高考化學(xué)《氧化還原反應(yīng)-解析》單元復(fù)習(xí)測試題

單元04氧化還原反應(yīng)1.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用明磯處理污水B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO,補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.用84消毒液殺滅細菌【答案】A【解析】A.用明機處理污水是由于明機電離出的A1"發(fā)生水解生成了具有強吸附能力的Al(OH)：,膠體,反應(yīng)原理為A1;,+31LO^A1(OH),(膠體)+31「未涉及氧化還原反應(yīng),A符合題意;B.還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性來還原02,避免0?去氧化食品，延長食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B不合題意；C.FeSO,補血劑與維生素C配合使用效果更佳,是利用維生素C的還原性來防止Fe"被空氣中的烏氧化,故與氧化還原反應(yīng)有關(guān),C不合題意；D.用84消毒液殺滅細菌是利用NaClO與空氣中的C0?反應(yīng)生成具有強氧化性的HC10來是細菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān),D不合題意；故答案為:A.2.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCk溶液(FeCk)Fe粉BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1CC12(HC1)NaHCOs溶液、濃H￡0,Dno(no2)H2O、無水CaCb【答案】B【解析】A.FeCL與Fe反應(yīng)生成FeClz,則可用Fe除去FeCh溶液中的FeCb,但反應(yīng)中鐵元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合；B.氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過濾所得的氫氧化鎂沉淀,可溶于鹽酸,兩個反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確、B符合；C.氯氣與水反應(yīng)：CL+Hq=HCl+H。。，鹽酸能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)、則氯氣會被消耗，提純方法錯誤,C不符合；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化

鈣固體干燥NO,提純方法正確,但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),D不符合；答案選B..（2021?天津?高考真題）關(guān)于反應(yīng)凡50,+叫503=叫504+502，+凡0所涉及的物質(zhì)，下列說法惜考的是H￡04在該反應(yīng)中為氧化劑 B.Na2sQ,容易被空氣中的氧化變質(zhì)C.NazSO,是含有共價鍵的離子化合物 D.SO?是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A.H,SO4+Na,SO,=Na2SO4+SO2t+H,O中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯誤；N&SQ,不穩(wěn)定,容易被空氣中的0口氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；Na2soi含有陰陽離子,存在離子鍵,硫酸根中含有共價鍵，故C正確；SO,在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸,形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸南的主要有害污染物,故D正確；故選A..某實驗小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入廣2滴溪水,振蕩后溶液呈黃色.下列探究推斷不合理的是A.若氧化性FeDBm,則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致B.若氧化性Br2>Fe3；則溶液呈黃色是因為含F(xiàn)e3-C.再選用試劑四氯化碳或硫氟化鉀溶液均可證明上述A、B選項所述的真?zhèn)蜠.若向澳化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色,反應(yīng)的離子方程式最多有三組化學(xué)計量數(shù)配平【答案】D【解析】A.若氧化性Fe">Bm,則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，故A正確；B.若氧化性BrDFe",則發(fā)生氧化還原反應(yīng),Bn將Fe"氧化成Fe",則溶液呈黃色是因為含F(xiàn)e二故B正確;C.要證明A、B選項所述的真?zhèn)危匆C明溶液中是否存在Bn,選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗,證明溶液中是否存在Fe>,選擇試劑硫氟化鉀溶液,故C正確；D.若向澳化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色，則溶液呈黃色可能是因為含F(xiàn)/或Br2.即氯氣將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,將澳離子氧化成澳單質(zhì)，故反應(yīng)的離子方程式最多有二組化學(xué)計量數(shù)配平,故D錯誤；答案選D.5.（2022?江蘇揚州?模擬預(yù)測）從煙道氣中分離回收硫的基本反

