安徽省皖江名校聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期12月第四次聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE12化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1至第4頁(yè)，第Ⅱ卷第4至第6頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)。2.答第Ⅰ卷時(shí)、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第Ⅱ卷時(shí)、必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束、務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16K39Zn65第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，與有關(guān)B.甲醛能使蛋白質(zhì)失去活性，是因?yàn)榧兹┚哂袕?qiáng)還原性C.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.由于二氧化硫有氧化性，適量添加在紅酒中可殺菌消毒2.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，古代典籍中記載了豐富的古代化學(xué)研究成果。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B.《抱樸子》中“丹砂（）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程C.中藥銅綠制法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，記錄的是實(shí)驗(yàn)操作：洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)D.《墨子·天志》中記載“書(shū)之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A.0.1與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2B.常溫常壓下，20g中含有氧原子的數(shù)目為C.12g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L中含有分子的數(shù)目為24.下列各組離子能大量共存的是（）A.水電離的的溶液：、、、B.通入大量的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.水溶液中：、、、5.下列敘述正確的是（）A.需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍B.、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物C.苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.冰水混合物、干冰、酒精、水銀均為純凈物6.砷化鎵（）可作半絕緣高阻材料，可發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（）A.是過(guò)渡金屬元素有良好導(dǎo)電性B.反應(yīng)前后有三種元素的化合價(jià)發(fā)生改變C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.中含極性鍵和非極性鍵7.下列離子方程式符合題意的是（）A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：B.加入除去廢水中的：C.溶液中通入過(guò)量：D.向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.石英砂粗硅高純硅B.C.提取食鹽后的母液溶液D.9.某種制備的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)B.和可循環(huán)利用C.該過(guò)程中的化合價(jià)不變D.該過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和生成10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A利用密度差異分離混合物對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液B探究的還原性向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸C比較和的金屬性強(qiáng)弱兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鐵片和銅片，再各加入22鹽酸，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)溶液、濃硫酸11.菱鎂礦（主要成分為，還含有少量、）制備的流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟（Ⅰ）得到的濾渣主要成分為B.步驟（Ⅱ）發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)C.步驟（Ⅲ）操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D.濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀12.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體–溶液，一定不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)氣體溶液A溶液B飽和食鹽水C稀鹽酸D滴加酚酞的水溶液13.根據(jù)銅及其化合物的價(jià)荷圖推斷正確的是（）A.a處為B.加入酸可使轉(zhuǎn)化成C.堿性條件下轉(zhuǎn)化為b需加入還原劑D.在酸性環(huán)境中，可以歧化成a和14.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出以合金為負(fù)極的可充電電池，放電反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.合金作負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：C.放電時(shí)，每消耗156gK，可吸收67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該電池的電解質(zhì)為水溶液15.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D是二元化合物，A與C均含有10個(gè)電子。甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.化合物A與丙可直接生成DB.單質(zhì)乙有多種同素異形體，均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)C.穩(wěn)定性：D.組成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的元素種類(lèi)共有三種16.催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：研究表明，此反應(yīng)的速率方程為：式中，、、、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溫度越低，越小B.溫度升高，反應(yīng)速率增大C.此反應(yīng)速率只受溫度因素影響D.