《環(huán)境化學(xué)》(戴樹桂第二版)課后習(xí)題解答

《環(huán)境化學(xué)》（戴樹桂第二版）課后部分習(xí)題解答第一章緒論2、根據(jù)環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和特點(diǎn)以及發(fā)展動向，你認(rèn)為怎樣才能學(xué)好環(huán)境化學(xué)這門課？環(huán)境化學(xué)是一門研究有害化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學(xué)特征、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法的科學(xué)。環(huán)境化學(xué)以化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境中出現(xiàn)而引起環(huán)境問題為研究對象，以解決環(huán)境問題為目標(biāo)的一門新型科學(xué)。其內(nèi)容主要涉及：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)，潛在有害物質(zhì)的來源，他們在個別環(huán)境介質(zhì)中和不同介質(zhì)間的環(huán)境化學(xué)行為；有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)以及人體健康產(chǎn)生效用的機(jī)制和風(fēng)險性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消除以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。環(huán)境化學(xué)的特點(diǎn)是要從微觀的原子、分子水平上來研究宏觀的環(huán)境現(xiàn)象與變化的化學(xué)機(jī)制及其防治途徑，其核心是研究化學(xué)污染物在環(huán)境中的化學(xué)轉(zhuǎn)化和效應(yīng)。目前，國界上較為重視元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化學(xué)循環(huán)及其相互偶合的研究；重視化學(xué)品安全評價、臭氧層破壞、氣候變暖等全球變化問題。當(dāng)前我國優(yōu)先考慮的環(huán)境問題中與環(huán)境化學(xué)密切相關(guān)的是：以有機(jī)物污染為主的水質(zhì)污染、以大氣顆粒物和二氧化硫?yàn)橹鞯某鞘锌諝馕廴?；工業(yè)有毒有害廢物和城市垃圾對水題和土壤的污染。3、環(huán)境污染物有哪些類別？主要的化學(xué)污染物有哪些？按環(huán)境要素可分為：大氣污染物、水體污染物和工業(yè)污染物。按污染物的形態(tài)可分為：氣態(tài)污染物、液態(tài)污染物和固體污染物；按污染物的性質(zhì)可分為：化學(xué)污染物、物理污染物和生物污染物。主要化學(xué)污染物有：1.元素:如鉛、鎘、準(zhǔn)金屬等。2.無機(jī)物：氧化物、一氧化碳、鹵化氫、鹵素化合物等.有機(jī)化合物及燒類：烷燒、不飽和脂肪燒、芳香煌、PAH等；.金屬有機(jī)和準(zhǔn)金屬有機(jī)化合物：如，四乙基鉛、二苯基銘、二甲基腫酸等；.含氧有機(jī)化合物：如環(huán)氧乙烷、醍、醛、有機(jī)酸、酎、酚等；.含氮有機(jī)化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亞硝胺等；.有機(jī)鹵化物：四氯化碳、多氯聯(lián)苯、氯代二嗯瑛；.有機(jī)硫化物：硫醇、二甲碉、硫酸二甲酯等；.有機(jī)磷化合物：磷酸酯化合物、有機(jī)磷農(nóng)藥、有機(jī)磷軍用毒氣等。第二章：大氣環(huán)境化學(xué)4.影響大氣中污染物遷移的主要因素是什么？主要有：（1）空氣的機(jī)械運(yùn)動如風(fēng)和大氣湍流的影響；（2）天氣和地理地勢的影響；（3）污染源本身的特性。7.大氣中有哪些重要自由基？其來源如何？大氣中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2HO的來源：①O3的光解：。3+hr-0+02O+H2O2HOHNO2的光解：HNO2+hrHO+NOH2O2的光解：H2O2+hr2HOHO2的來源：①主要來自醛特別是甲醛的光解H2CO+hr-H+HCOH+O2+M*HO+MHCO+O2+MHO2+CO+M亞硝酸酯的光解：CH3ONO+hr―CHO+NOCH3O+O2*HO+H2COH2O2的光解：H2O2+hr-2HOHO+H2C2*HO+H2OR的來源：R的來源：RH+O

