2019-2020寧德第一學期高三化學試題含參考答案

相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Mn55.清明上河圖描繪了北宋都城的人世風物。下列有關(guān)說法錯誤的是A.刀剪鋪里的鐵器是合金制品B.木質(zhì)拱橋的材料屬于有機高分子材料C.酒香中含有酯類物質(zhì)D.布坊中絲綢的主要成份是纖維素.對乙酰氨基酚是一種常用的退熱和止痛藥物，可通過下圖路線合成，下列說法正確的A.丙的分子式為C8H10NO2B.乙分子中的所有原子一定共平面C.甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D.由乙制備丙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)W和X同族。Y原子最外層電子.W、XW和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A,離子半徑：W<XZ的最高價氧化物的水化物是強堿C,化合物XZW4具有強還原性D.W與Y只能形成10電子化合物.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A,標準狀況下，22.4LCH2cl2中含有碳原子數(shù)為NaB,在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NaC.常溫下0.2mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3NaD.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46gNO2,容器中氣體的分子數(shù)為Na

CO2和CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度02。原理如圖所回"/於？示。下列說法正確的是,''-'A.x極為電源正極B.當有2mol電子流向a極時，產(chǎn)生0.5molO2TOC\o"1-5"\h\zb極C02的反應(yīng)式：q=CO2+2H++2e=C0+H20叵」一：CO+H?iD.電解質(zhì)中陰離子由a向b移動’12.某實驗小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中，加熱，充分反應(yīng),冷卻后加入氨水，制得硫酸亞鐵俊[(NH4)2SO4FeS046H2O],裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯誤的是A.乙裝置是安全瓶B.將氨水滴入時，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞C.KMnO4溶液的作用是吸收H2s等尾氣，防止污染空氣D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3H2O+H=NH4+H2013.利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實驗電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強)的變化，濃度均為0.5molL1的氫氧化鈉和氨水分TOC\o"1-5"\h\z另1J滴定0.01molL-1硫酸鋁溶液，電導(dǎo)率變化曲線電]如圖所示，下列說法錯誤的是導(dǎo)氮水a(chǎn)(a)'點溶液pHv7*bc段電導(dǎo)率下降是因為生成了Al(0H)3沉淀a'b'段和b'c段使用堿的體積比約為3:1NaOH溶液b點溶液：c(H+)〈2c(SO42)+c(OH)才27.(15分)氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。(1)氟在元素周期表中的位置是。(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學方程式。已知25C時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6104,若將0.01molL1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為

（3）次氟酸（HOF）由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為。（4）四氟腫（N2F4）用作高能燃料的氧化劑，1molN2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是NaoN2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2）制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式（5）六氟化鈾（UF6）是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：①U3O8+H2-UO2+H2O（未配平）②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6則下列說法正確的是。A.反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③中U元素被氧化C.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1（6）六氟磷酸鋰（LiPF6）是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。28.（14分）LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。（1）按一定配比將醋酸鋰（CH3COOLi）和醋酸鎰［（CH3COO）2Mn］溶液混合后，加入檸檬酸（分子式C6H8。7）溶液中配成混料。用6molL1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5?9,在75c?85c水浴中加熱，制得檸檬酸配合物（其中Mn為+2價）。裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。攪拌器/攪拌器/產(chǎn)力接吸收裝置混料①滴液漏斗中a管的作用是。②實驗室用14.8molL”濃氨水配制250mL6mol廣1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、。③調(diào)節(jié)pH至6.5?9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是。④用水浴加熱的目的是。（2）將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在（填儀器名稱）中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進行的原因是。③焙燒產(chǎn)生的氣體是。(3)測定產(chǎn)品中鎰的含量：準確稱取0.1000g的產(chǎn)品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中用0.02000molL1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積VmL。樣品中鎰的質(zhì)量分數(shù)為。(15分)隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、SeFe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設(shè)計流程如下:煤油NaClOi稀出SO』部一“脫痂I一口我化暇浸I—"母［一粗硒一麗］一精硒含硫煤油CIO;濾消泄液回答下列問題：溫度用物質(zhì)保氧化酸浸”液中主要粒子的電位。(1)脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是。最佳溫度是。溫度用物質(zhì)保氧化酸浸”液中主要粒子的電位。(2)氧化酸浸"中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,的離子方程式為。(3)采用硫月尿［(NH2”CS］聯(lián)合亞硫酸鈉進電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是名稱Cu2+/CuZnz+/ZnFe2+/FcF噌3+/F/+C1O2/C1'BiSeOj/Se電位/V0.345-0.760-04400.7701.5110.74A①控制電位在0.740?1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫月尿，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為。②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在V。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出［Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)］fNa2s凈化一H2SO4酸化等步驟。①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026molL1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值

