江蘇省南通市區(qū)、通州區(qū)、啟東市2023屆高三第一學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題附參考答案

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△H=-116KJ·mol—1從海水中提取鎂可通過沉淀、溶解、結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),進(jìn)一步操作得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。4.下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙除去HCl雜質(zhì)C.用裝置丙制備KMnO4 D.用裝置丁處理尾氣5.下列關(guān)于含氯微粒的說法不正確的是A.ClO2—的空間構(gòu)型為V形 B.ClO2屬于共價化合物C.ClO3—的鍵角為120° D.ClO4—中心原子軌道雜化類型為sp36.關(guān)于反應(yīng)4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),下列說法正確的是A.反應(yīng)活化能:Ea(正)<Ea(逆)B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的熱量C.使用高效催化劑,可使平衡時的值增大D.斷裂4molH—Cl鍵的同時,有4molH—O鍵生成,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.海水中資源的綜合利用有著重要意義。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為[Ar]4s24p5B.1個NaCl晶胞(如題7圖所示)中含有14個Na+C.在空氣中灼燒MgCl·6H2O可得到無水氯化鎂D.電解熔融氯化鎂時,金屬鎂在陰極析出8.在指定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2CO3易溶于水,可用于清洗油污 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.苯酚使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒 D.Al2O3熔點高,可用于電解冶煉鋁10.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示,下列說法正確的是A.X可以發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)B.X分子存在順反異構(gòu)體C.Y在水中的溶解度比X大D.Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子11.廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下:己知:Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe,Mn2+在pH大于5.5時易被氧化。下列說法不正確的是A.“還原焙燒”時Mn元素被還原B.“酸浸”過程中適當(dāng)加熱,主要目的是加快浸取速率C.“凈化”時MnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去D.“電解”時陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e—+4OH—=MnO2+2H2O12.室溫下,下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向2mL0.1mol·L—1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L—1AgNO3，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol·L—1KI溶液，觀察現(xiàn)象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，比較溶液pH大小Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)C170℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化乙醇脫水后生成乙烯D將氧化鐵加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色變化氧化性：Fe3+>I213.室溫下:Ka1(H2C2O4)=5×10—2、Ka2(H2C2O4)=1×10—4、Ksp(CaC2O4)=2.5×10—9通過下列實驗探究某些草酸鹽的性質(zhì)。實驗①:用pH計測得0.100mol·L—1K2C2O4溶液的pH=8實驗②:向0.10mol·L—1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液紫色褪去實驗③:向0.10mol·L—1K2C2O4溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸后,混合溶液的pH=7實驗④:向0.10mol·L—1KHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,測得上層清液pH=4,c(Ca2+)=10—4mol·L—1下列說法正確的是A.實驗①溶液中:B.實驗②說明KHC2O4溶液具有漂白性C.實驗③反應(yīng)所得溶液中存在:c(K+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)D.實驗④所得上層清液中的c(HC2O4—)=2.5×10-5mol·L—114.一定條件下,將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol·L—1II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ·mol·L—1下圖是兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間,CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如題14圖 所示(CH4選擇性=)下列說法不正確的是A.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=-206kJ·mol—1B.在280℃條件下反應(yīng)制取CH4,應(yīng)選擇催化劑A的效果較好C.260℃-300℃間,使用催化劑A或B,升高溫度時CH4的產(chǎn)率都增大D.M點可能是該溫度下的平衡點,延長反應(yīng)時間,不一定能提高CH4的產(chǎn)率非選擇題(共58分)15.(15分)利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]-制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖(1)“酸浸”時,稀硫酸一般需過量,其目的是▲。(2)已知:釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右。“氧化1”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時,氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如題15圖所示。①該過程中,釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4,則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為▲。②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點是▲。(3)“沉釩”過程中須控制pH值低于4,測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L—1,則Ksp[Cr(OH)3]=▲。(4)“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(5)通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液,向其中加入2mol·L—1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后再加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32—=2I—+S4O62—),共用去標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng),寫出計算過程)。16.(14分)一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下:(1)C→D的反應(yīng)類型為▲。(2)從組成和結(jié)構(gòu)特點的角度分析C與E的關(guān)系為▲。(3)1molF分子中碳?xì)滏I數(shù)目為▲。(4)H的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲。①1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時最多消耗4molBr2。②分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;(5)請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。該物質(zhì)易氧化,受熱易分解,在堿性條件下較穩(wěn)定,易溶于水,不溶于乙醇。(1)實驗室利用下圖裝置和試劑制取Na2S2O4。①實驗前需打開K通入一段時間氮氣,其目的是▲。②原料NaBH4制備路線如下:“合成”步驟中,先將NaH分散到礦物油,再與B(OCH3)3反應(yīng),其目的是▲。③在30～40℃條件下,向三頸瓶中滴加堿性NaBH4溶液充分反應(yīng)制取Na2S2O4,產(chǎn)物中還生成NaBO2,寫出制取Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。④反應(yīng)結(jié)束后,向溶液中加入乙醇,充分結(jié)晶后過濾可得Na2S2O4·2H2O晶體。加入乙醇的作用是▲。(2)請根據(jù)下列信息,利用所給試劑設(shè)計制備Na2S2O4·2H2O的實驗方案:▲,用乙醇洗滌,得Na2S2O4·2H2O。(實驗中須使用的試劑:Zn粉,NaCl固體,蒸餾水,SO2,1mol·L—1NaOH溶液)已知:①制備原理之一:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O。②二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖:18.(15分)H2S是石油化工行業(yè)尾氣,是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。(1)電化學(xué)循環(huán)法將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2,其原理如題18圖-1所示。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為▲。②氧化過程中硫酸參與的反應(yīng)為H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O。不考慮物質(zhì)和能量的損失,每處理1mol H2S，理論上可制得H2的物質(zhì)的量為▲。(2)30℃時,T.F菌在酸性環(huán)境中處理天然氣中的H2S的過程如題18圖-2所示:①該脫硫的過程可描述為▲。②30℃時,T.F菌作用下,不同pH下Fe2+的氧化速率與pH值的關(guān)系如題18圖-3所示。工業(yè)上選擇 pH值在2.1進(jìn)行反應(yīng),其氧化速率最快,可能的原因是▲。(3)熱解H2S獲取氫源,原理是將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解,發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ.2H2S(g))?2H2(g)+S2(g) △H=+170kJ·mol—1反應(yīng)Ⅱ.CH4(g)+S2(g)?CS2(g)+2H2(g) △H=+64kJ·mol—1投料按體積之比=2