高考化學(xué)考點解析全程復(fù)習(xí)考點：硫酸工業(yè) 環(huán)境保護12263

本文由HEN黑糊糊貢獻doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機查看。高考化學(xué)考點解析全程復(fù)習(xí)考點:高考化學(xué)考點解析全程復(fù)習(xí)考點:硫酸工業(yè)環(huán)境保護復(fù)習(xí)重點1.接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程和化學(xué)原理.2.保護環(huán)境難點聚焦一,接觸法制硫酸的原理,過程及典型設(shè)備1.三種原料:硫鐵礦(FeS2),空氣,水.利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃,黃鐵礦,石膏,有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等.其中用硫黃作原料成本低,對環(huán)境污染少.但我國硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作生產(chǎn)硫酸的原料.2.三步驟,三反應(yīng):(1)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(高溫)(2)2SO2+O2≈2SO3(催化劑,加熱),(3)SO3+H2O===H2SO43.三設(shè)備:(1)沸騰爐(2)接觸室(3)合成塔4.三原理:化學(xué)平衡原理,熱交換原理,逆流原理.(1)增大反應(yīng)物濃度,增大反應(yīng)物間接觸面積,能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,以充分提高原料利用率.(2)熱交換原理:在接觸室中生成的熱量經(jīng)過熱交換器,傳遞給進入接觸室的需要預(yù)熱的混合氣體,為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件.(3)逆流原理:液體由上向下流,氣體由下向上升,兩者在逆流過程中充分反應(yīng).接觸法制硫酸的原理,過程及典型設(shè)備三原料黃鐵礦造氣或S接觸氧空氣化98.3%濃硫酸三氧化SO3+H2O===H2SO4硫吸收接觸法制硫酸示意圖:吸收塔干燥2SO2+O2≈2SO3(催化劑)交換器)(高溫)或S+O2=SO2接觸室(含熱洗滌三階段三反應(yīng)(均放熱)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐除塵三設(shè)備三凈化5.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理選擇適宜條件二氧化硫接觸氧化的反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的,放熱的反應(yīng).(1)溫度二氧化硫接觸氧化是一個放熱的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,溫度較低對反應(yīng)有利.但是,溫度較低時,反應(yīng)速率低,考慮催化劑在400∽500℃活性最大,在實際生產(chǎn)中,選定400～500℃作為操作溫度,這時反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想.(2)壓強二氧化硫接觸氧化是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,加壓對反應(yīng)有利.但是,在常壓,400～500℃時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,加壓必須增加設(shè)備,增大投資和能量消耗,故在實際生產(chǎn)中,通常采用常壓操作,并不加壓.(3)二氧化硫接觸氧化的適宜條件常壓,較高溫度(400～500℃)和催化劑6.接觸法制硫酸中應(yīng)注意的幾個問題(1)依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理,送進沸騰爐的礦石要粉碎成細小的礦粒,增大礦石跟空氣的接觸面積,使之充分燃燒.(2)依據(jù)增大廉價易得的反應(yīng)物的濃度,使較貴重的原料得以充分利用的原理,采用過量的空氣使黃鐵礦充分燃燒.(3)通入接觸室的混合氣體必須預(yù)先凈化,其原因是:爐氣中含有二氧化硫,氧氣,氮氣,水蒸氣以及砷,硒化合物,礦塵等.砷,硒化合物和礦塵等會使催化劑中毒;水蒸氣對生產(chǎn)和設(shè)備有不良影響.因此,爐氣必須通過除塵,洗滌,干燥等凈化處理.(4)在接觸室里裝有熱交換器,其作用是在二氧化硫接觸氧化時,用放出的熱量來加熱未反應(yīng)的二氧化硫和空氣,充分利用熱能,節(jié)約燃料.(5)不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸,若用水或稀硫酸吸收,容易形成酸霧,且吸收速度慢.二,有關(guān)計算1.物質(zhì)純度,轉(zhuǎn)化率,產(chǎn)率的計算(1)物質(zhì)純度(%)=不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%(2)原料利用率(%)=實際參加反應(yīng)的原料量÷投入原料總量×100%(或轉(zhuǎn)化率)(3)產(chǎn)率(%)=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%(4)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率2.多步反應(yīng)計算(1)關(guān)系式法:先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比,列出關(guān)系式,即可一步計算.(2)元素守衡法:找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系.找出此關(guān)系的簡便方法,就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個數(shù)關(guān)系,如:H2SO4.若已知(欲求)FeS2含量,用前面的關(guān)系式,若已知(欲求)S的含量,用后一關(guān)系式,且二氧化硫轉(zhuǎn)化率,三氧化硫吸收率均可折算成起始物FeS2(或S)進行計算.1.環(huán)境保護與原料的綜合利用(1)注意科學(xué)實驗與實際生產(chǎn)的區(qū)別在科學(xué)實驗中,為了探索某個重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個重要的反應(yīng),可以不惜大量的時間和資金.而化工生產(chǎn)必須在遵循科學(xué)原理,實現(xiàn)某個反應(yīng)的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟效益,最大限度地提高勞動生產(chǎn)率,降低成本,保護生態(tài)環(huán)境,為國民經(jīng)濟部門提供質(zhì)優(yōu)價廉的化工產(chǎn)品,以達到優(yōu)質(zhì)高效的目的.