上海市六十中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色2、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)3、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴5、使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．加大鐵片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉6、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣7、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne8、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應(yīng)法 C．電解法 D．熱分解法9、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力10、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B．用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實驗C．用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D．用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實驗12、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油13、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種14、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達(dá)平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.0215、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．制溴苯B．檢驗無水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯16、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達(dá)到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。21、研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性，其它選項物質(zhì)是通過其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。2、C【答案解析】

HCN為弱電解質(zhì)，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性的比較，以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷；【題目詳解】A、HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A不符合題意；B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol·L－1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，不能證明酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大。3、C【答案解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。4、B【答案解析】

A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】A.加熱反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.鐵是固體，加大鐵片的用量不能改變反應(yīng)速率，B正確；C.改用5mol/L的稀硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D.不用鐵片，改用鐵粉增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D錯誤，答案選B。6、A【答案解析】A項，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。7、C【答案解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項是C。8、C【答案解析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C。【答案點睛】該題的關(guān)鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。9、C【答案解析】

A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C．氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。10、B【答案解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。11、A【答案解析】

A項，SO2不加處理即排放會污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項正確；B項，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實驗，故B項錯誤；C項，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗需要加熱，故C項錯誤；D項，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時為使物質(zhì)冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項錯誤。綜上所述，本題選A。【答案點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。12、B【答案解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。13、C【答案解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。14、C【答案解析】

由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，即為壓強(qiáng)增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，平衡不發(fā)生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C15、C【答案解析】

A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。16、D【答案解析】

A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【答案解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！绢}目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?！绢}目詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。20、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【答案解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程