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文檔簡介

反應現象化學方程式Mg+O2金屬與氧氣的反應鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2==2MgO點燃反應現象化學方程式Mg+O2Fe+O2Cu+O2金屬與氧氣的反應銅粉在空氣中加熱，紅色的銅逐漸變黑鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。2Mg+O2==2MgO點燃探究之旅第一站用坩堝鉗夾持鋁箔，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現象。

現象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。4Al+3O22Al2O3點燃2.想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優(yōu)良的性能？為什么？3．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。4Al+3O2=2Al2O3交流共享1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致了在這三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？（1）氧氣的濃度（2）金屬與氧氣的接觸面積（3）金屬本身的化學性質（即：金屬的活潑性）

（閱讀：P62“多識一點”）Mg>Al>Fe結論2.判斷金屬活動性的方法一：1.大多數金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應。

根據金屬與氧氣反應的難易和反應現象的劇烈程度判斷。第二站金屬與酸的反應鹽酸稀硫酸鋅鐵銅反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。同左無明顯現象無明顯現象反應劇烈，有氣泡產生。同左金屬與酸的反應結論：①能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：鋅、鐵；②金屬活潑性由強到弱：Zn、Fe、Cu。第二站金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱規(guī)律：①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強；②排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。撿個大美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤。通常指稀鹽酸、稀硫酸單質+化合物==化合物+單質

置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物。表達式：A+BC→B+AC單質化合物化合物單質①分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

②化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。③復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。注：中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。④置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。

1.活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

2.判斷金屬活動性的方法二：

可根據金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）①是否

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