(2)硫酸生產(chǎn)中的"三廢"處理硫酸廠的尾氣必須進行處理,因為煙道氣里含有大量的二氧化硫氣體,如果不加利用而排空會嚴重污染空氣.1)尾氣吸收①用氨水吸收,再用H2SO4處理:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O②用Na2SO3溶液吸收:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3FeS2～2H2SO4,S～③用NaOH溶液吸收,再用熟石灰和O2處理;(此方法反應(yīng)復(fù)雜,還可能發(fā)生其他反應(yīng))SO2+NaOH=NaHSO3NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH2)污水處理硫酸廠廢水中含硫酸,排放入江河會造成水體污染.通常用消石灰處理:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.生成的硫酸鈣可制建材用的石膏板.3)廢熱利用硫酸工業(yè)三個生產(chǎn)階段的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),應(yīng)當(dāng)充分利用放出的熱量,減少能耗.第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱,通常在沸騰爐處設(shè)廢熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸汽可用于發(fā)電,產(chǎn)生的電能再供應(yīng)硫酸生產(chǎn)使用(如礦石粉碎,運輸,氣流,液流等動力用電).第二階段二氧化硫氧化放熱可用于預(yù)熱原料氣,生產(chǎn)設(shè)備叫熱交換器,原料氣又將三氧化硫降溫,再送入吸收塔.4)廢渣的利用黃鐵礦的礦渣的主要成分是Fe2O3和SiO2,可作為制造水泥的原料或用于制磚.含鐵量高的礦渣可以煉鐵.工業(yè)上在治理"三廢"的過程中,遵循變"廢"為寶的原則,充分利用資源,以達到保護環(huán)境的目的.2.能量的充分利用許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng).化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱,這對于降低成本具有重要意義.硫酸廠生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后,不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量,而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能源.在硫酸生產(chǎn)過程中使用的熱交換器就是利用了反應(yīng)所放出的熱量來加熱二氧化硫和氧氣的混合氣體,以節(jié)約能源.3.生產(chǎn)規(guī)模與廠址選擇(1)化工廠選址的因素一般來說,現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模.化工廠廠址選擇是很復(fù)雜的問題,涉及原料,水源,能源,土地供應(yīng),交通運輸,環(huán)境保護和市場需求等諸多因素,應(yīng)對這些因素綜合考慮,權(quán)衡利弊,才能作出合理的選擇.化工廠廠址選擇一般應(yīng)考慮下列因素:①是否有市場需求;②是否接近原料供應(yīng)地;③土地供應(yīng)是否充足;④水源是否充足;⑤能源是否充足且廉價;⑥交通運輸是否方便;⑦能否達到環(huán)境保護要求.上述這些因素必須在遵循科學(xué)原則的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟效益,即要求最大限度地提高勞動生產(chǎn)率,降低成本,保護生態(tài)環(huán)境.(2)硫酸廠選址的因素由于硫酸是腐蝕性液體,不便貯存和運輸,因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費中心的地區(qū),工廠規(guī)模的大小,主要由硫酸用量的多少決定;硫酸廠廠址應(yīng)遠離水源和河流的上游,以免工廠的污水污染水源;也不要設(shè)置在城鎮(zhèn)和居民區(qū)盛行風(fēng)向的上風(fēng)地帶,以免工廠排放的大量煙塵和有害氣體污染城鎮(zhèn)的水源和大氣等.二.環(huán)境保護環(huán)境保護一,酸雨(1)酸雨的定義一般認為,酸雨是由于燃燒高硫煤排放的二氧化硫等酸性氣體進入大氣后,造成局部地區(qū)大氣中的二氧化硫富集,在水凝結(jié)過程中,溶解于水形成亞硫酸,然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的的氧化作用生成硫酸,隨雨水降下形成酸雨.酸雨的pH值一般少于5.6.(2)酸雨的危害對人體健康的直接危害,硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部組織,引起肺水腫等疾病而使人致死.引起河流,湖泊的水體酸化,嚴重影響水生動植物的生長.破壞土壤,植被,森林.腐蝕金屬,油漆,皮革,紡織品及建筑材料.滲入地下,使水中鋁,銅,鋅,鎘的含量比中性地下水中高很多倍.(3)酸雨的治理二氧化硫污染大氣的罪魁——煤,平均含硫量約為2.5%-3%.為治理煤燃燒時造成的二氧化硫污染,一種辦法是事先從煤中除去硫.但是只有一部分煤中的硫主要以黃鐵礦(FeS2)1%.大部分的煤中還含有的形態(tài)存在;這樣的煤以脫硫工藝處理后其含硫量可降低到約為較多的有機硫化合物,這樣的煤以脫硫平均只能除去原含硫量的約40%.二,溫室效應(yīng)眾所周知,全球變暖是由于"溫室效應(yīng)"."溫室效應(yīng)"是怎樣形成的呢?在涼爽,清涼的日子,都知道溫室里的溫度大大高于室外溫度.這是因為溫室的保溫塑料薄膜使太陽能轉(zhuǎn)化的熱能進的多,出的少,所以溫度逐漸升高.地球大氣層里的二氧化碳,甲烷等氣體就象這個薄膜,使太陽輻射進的多而出的少,因而使地球表面的溫度逐漸升高.根據(jù)測定,大氣中的二氧化碳濃度每增加1倍,地球表面的大氣溫度就會升高1.5～4.5度.由于全世界工業(yè)和交通耗費大量的石油,煤炭,天然氣等能源,因此大氣中的二氧化碳正以每年1.5ppm的速度增加.全球變暖使大氣,海洋環(huán)流規(guī)律變化,加劇"厄而爾尼諾","瑪尼娜"現(xiàn)象的危害,導(dǎo)致大面積旱,澇災(zāi)害頻繁發(fā)生.長期干旱使非洲幾百萬人餓死,上億人營養(yǎng)不良.東南亞連年洪水使上千萬人流漓失所.全球變暖還使極地冰川溶化,海平面上升.每升高1米,將使直接受影響的人口達10億,土地500萬平方米公里(占世界的三分之一).同時還引發(fā)風(fēng)暴潮,鹽水倒灌.可見其危害多么嚴重!