鋁土礦應(yīng)：SO?+2co標32cO?+S.下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.so2,co和co?均屬于酸性氧化物c.so2在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D.500。。CO能將鋁土礦中的Aiq,還原為A1【答案】c【解析】A中根據(jù)置換反應(yīng)的定義進行判斷;B中根據(jù)酸性氧化物的定義可以進行判斷;C中利用元素化合價的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性;D中利用工業(yè)制鋁的方法進行判斷；A.置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng),故A不正確；B.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,其中CO是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物，故B不正確；C.二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)出氧化性,故C正確；D.三氧化鋁制鋁是利用電解熔融態(tài)的氧化鋁,故D不正確；故選答案C.【點睛】此題考查氧化反應(yīng)的應(yīng)用，利用元素的化合價的變化判斷反應(yīng)物的性質(zhì)，利用物質(zhì)的的性質(zhì)判斷物質(zhì)的類比.（2022?山東卷）實驗室制備KMnO,過程為:①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClOj氧化MnO?制備K?MnO,;②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，LMnO,歧化生成KMnO」和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO,.下列說法正確的是A.①中用瓷生煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K?MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【解析】由題中信息可知,高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClOs氧化MnO2制備K2MnO?然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K酬n0,歧化生成KMnO,和Mn02,Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4.A.①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KC1。,氧化MnQ：制備LMnO”由于瓷用崩易被強堿腐蝕,故不能用瓷用煙作反應(yīng)器,A說法不正確；B.制備KMnOi時為為防止引入雜質(zhì)離子,①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH,B說法不

正確；C.②中K2MnO,歧化生成KMnO.和MnO2,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C說法不正確；D.根據(jù)化合價的變化分析，KM10』歧化生成KMnO,和MnO」的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)Mn元2素守恒可知,MnO。中的Mn元素只有,轉(zhuǎn)化為KMnO,,因此,MnO:轉(zhuǎn)化為KMnO,的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D說法正確;綜上所述,本題選D.（2022?湖北?模擬預(yù)測）氫疊氮酸［HN、，（（HN,）=1.9x10-5］是無色有刺激性氣味的液體，常用于引爆劑,可通過N2H』+HN。2=HN3+2H2。反應(yīng)制得.下列說法中錯誤的是A.上述反應(yīng)中，HN?既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物N把八HN?、HNO?均具有還原性HNO2,HN,、H2O均屬于弱電解質(zhì)N2H八HN、、HNO,分子中均存在極性鍵和非極性鍵【答案】D【解析】A.反應(yīng)NJI.+HNO,—HN.+21L,0中，氮元素的化合價從-2價升高到°，從+3價降到-L3 3故HM既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物,A項正確；B.沖乩、1岫、HNOz中氮元素化合價均可升高，均具有還原性,B項正確；C.HNO2,HN3、HQ在水中均部分電離，均屬于弱電解質(zhì),C項正確；D.同種元素之間形成非極性共價鍵，不同種元素之間形成極性共價鍵,IINO2均只存在極性鍵,D項錯誤；故答案選D.8.自然界中氮元素部分循環(huán)如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①?⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①②⑤均屬于氮的固定C.反應(yīng)⑥的離子方程式為NH；+NOj=N2t+2H20D.向水體中大量排放NH：及NO；能引起水質(zhì)惡化【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①?⑥中N的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確;B.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),只有反應(yīng)⑤屬于氮的固定,故B錯誤;C.反應(yīng)⑥為NH；和NO；發(fā)生歸中反應(yīng)得到心,反應(yīng)的離子方程式為NH；+N0：=N21+2IW,故C正確;D.NH；及NO；屬于氮肥，向水體中大量排放NH；及NO；造成富營養(yǎng)化，能引起水質(zhì)惡化,故D正確；故選B.（2022?江蘇常州?模擬預(yù)測）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下： ?FezOjFeSO4— ?SO?―七°aH2SO4—^^-?HNO,―?氣體X下列有關(guān)說法不正確的是A.若煨燒時隔絕空氣，得到的氣體X可能為SO?B.上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)C.由蒸儲過程發(fā)生的反應(yīng)可推測H2soi的酸性比HNQ,的強D.現(xiàn)代工業(yè)上常在吸收塔頂噴淋HQ吸收NO?制備硝酸,提高產(chǎn)率【答案】C【解析】A.若隔絕空氣煨燒，鐵元素化合價從+2上升到+3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)“有升必有降”原則,硫元素的化合價必然要下降,從而得到SO2,A正確；煨燒 小小B.轉(zhuǎn)化流程中，隔氧煨燒時反應(yīng)可表示為2FeSO4『Fea+SC）2T+SC>3%為分解反應(yīng)；吸收SO、時反應(yīng)為SO3+HQ=HzSO,,為化合反應(yīng);最后加KNO3蒸播時反應(yīng)可表示為H'O4（濃）+KNO32KHs+HNO,T,為復(fù)分解反應(yīng),B正確；C.蒸儲過程利用的是高沸點酸制備低沸點酸,只能說明H2s。4的沸點比HNO、高，并不能比較兩者的酸性強弱,C錯誤；.噴淋H?。增大了Hq與NO?的接觸面積，加快了吸收速率，縮短了制備HNO3的時間，相當于在一定的時間范圍內(nèi)提高了HNC>3產(chǎn)率,D正確；故合理選項為C.（2021?重慶八中高三月考）NazOz、Mg3N2,A1G、CaH?都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出.下列說法正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.四個反應(yīng)中水均既不是氧化劑也不是還原劑C.78gNa。充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

