專題08-化學(xué)反應(yīng)與電能指導(dǎo)課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題八化學(xué)反應(yīng)與電能專題八化學(xué)反應(yīng)與電能-2--2--3--3--4--4--5-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力原電池原理及應(yīng)用1.原電池正、負極的判斷(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負極發(fā)生氧化反應(yīng);正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)依據(jù)電子流動方向或電流方向判斷。外電路中電子由負極流向正極;電流則由正極流向負極。(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。-5-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點-6-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力2.原電池中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟

-6-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點-7-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例1(1)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)溶液呈酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為

,1mol二甲醚分子參與反應(yīng),可以轉(zhuǎn)移

mol電子。

(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,

該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。-7-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-8-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:(1)對于燃料電池負極反應(yīng)的書寫,需要以下幾個思維步驟:第一步先寫反應(yīng)物、生成物,注意溶液的環(huán)境:酸性介質(zhì)中CH3OCH3——2CO2;第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)碳元素的化合價變化:CH3OCH3-12e-——2CO2;第三步配平,根據(jù)電荷守恒和原子守恒:3H2O+CH3OCH3-12e-2CO2+12H+。1

mol二甲醚被氧化生成2

mol

CO2,失去12

mol電子。-8-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-9-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-9-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-10-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力易錯警示

(1)在書寫負極反應(yīng)時,因為不遵循守恒規(guī)律,導(dǎo)致書寫錯誤,若忽略溶液的酸堿性,寫出了堿性環(huán)境下的反應(yīng),沒有分清正負極,寫出了正極的電極反應(yīng)。(2)在書寫正極反應(yīng)時,寫成

,沒有考慮溶液為堿性環(huán)境而不得分,未配平不得分。(3)總方程式書寫常見的兩個問題:第一是寫成化學(xué)方程式,題干要求寫離子方程式;第二是沒有配平或不該拆開的物質(zhì)拆開了。-10-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為。根據(jù)電子守恒—用于串聯(lián)電路,陰、陽兩極產(chǎn)物,正、負兩極產(chǎn)物,相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)碳元素的化合價變化:CH3OCH3-12e-——2CO2;(2)在書寫正極反應(yīng)時,寫成,沒有考慮溶液為堿性環(huán)境而不得分,未配平不得分。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,(3)對于活動性不同的兩種金屬形成的合金,活動性差別越大,原電池反應(yīng)速率越大,活潑金屬腐蝕越快(不銹鋼除外)。(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列有關(guān)表述不正確的是()(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。外電路中電子由負極流向正極;電流則由正極流向負極。下列有關(guān)敘述正確的是()(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。在此裝置中鋼管道作正極A:(填“增大”“減小”或“不變”,下同),B:,C:。-11-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力B(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為-12-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.(2018全國Ⅰ)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:-12-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-13-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力C-13-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-14-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.(2018全國Ⅲ)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是(

)A.放電時,多孔碳材料電極為負極B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D-14-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-15-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的

減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡C-15-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-16-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力D-16-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-17-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力電解池原理及應(yīng)用1.電解池陰、陽極的判斷-17-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-18-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力2.電解池中離子放電順序

-18-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-19-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力3.電解池中電極反應(yīng)式書寫時的思維流程-19-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-20-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力4.電化學(xué)計算的基本方法根據(jù)電子守恒—用于串聯(lián)電路,陰、陽兩極產(chǎn)物,正、負兩極產(chǎn)物,相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