三,臭氧層破壞大氣臭氧層的損耗是當(dāng)前世界上又一個普遍關(guān)注的全球性大氣環(huán)境問題,它直接關(guān)系到生物圈的安危和人類的生存.1984年,英國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)南極上空出現(xiàn)臭氧洞.1985年,美國的"雨云-7號"氣象衛(wèi)星測到了這個臭氧洞.以后經(jīng)過數(shù)年的連續(xù)觀測,進一步得到證實.據(jù)NASA報道,NASA的"Nimbus-7"衛(wèi)星上的總臭氧測定記錄數(shù)據(jù)表明,近年來,南極上空的臭氧洞有惡化的趨勢.目前不僅在南極,在北極上空也出現(xiàn)了臭氧減少現(xiàn)象.NASA和歐洲臭氧層聯(lián)合調(diào)查組分別進行的測定都表明了這一點.對于大氣臭氧層破壞的原因,科學(xué)家中間有多種見解.但是大多數(shù)人認為,人類過多地使用氯氟烴類化學(xué)物質(zhì)(用CFCl表示)是破壞臭氧層的主要原因.由于臭氧層中臭氧的減少,照射到地面的太陽光紫外線增強,其中波長為240--329納米的紫外線對生物細胞具有很強的殺傷作用,對生物圈中的生態(tài)系統(tǒng)和各種生物,包括人類,都會產(chǎn)生不利的影響.臭氧層破壞以后,人體直接暴露于紫外輻射的機會大大增加,這將給人體健康帶來不少麻煩.首先,紫外輻射增強使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加;受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率.此外,強烈的紫外輻射促使皮膚老化.臭氧層破壞對植物產(chǎn)生難以確定的影響.近十幾年來,人們對200多個品種的植物進行了增加紫外照射的實驗,其中三分之二的植物顯示出敏感性.一般說來,紫外輻射增加使植物的葉片變小,因而減少俘獲陽光的有效面積,對光合作用產(chǎn)生影響.對大豆的研究初步結(jié)果表明,紫外輻射會使其更易受雜草和病蟲害的損害.臭氧層厚度減少25%,可使大豆減產(chǎn)20~25%.紫外輻射的增加對水生生態(tài)系統(tǒng)也有潛在的危險.紫外線的增強還會使城市內(nèi)的煙霧加劇,使橡膠,塑料等有機材料加速老化,使油漆褪色等.例題精講例1.在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g);ΔH=-196.6KJ/mol(1)該反應(yīng)在(設(shè)備)中進行,這種生產(chǎn)硫酸的方法叫做.(2)在實際生產(chǎn)中,操作溫度選定400∽500℃,這是因為.(3)硫酸工業(yè)選定壓強通常采用,作出這種選擇的依據(jù)是.【解析】(1)接觸室;接觸法.(2)溫度較低時,反應(yīng)速率較小;溫度過高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會降低.考慮到催化劑在400～500℃時,活性最大,所以操作溫度選定在400～500℃.(3)常壓;在常壓下及400～500℃時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若加壓會增加設(shè)備,投資和能量消耗.評注本題主要考查應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理解決實際工業(yè)生產(chǎn)問題的能力.例2.接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%,O2占11%,N2占82%,現(xiàn)有100L混合氣體進入接觸室反應(yīng)后,總體積變?yōu)?7.2L.則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率是(A)50%(B)60%(C)70%(D)80%N2體積(L)總體積(L)82100【解析】解法一:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x2SO2+O2≈2SO3開始時體積(L)7110反應(yīng)后體積(L)7-2x根據(jù)題意100-x=97.211-xx=2.8L2x82100-x二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為D.解法二:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x2SO2+O2≈2SO32L2X1L2L體積差(L)1L100L-97.2L=2.8LX=2.8L二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為D.例3.在下面的框圖中,固體A和B都由兩種相同的元素組成.在A,B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1/1和1/2.由D最終可制得E(酸).(1)分析判斷A和B各是什么物質(zhì),寫出各自的化學(xué)式.(2)寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式.【解析】本題屬于綜合推斷題.主要考查學(xué)生對元素化合物知識掌握的熟練程度及分析,推斷能力.分析判斷A和B的方法有很多.方法一:根據(jù)"固體A和B都由兩種相同的元素組成.在A,B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1:1和1:2,可從中學(xué)所學(xué)的組成關(guān)系類似的物質(zhì)中尋找,以縮小范圍.A,B可能是FeS和FeS2.方法二:根據(jù)"A和B煅燒時都生成C(固體)和D(氣體)"可知,在學(xué)過的物質(zhì)中只有FeS和FeS2為滿足這一條件的化合物.方法三:從淡黃色沉淀和紅褐色沉淀突破:兩化合物中含有共同的元素應(yīng)是硫和鐵,不難知道A,B分別是FeS和FeS2.【答案】(1)A,B分別是FeS和FeS2.(2)①:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2或4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2(高溫)②:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4③:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④:SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3⑥:Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3↓+3K2SO4或FeBr3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KBr⑦:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O將SO2和O2以體積比為1:3混合后,通入接觸室發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g),例4.