RH+HOR+HOR+H2OCH的來源：CHCHO的光解CHCH的來源：CHCHO的光解CH3CHO+hrCH3COCH的光解CH3COCH+hrCH-^-3+CH3COCHO的來源：甲基亞硝酸酯的光解CH3ONO+hr一CHO+NO甲基硝酸酯的光解CH3ONO+hr-CH3O+NORO2的來源：R+。21RO29.敘述大氣中NO轉(zhuǎn)化為NO2的各種途徑。NO+O3NO2+O2HO+RH-R+H2OR+O2RO2NO+RO2NO2+RORO+O2R'CHO+HO2（R、比R少一個C原子）NO+HO2———NO2+HO13.說明煌類在光化學(xué)煙霧形成過程中的重要作用。烷燒可與大氣中的HO和O發(fā)生摘?dú)浞磻?yīng)。RH+HOR+H2ORH+O-R+HOR+O2RO2RO2+NORO+NO2RO+O2R'CHO+HO2RO+NO2RONO2另外：RO2+HO2ROOH+O2ROOH+hr*-RO+HO烯煌可與HO發(fā)生加成反應(yīng)，從而生成帶有羥基的自由基。它可與空氣中的。2結(jié)合成相應(yīng)的過氧自由基，由于它有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化成NO2,自身分解為一個醛和CH2OH0如乙和丙稀。CH=CH+HOCH2CH20HCH3CH=CH2CH3CHCH20H+CH3CH（OH）CH2CH2CH2OH+O2*CH2（O2）CH20HCH2（O2）CH20H+NOCH2（O）CH20H+NO2CH2（0）CH2OHCH2O+CH2OHCH2（0）CH20H+O2HCOCH2OH+HO2CH2OH+O2H2CO+HO2烯煌還可與03發(fā)生反應(yīng)，生成二元自由基，該自由基氧化性強(qiáng)，可氧化NO和S02等生成相應(yīng)的醛和酮。光化學(xué)反應(yīng)的鏈引發(fā)反應(yīng)主要是N02的光解，而烷煌和稀煌均能使NO轉(zhuǎn)化為NO?,因此煌類物質(zhì)在光化學(xué)反應(yīng)中占有很重要的地位。19影響酸雨形成的因素主要有酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件。大氣中NH3的含量及其對酸性物質(zhì)的中和性。大氣顆粒物的堿度及其緩沖能力。天氣形勢的影響。20什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識別各種粒子膜答（1）依據(jù)大氣顆粒物按表面積與粒徑分布關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，并用它來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿，即愛根核模，積聚模，粗粒子模。愛根模：Dpv0.05wM積聚模：0.05vDpv2dM粗粒子模：Dp>2dMi

第三章水環(huán)境化學(xué)（P195）mmol/L的碳酸鈉才TOC\o"1-5"\h\z4.在一個pH為6.5、堿度為1.6mmol/L的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少能使水體pH上升至8.0。若用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加入多少堿？mmol/L的碳酸鈉才解：（1）查表知pH=6.5時，a=1.710Ct=［堿度］xa=1.6x1.710mmol/l=2.736mmol/l。設(shè)加入的Na2co3為nmmol/l堿度]'=1.6+2n (3)查表知：當(dāng)pH=堿度]'=1.6+2n (3)Ct=Ct+n(1)Ct=[堿度]Xa(2)[由(1)、(2)和(3)解得：n=1.07mmol/l。(2)二?加入NaOH后Ct不變Ct2.736,,[堿度]====2.688mmol/L1.028堿度的增加值就應(yīng)是加入的NaOH勺量?！