時(shí)，減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于k增大的影響17.某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)催化重整生成水煤氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究。900℃時(shí)，將投料比1∶1的和混合氣體按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。（注：目數(shù)表示炭催化劑顆粒的大?。┫铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.催化重整反應(yīng)為B.加入催化劑后，催化重整反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)C.75min后，炭催化劑目數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大D.目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越小18.下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫時(shí)，水電離出的溶液，其B.測(cè)得0.1的一元堿溶液，則一定為弱電解質(zhì)C.0.1溶液中：D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的固體后：（忽略溶液溫度的變化）第Ⅱ卷（非選擇題共46分）考生注意事項(xiàng)：請(qǐng)用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。二、填空題（包括4大題，共46分）19.（13分）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，C與E同主族，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，且A、B、C、D可形成化合物X?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素E在周期表的位置為第___________周期___________族，A、B、C、D、E五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為_(kāi)__________。（2）B、C、E分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________；能比較得出B、E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（3）A、B、C、D、E五種元素中能形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是___________（填離子符號(hào)，下同），半徑最小的是___________。（4）C、D形成的一種離子化合物M能與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)和產(chǎn)物N。M的電子式為_(kāi)___________，N中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）下列關(guān)于化合物X的說(shuō)法正確的是___________。A.具有強(qiáng)氧化性 B.溶于水呈堿性，能促進(jìn)油污水解C.能使酸性溶液褪色 D.能用于凈水，原理與明礬凈水相同20.（9分）是一種重要工業(yè)原料，常用于合成洗滌劑和催化劑，常溫下是黃色氣體，熔點(diǎn)為–64.5℃，沸點(diǎn)為–5.5℃。（1）實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置利用和制備：按從左到右的連接順序，各玻璃導(dǎo)管接口的序號(hào)為_(kāi)___________（設(shè)備可重復(fù)使用）。（2）裝置e中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置e中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將干燥的壓于三頸燒瓶中，這樣做的目的是____________。（3）若裝置d中壓強(qiáng)過(guò)大，可以觀察到的現(xiàn)象是____________。（4）裝置c中無(wú)水氯化鈣的作用是____________，該制備裝置中需要進(jìn)行改進(jìn)的是____________。（5）取少量產(chǎn)品滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。21.（13分）工廠的煙塵主要含，還有少量、、、等元素，利用下圖流程處理煙塵得到活性。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）一定條件下，測(cè)定各元素的浸出率與溶液濃度的關(guān)系如右圖，則最適宜的濃度為_(kāi)_____。（2）“除雜1”是除，則“浸取液”中的存在形式為_(kāi)___________（填離子符號(hào)）。（3）①“除雜2”步驟先加入適量溶液的目的是氧化的同時(shí)溶液中不會(huì)有明顯的錳元素殘留，寫(xiě)出此步驟的離子方程式：；②再加入調(diào)節(jié)溶液的____________，可除雜完全。已知：25℃時(shí)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c與的關(guān)系如下圖所示：（4）“濾渣Ⅲ”的主要成分為_(kāi)___________（填化學(xué)式）；堿式碳酸鋅可以表示為，為了確定其組成，將得到的固體進(jìn)行焙燒，焙燒不需要用到的儀器有____________（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）。A.坩堝B.表面皿C.蒸發(fā)皿D.燒杯E.試管F.泥三角G.坩堝鉗H.干燥器（5）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①取1.000g活性氧化鋅，用15.001.000硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴酚酞溶液。②用濃度為0.5000的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00。判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________；所得活性氧化鋅的純度為_(kāi)___________。22.（11分）空氣及水體中含硫化合物的處理工藝的研究有重要意義。（1）處理尾氣排放的常用溶液。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。用過(guò)量的溶液吸收的離子方程式是____________。（2）煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫（–2價(jià)）廢水。用如圖1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為沉淀?？刂破渌麠l件一定，測(cè)得出口處硫轉(zhuǎn)化為的沉淀率與溶液的關(guān)系如圖2所示。①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為_(kāi)______________。②時(shí)，越大，硫的沉淀率越低，原因是______________。（3）①對(duì)于煙氣中采用活性炭脫除機(jī)理，其過(guò)程首先要經(jīng)物理吸附（*代表吸附態(tài)），，，然后是化學(xué)吸附（如圖）。