達平衡時,在同溫,同壓下測得反應(yīng)前與反應(yīng)后混合氣體的密度之比為71:80.求SO2的轉(zhuǎn)化率?并回答SO2接觸氧化為SO3時不采取加壓措施的原因.【解析】這是一道關(guān)于化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的綜合計算題.根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于同體積氣體的質(zhì)量之比,且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可得出氣體的密度之比等于氣體體積的反比.設(shè)反應(yīng)前混合氣體中SO2的體積為1L,O2應(yīng)為3L達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化的體積為x.2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)V/L(起始)V/L(轉(zhuǎn)化)12x3x3-x02x2x4-x總體積4LV/L(平衡)1-2x根據(jù)氣體的密度之比等于氣體體積的反比,可得:71:80=(4-x):4x=0.45L,則轉(zhuǎn)化的二氧化硫為0.9L,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:0.9L÷1L×100%=90%在工業(yè)上不加壓,SO2的轉(zhuǎn)化率就達90%以上,已經(jīng)很高,若再加壓SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大,但對設(shè)備的要求要提高許多,故沒有必要再加壓..例5.為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上通過生石灰和含硫的煤混合使用可以"固硫"(避免硫化合物進入大氣),最后生成石膏.試回答:(1)整個"固硫"反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括:①化合②分解③置換④復(fù)分解⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng)).其中正確的是A.①⑤⑥⑦B.①②③⑤⑧C.①⑤⑥⑧D.②④⑤⑦(2)第一步"固硫"反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和為A.1B.2C.3D.4(3)比較此法與"石灰石粉末與含硫煤混合"法哪個更好些?為什么?(4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③先將燃料煤脫硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤開發(fā)新能源,避免含S,N的氧化物大量排放A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【解析】(1)在含硫的煤中加生石灰"固硫"的反應(yīng)是CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,可見所涉及到的反應(yīng)類型有化合,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng)和非離子反應(yīng).(2)易錯選B.主要是不清楚哪一個反應(yīng)是第一步"固硫"反應(yīng).(3)有的學(xué)生誤答"石灰石粉末與含硫煤混合"法更好.忽略了石灰石分解為CaO需消耗很高能量,浪費煤,使生產(chǎn)成本提高.(4)易錯選A,B或D.錯誤的原因是不能正確應(yīng)用已有知識全面分析具體問題.把煙囪造高不能減少SO2的排放量;在土壤中施放石灰雖可中和酸雨造成的酸性,但由于生成CaSO4,長期使用會使土壤板結(jié),影響土質(zhì).【答案】⑴C;⑵A;⑶在含硫煤中加入生石灰的方法更好,因為此法節(jié)約煤,成本低;⑷C例6.某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2%的SO2和10%的O2(均為體積分數(shù)).為了進一步除去SO2,并將SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2SO4,有人設(shè)計了如下方案:在400℃時,尾氣以5m/h的速率通過V2O5的催化劑層后,與20L/h速率的氨氣混合噴水.此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體的體積已轉(zhuǎn)為標準狀況).請回答下列問題:(1)按反應(yīng)中的理論值,SO2和O2的體積比為2:1,但實際生產(chǎn)中這個比值是多少?為什么?3(2)通過計算說明為什么尾氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?(3)若該廠每天排放10000m3尾氣,求該廠每月(按30天計算)可得到(NH4)2SO4的質(zhì)量為多少?【解析】(1)根據(jù)2SO2+O2≈2SO3,SO2和O2按2:1(體積比)的理論值反應(yīng),但實際上v(SO2):v(O2)=0.2%:10%=1:50.根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,增大廉價的氧氣的濃度,可使反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)向生成三氧化硫方向移動,這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.(2)2V(NH3)2NH3～15×10×0.2%L/h3SO2v(NH3)=20L/h(3)根據(jù)2SO2+O2≈2SO3,以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4得關(guān)系式:SO2～2NH3～(NH4)2SO422.4L10L×0.2%×3067132gm[(NH4)2SO4]m[(NH4)2SO4]=3.54×10g=3.54t含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫例7.的利用率為99%.由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸,需硫鐵礦多少噸?【解析】通過本題的計算進一步掌握物質(zhì)純度,轉(zhuǎn)化率,產(chǎn)率的計算關(guān)系式,并在多步反應(yīng)中找出量的相當(dāng)式進行簡捷的計算.題中65%為硫鐵礦的純度,有1.8%的硫損失也即是1.8%的FeS2損失,二氧化硫的利用率(轉(zhuǎn)化率)也即是FeS2的利用率.設(shè)需這種硫鐵礦的質(zhì)量為x.解法一:FeS2120x×65%(1-1.8%)×99%解法二:S3264/120x×65%×(1-1.8%)×99%2H2SO42×982t×98%H2SO4982t×98%x=189.9tx=189.9t評注:確定關(guān)系式的關(guān)鍵是根據(jù)硫元素守恒.