鰽=[堿度]'—[堿度]=2.688—1.6=1.088mmol/l5具有2.00M0-3mol/L堿度的水，pH為7.00,請計(jì)算-H2CO3*〕、-HCO3T、6。32一］和一OH-〕的濃度各是多少？(H2CO3I=4.49M04mol/L、HCO3—I=2.00M03mol/L、CO32—1=9.38M07mol/L和OHI=1.0010-7mol/L)解：當(dāng)pH=7.00時,CO3-的濃度與HCO-的濃度相比可以忽略，查表pH=7.00時，a=1.224,貝U[HCO-]=[堿度]=2.00x10-3mol/l/l。[H+]=[OH-]=10-7mol/l。[HCQ、=[H+][HCO3-]/K1=1.00X10-7X2.00X10-3/(4.55X10-7)=4.49X10-4mol/l。[CO3-]=K2[HCO-]/[H+]=4.69X10-11X2.00X10-3/(1.00X10-7)=9.38X10-7mol/l。6.若有水A,pH為7.5,其堿度為6.38mmol/L,水B的pH為9.0,堿度為0.80mmol/L,若以等體積混合，問混合后的pH值為多少？(pH=7.58)解：查表pH=7.5時，a1=1.069,pH=9.0時，a2=0.9592；Ct1=[堿度]xa1=6.38x1.069=6.82mmol/lCt2=[堿度]xa2=0.80x0.959=0.767mmol/l;混合后Ct=C^=682^7Z=3.79mmol/L22^6.380.80[堿度]==3.59mmol/L2Ct［堿度］3.793.59=Ct［堿度］3.793.59=1.005查表知pH=7.587.溶解1.0010-4mol/L的Fe（NO33于1L具有防止發(fā)生固體Fe（OH1沉淀作用所需最?。跦+］濃度的水中，假定溶液中僅形成FeOh廣和FeOh廣，而沒有形成Fe20H】24+。請計(jì)算平衡時該溶液中+一3+】、

H+]和pH。{[FeH+]和pH。{[Fe3+]=6.2410-5mol/L、[Fe(OH門=2.9210-5mol/L、，+=8.4710-6mol/L、pH=2.72}(1)(2)⑶解：由題意知[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=1.00x10—4(1)(2)⑶[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+]=8.9x10-4[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+]=4.9x10-73[Fe3][OHI3=[Fe3]*=Ksp[H]查表知Fe(OH)3的Ksp=3.2X10-38代入(1)得[H+]=1.9103mol/l(???pH=2.72)[Fe3+]=3.2X104[H+]3=3.2X104X1.9X10-33=6.24X10-5mol/l；[Fe(OH)2+]=4.9X10-7[Fe3+]/[H+]2=4.9X10-7Ksp[H+]/Kw3=15.68X10-3X1.9X10-3=8.47X10-6mol/l；[Fe(OH)2+]=8.9X10-4[Fe3+]/[H+]=8.9X10-4Ksp[H+]2/Kw3=28.48X(1.9X10-3)2=2.92X10-5mol/l。19.已知Hg2++2H2O]2H++Hg(OH)0,lgK=-6.3。溶液中存在[H「[OHy]、[Hg2]一Hg(OH一Hg(OH 和dOj〕等形態(tài),且忽略"Hg(OHfl和離子強(qiáng)度效應(yīng),求1.0X0-5mol/L的一Hg(C104bl溶液在25c時的pH值。(pH=4.7)解：Hg2液在25c時的pH值。(pH=4.7)解：Hg2++2H2O=2H++Hg(OH)2[H+]2[Hg(OH)0

[Hg2]lgK=-6.3得：K=10-636.3 2、[H]2=10[Hg0][Hg(OH)0](1)由物料守恒得：[Hg2+]+[Hg(OH)20]=1.0X10-5mol/l (2)由電荷守恒得：[H+]+2[Hg2+]=[ClO4-]+[OH-]Hg2+水解體系顯酸性，，[OH-]<10-7，與[ClO4-]的濃度相比可忽略不計(jì)?？傻茫篬H+]+2[Hg2+]=[ClO4-]=2X10-5 (3)(1)、(2)、(3)聯(lián)立求解得：[H+]=10-4.7;則pH=-lg[H+]=-lg10-4.7=4.7。21.解：已知PbCO3(S)+HT2-=PbT-+HCO3-K=4.06X10-2可得：kPbT[[HCO3I

