九年級-化學專題3-身邊的化學物質課件

專題三

身邊的化學物質專題三身邊的化學物質一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜1.發(fā)生裝置的選擇(1)選擇原則。①反應物的狀態(tài);②反應條件。(2)裝置:固體反應需加熱,如圖①;固液反應不需加熱,如圖②③④。一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜一二三四五2.收集方法的選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應的氣體,可用排水集氣法收集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法收集。注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡,否則會影響收集氣體的純度。②導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,而是當氣泡連續(xù)均勻放出時,才能收集,這樣收集的氣體才會更純凈。③若被收集的氣體密度大于空氣密度,應將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度,則應將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。一二三四五2.收集方法的選擇一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應的氣體可用排空氣集氣法收集。比空氣密度小的氣體用向下排空氣法(如圖1)收集;比空氣密度大的氣體用向上排空氣法(如圖2)收集;如用圖3裝置收集氣體時,當用于收集比空氣密度小的氣體時,氣體B進A出;當用于收集比空氣密度大的氣體時,氣體A進B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中的導氣管要伸到接近集氣瓶的底部,便于排盡空氣。一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應一二三四五3.氣體的凈化和干燥(1)實驗裝置。一二三四五3.氣體的凈化和干燥一二三四五(2)氣體的干燥。選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質和干燥劑的性質而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與氣體發(fā)生反應。下表中是常見氣體的干燥劑:一二三四五(2)氣體的干燥。一二三四五(3)氣體的凈化。選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質;②不能與被提純的氣體反應,也不能引入新的雜質。常見的氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體的凈化順序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。一般有三種方法:一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。一二三四五(3)氣體的凈化。一二三四五二、常見物質間的轉化1.相關CO2的重要轉化2.金屬及堿的重要轉化

一二三四五二、常見物質間的轉化2.金屬及堿的重要轉化一二三四五3.鹽的生成及重要性質酸、堿、鹽以及單質、氧化物的化學性質均與鹽有密切的聯(lián)系,鹽將這些物質聯(lián)系在一起。一二三四五3.鹽的生成及重要性質一二三四五三、空氣和水空氣是一種混合物,其組成是通過空氣中各成分的體積分數(shù)來表示的,空氣中各成分的體積分數(shù)是相對穩(wěn)定的?？諝庵醒鯕夂康臏y定方法很多,但原理基本是一樣的,即一般是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強和體積的變化來確定。所以,在選擇燃燒物時一般選用紅磷;不選用鐵絲是因為鐵絲在空氣中不能燃燒;不選用硫或碳(木炭)是因為硫或碳(木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳氣體生成,若選用硫或碳(木炭),則瓶內可放一些NaOH溶液來吸收生成的氣體。對實驗誤差的分析應重點放在燃燒物的用量(要充分消耗氧氣)、裝置的氣密性(裝置氣密性要好)、記錄實驗數(shù)據(jù)的時間(溫度冷卻到常溫)等。一二三四五三、空氣和水一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質是否是溶液,一般看以下兩點:是否具有均一、穩(wěn)定的性質;是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,習慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”才有確定的意義。在改變溶劑或溫度的情況下,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對于同一溫度下、同一溶質的溶液,其飽和溶液溶質的質量分數(shù)比其不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大。一二三四五四、溶液一二三四五3.溶解度曲線的應用:①可以查出某種物質在某溫度下的溶解度;②可以確定溫度對溶解度的影響狀況;③可以比較不同物質在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液等。一二三四五3.溶解度曲線的應用:①可以查出某種物質在某溫度下一二三四五五、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度,常用pH表示(定量),測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.酸具有相似化學性質的原因是溶液中都含有H+;堿具有相似化學性質的原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質,由于金屬陽離子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充分吸收混合氣體中的CO2應選用NaOH溶液,檢驗CO2的存在時應選用Ca(OH)2溶液。一二三四五五、溶液的酸堿性一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學的重點內容,其知識點多而瑣碎。要想扎實地學好這部分知識,就要認真分析、歸納好其中的重要知識點:會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽的通性;會用pH試紙測量溶液的酸堿性強弱;認識中和反應的實質,知道中和反應在生產、生活中的應用;知道復分解反應及該反應發(fā)生的條件等。一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學的重點內容,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體的制取、收集和除雜【例1】

實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一氣體的制取、收集考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器的名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤,請加以改正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是

(填字母),反應原理用化學方程式表示為

;為防止高錳酸鉀粉末進入導管,應采取的措施是

;若使用C裝置收集氧氣,實驗結束時,應先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器的名稱考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量),實驗開始時關閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是

,此時從導管c逸出的氣體主要是

。一段時間后,再關閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時逸出的氣體主要是

,反應原理用化學方程式表示為

,欲收集該氣體,應選擇的裝置是

(填字母),驗滿的方法是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為防止高錳酸鉀進入導氣管中,要在試管口放一團棉花。實驗結束,要先把導管移出水面再熄滅酒精燈,防止溫度降低試管內壓強減小,導致水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,因為一氧化碳不能與澄清石灰水反應,而二氧化碳能與澄清石灰水反應并產生碳酸鈣白色沉淀。反應結束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳收集起來,可以用向上排空氣法,即E裝置;驗滿時,可將燃燒的木條放在瓶口,若木條熄滅,證明已經(jīng)收集滿?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯?3)中,利用高錳考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸漏斗(2)A使大試管內的導氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團棉花防止水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁CO

CO2

E將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣的化學性質比較活潑,能與多種物質反應。下列對有關反應的描述正確的是(

)A.在點燃的條件下,細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的三氧化二鐵B.在點燃的條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成無色無味的氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應D.物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,氧氣具有氧化性考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二空氣和氧氣考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵,故A錯誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味的氣體,故B錯誤;鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應,但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應,故C錯誤;物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,氧氣在氧化反應中提供氧,提供氧的物質具有氧化性,因此氧氣具有氧化性,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細鐵絲在氧氣中劇烈考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(

)A.甲的溶解度比乙的大B.t2

℃時,甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.t1

℃時,將15g甲物質加入50g水中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三溶液考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質的溶解度,需要在一定的溫度下比較,故A錯誤;t2

℃時,甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,故B錯誤;t1

℃時,甲物質的溶解度是20

g,將15

g甲物質加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質,可得到60

g溶液,故C錯誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大,要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質的溶解度,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳的氧化物【例4】

如下圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質,F能使澄清石灰水變渾濁。請完成下列問題:(1)寫出B、C的化學式。①B

,②C

。

(2)寫出下列轉化的化學方程式:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四碳和碳的氧化物考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質,即銅,H為黑色固體單質,是碳,C是無色液體,可能是H2O,F能使澄清石灰水變渾濁,則為CO2,再根據(jù)框圖確定D為O2,E為CO,G為CuO,B為H2?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯焊鶕?jù)題意,A為紫紅考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五

金屬【例5】

將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液M和濾渣N,下列有關說法中,不合理的是(

)A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C.濾渣N中一定沒有單質鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五金屬考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：在金屬活動性順序中,由于鎂>鐵>氫>銅,因此將鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,鐵與硫酸、硫酸銅會發(fā)生置換反應,故反應后的溶液中一定含有硫酸亞鐵,因此濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據(jù)化學反應方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,每56份質量的鐵參加反應,同時會生成64份質量的銅,故反應后固體質量增加,但同時會發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,該反應中每56份質量的鐵參加反應,同時會生成2份質量的氫氣,反應后固體質量減少,由于無法判斷與硫酸反應的鐵的質量以及與硫酸銅反應的鐵的質量,因此無法判斷濾渣N的質量與加入鐵粉的質量關系,故B錯誤;鎂的金屬活動性比鐵的強,鐵粉不與MgSO4反應,因此濾渣N一定沒有單質鎂,故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應的硫酸鎂,可能含有硫酸銅,因此濾液M中至少含有亞鐵離子和鎂離子,故D正確?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯涸诮饘倩顒有皂樞蛑锌枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄鸢福築考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六

酸

堿

鹽【例6】

下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是(

)A.K2SO4

Ba(OH)2

KClB.Cu(NO3)2

NaCl

KNO3C.Na2CO3

KNO3

NH4ClD.MgSO4

NaNO3

KCl解析：pH=1的溶液顯酸性,A中生成難溶于水,又難溶于酸的BaSO4;B中有Cu(NO3)2,溶液呈藍色;C中Na2CO3與酸反應產生CO2氣體,即Na2CO3不能存在于酸性溶液中。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六酸堿鹽考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六專題三

身邊的化學物質專題三身邊的化學物質一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜1.發(fā)生裝置的選擇(1)選擇原則。①反應物的狀態(tài);②反應條件。(2)裝置:固體反應需加熱,如圖①;固液反應不需加熱,如圖②③④。一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜一二三四五2.收集方法的選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應的氣體,可用排水集氣法收集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法收集。注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡,否則會影響收集氣體的純度。②導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,而是當氣泡連續(xù)均勻放出時,才能收集,這樣收集的氣體才會更純凈。③若被收集的氣體密度大于空氣密度,應將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度,則應將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。一二三四五2.收集方法的選擇一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應的氣體可用排空氣集氣法收集。比空氣密度小的氣體用向下排空氣法(如圖1)收集;比空氣密度大的氣體用向上排空氣法(如圖2)收集;如用圖3裝置收集氣體時,當用于收集比空氣密度小的氣體時,氣體B進A出;當用于收集比空氣密度大的氣體時,氣體A進B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中的導氣管要伸到接近集氣瓶的底部,便于排盡空氣。一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應一二三四五3.氣體的凈化和干燥(1)實驗裝置。一二三四五3.氣體的凈化和干燥一二三四五(2)氣體的干燥。選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質和干燥劑的性質而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與氣體發(fā)生反應。下表中是常見氣體的干燥劑:一二三四五(2)氣體的干燥。一二三四五(3)氣體的凈化。選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質;②不能與被提純的氣體反應,也不能引入新的雜質。常見的氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體的凈化順序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。一般有三種方法:一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。一二三四五(3)氣體的凈化。一二三四五二、常見物質間的轉化1.相關CO2的重要轉化2.金屬及堿的重要轉化

