2023學年浙江省省杭州市上城區(qū)建蘭中學中考化學對點突破模擬試卷（含解析）

2023學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B．堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為2．將盛有等質量、等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質是A．10克碳酸鉀和碳酸鈉B．5.6克氧化鈣和氧化鋅C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉D．10克鎂粉和銅粉3．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為。一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是A．氧燭是一種純凈物B．氧燭制取氧氣的反應為分解反應C．NaClO3可用于醫(yī)療D．運輸氧燭時，應避免其受到撞擊4．下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性C．測定溶液pH D．引燃酒精燈5．下列關于空氣及其成分的說法不正確的是A．氮氣在焊接金屬時作保護氣B．氧氣可作燃料C．二氧化碳固體作制冷劑D．工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制取氧氣6．下列有關空氣的說法，正確的是（）A．稀有氣體在空氣中的體積分數(shù)為0.03%B．空氣中含量最多的物質是氧氣C．可直接從空氣中分離出用作清潔燃料的氫氣D．空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等分子7．下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A提純混有少量Na2CO3的NaCl固體加入稀硫酸，蒸發(fā)B粗略測定空氣中氧氣的含量用木炭代替紅磷在空氣中燃燒C鑒別羊毛制品和滌綸制品觀察色澤D分離KCl與MnO2的固體混合物加足量水充分溶解后，過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D8．“天然益力，煥發(fā)生命力。”在“益力”礦泉水瓶上標有一些礦物含量，如下圖，這里的“鉀、鎂、鈉、鈣”指的是:()A．元素 B．分子 C．單質 D．原子9．下列裝置或操作肯定不能達到實驗目的是（）A．測定空氣中的氧氣的含量B．探究質量守恒定律C．探究燃燒的條件D．檢驗二氧化碳是否集滿10．下列能在pH=11的溶液中共存，且生成無色溶液的是()A．Fe3+、Cl-、Na+ B．K+、Cl-、Na+C．H+、Cl-、Na+ D．Ag+、Cl-、Na+11．在天平兩邊的托盤各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數(shù)的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應向右盤燒杯加入的物質可能是①Al粉31.5g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g③固體銅30g④MgO與Mg(OH)2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④12．以下歸納和總結完全正確的一組是()A性質與用途B化學用語氧氣支持燃燒，可用作氣體燃料熟石灰有堿性，可用來改良酸性土壤2H-------2個氫元素A13+------1個鋁離子帶3個單位正電荷C元素與健康D安全常識人體缺維生素A會患夜盲癥人體缺碘元素會患大脖子病廚房發(fā)生燃氣泄漏應馬上打開排氣扇圖書館著火用二氧化碳滅火器滅火A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其中化學式填入空格中。人工降雨的氧化物_____；可用于金屬表面除銹的酸_____；改良酸性土壤的堿_____；可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；可做建筑材料的鹽_____；可消除公路積雪的鹽_____。14．A-F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的關系。請回答下列問題：（1）B生成D屬于（填基本反應類型）。（2）D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是（填：酸、堿、鹽或氧化物）。（3）A生成B和C的化學方程式。（4）E與F反應的化學方程式。15．某化合物6.4g與一定量的氧氣反應，生成8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳和14.4g水，該反應中消耗的氧氣質量為_____g，該化合物的化學式為_____。16．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：C+O2CO2，反應前后，碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是_____（填序號）。A2Mg+O22MgOBCaO+H2O＝Ca（OH）2C2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3CaO+CO2↑EZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑FHCl+NaOH＝NaCl+H2O有人說四種基本化學反應類型中復分解反應一定不屬于氧化還原反應。你認為這種觀點正確嗎？為什么？_____。向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，過濾，得到的濾渣為混合物，則濾液中的溶質可能有_____種組合。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．下列是初中化學中的一些常見實驗。請回答：A測定空氣中氧氣的含量中，導致實驗結果偏小的原因可能是_____（寫一點）；B燃燒條件的實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是_____；C濃硫酸的稀釋實驗中，用玻璃棒攪拌的目的_____；D傾倒二氧化碳實驗中，下層的蠟燭先熄滅上層的蠟燭后熄滅。說明CO2的性質是_____。18．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。（1）儀器A的名稱是____________；（2）大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為_________；（3）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、G、1、J、L、P和________；（4）檢驗瓶內CO2是否收集滿的操作是____________；（5）上述制取二氧化碳的裝置，也能完成下列實驗中的_________。①利用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣②加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2③過氧化氫溶液在硫酸制溶液做催化劑的條件下制取少量氧氣四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）氫能源是21世紀最具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。中科院大連化物所首次實現(xiàn)了一種高能量效率制備高純氫氣的策略，該反應原理為：CO+H2OH2+CO2，若制取4t氫氣，則需要蒸餾水的質量為多少？