∣根據(jù)總反應(yīng)式—先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算

∣根據(jù)關(guān)系式—根據(jù)得失電子守恒關(guān)系,在已知量與未知量之間,建立計算所需的關(guān)系式。常見粒子間的計算量關(guān)系式為4e-~4H+~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu-20-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-21-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力5.離子交換膜(1)作用:陽離子交換膜允許陽離子通過,不允許陰離子通過;陰離子交換膜允許陰離子通過,不允許陽離子通過;質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過而避免不同電極區(qū)域的某些離子間反應(yīng)。(2)陰、陽離子交換膜的判斷:①看清圖示,是否在圖中注明了陰離子交換膜或陽離子交換膜,是否標注了電源的正、負極,是否標注了電子流向、電荷流向等,明確陰、陽離子的移動方向。②根據(jù)原電池、電解池中離子的移動方向,結(jié)合題意中給出的信息,找出物質(zhì)生成或消耗的電極區(qū)域,確定移動的陰、陽離子,從而推知離子交換膜的種類。-21-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-22-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。-22-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-23-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力①寫出陽極的電極反應(yīng)式:

。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:

。

③早期采用三室電滲析法制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。

(2)PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,陰極上觀察到的現(xiàn)象是

;若電解液中不加入Cu(NO3)2,一段時間后陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,這樣做的主要缺點是

。

-23-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-24-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-24-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-25-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-25-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-26-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-26-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-27-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2016全國Ⅰ改編)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和

可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。B-27-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-28-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力C-28-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極對比②③,可以判定Zn保護了Fe(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。1mol二甲醚被氧化生成2molCO2,失去12mol電子。(2018天津理綜)下列敘述正確的是()當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零下列說法正確的是()(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。下列說法正確的是()外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,一段時間后陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。-29-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。(1)X電極為直流電源的

極。

(2)燒杯中溶液pH變化。A:

(填“增大”“減小”或“不變”,下同),B:

,C:

。

(3)通電5min時,B中共收集到224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH為

(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。-29-突破點1突破-30-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力答案:(1)負(2)增大減小不變(3)0.025mol·L-1(4)13-30-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-31-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-31-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-32-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(1)電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在

(填“陰極室”或“陽極室”)。

(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為

。(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

。答案:(1)陽極室(2)防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低(3)M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點:c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低-32-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-33-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力5.(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。-33-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-34-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力固體混合物分離利用的流程圖Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)。(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為

,B→C的反應(yīng)條件為

,C→Al的制備方法稱為

。

-34-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-35-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)

。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用。(4)用惰性電極電解時,

能從漿液中分離出來的原因是

,分離后含鉻元素的粒子是

;陰極室生成的物質(zhì)為

(寫化學(xué)式)。-35-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-36-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-36-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-37-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力金屬腐蝕與防護1.兩種防護方法(1)加防護層。如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料;采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護法。犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理:正極為被保護的金屬,負極為比被保護的金屬活潑的金屬;外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。-37-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-38-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.判斷金屬腐蝕快慢的六個規(guī)律(1)在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>采取原電池原理保護措施的腐蝕>采取電解原理保護措施的腐蝕。(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)對于活動性不同的兩種金屬形成的合金,活動性差別越大,原電池反應(yīng)速率越大,活潑金屬腐蝕越快(不銹鋼除外)。(4)對于溶質(zhì)相同的電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)濃度越大,金屬腐蝕越快(鈍化除外)。(5)純度越高的金屬,腐蝕的速率越慢。(6)不純的金屬或合金,在潮濕空氣中的腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。-38-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-39-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例3埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列說法正確的是(

)

A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-

4OH-B-39-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-40-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,A項錯誤;由圖可知,該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法,鋼管道作正極,B項正確,C項錯誤;鎂塊作負極,電極反應(yīng)為Mg+2OH--2e-

Mg(OH)2↓,D項錯誤。-40-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-41-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2018天津理綜)下列敘述正確的是(

)A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B-41-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-42-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.(2018北京理綜改編)驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。-42-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-43-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力下列說法不正確的是(

)A.對比②③,可以判定Zn保護了FeB.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用方法①D.將Zn換成Cu,用方法①可判斷Fe比Cu活潑D-43-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。下列有關(guān)敘述正確的是()鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。電解池中離子放電順序1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)碳元素的化合價變化:CH3OCH3-12e-——2CO2;(2)燒杯中溶液pH變化。鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹下列說法正確的是()電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極根據(jù)總反應(yīng)式—先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算(2017全國Ⅰ)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為。固體混合物分離利用的流程圖(2018全國Ⅲ)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加-44-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.(2017全國Ⅰ)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是(

