吉林省東北師大附中2009屆高三化學第二次摸底考試

PAGEPAGE9東北師大附中2008—2009學年（上）高三“三年磨一劍”第二次摸底考試化學試卷試卷說明：①本試卷總分100分，答題時間為100分鐘；②本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，請把第Ⅰ卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂在答題卡上；第Ⅱ卷的答案用藍色鋼筆或黑色中性筆填寫在答題紙的指定位置；③考試結(jié)束之后，上交答題卡和答題紙，試卷自己保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Si:28S:32Cl:35.5Li：7Na:23Ca:40Zn：65Ba:137第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．下列過程需要通電才可進行的是：①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

2．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤4．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力，下列晶體①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥5．在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：C．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：6．下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有 ①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面；⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na+和Cl-。A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑦7．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是0n(NH0n(NH3)D、氨氣通入醋酸溶液中導電能力鹽酸中加入NaAlO2溶液沉淀質(zhì)量0n(NaAlO2)B、SO2氣體通入溴水中pH70n(SO2)C、pH==1的醋酸和鹽酸分別加水稀釋0n(H2O)pH71鹽酸醋酸8．肼(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ·mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．肼沸點高達l13℃C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－642kJ·mol－1D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是A．60gSiO2晶體中，含有2×6.02×1023個Si－O鍵B．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023C．720gC60晶體含有6.02×1023個如圖中晶胞單元D．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3×6.02×1023二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）11．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12．珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是A．這四種毒品都屬于芳香烴B．搖頭丸不可能發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol大麻最多可與含4molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．K粉的分子式為C13H16ClNO13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍 ②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙） ③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）>V（乙）④甲中的c(OH—)為乙中的c(OH—)的10倍A．①②④正確B．①③正確 C．②④正確D．只有①正確14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．100mL溶液中含0.01molCO32－B．Cl－一定存在C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確A.因為A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·LC.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢16．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），n(B2n(B2)起始AB3的平衡體積分數(shù)abcT1T2A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶317．把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的A．氣體Y是SO2 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol18．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為：B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：C．溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：D．相對分子質(zhì)量M可表示為：第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）三、實驗題：（包括1個小題，共10分）19．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g錐形瓶＋水＋試樣第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：。（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表：計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，必需用到的表中數(shù)據(jù)是。不必作第6次讀數(shù)的原因是。此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為。(保留2位有效數(shù)字)（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是。②在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出該實驗方案的至少1個不足之處。④請你改進找到的方案中的不足之處。四、簡答題（包括5個小題，共38分）20．（5分）已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中有一種（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：___________________________________。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________、________________性質(zhì)。（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_________________________________________。aAbK1cdK2aAbK1K2BKMnO4PtPtCuCCD（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是；（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。m（g）00.10.20.3n(mol)則Cu2+、Xm（g）00.10.20.3n(mol)D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是：________________。22．（共8分）近期“問題奶粉”引起了人們的極大關(guān)注。其問題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺性狀為純白色晶體，無味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常壓下熔點為354℃（分解），快速加熱升華，升華溫度為300（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的環(huán)狀物，則三聚氰胺的分子式為_________該物質(zhì)的含氮量為，三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外層均達8個電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為_______________，三聚氰胺和相對分子質(zhì)量相近的硝基苯比較

（無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。相對分子質(zhì)量為123.11；熔點5.7℃。沸點210.9℃）。三聚氰胺的熔點特殊的高，其原因是_______________________________________________________。（2）下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有________________(填序號，多選扣分)；A.三聚氰胺是一種含氮量高的白色結(jié)晶，無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)B.三聚氰胺分子中所有原子一定在同一個平面上C.三聚氰胺易溶于冷水，屬于分子晶體D.三聚氰胺呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)E.采用三聚氰胺制造的食具一般都會標明“不可放進微波爐使用”（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）。23．（共10分）化學式為C11H12O4的芳香族化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的一溴取代物只有兩種，A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。HHACDE①NaOH溶液，△②H2O、H+BFO2、Cu催化劑△氧化劑H2O2酸催化IC7H6O3O、CH3COOH①NaOH溶液，△②H2O、H+GG（1）A有2種可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是。（3）寫出D與F在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，指出反應(yīng)類型。（4）除銀鏡反應(yīng)外至少選用其它兩種實驗方法證明D具有還原性，請按要求填寫下表：所選試劑觀察到的實驗現(xiàn)象方法1方法224．（共9分）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：（1）E和N2是等電子體（原子數(shù)相同、電子數(shù)均相同、結(jié)構(gòu)相似），請寫出可能E的電子式：。（2）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，在通常情況下16gG和足量的A反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q>0），寫出這個反應(yīng)的熱化學方程式：。（3）若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：；請說明H的水溶液止血的原理。將過量F通入NaOH得到的溶液再與H溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）。A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D.將B、E的濃度均增加1倍五、計算題：25．（共8分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為mL。東北師大附中2008—2009學年（上）高三年級“三年磨一劍”第二次摸底考試化學試卷參考答案及評分標準一、（每小題2分）1．B2.C3.D4.B5.B6.B7.C8.B9.D10.D二、（每小題3分）11.B12.D13.D14.C15.B16.D17.D18.D三、19、（共10分）（1）E、C、D、B（1分）（2）試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4或5次讀數(shù)（或用具體數(shù)據(jù)表示）（1分）；錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重（1分）82%（1分）（3）①蒸發(fā)（1分）②偏大（1分）③由于CaCl2具有很強的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；或CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實驗誤差會很大（2分）④將Ca2＋轉(zhuǎn)