[HT21(1)；由(1)可得:[HT2]_[HCO￡|[PbT]—K(2)由(2)得：[HT「2=上C0^=一吃1d工[PbT][HT]K[HCO314.06101.251025.從湖水中取出深層水，其pH=7.0,含溶解氧濃度為0.32mg/L,請計(jì)算pE和Eh。(pE=13.2,Eh=0.78V)解：,??水中的溶解氧為：0.32mg/l,故其pO2=7.94X102Pa天然水的pE=20.75+lg{(pO.1.103X105)0.25X[H+]}=20.75+lg{(7.94X102/1.103X105)0.25X1.0X10-7}=20.75+(-0.54—7)=13.21。E=pEX0.059=0.78V2_27在一個pH為10.0的SO4-HS體系中(25C),其反應(yīng)為:SO42一9H以二HS_4H2Ol

已知其標(biāo)準(zhǔn)自由能Gf0值(kJ/mol)SO42—：-742.0,HS-：12.6,H2O(l):-237.2,水溶液中質(zhì)子和電子的G0值為零。(1)請給出該體系的pE0。(pE0=4.25)pE0,1g-HS-]=-60-8pE,lg-SO42-]=-4.Q)如果體系化合物的總濃度為1.0X0-4mol/L,那么請給出下圖中①、②、③和pE0,1g-HS-]=-60-8pE,lg-SO42-]=-4.Q)pE匚pE0,lg—HS—]=S.0,lg*。42—]=8pE+52;當(dāng)當(dāng)pE-―12—8―12—8 —4 0 4 8 12.解：(1)SO42-+9H++8e=HS-+4H2O(t)vVG0=12.6—237.2X4+742.0=—194.2(kj)又?「VG0=—2.303nRT(pE)=4.25「0G0-194.2=4.25pE==-2.303nRT-2.30388.314298[HS-][SQ21[H]9[e]8?1lgK=lg[HS-]—lg[SO42-]—lg[H+]9-lg[e]8又「lgK=npE08pE0=lg[HS-]—lg[SO42-]+9X10.0+8pElg[HS-]—lg[SO42-]+8pE=8X4.25—90=—56[HS-]+[SO42-]=1.0X10-410當(dāng)pEvvpE0時,溶液給出電子的傾向很高。?1-[HS-]?C總=1.0X10-4mol/l。lg[HS-]=-4.0由(1)得lg[SO42-]=52+8pE。20當(dāng)pE>>pE0時，溶液接受電子的傾向很強(qiáng)。[S°42-]?C總=1.0x10-4mol/l。lg[SO42-]=—4.0由(1)得lg[HS-]=-60—pE。.解：已知苯并[a]花Kow=106Koc=0.63Kow=0.63X106=6.3X105Kp=Koc[0.2(1—f)XSoc+fXfoe]=6.3X[0.2(1—0.7)X0.05+0.70X0.10]=4.6X104.解：已知Ka=0,[H+]=10-8.4Kn=1.6Kb=4.9X10-7Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9X10-7X10-5.6=1.6(d-1).解：Koc=0.63KowKp=Koc[0.2(1-f)XSoc+fXfoc]=0.63X3.0X105[0.2(1—0.70)X0.02+0.70X0.05]=6.84X103

CT1KpCpCw11-"W===-63=0.42Ct1KPCP12.0010-66.84103Kh=Kn+aw(Ka[H+]+Kb[OH-])=0.05+0.42X(1.7X10-8+2.6X106X10-6)=1.14(d-1)Kt=Kh+Kp+Kb=1.14+240.02+0.2=1.82(d-1)。33某河段流量Q=2160000m用，流速為46km/d,T=13.6C,耗氧系數(shù)K1=0.94d\復(fù)氧系數(shù)&=1.82d-1,BO血浮系數(shù)K3=0.17d-1,起始斷面排污口排放的廢水約為10X104n3/d,廢水中含BOD500mg/L,溶解氧為0mg/L,上游河水BOD0mg/L,溶解氧為8.95mg/L,求排污口下游6km處河水的BOD和氧虧值。(BOD=20.0mg/L,DO=3.7mg/L).解：L0Q0q500QqL0Q0q500Qq41010 5002160000105=22.12由Tomas模型知由Tomas模型知:L=L0exp[-(k1+k3)x/u]=22.12exp[-(0.94+0.17)x6X103/4.6x103]=19.14mg/l。