)

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整C(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。-44-突破點1突破-45-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.下圖所示的各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(

)A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥C-45-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-46-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力5.下列說法中,不正確的是(

)

A.鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強,發(fā)生析氫腐蝕-46-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-47-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護答案答案關(guān)閉C-47-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟?qū)ｎ}八化學(xué)反應(yīng)與電能專題八化學(xué)反應(yīng)與電能-49--2--50--3--51--4--52-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力原電池原理及應(yīng)用1.原電池正、負極的判斷(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負極發(fā)生氧化反應(yīng);正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)依據(jù)電子流動方向或電流方向判斷。外電路中電子由負極流向正極;電流則由正極流向負極。(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。-5-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點-53-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力2.原電池中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟

-6-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點-54-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例1(1)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)溶液呈酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為

,1mol二甲醚分子參與反應(yīng),可以轉(zhuǎn)移

mol電子。

(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,

該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。-7-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-55-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:(1)對于燃料電池負極反應(yīng)的書寫,需要以下幾個思維步驟:第一步先寫反應(yīng)物、生成物,注意溶液的環(huán)境:酸性介質(zhì)中CH3OCH3——2CO2;第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)碳元素的化合價變化:CH3OCH3-12e-——2CO2;第三步配平,根據(jù)電荷守恒和原子守恒:3H2O+CH3OCH3-12e-2CO2+12H+。1

mol二甲醚被氧化生成2

mol

CO2,失去12

mol電子。-8-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-56-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-9-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方-57-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力易錯警示

(1)在書寫負極反應(yīng)時,因為不遵循守恒規(guī)律,導(dǎo)致書寫錯誤,若忽略溶液的酸堿性,寫出了堿性環(huán)境下的反應(yīng),沒有分清正負極,寫出了正極的電極反應(yīng)。(2)在書寫正極反應(yīng)時,寫成

,沒有考慮溶液為堿性環(huán)境而不得分,未配平不得分。(3)總方程式書寫常見的兩個問題:第一是寫成化學(xué)方程式,題干要求寫離子方程式;第二是沒有配平或不該拆開的物質(zhì)拆開了。-10-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為。根據(jù)電子守恒—用于串聯(lián)電路,陰、陽兩極產(chǎn)物,正、負兩極產(chǎn)物,相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)碳元素的化合價變化:CH3OCH3-12e-——2CO2;(2)在書寫正極反應(yīng)時,寫成,沒有考慮溶液為堿性環(huán)境而不得分,未配平不得分。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,(3)對于活動性不同的兩種金屬形成的合金,活動性差別越大,原電池反應(yīng)速率越大,活潑金屬腐蝕越快(不銹鋼除外)。(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列有關(guān)表述不正確的是()(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。外電路中電子由負極流向正極;電流則由正極流向負極。下列有關(guān)敘述正確的是()(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。在此裝置中鋼管道作正極A:(填“增大”“減小”或“不變”,下同),B:,C:。-58-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力B(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為-59-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.(2018全國Ⅰ)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:-12-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-60-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力C-13-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-61-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.(2018全國Ⅲ)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是(

)A.放電時,多孔碳材料電極為負極B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D-14-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-62-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的

減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡C-15-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-63-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力D-16-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-64-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力電解池原理及應(yīng)用1.電解池陰、陽極的判斷-17-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-65-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力2.電解池中離子放電順序

-18-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-66-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力3.電解池中電極反應(yīng)式書寫時的思維流程-19-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-67-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力4.電化學(xué)計算的基本方法根據(jù)電子守恒—用于串聯(lián)電路,陰、陽兩極產(chǎn)物,正、負兩極產(chǎn)物,相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

