高中化學(xué)選修四緒言課件

化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理1問(wèn)題：

為什么有的能反應(yīng)，有的不能反應(yīng)？且有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，有的限度大，有的限度??？它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的緒言問(wèn)題：這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的緒2研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1：氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1：氫氣與其他物質(zhì)的反3情景2：

將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？

不同的外界條件能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:情景2：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定4情景3：N2+H2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的。結(jié)論：綜上所述情景3：N2+H2即使在高溫、高壓、催化劑的條5化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是：2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、水溶液中的離子平衡4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是：2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、水6化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)別上的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)在微觀上是怎樣進(jìn)行的呢？先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)別上的反應(yīng)。先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1.有效碰7有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間8

為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?

與哪些因素有關(guān)？問(wèn)題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問(wèn)題：9高中化學(xué)選修四緒言課件10

2、發(fā)生有效碰撞的條件：1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。2、發(fā)生有效碰撞的條件：1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；11活化分子3、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與

單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?；罨肿?、什么是活化分子？具有較高能12

活化分子的多少（總分子數(shù)一定時(shí)）又與什么有關(guān)？問(wèn)題:活化分子的多少（總分子數(shù)一定時(shí)）又與什么有關(guān)？問(wèn)題:13活化能4、

什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分?；罨?、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子14催化劑1、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前后本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì)2、催化劑→降低活化能→提高活化分子數(shù)→提高有效碰撞頻率→反應(yīng)速率加快催化劑1、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前后本身的15能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱催化劑可以改變活化能的大小。沒(méi)加催化劑加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生16歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通17隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)×××隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是×××18化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理19問(wèn)題：

為什么有的能反應(yīng)，有的不能反應(yīng)？且有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，有的限度大，有的限度??？它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的緒言問(wèn)題：這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的緒20研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1：氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1：氫氣與其他物質(zhì)的反21情景2：

將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？

不同的外界條件能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:情景2：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定22情景3：N2+H2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的。結(jié)論：綜上所述情景3：N2+H2即使在高溫、高壓、催化劑的條23化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是：2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、水溶液中的離子平衡4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是：2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、水24化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)別上的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)在微觀上是怎樣進(jìn)行的呢？先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)別上的反應(yīng)。先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1.有效碰25有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間26

為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?

與哪些因素有關(guān)？問(wèn)題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問(wèn)題：27高中化學(xué)選修四緒言課件28

2、發(fā)生有效碰撞的條件：1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。2、發(fā)生有效碰撞的條件：1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；29活化分子3、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與

單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?；罨肿?、什么是活化分子？具有較高能30

活化分子的多少（總分子數(shù)一定時(shí)）又與什么有關(guān)？問(wèn)題:活化分子的多少（總分子數(shù)一定時(shí)）又與什么有關(guān)？問(wèn)題:31活化能4、

什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。活化能4、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子32催化劑1、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前后本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì)2、催化劑→降低活化能→提高活化分子數(shù)→提高有效碰撞頻率→反應(yīng)速率加快催化劑1、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前后本身的33能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱催化劑可以改變活化能的大小。沒(méi)加催化劑加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生34歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通35隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