寫(xiě)出化學(xué)吸附過(guò)程生成化學(xué)方程式②煙氣脫硫過(guò)程的氧化反應(yīng)為，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行研究，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A.增大活性炭基表面積，有利于加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)混合氣組分中和分壓比不變，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)C.研發(fā)新的催化劑可以改變反應(yīng)熱D.增大分壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率（4）工業(yè)廢氣中的可用堿液吸收，將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量溶液中充分反應(yīng)放出m能量，已知過(guò)量通入1001.0溶液中放出n能量（忽略過(guò)量溶解在溶液中發(fā)生的能量變化）。①的___________（用含m、n的代數(shù)式表示，下同）。②將0.2通入0.3溶液中充分反應(yīng)后，放出的能量為_(kāi)__________，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。PAGEPAGE22化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）。題號(hào)12345678910答案ABDCDDBABA題號(hào)1112131415161718答案ACDDBDBC1.A【解析】含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，這是由于能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發(fā)生離子交換轉(zhuǎn)變?yōu)楦鼒?jiān)固、更耐酸的氟磷酸鈣，因此與有關(guān)，Ａ正確；甲醛能使蛋白質(zhì)失去活性是由于甲醛導(dǎo)致蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)變化，與還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能夠反應(yīng)消耗氧氣，因而可以防止包裝食品的有效成分被氧化，故二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)而口感變差，D錯(cuò)誤。2.B【解析】A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”是指碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)，故Ａ正確；升華和凝華屬于物理變化，丹砂（）燒之成水銀，即發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，積變又還成丹砂，即和S又生成，均為化學(xué)變化，不屬于升華和凝華，故B錯(cuò)誤；提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過(guò)濾后蒸發(fā)，涉及的操作方法是洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故C正確；古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故Ｄ正確。3.D【解析】0.1與足量的反應(yīng)生成，按的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2，A正確；20g的物質(zhì)的量是，其中含有個(gè)氧原子，B正確；12g石墨晶體中碳的物質(zhì)的量為1，含有的質(zhì)子數(shù)目為6，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。4.C【解析】水電離的的溶液可能是酸性或者堿性溶液，當(dāng)顯酸性時(shí)，和反應(yīng)，當(dāng)顯堿性時(shí)，和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；通入大量的溶液會(huì)轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；能與反應(yīng)生成弱酸，酸性條件下有強(qiáng)氧化性能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤。5.D【解析】電離不需要通電，A錯(cuò)誤；不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。6.D【解析】是第ⅢA族元素，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后砷和氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中為氧化劑、為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤。7.B【解析】氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；加入除去廢水中的，B正確；通入過(guò)量，也反應(yīng)，C錯(cuò)誤；溶液與溶液1∶2反應(yīng)，恰好顯中性，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤。8.A【解析】工業(yè)上利用石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)可制得粗硅，粗硅與在高溫下反應(yīng)可制得，然后用還原氣體產(chǎn)物，便可制得高純硅，A項(xiàng)正確；S單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解溶液，類(lèi)似于電解飽和食鹽水，不能獲得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】由反應(yīng)機(jī)理可知，①、②均為氧化還原反應(yīng)，③中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；和均可循環(huán)利用，B正確；元素在、中的化合價(jià)均為+2價(jià)，單質(zhì)中元素為0價(jià)，過(guò)程中的化合價(jià)變化，C錯(cuò)誤；該過(guò)程中有、參加反應(yīng)，必然有非極性鍵的斷裂，D錯(cuò)誤。10.A【解析】對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液的原理為：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，而乙酸乙酯不溶，應(yīng)先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯分層，然后利用分液漏斗進(jìn)行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌蚴⒂兴芤旱脑嚬苤械渭尤芤?