為,精硒中基本不含銅。［Ksp(CuS)=1.3便—］②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為。(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32g-g,則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為,與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。(14分)碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應(yīng)”(g)+I2(g)k^2HI(g)AH=-11kJmo|7。716K時，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和12(g),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖：國全哂S國全哂S膽蜃蛹軍?"amJmL墨陽極室產(chǎn)品室原精室陰場室H2(g^2I(g)2"amJmL墨陽極室產(chǎn)品室原精室陰場室H2(g^2I(g)2>2HI(g)圖］(1)若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均速率v(HI)=kPamin1(用含p的式子表示)。(2)反應(yīng)達平衡時，”的轉(zhuǎn)化率XH2)=。(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為vE=k正c(H2)c(l2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c2(HI),其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，生(填增大“減小“或不變”)。k逆(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是。1molH2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，下圖1中的AH2=_—1kJ?mol。圖2（6）氫碘酸可用四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖2所示。①陽極電極反應(yīng)式為。②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為膜，C膜為膜。2019年寧德市普通高中畢業(yè)班理綜質(zhì)量檢查化學試題答案及評分說明總說明：.本答案及評分說明供閱卷評分時參考使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。.化學方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、未標'：必須書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e）TOC\o"1-5"\h\z等化學用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。.化學專用名詞書寫錯誤均不得分。選擇題7-13DCCBABB（15分）（1）第2周期VHA族（1分）（說明：周期或族序數(shù)寫錯不得分）SiO2+4HF=SiF4f+2Ho（2分）c（Na+）＞c（F）＞c（OH）＞c（H+）（2分）（說明：寫“nAf-、oh-、h+”答案也給分；濃度符號用“口表示也可；濃度順序由小到大排列不得分）：（2分）5（2分）2HNF2+2Fe3+=N2F4T+2Fe2++2H+（2分）B（2分）LiPF6+H2O=POF3仔2HFT+LiF（2分）（說明：未寫“怵扣分）（14分）（1）①使漏斗內(nèi)氨水順利流下（2分）（說明：保持漏斗內(nèi)部壓強不變等合理答案也給分）②250mL容量瓶（1分）（說明：只寫容量瓶不給分）③堿性太強鋰離子和鎰離子會轉(zhuǎn)化成沉淀（2分）（說明：只寫鎰離子或鋰離子也給分）④受熱均勻，便于控制溫度（2分）（說明：只答到其中一點也得2分）（2）①塔埸（1分）②產(chǎn)品中的鎰化合價比檸檬酸配合物高需氧氣氧化（2分）（說明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸氣（2分）（說明：只寫一種得1分，寫CO、水蒸氣等合理答案也得分）11V%（2分）（說明：0.11VM00%等其它合理答案也給分）（15分）（1）溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加（2分）95C（1分）（2）4c103+4H++Se=4ClO2T+HO+H2SeO3（2分）（3）①CIO2+4H++5e-=Cl+2H2O（2分）②0.345（2分）（4）①5.0M035molL1（2分）（說明：單位沒寫扣1分，列式正確也可得