C021600008.95C021600008.952160000105=8055mg/L查表知：13C時，C飽和=10.60mg/l;14c時，C飽和=10.37mg/l。由間插法計(jì)算13.6C時的C飽和。(1)10.60-(10.60—10.37)X6/10=10.4610.37+(10.60-10.37)X4/10=10.46D0=C飽和一C0=10.46-8.55=1.91(mg/l)D=D0exp(-k2x/u)—[k[L0/(k1+k3-k2)][exp{-(k1+k3)x/u}—exp(-k2x/u)]=1.91Xexp{-(1.82X6)/46}—[(0.94X22.12)/(0.94+0.17—1.82)][exp{-(0.94+0.17)X6/46}—exp(-1.82X6/46)=3.7mg/l。第四章土壤環(huán)境化學(xué).什么是土壤的活性酸度與潛性酸度？試用它們二者的關(guān)系討論我國南方土壤酸度偏高的原因。根據(jù)土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分為活性酸度與潛性酸度兩大類。(1)活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，又稱有效酸度，通常用pH表示。(2)潛性酸度：土壤潛性酸度的來源是土壤膠體吸附的可代換性H+和Al3+o當(dāng)這些離子處于吸附狀態(tài)時，是不顯酸性的，但當(dāng)它們經(jīng)離子交換作用進(jìn)入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+濃度，使土壤pH值降低。南方土壤中巖石或成土母質(zhì)的晶格被不同程度破壞，導(dǎo)致晶格中Al3+釋放出來，變成代換性Al3+,增加了土壤的潛性酸度，在一定條件下轉(zhuǎn)化為土壤活性酸度，表現(xiàn)為pH值減小，酸度偏高。

.土壤的緩沖作用有哪幾種？舉例說明其作用原理。土壤緩沖性能包括土壤溶液的緩沖性能和土壤膠體的緩沖性能：土壤溶液的緩沖性能：土壤溶液中H2co3、H3Po4、H4SQ4、腐殖酸和其他有機(jī)酸等弱酸及其鹽類具有緩沖作用。以碳酸及其鈉鹽為例說明。向土壤加入鹽酸，碳酸鈉與它生成中性鹽和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。Na2CO3+2HC12NaCl+H2CO3當(dāng)加入Ca(OH)2時，碳酸與它作用生成難溶碳酸鈣，也限制了土壤堿度的變化范圍。H2CO3+Ca(OH)2-一-CaCO3+2H2O土壤中的某些有機(jī)酸(如氨基酸、胡敏酸等)是兩性物質(zhì)，具有緩沖作用，如氨基酸既有氨基，又有竣基，對酸堿均有緩沖作用。NH2R CHCOOH+HCl RCHNH2NH3NH2R CHCOOH+HCl RCHNH2NH3CICOOHCHCOOH+NaOHCH+H2OCOONa土壤膠體的緩沖作用：土壤膠體吸附有各種陽離子，其中鹽基離子和氫離子能分別對酸和堿起緩沖作用。對酸緩沖(M-鹽基離子)土壤膠體土壤膠體一M+HCl土壤膠體-H+MC1對堿緩沖:土壤膠體一H+MOH土壤膠體一H+MOH土壤膠體一M+H2OAl3+對堿的緩沖彳^用：在pH小于5的酸性土壤中，土壤溶液中A13+有6個水分子圍繞，當(dāng)OH」增多時，A13+周圍的6個水分子中有一、二個水分子離解出H+,中和OH-:2A1(H2O)63++2OH--[Al2(OH)2(H2O)8]4++4H2。.植物對重金屬污染產(chǎn)生耐性作用的主要機(jī)制是什么？不同種類的植物對重金屬的耐性不同，同種植物由于其分布和生長的環(huán)境各異可能表現(xiàn)出對某種重金屬有明顯的耐性。(1)植物根系通過改變根系化學(xué)性狀、原生質(zhì)泌溢等作用限制重金屬離子的跨膜吸收。(2)重金屬與植物的細(xì)胞壁結(jié)合，而不能進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)影響細(xì)胞代謝活動，使植物對重金屬表現(xiàn)出耐性。(3)酶系統(tǒng)的作用。耐性植物中酶活性在重金屬含量增加時仍能維持正常水平，此外在耐性植物中還發(fā)現(xiàn)另一些酶可被激活，從而使耐性植物在受重金屬污染時保持正常代謝過程。(4)形成重金屬硫蛋白或植物絡(luò)合素，使重金屬以不具生物活性的無毒螯合物形式存在，降低了重金屬離子活性，從而減輕或解除其毒害作用。.