參考答案（含答案詳細解析）一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。2、B【答案解析】

天平左側的燒杯中會反應生成二氧化碳氣體。設生成二氧化碳的質量為x。解得x=4.4g此時左側燒杯增加的質量為：10g-4.4g=5.6g。所以為了保持平衡，右側燒杯也需要增重5.6g。由于碳酸鈣的相對分子質量是100，所以若想在加入10g碳酸鹽的混合物生成二氧化碳的質量也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量一個大于100，一個小于100?！绢}目詳解】A、通過分析可知，碳酸鉀的相對分子質量是138，碳酸鈉的相對分子質量是106，兩者都大于100。A錯誤；B、氧化鈣和氧化鋅會和鹽酸反應，但是不會生成任何氣體。其反應方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固體的質量就是天平右盤增加的質量，即5.6g。B正確；C、通過分析可知，碳酸鎂的相對分子質量是84，碳酸氫鈉84，兩者都小于100，生成二氧化碳的質量一定大于4.4g，天平無法保持平衡。C錯誤；D、由于鎂和鹽酸能反應生成氫氣，而銅不能。假設該金屬全部都是鎂，設生成氫氣的質量是x。解得x=0.83g。則不管鎂、銅以何種比例混合，右盤增加的質量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D錯誤。故選B。3、A【答案解析】

A、氧燭的主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故選項說法錯誤。

B、氧燭制取氧氣的反應為2NaClO3═2NaCl+3O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、氯酸鈉撞擊分解為氯化鈉和氧氣，所以可用于醫(yī)療，故選項說法正確。

D、氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，故選項說法正確。

故選：A。4、B【答案解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所示操作錯誤。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

故選：B。5、B【答案解析】

A、氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可以在焊接金屬時作保護氣，正確；

B、氧氣不具有可燃性，不能作燃料，錯誤；

C、二氧化碳固體升華吸熱，可以作制冷劑，正確；

D、工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，正確；

故選：B。6、D【答案解析】

A、空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%，稀有氣體在空氣中的體積分數(shù)為0.94%，故錯誤；B、空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．所以說空氣中含量最多的物是氮氣，故錯誤；C、氫氣的密度最小，空氣中幾乎不含氫氣，故錯誤；D、空氣是由氮氣、氧氣和二氧化碳等氣體構成的混合物，而這些氣體由分子構成，正確；故選：D。7、D【答案解析】

A、提純混有少量Na2CO3的NaCl固體，加入稀硫酸，蒸發(fā)，會生成硫酸鈉而引入雜質，選項錯誤；B、用木炭代替紅磷在空氣中燃燒，會產生氣體，導致容器內氣體的量不減少，壓強不變小，不能用于粗略測定空氣中氧氣的含量，選項錯誤；C、鑒別羊毛制品和滌綸制品，應該用灼燒聞氣味的方法，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，沒有氣味的為滌綸，不能用觀察色澤的方法，選項錯誤；D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，分離KCl與MnO2的固體時，混合物加足量水充分溶解后，過濾、洗滌、烘干得二氧化錳，將濾液蒸發(fā)得氯化鉀，選項正確。故選D?！敬鸢更c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。鑒別題要做到同一操作下或與同一物質反應時，現(xiàn)象要不同。8、A【答案解析】

