2023學(xué)年四川省資陽市樂至縣寶林中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O22、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH3、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O4、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定5、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性6、元素R的最高價含氧酸化學(xué)式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為()A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n7、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-18、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl29、研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．鋰為負極，鋼為正極 B．工作時負極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋C．工作時OH－向鋼電極移動 D．放電時電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極10、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)B．t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol11、下列實驗裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室制氫氣 C．實驗室制氯氣 D．實驗室過濾操作12、科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（）A．CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：S＞C＞OC．OCS和CO2都含離子鍵D．OCS屬于共價化合物13、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋14、與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA16、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L17、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（）A．恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B．消耗2molB的同時生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存18、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等19、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒20、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高21、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-22、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。24、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。26、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。28、（14分）回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。29、（10分）寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。2、C【答案解析】分析：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子子需要標出最外層核外電子數(shù)；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，選項B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，選項C正確；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。3、C【答案解析】

A項、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)，注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。4、B【答案解析】測試卷分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B。考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。5、C【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。6、B【答案解析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設(shè)元素R的最高正化合價為x，由化學(xué)式為HnRO2n＋2，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為，則(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，則x=+(3n＋4)。根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據(jù)化合物的化學(xué)式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，結(jié)合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。7、D【答案解析】A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據(jù)中和熱是指強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；C、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。8、D【答案解析】A．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。9、C【答案解析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C。【答案點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。10、D【答案解析】分析：A.根據(jù)v＝△c/△t計算；B.根據(jù)A的起始量和轉(zhuǎn)化量計算轉(zhuǎn)化率；C.根據(jù)B的平衡量和變化量計算；D.根據(jù)A的消耗量結(jié)合能量變化計算反應(yīng)熱。詳解：A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達到平衡，根據(jù)選項A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為0.09/0.15×100%=60%，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=O.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正確；答案選D。11、B【答案解析】分析：A.應(yīng)該是長口進短口出；B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤；B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過濾時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。答案選B。12、C【答案解析】A.CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C.OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D.OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。13、A【答案解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。14、B【答案解析】

Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析判斷。【題目詳解】A.CH4的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系。15、A【答案解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。16、B【答案解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項是B。17、A【答案解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達到平衡，D錯誤；故答案選A。18、B【答案解析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。19、D【答案解析】測試卷分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。20、C【答案解析】

A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。21、C【答案解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。22、D【答案解析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！绢}目詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。25、DABCE【答案解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。26、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【答案解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。27、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4N