但華器詈3xi00%=92.40%U?OlMJvC(X)II如為KMn()4分卷兗慶,其農(nóng)度事低，則直修導(dǎo)致I甫量佑少.UCIK)及NaiISO??C(X)HIICIIO?2H：()―量測定值偏大,.(14分)(D二水合碗取二氫梧(答二水臺(tái)二舞酸二氫錢亦給分,1分)(2)Fe("或Fe5")(2分)當(dāng)Mn~增加到一定濃度后，與Q的反應(yīng)速率迅建升高(答當(dāng)Mn"增加到一定濃度后，SO：濃度迅速增大亦給分,2分)(3)Al(()II)3(l分)B(1分)⑷堿(1介)IhO+MnCOj-ZIbPO：——MnCIhPOJe-2Ht()+CO,f(2分)(5)pJI=1.7下萃取60min(2分)(6)ILP()；^=1I-+IIP():(多答Mn?+2IkO=Mn(()ll)￡-2ll-不扣分)(2分)考點(diǎn)：化工流程理為栽體的元素，原理及實(shí)驗(yàn)的綜合考叁。解析；(I)無譏物的多名中?茨茂拉等類主不同的物質(zhì)有一安如似的今名樹往，如X化”代表篇單化合物，■合”代表分干與分子或分子與嵩子相結(jié)合」二元化合物L(fēng)凡含兩種元素的化合物，對(duì)二元化合常的名‘'某化學(xué)''太N()J-羲化一現(xiàn)“(可盾后一個(gè).?一,?一氧化氮"八酸式出等令名的，皎式拄中的“氫.?表示示伊,如下；Na/IP5勢較氧二奶.\11121"八破綾二象的0所以馬日夫拄可使名為二水舍二嶙載二昱片，就今名也可以奉考初中化學(xué)下藥p78CMIbP。力的命名二水合磅除二色錢。(2)由化工流標(biāo)中的另林產(chǎn)物40夫才可知?比布中重杵Hi還號(hào)為可享，注Vn-?所以Mnfh-ILSO,?dnSO,+Ih(),由少縫二山知Fe以Fe:*莘登除去.場以在少流一山MnO：與FK)發(fā)生反反Mn<)2+2Fa>-81T2FeJ*-Mi?^—4U?()?由名停知?*Mnxt的次度達(dá)頁一定值號(hào)SB一家度迅速增大，即21LS()3+(),—21LSO.反包迅速加快,從而誰導(dǎo)出Mn?有催化作用.(3)宏立X是在調(diào)節(jié)pH花?庫涪法至強(qiáng)我性?雪要加入成，%物質(zhì)小知11一?所以不選A、C,而若迭D加入CaC(%時(shí).力天CaC(*的K邛大于MnCO：則沉,錢時(shí)Cw"與。(后一反應(yīng)斗迷行，如果CaC()3的K“小于MnlX%,沉拉時(shí)C/十與。(甲發(fā)生史立?比時(shí)生成的CaCO,會(huì)引入CSJC1+與HPOf均合成雄溶物.從而影吃馬日天我的線發(fā).所以選Bo(4)沉淀mMn2^-C(X"——MnC(h▼?如果將Md-客波加入NajCO,溶液中,會(huì)因?yàn)镃(月一十[[：()=^IIC():+()H-?次液也的()1r與Md.結(jié)合生或沉淀Mn(OH)^步茶五發(fā)生的反應(yīng)為MnCO,+2IhPJ+IC()^MnOhPO.)2?2H2O-C()>f.(5)由到可知,茂迂宜的萃取條件為pll=1.7年琴取5。mm,(6)白信息可知Mn(ILP()J2有較我的酸出，\1/十水弊及11衣()：電離可導(dǎo)致冷波呈我性，結(jié)合其際銬紀(jì)廷中有11P()T生成可充測?Mn(lkP()i)2我世主要走法于112P6；的電離,如累名免看慮Mn?‘水私成豌涇?則徐鈣后應(yīng)該有MnCOIIh生成..(15分)(1)-205(2分)(2)①].5(2分)A、C(2分)②啜據(jù)勒夏特列原理,容群乙因溫度比丙高平衡正向移動(dòng)?因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)(1分).但以壓強(qiáng)影胸為主(1分).