元素組成物質，這里的“鉀、鎂、鈉、鈣”指的是元素，故選A。9、D【答案解析】

A、保證本實驗成功的關鍵是：裝置氣密性要好；紅磷要足量；要冷卻到室溫再讀數(shù)，能達到目的，不符合題意；B、如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器，能達到目的，不符合題意；C、白磷和紅磷作對比，得出燃燒的條件缺一不可，能達到目的，不符合題意；D、二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了，木條進入集氣瓶內部，不能達到目的，符合題意。故選D。10、B【答案解析】

pH＝11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣?！绢}目詳解】A、鐵離子和氫氧根離子結合產生氫氧化鐵沉淀，不能共存，且鐵離子為黃色，不符合題意；B、三種離子之間不反應，能在堿性溶液中共存，且不存在帶色的離子，符合題意；C、氫離子和氫氧根離子結合產生水，不能共存，不符合題意；D、銀離子和氯離子結合產生氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意。故選B。11、D【答案解析】

解：設50g碳酸鈣產生二氧化碳的質量為x。x=22g產生二氧化碳質量為22g，則左盤實際計入質量=50g-22g=28g；①設：31.5g鋁粉產生氫氣質量為y。y=3.5g，則加入實際質量=31.5g-3.5g=28g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g，當有50g全部是碳酸鎂時，產生二氧化碳的質量=50g×，大于22g，當有50g全部是碳酸鈉時，產生二氧化碳的質量=50g×，小于22g，兩者混合，50g混合物產生二氧化碳的質量可能等于22g，則實際加入質量=50g-22g=28g；③固體銅30g，不能與稀鹽酸反應，加入實際質量為30g。④MgO與Mg(OH)2的混合物28g，與稀鹽反應不產生氫氣，則實際計入質量為28g；則實際加入質量為28g的：①②④。故選：D。12、C【答案解析】

A、氧氣支持燃燒，不能用作氣體燃料，可以做助燃劑，不符合題意；B、2H表示兩個氫原子，不符合題意；C、人體缺維生素A會患夜盲癥，人體缺碘元素會患大脖子病，符合題意；D、廚房發(fā)生燃氣泄漏不能馬上打開排氣扇，以防電火花點燃氣體，引發(fā)火災，不符合題意。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、【答案解析】

（1）人工降雨的氧化物是干冰，化學式為。（2）可用于金屬表面除銹的酸是鹽酸，化學式為。（3）改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學式為。（4）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是碳酸氫鈉，化學式為。（5）可做建筑材料的鹽是碳酸鈣，化學式為。（6）可消除公路積雪的鹽是氯化鈉，化學式為。14、（1）化合（2）酸（3）2H2O22H2O+O2↑（4）CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2答案合理即可【答案解析】根據(jù)題中的敘述可知B為氧氣C為水；可推A物質為過氧化氫溶液；D為氧化銅、E為可溶性銅鹽溶液F為堿溶液；故（1）B生成D屬于化合反應；（2）D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是酸類物質；（3）A生成B和C的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；（4）E與F反應的化學方程式為CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2。15、22.4CH4【答案解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之，且化學反應前后元素種類和質量不變.【題目詳解】根據(jù)質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為。8.8g二氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；5.6g一氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；14.4g水中氫元素的質量為，氧元素的質量為；該物質中氧元素的質量為；該物質中，碳元素、氫元素質量分別是4.8g和1.6g，碳原子、氫原子的個數(shù)比為1：4，即該物質的化學式是CH4。16、ACE正確，復分解反應是兩種化合物相互交換成分，沒有元素的化合價發(fā)生改變2【答案解析】

（1）A.2Mg+O22MgO中，反應后鎂元素化合價由0變成+2，氧元素化合價由0變成﹣2，是氧化還原反應；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；C.2KClO32KCl+3O2↑中，反應后氯元素化合價由+5變成﹣1，氧元素化合價由﹣2變成0，是氧化還原反應；D．CaCO3CaO+CO2↑中，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反應后鋅元素化合價由0變成+2，氫元素化合價由+1變成0，是氧化還原反應；F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應。故填：ACE。（2）四種基本化學反應類型中復分解反應一定不屬于氧化還原反應，這是因為復分解反應是兩種化合物相互交換成分，沒有元素的化合價發(fā)生改變。故填：正確，復分解反應是兩種化合物相互交換成分，沒有元素的化合價發(fā)生改變。（3）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，不能和硝酸鎂反應，得到的濾渣為混合物，則濾渣中至少含有銀和銅，則硝酸銀完全反應，如果硝酸銅部分反應，利用中含有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅，如果硝酸銅完全反應，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅，因此濾液中的溶質有2種組合。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、