舉例說明影響農(nóng)藥在土壤中進(jìn)行擴(kuò)散和質(zhì)體流動的因素有哪些？(1)影響農(nóng)藥在土壤中擴(kuò)散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、溫度及農(nóng)藥本身的性質(zhì)等：①土壤水分含量：研究表明林丹的汽態(tài)和非汽態(tài)擴(kuò)散情況隨土壤水分含量增加而變化。②吸附：土壤對農(nóng)藥的吸附改變了其擴(kuò)散的情況，如土壤對2,4-D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低了，兩者呈負(fù)相關(guān)關(guān)系。③土壤緊實(shí)度：土壤緊實(shí)度對農(nóng)藥的擴(kuò)散的情況有影響是因?yàn)閷τ谝哉羝问竭M(jìn)行擴(kuò)散的化合物來說，增加緊實(shí)度就降低了土壤孔隙率，擴(kuò)散系數(shù)就自然降低了。如二澳乙烷、林丹等農(nóng)藥在土壤中的擴(kuò)散系數(shù)隨緊實(shí)度增加而降低。④溫度：溫度增高的總效應(yīng)是使擴(kuò)散系數(shù)增大。⑤氣流速度：氣流速度可直接或間接地影響農(nóng)藥的揮發(fā)。如果空氣的相對濕度不是100%,那么增加氣流就促進(jìn)土壤表面水分含量降低，可以使農(nóng)藥蒸汽更快地離開土壤表面，同時使農(nóng)藥蒸汽向土壤表面運(yùn)動的速度加快。⑥農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥的擴(kuò)散行為不同。如有機(jī)磷農(nóng)藥樂果和乙拌磷在Broadbalk粉砂壤土中的擴(kuò)散行為就是不同的。（2）影響農(nóng)藥在土壤中質(zhì)體流動的因素有農(nóng)藥與土壤的吸附、土壤種類和農(nóng)藥種類等。①農(nóng)藥與土壤吸附：非草隆、滅草隆、敵草隆、草不隆四種農(nóng)藥吸附最強(qiáng)者移動最困難，反之亦然。②土壤種類：土壤有機(jī)質(zhì)含量增加，農(nóng)藥在土壤中滲透深度減??；增加土壤中粘土礦物的含量，農(nóng)藥的滲透深度也減小。③農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥在土壤中通過質(zhì)體流動轉(zhuǎn)移的深度不同。如林丹和DDT。.比較DDT和林丹在環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑與特點(diǎn)。DDT和林丹遷移轉(zhuǎn)化、歸趨主要途徑與特點(diǎn)比較如下表所示:遷移轉(zhuǎn)化、歸趨途徑特點(diǎn)DDT1）在土壤中移動不明顯，易被吸附2）通過根系滲入植物體3）在土壤中按還原、氧化和脫氯化氫等機(jī)理被微生物降解4）光解1）不溶于水，高親脂性，易通過食物鏈放大，積累性強(qiáng)2）揮發(fā)性小，持久性高3）在缺氧和高溫時降解速度快4）南方水田里DDT降解快于北方林丹1）從土壤和空氣轉(zhuǎn)入水體2）揮發(fā)而進(jìn)入大氣3）在土壤生物體內(nèi)積累4）植物積累1）易溶于水2）揮發(fā)性強(qiáng)，持久性低3）在生物體內(nèi)積累性較DDT低.試述有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中的主要轉(zhuǎn)化途徑，并舉例說明其原理。有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中轉(zhuǎn)化途徑有非生物降解和生物降解。（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解①吸附催化水解：吸附催化水解是有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中降解的主要途徑。如地亞農(nóng)等硫代硫酸酯的水解反應(yīng)如下S(RO)2P、'or，+h2o(RO)2P\+R，OHOH(H+或OH-)②光降解：有機(jī)磷農(nóng)藥可發(fā)生光降解反應(yīng)，如辛硫磷在253.7nm的紫外光下照射30小時,其光解產(chǎn)物如下

OCN ?(C2H5O)2P—SN=C