D.相同狀況下等物質(zhì)的量Mg岫與ALG反應(yīng)生成的氣體化合物體積前者更小【答案】D【解析】A.Naz^、Call與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),MgN；、A1C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.CaH:與水反應(yīng)時，水中氫元素由+1價部分降為0價,水作氧化劑,B錯誤;C.78gNaD與水發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為從C錯誤;D.ImolMg3N2反應(yīng)生成2moiNHa,ImolA1C反應(yīng)生成3moiCH“根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,2molNHa體積更小,D正確;故選D.（2021-遼寧高三其他模擬）汽車安全氣囊中裝有NaN,和KNO,固體,發(fā)生碰撞時生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體,下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：15B.每消耗ImolNaN3轉(zhuǎn)移3moi電子C.安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KNC）3=K2O+5Na2O+16N2TD.氮氣的電子式為NUN【答案】C【解析】NaN3和KNO,反應(yīng)生成兩種金屬氧化物即為氧化鈉和氧化鉀，和一種單.質(zhì)氣體為氮氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和電子守恒配平方程式,反應(yīng)方程式為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T.A.NaN3是還原劑,生成氧化產(chǎn)物，KNO,是氧化劑,生成還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為15:1,質(zhì)量比也為15:1,A錯誤；B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，故每消耗ImolNaN,轉(zhuǎn)移Imol電子,B錯誤；C.反應(yīng)方程式為：10NaNi+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,C正確；D.氮氣的電子式為：：NAN：,D錯誤；故選C.12.（2021?浙江高三其他模擬）關(guān)于反應(yīng)3FeSO4+2O3+3NO=Fe2（SOJ+Fe（NO3）3,下列說法不正確的是A.NO中N元素被氧化B.。3在反應(yīng)過程中得到電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1D.Fe2（SC）4）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A.NO中N元素化合價從+2價升高到+5價，失去5個電子,\元素被氧化,A正確;

B.03中氧兀索化合價從。價降低到一2價，在反應(yīng)過程中得到電子,B正確；C.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去電子,被氧化,所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧,還原劑是硫酸亞鐵和NO,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3+3):2=3：1,C正確；D.根據(jù)選項B、C分析可知Fe2(SC)4)3是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物,D錯誤；答案選D.(2021?北京?高考真題)用電石(主要成分為Ca1,含CaS和Ca3P2等)制取乙快時，常用CuSO1溶液除去乙煥中的雜質(zhì).反應(yīng)為：①CuSO,+HzSYuSI+H2SO4②11PH3+24CuS0.t+12H2O=3H;iPO,+24H2S0.i+8Cu3PI下列分析不正確的是A.CaS,Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2Hz0=Ca(0H)2+H2St、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3tB.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應(yīng)②中每24molCuSOi氧化11molPH3D.用酸性KMnO,溶液驗證乙快還原性時，壓S、PH、有干擾【答案】C【解析】A.水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙塊中常混有HS、PH,可知CaS的水解方程式為CaS+2HQ=Ca(OH)2+H2St;Ca3P2水解方程式為Ca:lP2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3t,A項正確；B.該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成,因此反應(yīng)①不能說明H2s的酸性強于H2SO?事實上硫酸的酸性強于氫硫酸,B項正確；C.反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價,得到1個電子,P元素化合價從-3價升高到+5價,失去8個電子，則24moicuS(h完全反應(yīng)時,可氧化PHs的物質(zhì)的量是24moi+8=3mol,C項錯誤；D.HzS、PH,均被KMnO,酸性溶液氧化，所以會干擾KMnOi酸性溶液對乙塊性質(zhì)的檢驗,D項正確；答案選C.(2022?天津南開?三模)在酸性溶液中,FeS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