，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，具有還原性，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鐵片和銅片，再各加入22鹽酸，鐵片有明顯現(xiàn)象而銅片無(wú)，說(shuō)明比的金屬性強(qiáng)，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌蛳←}酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)溶液、濃硫酸去除HCl和水蒸氣，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.A【解析】菱鎂礦主要成分為，還含有少量、等，加入足量鹽酸，過(guò)濾，濾渣是，A正確；濾液X中含有的陽(yáng)離子主要有、、，加入足量溶液后，發(fā)生的反應(yīng)至少有3個(gè)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟（Ⅲ）灼燒在坩堝中進(jìn)行，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液Y主要成分為，加入足量氨水無(wú)法生成白色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C【解析】能溶于溶液，可以形成噴泉；極容易溶于水，在飽和食鹽水中溶解度不受影響，能形成噴泉現(xiàn)象；二氧化碳在稀鹽酸中溶解度小，且與鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉；極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象。13.D【解析】a處為，A錯(cuò)誤；加入酸可使轉(zhuǎn)化成，B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為b，的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；中銅元素為+1價(jià)，在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價(jià)的銅化合物和單質(zhì)銅，故D正確。14.D【解析】由于K能與溶液中的反應(yīng)，故電池的電解質(zhì)不能用溶液。15.B【解析】A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為，丙為，B為，C為，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為，甲為。在不足的情況下可直接生成，A正確；C有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，B錯(cuò)誤；A是，C是，元素的非金屬性，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；組成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)含有H、C、O三種元素，D正確。16.D【解析】反應(yīng)放熱，溫度越低，平衡正移，增大，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率都有影響，C錯(cuò)誤；根據(jù)速率方程分析，時(shí)逐漸減小的原因是減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高，D正確。17.B【解析】催化重整反應(yīng)為，A選項(xiàng)正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖可知，75min后催化劑目數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，C選項(xiàng)正確；催化劑目數(shù)越大，反應(yīng)更完全，原因是催化劑顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑的接觸更加充分，D選項(xiàng)正確。18.C【解析】室溫時(shí)，水電離出的溶液，溶液既可能是酸性，也可能是堿性，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明溫度故不確定的值，所以不能確定一定為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；在0.1溶液中，由于存在水解，即，，一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，但水解是少量的，所以有，故c正確；根據(jù)物料守恒可得：，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共4題，46分）19.（13分）（1）三（1分）VIA（1分）18（1分）（2）（1分）（2分，其他合理答案也給分）（3）（1分）（1分）（4）（1分）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（2分）（5）ABC（2分）【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖知，A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X，C與E同主族，Ｄ形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子半徑最大，則D為；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素。（1）元素S位于周期表第三周期VIA族，A、B、C、D、E是最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1、6，共18個(gè)。（2）水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，的相對(duì)分子質(zhì)量大于分子間作用力更大，沸點(diǎn)較高。B、E的最高價(jià)氧化物分別為和，通過(guò)與碳酸鹽反應(yīng)來(lái)比較酸性強(qiáng)弱。（3）能形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋?。?）依據(jù)題意，M為，N為。（5）化合物X中含有鍵，具有強(qiáng)氧化性，遇更強(qiáng)的氧化劑如會(huì)被氧化，使溶液褪色，A、C正確；水溶液中有，水解使溶液呈堿性，可促進(jìn)油污水解，B正確；明礬凈水是生成膠體，利用吸附性，與X的凈水原理不同，D錯(cuò)誤。20.（9分）（1）①②③④⑤③②⑦⑥⑧（2分）（2）恒壓滴液漏斗（1分）排盡裝置中的空氣，避免被氧化（1分）（3）長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升（1分）（4）防止水蒸氣進(jìn)入Ｄ中，降低的產(chǎn)率（1分）增加尾氣處理裝置（1分）（5）（2分）【解析】（1）a裝置是制備，經(jīng)b干燥后通入c，e裝置制備經(jīng)d除去，經(jīng)b干燥進(jìn)入c。（2）不穩(wěn)定，易被空氣氧化，為防止被空氣氧化，用氯氣將裝置中空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置D中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將干燥的壓入三頸燒瓶中（3）若裝置d中壓強(qiáng)過(guò)大而大于大氣壓，會(huì)導(dǎo)致液體逸出，看到的現(xiàn)象是液體沿長(zhǎng)頸漏斗上升（4）能和水反應(yīng)，干燥管中盛有的氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，使產(chǎn)率降低。該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置。（5）與水反應(yīng)有和生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21.（13分）（1）4（1分）（2）（1分）（3）①（或?qū)?，也得分）?分）②2.8（2分）（4）、（2分）BCDE（2分）（5）加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色（1分）97.2%（2分）【解析】（1）氯化銨溶液濃度為4時(shí)，鋅、銅離子浸出率較高，鉛離子的浸出率較低，當(dāng)氯化銨溶液濃度大于4時(shí)，鉛離子的浸出率增大，不利于除去鉛離子，所以氯化銨最適宜