2019-2020年第二學(xué)期人教版化學(xué)選修4課時(shí)跟蹤檢測(cè)：4.2 化學(xué)電源【答案+解析】

化學(xué)電源1．科學(xué)工作者為心臟病患者設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體體液中含有的一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作的。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為()A．Zn－2e－===Zn2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：選D正極得電子，體液中溶解的氧氣得電子而發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D項(xiàng)正確。2．紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖所示，這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池的說(shuō)法不合理的是()A．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)，電子由MnO2流向ZnC．正極反應(yīng)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－D．電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)解析：選BZn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn流向正極MnO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極上MnO2發(fā)生還原反應(yīng)MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D項(xiàng)正確。3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極B．正極反應(yīng)式為2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移解析：選D電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則K2FeO4作正極，所以電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向K2FeO4極，故A錯(cuò)誤；KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為2FeO＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－，故B錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H－向負(fù)極遷移，故D正確。4．下列說(shuō)法中正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)解析：選C堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池；燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)而是從外界不斷輸入電池。5．微型鋰碘電池可用于植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)：2Li－2e－===2Li＋B．負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e－===2I－C．總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2===2LiID．金屬鋰作正極解析：選C該電池中Li的活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，其反應(yīng)為2Li－2e－===2Li＋，B、D均錯(cuò)誤。正極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－，A錯(cuò)誤；總反應(yīng)為2Li＋I(xiàn)2===2LiI，C正確。6．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SOB．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板(aq)－2e－===PbSO4(s)C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)解析：選BA項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，因此正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO2e－===PbSO4＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池中，鉛板是負(fù)極材料，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極反＋應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，陰極反應(yīng)：PbSO4＋2e－===Pb＋SO濃度增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，硫酸的，錯(cuò)誤。7.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．常溫下，在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb解析：選D正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li＋向正極移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此在正、負(fù)極間連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)式PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D項(xiàng)正確。8．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是()A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O解析：選DA項(xiàng)，分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定是糖類，例如乙酸(C2H4O2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，微生物放電時(shí)，Cm(H2O)n中碳元素化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，微生物所在的區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，正確。9．獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池的總方程式為2Al＋3I2===2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是()A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．該電池可能是一種可充電的二次電池解析：選DA項(xiàng)，鋁作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，正確；B項(xiàng)，電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，7克鋰失去1摩爾電子，27克鋁失去3摩爾電子，所以等質(zhì)量的金屬，鋰產(chǎn)生的電子比鋁多，正確；D項(xiàng)，在溶液中，該反應(yīng)不能逆向進(jìn)行，該電池不是可逆電池(二次電池)，是一次電池，錯(cuò)誤。10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為O2，b為CH4B．CO向正極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．正極的電極反應(yīng)式為2CO2＋O2＋4e－===2CO解析：選D燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極，b電極是正極，所以a是CH4，b是O2，故A錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池工作需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；正極上氧氣得電子，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO，故D正確。11．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．該電池的總反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2C．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO＋O2－－2e－===NO2D．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole－解析：選DA項(xiàng)，裝置原理為原電池原理，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，正確；B項(xiàng)，根據(jù)裝置的工作原理，正極反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－，負(fù)極反應(yīng)：NO＋O2－－2e－===NO2，兩式相加得2NO＋O2===2NO2，正確；C項(xiàng)，由B項(xiàng)的分析知，正確；D項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。12．新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖。該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OB．電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率C．放電過(guò)程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12NA解析：選D根據(jù)圖示知，B電極上H2O2得電子生成OH－，所以B電極是正極，發(fā)生的反應(yīng)為H2O2＋2e－===2OH－，故A、B錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，消耗H2O2的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)H2O2＋2e－===2OH－知，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為6mol×2×NAmol－1＝12NA，故D正確。13．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－B．石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．每30gC6H12O6參與反應(yīng)，有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)解析：選DC6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O，故A錯(cuò)誤；石墨電極為負(fù)極，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，故B錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C錯(cuò)誤；30gC6H12O6的物質(zhì)的量為molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確。＝mol，根據(jù)B項(xiàng)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，有414．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多解析：選D原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極有0.02molLi(質(zhì)量為0.14g)被氧化為L(zhǎng)i＋，則負(fù)極質(zhì)量減少0.14g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，Li2S2的量逐漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)，電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。(1)已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是________。①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③B．②④C．①④D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)開___________________________________________________________________________________。(3)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i＋MnO2===LiMnO2。鋰電池比容量特別大的原因是____________________，鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因________________________________________________________________________。解析：(1)鎳鎘充電電池中發(fā)生的反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，放電時(shí)的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，而充電時(shí)的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，只在充電電解時(shí)發(fā)生，所以這個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(相當(dāng)于電解池)，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(相當(dāng)于原電池)。(2)鎳鎘充電電池對(duì)土壤的污染主要在于鎳和鎘的離子都是重金屬離子，具有毒性。在酸性土壤里原來(lái)不溶性的Ni(OH)2和Cd(OH)2被酸溶解，使Ni2＋和Cd2＋在土壤中擴(kuò)散。(3)由題意，產(chǎn)生等量的電量時(shí)鋰電池消耗鋰的質(zhì)量比其他電池消耗的負(fù)極金屬材料的質(zhì)量小，這就是鋰電池比容量特別大的原因。鋰是一種非?；顫姷慕饘伲c鈉相似，能與水劇烈反應(yīng)，如果用水配制電解質(zhì)溶液，則鋰電極本身會(huì)直接與水發(fā)生反應(yīng)而不產(chǎn)生電流。答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液(3)鋰的摩爾質(zhì)量小2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑16．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。(1)下列敘述正確的是________。A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________________________。(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH__________。解析：(1)將兩電極反應(yīng)方程式相加得總反應(yīng)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，使用過(guò)程中沒(méi)有消耗KOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子在外電路中由Zn―→Ag2O，故B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。(2)總反應(yīng)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。(3)由電極反應(yīng)式知，使用時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗OH－，造成pH減小，正極區(qū)生成OH－，造成pH增大；而電解質(zhì)溶液的pH不變。答案：(1)C(2)Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag(3)減小增大不變17．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為__________，正極反應(yīng)的物質(zhì)為__________，酸式電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：__________________，正極：____________________。電解質(zhì)溶液pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：________________，正極：__________________。電解質(zhì)溶液pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________(填字母)。A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C．分別以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D．分別以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________________________________________________________________________________。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有__________molK2FeO4被還原。(5)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi__________(填字母)。LiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4B．放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時(shí)，電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連解析：(1)在酸式氫氧燃料電池中，負(fù)極是氫氣失電子生成H＋，電極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋；正極是氧氣得電子生成OH－，OH－結(jié)合H＋生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的H＋等量，所以H＋的總量不變，而電池反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，水的質(zhì)量增加，H＋濃度減小，pH變大。(2)在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子生成H＋，H＋結(jié)合OH－生成水，電極