一二三四五二、常見物質間的轉化2.金屬及堿的重要轉化一二三四五3.鹽的生成及重要性質酸、堿、鹽以及單質、氧化物的化學性質均與鹽有密切的聯(lián)系,鹽將這些物質聯(lián)系在一起。一二三四五3.鹽的生成及重要性質一二三四五三、空氣和水空氣是一種混合物,其組成是通過空氣中各成分的體積分數(shù)來表示的,空氣中各成分的體積分數(shù)是相對穩(wěn)定的。空氣中氧氣含量的測定方法很多,但原理基本是一樣的,即一般是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強和體積的變化來確定。所以,在選擇燃燒物時一般選用紅磷;不選用鐵絲是因為鐵絲在空氣中不能燃燒;不選用硫或碳(木炭)是因為硫或碳(木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳氣體生成,若選用硫或碳(木炭),則瓶內可放一些NaOH溶液來吸收生成的氣體。對實驗誤差的分析應重點放在燃燒物的用量(要充分消耗氧氣)、裝置的氣密性(裝置氣密性要好)、記錄實驗數(shù)據(jù)的時間(溫度冷卻到常溫)等。一二三四五三、空氣和水一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質是否是溶液,一般看以下兩點:是否具有均一、穩(wěn)定的性質;是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,習慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”才有確定的意義。在改變溶劑或溫度的情況下,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對于同一溫度下、同一溶質的溶液,其飽和溶液溶質的質量分數(shù)比其不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大。一二三四五四、溶液一二三四五3.溶解度曲線的應用:①可以查出某種物質在某溫度下的溶解度;②可以確定溫度對溶解度的影響狀況;③可以比較不同物質在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液等。一二三四五3.溶解度曲線的應用:①可以查出某種物質在某溫度下一二三四五五、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度,常用pH表示(定量),測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.酸具有相似化學性質的原因是溶液中都含有H+;堿具有相似化學性質的原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質,由于金屬陽離子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充分吸收混合氣體中的CO2應選用NaOH溶液,檢驗CO2的存在時應選用Ca(OH)2溶液。一二三四五五、溶液的酸堿性一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學的重點內容,其知識點多而瑣碎。要想扎實地學好這部分知識,就要認真分析、歸納好其中的重要知識點:會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽的通性;會用pH試紙測量溶液的酸堿性強弱;認識中和反應的實質,知道中和反應在生產、生活中的應用;知道復分解反應及該反應發(fā)生的條件等。一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學的重點內容,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體的制取、收集和除雜【例1】

實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一氣體的制取、收集考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器的名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤,請加以改正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是

(填字母),反應原理用化學方程式表示為

;為防止高錳酸鉀粉末進入導管,應采取的措施是

;若使用C裝置收集氧氣,實驗結束時,應先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器的名稱考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量),實驗開始時關閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是

,此時從導管c逸出的氣體主要是

。一段時間后,再關閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時逸出的氣體主要是

,反應原理用化學方程式表示為

,欲收集該氣體,應選擇的裝置是

(填字母),驗滿的方法是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為防止高錳酸鉀進入導氣管中,要在試管口放一團棉花。實驗結束,要先把導管移出水面再熄滅酒精燈,防止溫度降低試管內壓強減小,導致水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,因為一氧化碳不能與澄清石灰水反應,而二氧化碳能與澄清石灰水反應并產生碳酸鈣白色沉淀。反應結束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳收集起來,可以用向上排空氣法,即E裝置;驗滿時,可將燃燒的木條放在瓶口,若木條熄滅,證明已經(jīng)收集滿?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯?3)中,利用高錳考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸漏斗(2)A使大試管內的導氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團棉花防止水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁CO

CO2

E將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣的化學性質比較活潑,能與多種物質反應。下列對有關反應的描述正確的是(

)A.在點燃的條件下,細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的三氧化二鐵B.在點燃的條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成無色無味的氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應D.物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,氧氣具有氧化性考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二空氣和氧氣考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵,故A錯誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味的氣體,故B錯誤;鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應,但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應,故C錯誤;物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,氧氣在氧化反應中提供氧,提供氧的物質具有氧化性,因此氧氣具有氧化性,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細鐵絲在氧氣中劇烈考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(

)A.甲的溶解度比乙的大B.t2

℃時,甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.t1

℃時,將15g甲物質加入50g水中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三溶液考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質的溶解度,需要在一定的溫度下比較,故A錯誤;t2

℃時,甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,故B錯誤;t1

℃時,甲物質的溶解度是20

g,將15

g甲物質加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質,可得到60

g溶液,故C錯誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大,要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質的溶解度,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳的氧化物【例4】

如下圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質,F能使澄清石灰水變渾濁。請完成下列問題:(1)寫出B、C的化學式。①B

,②C

。

(2)寫出下列轉化的化學方程式:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四碳和碳的氧化物考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質,即銅,H為黑色固體單質,是