天津市寶坻區(qū)高中2023學年高三第一次調(diào)研測試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是A．放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加D．充電時，陰極反應為Li++e-=Li2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA4、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀6、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO27、化學制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應類型為加成反應8、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關于萜類化合物a、b的說法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應D．只能用鈉鑒別a和b9、下列反應不屬于取代反應的是A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O10、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B．用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C．光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的11、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出12、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：313、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“灼燒”可在石英坩堝中進行B．母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC．“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法D．“轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰114、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁B．單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強15、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．16、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關系的是選項ABCD關系包含關系并列關系交集關系重疊關系A．A B．B C．C D．D17、25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大D．c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小18、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團C．既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應D．分子中所有碳原子共面19、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿21、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫22、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1BOH溶液中滴入0.1mol?L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是A．常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1×10-4B．N點溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C．a(chǎn)=20D．溶液的pH:R>Q二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為___________，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：______________________；（3）寫出C結構簡式：_________；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：___________；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_____________；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第④步的反應條件為________；寫出E的結構簡式________________。24、（12分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下：已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為____。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應類型為____。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備的合成路線____。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A．B．C．D．E.回答下列問題：(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結構式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4，其作用是__________。(4)各裝置的連接順序為A→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。28、（14分）(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：反應序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75X21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：溫度t/min04080120160甲(673K)2.001.501.100.800.80乙(T)2.001.451.001.001.00丙(673K)1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。②該反應的△H__________(填序號)a．大于0b．小于0c．等于0d．不能確定③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學計數(shù)法表示)為_____。29、（10分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e-=Li，故正確。故選C?！敬鸢更c睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。2、D【答案解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。3、D【答案解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。4、C【答案解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。5、D【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A錯誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應有關，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，發(fā)生了化學反應，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項是D。6、B【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。7、C【答案解析】

A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；B．b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．結構對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物結構和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，采用"定一移二"的方法判斷即可。8、C【答案解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重分析能力和應用能力的考查，解題關鍵：官能團與性質(zhì)的關系、有機反應類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。9、A【答案解析】

A．反應中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，屬于加成反應，故A選；B．苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應，故B不選；C．1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應，故C不選；D．苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應，故D不選；答案選A?！敬鸢更c睛】取代取代，“取而代之”的反應叫取代反應。10、A【答案解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故D錯誤；故選A。11、D【答案解析】A、根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎知識的積累。12、C【答案解析】

由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時，Al完全反應，以此分析生成的氫氣。【題目詳解】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時，Al完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。13、D【答案解析】

A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；B．結晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；C.“結晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項D正確；答案選D。14、A【答案解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正確；B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；故選A。15、C【答案解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！绢}目詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C?！敬鸢更c睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。16、A【答案解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！绢}目詳解】電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。17、D【答案解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結合圖像分析解答?！绢}目詳解】A、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據(jù)HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯誤；B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。18、C【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結構簡式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3，A錯誤；B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應，C正確；D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。19、D【答案解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！绢}目詳解】A、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。20、D【答案解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。21、C【答案解析】

A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。22、D【答案解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應BOH+HCl=BCl+H2O，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCl水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結合相應的點分析作答?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖象，起點時-lgc水（H+）=11，c水（H+）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c（H+）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的電離方程式為BOH?B++OH-，BOH的電離平衡常數(shù)為=≈10-5，A錯誤；B.N點-lgc水（H+）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-），B錯誤；C.N點-lgc水（H+）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL，則a<20.00mL，C錯誤；D.N點-lgc水（H+）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BCl和HCl的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性強于R點，則溶液的pH：R>Q，D正確；答案選D。【答案點睛】解答本題的關鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關系，抓住關鍵點如起點、恰好完全反應的點等。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【答案解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結構簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b．分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：。24、氯原子氯氣、光照氧化反應4mol+HBr17【答案解析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結合F結構簡式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應生成F，則E結構簡式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應生成G，G結構簡式為，G發(fā)生銀鏡反應然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結構簡式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應，然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，A的結構簡式為，則A中官能團的名稱為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據(jù)分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D；答案為：氯氣、光照；（3）根據(jù)分析，E結構簡式為，E中的羥基發(fā)生氧化反應生成F中的醛基，則E生成F的反應類型為氧化反應，答案為：氧化反應；（4）根據(jù)分析，CAPE結構簡式為，根據(jù)結構簡式，1moCAPE含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，含有一個酯基，可消耗1molNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，答案為：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為，咖啡酸生成CAPE的化學方程式為+HBr，答案為：+HBr；（6）G結構簡式為，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的結構簡式為，答案為：；（7）以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產(chǎn)物,其合成路線為，答案為：。25、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【答案解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。26、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl-57.6【答案解析】

該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液?！绢}目詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應是氯元素的歧化反應；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結構為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會有一部分Cl2無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結合以上分析，可知連接順序為A→D→B→C→E；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應：，可知E中參與反應的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。【答案點睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設計出合理的連接順序。27、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【答案解析】

（1）實驗結論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?！敬鸢更c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知