要注意運用某一種化合物中元素的損失率=該化合物的損失率.另外,耗損和利用率,產(chǎn)率和純度的關(guān)系要處理正確.關(guān)系式多用于工業(yè)生產(chǎn)中的計算題.例8.某設(shè)計院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計任務(wù),該廠要求:①為了控制污染和提高生產(chǎn)效率,不再使用黃鐵礦,改用固體硫為原料.②改二次送風(fēng)(鼓入空氣)為一次送風(fēng),即送風(fēng)后使硫充分燃燒,并在下一步催化氧化時不再補充空氣.③每天生產(chǎn)50t98%的硫酸.④送風(fēng)機每天輸送空氣的體積為5000m/臺(標準狀況).(1)每天消耗含95%的固體硫多少噸?(2)理論上應(yīng)安裝多少臺送風(fēng)機?(3)固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)ф(O2)的下限為多少?(4)實際安裝送風(fēng)機的臺數(shù)應(yīng)略多于理論數(shù)(不考慮損壞),為什么?能否過分增加送風(fēng)機的臺數(shù),為什么?(轉(zhuǎn)化過程不考慮損耗;固體硫中雜質(zhì)與空氣不反應(yīng);空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%).【解析】(1)設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x.由關(guān)系式法:S——————H2SO432x×95%9850t×98%得x=16.8t3(2)由反應(yīng)原理:S+O2=SO2,SO2+1/2O2≈SO3,SO3+H2O=H2SO4,可得總反應(yīng)式:6-1S+3/2O2+H2O=H2SO4,n(O2)=n(H2SO4)×3/2=50×10g×98%÷98gmol×3/2=7.5×10mol.故理論上需安裝送風(fēng)機的臺數(shù)為:(7.5×10mol×22.4Lmol)×10mL÷(5000m/臺×21%)=16臺.(3)硫充分燃燒后,混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應(yīng)SO2+1/2O2≈SO3所需的氧氣.設(shè)S燃燒生成的二氧化硫為1體積,則需消耗氧氣1體積;催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積;空氣帶入的氮氣為1.5體積×79/21=5.64體積,故混合氣體中ф(O2)=(0.5/0.5+1+5.64)×100%=7%(下限)(4)實際安裝送風(fēng)機臺數(shù)略多于理論數(shù)的原因是:增大空氣(氧氣)的量,有利于平衡2SO2+O2≈2SO3向右移動,從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.但過分增加空氣的量,會帶走熱交換器的熱量,降低反應(yīng)的速率,不利于工業(yè)生產(chǎn).評注:本題涉及到化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理,條件控制及計算,具有一定的開放性和研究性,代表了新教材的新理念.例9."綠色化學(xué)"要求從技術(shù)上,經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使其盡可能減少對環(huán)境的負作用.下列化學(xué)反應(yīng)中,不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5-1-33-153【解析】綠色化學(xué)是人類與自然和諧發(fā)展的化學(xué),是21世紀化學(xué)發(fā)展的目標和方向.綠色化學(xué)要求我們盡可能研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在工業(yè)生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都爭取做到凈化和無污染.它要求我們在化工生產(chǎn)中充分考慮催化劑和載體的重復(fù)使用,全面回收未反應(yīng)的原料,助溶劑,穩(wěn)定劑等物質(zhì),拒絕使用無法替代,無法回收,無法再生或不能重復(fù)使用的有明顯污染的物質(zhì),努力做到?jīng)]有"三廢"的排放.在選項A,B,D中,每一種物質(zhì)都得到了充分的利用,而且均沒有污染產(chǎn)生,但在選項C中,2mol硫酸只能生成1mol硫酸銅,同時還放出了有毒的二氧化硫氣體,所以選項C不符合綠色化學(xué)的概念.答案:C.例10.隨著社會的進步和人民生活水平的提高,環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注.下列名詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧富營養(yǎng)化⑨白色污染A.②⑥⑦B.⑥C.①③⑤D.⑥⑦⑧【解析】凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn),甚至影響人類生存的種種問題都屬于環(huán)境問題.環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的,但更多的是人為因素造成的,如濫采濫用自然資源,任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥,農(nóng)藥,城市人口迅速膨脹而造成的垃圾,污水,噪音,汽車尾氣,大型工程建設(shè)不當(dāng)?shù)?例11.已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)≈Ca+2OH.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫,氧氣,氮氣,二氧化碳等.為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏[CaSO42H2O].(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②.(2)試說明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:.(3)在英國進行的一個研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度.在二十世紀六七十年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多.請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可取?答.