下列有關(guān)敘述正確的是A.Fe?'是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)中,FeSz作氧化劑C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和02D.每消耗7moi。2,溶液中最多增加4molSO；【答案】D【解析】如圖所示，反應(yīng)物為Fe4和氧氣,Fe"、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根，發(fā)生的總反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H,O=2Fe2++4SO；+4H+.A.根據(jù)分析,鐵離子為催化劑,ANO錯誤；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式,FeS2中S元素被氧化，作還原劑,B錯誤；C.從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣,而NO在總反應(yīng)中并未消耗,故NO不需要不斷加入,C錯誤；D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知,消耗7moi02,若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素,溶液中最多增加4mol硫酸根,D正確；故選D.（2022?河北?石家莊二中模擬預(yù)測）利用銅飾氧化物（xCuO-yCeO?,Ce是活潑金屬）催化氧化除去H,中少量CO的可能機理如圖所示.下列說法正確的是o2+co催化劑載體催化劑載體CO,ueo2+co催化劑載體催化劑載體CO,ue位OCUC空??onA.反應(yīng)（iii）中Cu、Ce化合價均未改變B.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降,可能是CuO被還原成Cu所致C.若用“。2參與反應(yīng),一段時間后，‘七不可能出現(xiàn)在銅-鈍氧化物中

D.銅-鈾氧化物減小了反應(yīng)2CO+O2=2CO2的反應(yīng)熱【答案】B【解析】A.反應(yīng)（iii）中放出二氧化碳，碳元素化合價變化，故Cu、Ce化合價不可能都未改變,A項錯誤；B.氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會下降,B項正確；C.若用參與反應(yīng),一段時間后,會有一個"O出現(xiàn)在銅-缽氧化物中,C項錯誤;D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱,D項錯誤.故選B.（2021?福建高三月考）如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是*如安豐NO,*如安豐NO,4.02 8.069.7512.2t（HNO,）/（mol-L'）A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多C.當硝酸濃度為9.75mol?L'時還原產(chǎn)物是NO、N02,N20,且其物質(zhì)的量之比為5：3：1D.一定量的鐵粉與12.2mol?LHNO3溶液完全反應(yīng)得到標準狀況下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】A.隨溶液pH變化,硝酸被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中,主要產(chǎn)物隨著硝酸濃度逐漸降低,產(chǎn)物N0?逐漸減少而N0的相對含量逐漸增多；當濃度為9.75mol/L時，主要產(chǎn)物是N0;其次是Nd及少量的NQ,當HNOs的濃度降到4.02mol/L時，NH：成為主要產(chǎn)物,A正確;B.硝酸的濃度極低時,反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高,還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價越高,B正確;C.根據(jù)圖象分析可知：當硝酸濃度為9.75mol/L時,還原產(chǎn)物是NO、 NO?、N2O,在相同外界條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10:6:2=5:3:1,C正確;D.用一定量的鐵粉與大量的9.75mol/LHN。,溶液反應(yīng)得到標態(tài)下氣體2.24I為N0,其物質(zhì)的量為0.1mol,鐵變化為硝酸鐵,HNO「NO?3e,Fe?Fe"'3e,反應(yīng)生成的鐵離子為0.1mol,起酸作用的硝酸物質(zhì)的量為0.3mol,起氧化劑作用的硝酸物質(zhì)的量為0.1mol,則參加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量Z7（HNO:））=0.3mol+0.1mo1=0.4mol,D錯誤.（2021?河北高三模擬）已知在光催化材料中,銹酸鈉（NaBiCX,）是一種新型有效的光催