∣根據(jù)總反應(yīng)式—先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算

∣根據(jù)關(guān)系式—根據(jù)得失電子守恒關(guān)系,在已知量與未知量之間,建立計算所需的關(guān)系式。常見粒子間的計算量關(guān)系式為4e-~4H+~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu-20-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-68-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破點3遷移訓(xùn)練?提能力5.離子交換膜(1)作用:陽離子交換膜允許陽離子通過,不允許陰離子通過;陰離子交換膜允許陰離子通過,不允許陽離子通過;質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過而避免不同電極區(qū)域的某些離子間反應(yīng)。(2)陰、陽離子交換膜的判斷:①看清圖示,是否在圖中注明了陰離子交換膜或陽離子交換膜,是否標注了電源的正、負極,是否標注了電子流向、電荷流向等,明確陰、陽離子的移動方向。②根據(jù)原電池、電解池中離子的移動方向,結(jié)合題意中給出的信息,找出物質(zhì)生成或消耗的電極區(qū)域,確定移動的陰、陽離子,從而推知離子交換膜的種類。-21-突破點1突破點2考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法突破-69-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。-22-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-70-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力①寫出陽極的電極反應(yīng)式:

。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:

。

③早期采用三室電滲析法制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。

(2)PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,陰極上觀察到的現(xiàn)象是

;若電解液中不加入Cu(NO3)2,一段時間后陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,這樣做的主要缺點是

。

-23-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-71-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-24-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-72-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-25-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-73-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-26-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-74-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2016全國Ⅰ改編)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和

可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。B-27-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-75-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力C-28-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。例2(1)H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極對比②③,可以判定Zn保護了Fe(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。1mol二甲醚被氧化生成2molCO2,失去12mol電子。(2018天津理綜)下列敘述正確的是()當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零下列說法正確的是()(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。下列說法正確的是()外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,一段時間后陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為

,(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。-76-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。(1)X電極為直流電源的

極。

(2)燒杯中溶液pH變化。A:

(填“增大”“減小”或“不變”,下同),B:

,C:

。

(3)通電5min時,B中共收集到224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH為

(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。-29-突破點1突破-77-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力答案:(1)負(2)增大減小不變(3)0.025mol·L-1(4)13-30-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-78-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-31-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-79-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(1)電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在

(填“陰極室”或“陽極室”)。

(2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為

。(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

。答案:(1)陽極室(2)防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低(3)M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點:c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低-32-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-80-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力5.(2017天津理綜)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。-33-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-81-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力固體混合物分離利用的流程圖Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)。(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為

,B→C的反應(yīng)條件為

,C→Al的制備方法稱為

。

-34-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-82-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)

。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用。(4)用惰性電極電解時,

能從漿液中分離出來的原因是

,分離后含鉻元素的粒子是

;陰極室生成的物質(zhì)為

(寫化學(xué)式)。-35-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-83-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-36-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-84-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力金屬腐蝕與防護1.兩種防護方法(1)加防護層。如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料;采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護法。犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理:正極為被保護的金屬,負極為比被保護的金屬活潑的金屬;外加電流的陰極保護法——電解原理:陰極為被保護的金屬,陽極為惰性電極。-37-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-85-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.判斷金屬腐蝕快慢的六個規(guī)律(1)在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>采取原電池原理保護措施的腐蝕>采取電解原理保護措施的腐蝕。(2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中,腐蝕由快到慢的順序:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)對于活動性不同的兩種金屬形成的合金,活動性差別越大,原電池反應(yīng)速率越大,活潑金屬腐蝕越快(不銹鋼除外)。(4)對于溶質(zhì)相同的電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)濃度越大,金屬腐蝕越快(鈍化除外)。(5)純度越高的金屬,腐蝕的速率越慢。(6)不純的金屬或合金,在潮濕空氣中的腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。-38-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟-86-突破點1突破點2突破點3考點整合?筑基礎(chǔ)熱點突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例3埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列說