【解析】(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO42H2O]+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO42H2O](2)氫氧化鈣微溶于水,澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小,不利于二氧化硫的吸收.(3)不可取,因為二氧化硫的排放總量沒有減少,進一步形成酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害.評注:工業(yè)上處理尾氣二氧化硫的方法有多種,在學(xué)習(xí)這一知識時要注意不要思維定勢,要學(xué)會多向思考,從二氧化硫是酸性氧化物,具有氧化性和還原性等角度去理解.2+-實戰(zhàn)演練硫酸工業(yè)1.下列四種溶液中,一定存在SO2的是4A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生2.已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能確定3.向50mL18mol/L硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量(n)為A.n=0.9molB.0.45mol<n<0.9molC.n=0.45molD.n<0.45mol-4.在200mL0.5mol1NaOH溶液中,L加入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液,析出的固體物質(zhì)只有5.0g,該固體物質(zhì)的成分可能是(固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水)B.NaHSO4A.Na2SO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSO45.利用廢銅屑制取CuSO4溶液最好的方法是A.銅屑和濃硫酸混合加熱B.銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H2SO4C.銅屑與稀硫酸混合加熱D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO46.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350mL,分別稀釋5倍后,再分別加入0.1gZn,在相同條件下讓它們充分反應(yīng),則A.兩者放出H2體積一樣B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積小C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積大D.H2SO4的反應(yīng)速率比H2SO3的反應(yīng)速率快7.某溫度下CuSO4的溶解度為25g,若溫度不變,將32g無水CuSO4粉末撒入mg水中,形成飽和溶液并有CuSO45H2O晶體析出時,m的取值范圍是A.18g≤m≤128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36g≤m≤180g8.將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物稱為"發(fā)煙硫酸",通常以三氧化硫的質(zhì)量-分數(shù)表示其組成.將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用0.125molL1的NaOH標準溶液滴定.用去此標準溶液20mL,恰好中和,則試樣中SO3的質(zhì)量分數(shù)為A.15%B.17%C.34%D.60%9.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作及對生產(chǎn)操作主要原因的說明二者都正確的是A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的不能燃燒C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全D.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率10.下列各組氣體中,在實驗室可用硫酸制取,又能用濃H2SO4干燥的一組是A.HCl,HBr,H2B.H2S,CO2,H2C.H2,SO2,HClD.NH3,HF,H2二,非選擇題(共50分)11.(10分)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為.(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):→.→→(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是.(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確證的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由.是,可驗證的產(chǎn)物是.(5)裝置③中所盛溶液是12.(10分)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:A.氯化鈉B.硫化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉E.硫酸鈉F.碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題.(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含(填寫分子式).(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母).第一種情況是,第二種情況是,,第四種情況是.(可不第三種情況是填滿,也可補充)13.(10分)A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)生成的水已略去):(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,D,F.(2)單質(zhì)C與D的濃溶液反應(yīng)時,若轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則生成E物質(zhì)多少克?-14.(10分)在兩個質(zhì)量相等的燒杯中,均盛有100mL1molL1的稀硫酸,分別向兩燒杯中加入AgNaHCO3和BgKHCO3固體,反應(yīng)完全后,兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等.(1)當(dāng)兩種鹽均不足時,A:B的值為多少?(2)當(dāng)硫酸不足量時,試求A:B的值,并求出A和B的取值范圍.15.