乙的轉(zhuǎn)化率比丙低<(1分)(3)1。-?2分)H>C()3不帶電而HC(耳帶一個(gè)單位的負(fù)電荷(答HCO；和H2cg的性質(zhì)不間亦給分?1分)(4)O--(l分)2Q(M"-4e"—4CO2|+(%▲(2分)考點(diǎn)；化學(xué)平衡及應(yīng)用。解析：(DCIL(G+11z(HG一CO(G-3H/G反應(yīng)可以理解為CH.十Hq|:?|CC十3H2+7S?1-110+240TC、玲、5|x=-110+75+240=+205kJ/mol.(2)①定器甲中?\(CIL)=4mol/L—】?5mol/L=2.5mol/Lr(CH4)=2，/JnO!/L=0<5?min)a.0min則v（II,）=3X0.5?min）=1.5mol/（L?min）A.3v（CIL）￡?u（【b九表明反應(yīng)已達(dá)平野,B.CIL和Ih（）的林化主在《何情況下都相等.不能it.C.以上乙、為三容蘇為是怛客客翡，反應(yīng)無論往王向還是交向之行，均會(huì)導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量變化,D.短德用更守恒定次?好何條件下?客券丙中氣線平均寵度不支。②與丙相比.因總器乙的港度高?公積小（區(qū)強(qiáng)大）.所以?乙中反應(yīng)送率比丙七快?父乙的溫度高上迂平空正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，上述乙的平街乜會(huì)坐向移動(dòng)，但玉強(qiáng)因素為主，所以乙中產(chǎn)率（的化?。┬∮诒?，綜上所送yVf.（3）借助pll=6時(shí)，”11?。）=￡（［比（才）可知右=〃"；".；：；"）=d［。=］XIO-SILCO3=^ir+IICOrJIC07=H［A+C，?，&】及K迂受深度艮物質(zhì)性后的當(dāng)無，而常沼下k.》k.2是由ii?cos及iicor不再法質(zhì)所致?具體分析是iic（）r帶了一個(gè)平位的負(fù)電荷?失去H+（正業(yè)荷）皎卷所致。（4）CO；--le-=3（k+C,借肋總反點(diǎn)不季得出超極反應(yīng)力［2C.C）：--（）?+4C5e（二）選考題35.（15分）（D第四周期IB族（1分）3d5（l分）（2）/.是失去打電子?而/,是失去3d電子?內(nèi)電子能量近遠(yuǎn)高于3d電子（單答“電荷升高.失電子克服引力增大”不檜分?2分）（3）Xsp:（2分）10（1分）②\（1分）有分子問量譴而沒有分子向氫選（2分）（4）12（2介）CuCKl分）gj第［xiO”（合理即可.2分）考點(diǎn)：培枸化學(xué)選寺內(nèi)容，能析；（DCu的價(jià)電子拌布為3d>4一為四周期第1B珠，Cu'是Cu優(yōu)先失去4,1電子及一個(gè)3d之孑而來?所以其價(jià)電子排布為3d\（2）Cu的杵電干為3dls二八是指Cu失去4§1的電子?而lt指Cu失去3d電子?4§電子能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于先于不同鈍層的3d電子耗量?所以/?/,>（3）①由C的雜化可推如C及、的雜化全為”兒為了成大H枕印【【；?'的雜化均參不是$pL中大11蜓為11：,題呂也未予以要?求,】mal此力中有10mold鍵②、為史笈原子,因?yàn)橹挥?、才有荻片電?O-H的瀉點(diǎn)高是兇為該物質(zhì)存在分子間呈旎，而Cj設(shè)在電攵“校大的原子（主吳非\、O、F）,所以:殳有星淀、（4）由313y的電子排布式可知M為C!?利用均單去可知被晶胞中Cu與C!為1；1?故其化學(xué)之為CuCl?研究Cu周:SCu的數(shù)用