化劑,其中鈍(Bi)位于元素周期表中第VA族，以+3價較為穩(wěn)定，NaBiOs溶液呈無色.現(xiàn)取一定量的MnSC)4溶液,向其中依次加入下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入的溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量淀粉-KI溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色下列結(jié)論錯誤的是A.實驗③說明。2的氧化性比12的氧化性強B.向鈕酸鈉溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液不一定變成藍色C.實驗②中每轉(zhuǎn)移2Na個電子,會生成標準狀況下22.4L。2D.還原性的強弱順序：Bi“<Mn"【答案】A【解析】A.②中加入過量雙氧水，再加入適量淀粉-KT溶液，溶液緩慢變成藍色，不一定是氧氣氧化的「，故A錯誤;B.向錫酸鈉溶液中滴加淀粉一KJ溶液,鈿酸鈉能把KI氧化成12,但有可能進一步氧化成/O；,所以溶液不一定變成藍色,故B正確;C.根據(jù)得失電子守恒可知,實驗②中每轉(zhuǎn)移2個電子會生成Imol氧氣,標準狀況下氧氣體積為22.4L,故C正確;1).結(jié)合實驗①的現(xiàn)象，NaBiO3氧化了MnSO4,根據(jù)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強，可知Bi3+〈Mi?+,故D正確;故答案為A.(2021?福建漳州市?高三一模)含氟化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫.工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN+0H+C1-CO2+N2+C1+HQ(未配平).吊表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.Ch是氧化劑,C0?和總是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5C.若有5凡個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成CO?的體積為22.4LD.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A.在反應(yīng)CN+OH+C1LC0州*1+HQ(未配平)中,C1元素化合價由0價降低為T價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Ck是氧化劑,CO,和總是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由A分析可知,反應(yīng)方程式為2CN+80H+5CL=2CO2+N2+1OC1+4HO反應(yīng)中是CN是還原劑,CL是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤;C.由化學(xué)方程式知:若有ImolCN■發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]Na=5Na電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但不知道氣體是否處于標準狀態(tài),故不能求算生成C0?的體積,C錯誤;D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN■在負極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D錯誤;答案選A.

19.（2021?廣東高三月考）鋅（Bi）與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以BiOCl（s）的形式存在，祕及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域.以輝銹礦（主要成分為Bi2s3,含少量雜質(zhì)PbO?等）為原料,采用濕法冶金制備精鈕工藝流程如下,下列說法錯誤的是足量的FeCb溶液鹽酸適量鐵粉I LI 輝銘礦一? 浸出 一“置換?―?粗鈕一?電解精煉一?精鋁IIISPbCl?Cl2―，再生|一?再生液“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe'++Bi2s3-6Fe>+2Bi3++3S“浸出”時鹽酸可以還原雜質(zhì)PbOz“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用【答案】C【解析】A.浸出時S單質(zhì)的生成主要是由于Fe"將-2價的S元素氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可以得到離子方程式為6Fd++Bi2s3—6Fe?++2BF++3S,故A正確;B.鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO/可以將氯離子氧化，故B正確;C.根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過程中Fe與H'、Fe"和Bi"的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液,可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；綜上所述答案為C.20.（山東省實驗中學(xué)2020屆高三下學(xué)期打靶模擬考試）高鐳酸鉀（KMnO.,）是一種常用的氧化劑.不同條件下高缽酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnO；+5e-+8H1-Mn2，+4H20;MnO；+3e+2H20-Mn02+40H-;MnO4+e-MnO].高錦酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):FeS+KMnO,+H2SOLK2SO++MnSO4+Fe2（SO4）3+S+HzO（未配平）.下列有關(guān)說法正確的是A.由上面的反應(yīng)可知,高鎰酸根離子（MnO；）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)B.高缽酸鉀溶液可代替二氧化錦用來制取CL,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8C.在高銃酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與高鋸酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mD.高鐳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng),其中雙氧水是氧化劑【答案】A【解析】A.由不同條件下高鐳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液的酸性越強,反應(yīng)后鐳元素的化合價越低,所以高缽酸根反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān),A正確;B.反應(yīng)2K.MnOl+16HC1=2KC1+2MnC12+5C1,t+8比0,高銃酸鉀為氧化劑，鹽酸為還原劑，由方程式可知，

有2mol高缽酸鉀參與反應(yīng),則有l(wèi)OmolHC1被氧化,因此,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,B錯誤;C.反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為:FeS-S,固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的星為u/:,=0.05moi，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol,被高缽酸根離子氧化的硫離子的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05molX2=0.Imol,電子數(shù)目為0.1吊,C錯誤;D.高錦酸鉀與雙氧水反應(yīng),高缽酸鉀體現(xiàn)氧化性,雙氧水體現(xiàn)還原性,D錯誤;故選A.21.氫化