(10分)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2,O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù),以下氣體含量均用體積分數(shù)表示),試完成下列各題:(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為L.(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長.(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量.(4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL.①寫出a和b的關(guān)系式.②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時,空氣過量20%).說明:為方便作圖,縱坐標用13b表示.附參考答案一,1.C2.C3.D-4.解析:n(NaOH)=0.5molL1×0.2L=0.1mol若全部為NaOH,m=4g,若全為Na2SO4:m=7.1g,若全為NaHSO4,m=12g.答案:C5.B6.B7.C11-n(NaOH)=0.125molL1×0.02L×=0.00125mol.設(shè)其22-1-1中含SO3xmol,則有:80gmol×xmol+98gmol×(0.00125-x)mol=0.1185g0.0040.0040.0178-x=molm(SO3)=mol×80gmol1=0.0178g,質(zhì)量分數(shù):×18180.1185100%=15%.答案:A9.C10.C8.解析:n(H2SO4+SO3)=二,11.(1)C+2H2SO4(濃)====2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④→②→①→③(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①,③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①,③之前(5)澄清石灰水CO212.(1)SO2(2)BCFBDF13.(1)CuSO4H2SO4SO32mol:64g=0.1mol:mm=3.2g14.(1)A/B=147/125(2)A=B>20g15.(1)308(2)52,則有(3)設(shè)SO2為x(體積分數(shù))4×(x×11+0.0800)=1-0.0800-xx=0.09238(4)①13b=200-10a②環(huán)境保護一,選擇題1.目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加,對此科學(xué)家最擔(dān)心的是A.會使空氣中的氧含量下降,不足以供給人類呼吸B.會使地球溫度升高,冰川融化,生態(tài)失衡C.會使人體吸進大量二氧化碳,損害健康D.會使石灰?guī)r大量溶解,破壞自然風(fēng)光2.科技文獻經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯,其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是A.赤色海潮B.白色污染C.綠色食品D.棕色煙氣3.燃放爆竹對環(huán)境的危害是A.有毒有害氣體,粉塵污染B.紙屑污染C.噪聲D.前列三項總和4.某年"世界無煙日"的主題是"清潔空氣,拒吸二手煙"."二手煙"燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素,除煙堿和致癌物焦油外,還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是A.NOB.SO2C.COD.CO25.人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的,但有些元素尚未證實其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會引起毒性反應(yīng),食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定.這些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧6.據(jù)各地報紙報道,在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人癌使用.這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學(xué)式是有致A.MgCl2B.KClC.NaNO2⑤開發(fā)新能源C.①③⑤D.①③④⑤維護健康水平的重要措施,綠色食品系指D.MgSO4②把工廠煙囪造高③燃料7.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰A.①②③A.綠顏色的營養(yǎng)食品C.經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品B.②③④⑤8.發(fā)展"綠色食品"是提高人類生存質(zhì)量B.有葉綠素的營養(yǎng)食品D.安全,無公害的營養(yǎng)食品9.1998年長江洪水泛濫,在受災(zāi)區(qū)為了保證飲水質(zhì)量,醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災(zāi)的同時,還向災(zāi)民們發(fā)放了飲水清潔劑.你認為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是A.NaClO,KAl(SO4)212H2OC.KMnO4,A12(SO4)310.控制城市空氣污染的方法可以有A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.植樹造林B.火山噴發(fā)D.大量燃燒含硫燃料C.酸雨D.大脖子病(E)光化學(xué)煙霧(F)潮汐D.戴上呼吸面具11.造成大氣污染的SO2主要來源于A.自然界含硫化合物的分解和氧化C.工廠排出的尾氣A.溫室效應(yīng)B.紅潮B.NaOH,Cl2D.NaHCO3,KAl(SO4)212.環(huán)境污染已成為人類的特大殺手,各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與污染無關(guān)的是13.90年代初,國際上提出了"預(yù)防污染"這一新概念,綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段.下列各項中屬于綠色化學(xué)的是A.杜絕污染源A.明礬素是A.Mg氣,廢液,廢渣排放不當(dāng)A.①③⑤⑥B.SnC.CaD.As③工業(yè)生產(chǎn)中廢⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河D.全部都是16.①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥,化肥使用不當(dāng)②生活中大量使用含磷洗滌劑B.減少有毒物B.Na2FeO4C.治理污染點C.NaClD.處理廢棄物D.Cl214.下列物質(zhì)中,不能用于凈化飲用水,或用于飲用水消毒的物質(zhì)是15.1999年1月,江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件,導(dǎo)致中毒的元④生活污水的任意排放B.①③④⑤⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放.以上可以造成水污染的是C.①②③⑥17.1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學(xué)家法拉第,向他請教一個奇特而有趣的問題:為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的,而生長在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過一番研究,得出結(jié)論,后來被化學(xué)家證實并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用.法拉第的結(jié)論是A.遺傳變異C.施花肥不當(dāng)B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠硭疂不―.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高18.國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油,無鉛汽油的含義是A.汽油中絕不含鉛元素B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍內(nèi)D.以上都不正確19.常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物.二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物.下列4種氣體:①SO2,②NO,③NO2,④Cl2中,能導(dǎo)致二次污染的是A.①②③④B.只有①②④C.只有②④D.只有②20.油井發(fā)生火災(zāi),產(chǎn)生大量廢氣:①濃煙中的炭粒,②氮的氧化物,③碳的氧化物,④硫的氧化物,⑤碳氫化合物,其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害氣體是A.①②③B.②④C.②③④D.②④⑤21."漂塵"是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2接觸,SO2會部分被氧化成SO3,"漂塵"所起的主要作用是A.氧化劑A.①②B.還原劑B.①③C.吸附劑C.③④D.催化劑D.①③④22.汽車尾氣中污染空氣的是:①CO,②CO2,③NO,④鉛的化合物23.使用化學(xué)方法可以用消除某些環(huán)境污染,下列措施屬于化學(xué)方法的是A.廢舊塑料重熔,重新成型C.在燃煤中加入氧化鈣題號答案題號答案24.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ,而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ.氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源.試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點:(1);(2);(3).25.某次采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:簡答:(1)放置時,雨水樣品pH變化的主要原因._(2)pH變化的化學(xué)方程式:或.(3)為減少酸雨的產(chǎn)生,你認為可采取的措施是A.①③⑤B.②③④⑤C.①②③.①減少以煤作為燃料;②把D.①③④⑤2+B.用多孔吸附劑清理水面油污D.將垃圾深埋4165176187198209211022112312113214315時間pH開始5.08h4.816h4.524h4.332h4.240h4.048h4.0工廠的煙囪建得高一些;③將燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源.26.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是:①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快).②測定:開塞后迅速加入1～2mL濃H2SO4(提供H)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應(yīng),消耗Na2S2O3VmL,有關(guān)反應(yīng)方程式為:MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O水中溶氧的計算式是.27.人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體,能對大氣中的臭氧層起到破壞作用.臭氧含量減少,將造成嚴重后果,直接威脅到人類的生活和生存.近些年來,屢有在南,北極,甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道,引起人們的極大關(guān)注.—++2+I2+2S2O3=2I+S4O62-—2-簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用.28.某工廠排出的廢水中含有游離氯,為除去該廢水中的游離氯,而且使廢水變?yōu)橹行?有人提出如下圖方案:在廢水管的A,B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液.已知:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:A處:,B處:.請寫出:(1)A,B處分別加入的物質(zhì)的分子式:A,B.29.在一燒杯中盛有100mL2mol/LH2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示).向該燒杯里緩緩注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),在此實驗過程中:(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是:;①②(2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式:.30.科學(xué)家們認為,"溫室效應(yīng)"將對人類產(chǎn)生較大影響,防止溫室效應(yīng)進一步發(fā)展的有效措施有:(1)(2)31.燃煤鍋爐將排放大量SO2,污染大氣造成公害,常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染.(1)使排放的煙氣通過氨水