人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子學(xué)習(xí)目標1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。3.知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。4.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標

課堂互動講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 課堂互動講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課前自主學(xué)案一、開天辟地——原子的誕生1．原子的誕生氫氦鋰課前自主學(xué)案一、開天辟地——原子的誕生氫氦鋰2．宇宙的組成與各元素的含量1%人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．宇宙的組成與各元素的含量1%人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教3．地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是_______，__________(包括稀有氣體)僅22種。二、能層與能級1．能層(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層。金屬非金屬能量差異人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．地球的組成元素金屬非金屬能量差異人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號______M______PQ……最多電子數(shù)各能層最多容納的電子數(shù)為______KLNO2n2人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三2.能級(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子中同一能層電子_________的不同，將它們分成不同的能級。(2)能級的表示方法及各能級最多容納的電子數(shù)如下：能量人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2.能級能量人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)能層KLMN……能級____________________……最多電子數(shù)2262610261014……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)能層KLMN……能級____________________思考感悟1.(1)能層離核遠近與能量高低有何關(guān)系？(2)第n能層中的不同能級的能量有何關(guān)系？【提示】

(1)由K層到Q層，離核由近到遠，能量由低到高。(2)E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)思考感悟人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)三、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義在多電子原子中，電子在能級上的排布順序是：電子先排在能量____的能級上，然后依次排在能量________的能級上。低較高三、構(gòu)造原理與電子排布式低較高(2)構(gòu)造原理示意圖(2)構(gòu)造原理示意圖思考感悟2．(1)“能層越大，能級的能量越高?！睂?？(2)為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是思考感悟【提示】

(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級的交錯現(xiàn)象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時，先排滿3s能級、3p能級，最后一個電子進入4s能級而不是3d能級，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【提示】(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了符合2．電子排布式將_______上所容納的電子數(shù)標在該能級符號___________，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：右上角能級2．電子排布式右上角能級四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1．能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱______________________。能量最低原理四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高人教版化學(xué)選修三3．光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生________時會吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為_____________和______________，總稱______________。(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用____________上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．光譜與光譜分析躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜人教版五、電子云與原子軌道1．電子云(1)含義電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的_______在原子核外空間的_______________的形象化描述。(2)形狀電子概率密度分布球形啞鈴狀人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)五、電子云與原子軌道電子概率密度分布球形啞鈴狀人教版化學(xué)選修思考感悟3．電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？【提示】

不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，小黑點密度的大小，表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)思考感悟人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。(2)數(shù)目ns能級各有__個軌道，np能級各有__個軌道，nd能級各有__個軌道，nf能級各有__個軌道。1357人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．原子軌道1357人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三六、泡利原理和洪特規(guī)則1．泡利原理在一個原子軌道里最多只能容納___個電子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_____________一個軌道，而且自旋狀態(tài)________。2相反↓↑單獨占據(jù)相同人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)六、泡利原理和洪特規(guī)則2相反↓↑單獨占據(jù)相同人教版化學(xué)選修三課堂互動講練能層與能級的組成及能量關(guān)系要點一1．不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)：第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s,3p和3d)，依次類推。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)課堂互動講練能層與能級的組成及能量關(guān)系要點一1．不同能層的能2．不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系人教版化學(xué)選修三原子結(jié)3．各能層、能級所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……電子離核遠近近→遠電子能量高低低→高人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．各能層、能級所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號KL特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級符號相同時，能層數(shù)越高，電子能量越高；②能級，在同一能層的不同能級中，s、p、d、f能級能量依次升高；③在多電子原子中會發(fā)生能級交錯現(xiàn)象。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級符號相同時，例1(2011年天津高二檢測)下列關(guān)于能層、能級和原子軌道的說法正確的是(

)A．各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)減1B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的2倍D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7例1(2011年天津高二檢測)下列關(guān)于能【解析】各能層中所含有的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A項錯誤；當為第一能層時，只含s能級，第二能層只含s、p能級，B項錯誤；每個能層最多能填充該能層序數(shù)平方的2倍個電子，但不一定含有這些電子?！敬鸢浮?/p>

D【解析】各能層中所含有的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A項錯誤；當【規(guī)律方法】在理解能層與能級的有關(guān)知識時要從以下兩方面入手(1)能量規(guī)律①多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同能層。②在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級。(2)數(shù)量規(guī)律①每一個能層(電子層)中最多容納電子數(shù)為2n2。②每一個軌道最多容納2個電子，所以每個能層所含的軌道總數(shù)為n2?！疽?guī)律方法】在理解能層與能級的有關(guān)知識時要從以下兩方面入手變式訓(xùn)練1

下列說法中正確的是(

)A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多變式訓(xùn)練1下列說法中正確的是()解析：選A。A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項中，同一原子中能層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。解析：選A。A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是核外電子排布的原則要點二核外電子排布的原則要點二3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。如2p3的電子排布圖為，不能表示為或。3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時，注意能級交錯現(xiàn)象。(2)根據(jù)此原則進行排布或進行判斷時，要三者兼顧，綜合評價，不可顧此失彼以偏概全。特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時，注意能級交錯現(xiàn)象例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)6C

1s22s22p2p2p(2)21Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti

1s22s22p63s23p10【解析】從電子排布遵循的原則入手，看是否符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例?！敬鸢浮?/p>

(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一互動探究Ⅰ.寫出(3)的正確的電子排布式，并寫出其電子排布圖。Ⅱ.若(2)中21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1正確嗎？若不正確違反哪一條規(guī)則？互動探究【提示】人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)【提示】人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)【誤區(qū)警示】

(1)在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤?！菊`區(qū)警示】(1)在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下變式訓(xùn)練2

比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)3px________3pz (4)3p________3s(5)4f________6f (6)3d________4s(7)4f________6p變式訓(xùn)練2比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能層、能級均相同的原子軌道能量相等：3px＝3py＝3pz；對于處在不同能層的不同的能級，電子排布的先后次序為：ns、(n－2)f、(n－1)d、np。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＞(5)＜(6)＞(7)<解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子原子的核外電子排布的表示方法要點三原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例

原子的核外電子排布的表示方法要點三原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示實例K：[Ar]4s1電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布特別提醒：(1)電子排布式在書寫時特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。(2)上述五種表示核外電子排布的方法中，電子排布圖最能反映電子的排布情況。特別提醒：(1)電子排布式在書寫時特別注意如Cr、Cu等符合例3按要求填空。(1)11Na的電子排布式______________________________________。(2)20Ca的價電子排布式___________________________________。(3)35Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。(4)7N的電子排布圖________________________________________________________________________。例3按要求填空?！舅悸伏c撥】本題在書寫核外電子排布式時注意以下三點：(1)確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高的原子軌道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則?！舅悸伏c撥】本題在書寫核外電子排布式時注意以下三點：【解析】本題主要考查電子排布式、電子排布圖和微粒結(jié)構(gòu)示意圖，其中，電子排布式是書寫其余兩種排布圖的基礎(chǔ)，11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價電子排布式為：4s2；35Br－的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；7N的電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：【解析】本題主要考查電子排布式、電子排布圖和微粒結(jié)構(gòu)示意圖【答案】

(1)1s22s22p63s1

(2)4s2【答案】(1)1s22s22p63s1(2)4s2【規(guī)律方法】

(1)剛接觸此類題目時，若直接書寫電子排布式有困難，可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如【規(guī)律方法】(1)剛接觸此類題目時，若直接書寫電子排布式有(2)1～36號元素核外電子排布的特殊性①最外層只有1個未成對電子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外層有2個未成對電子的元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；(2)1～36號元素核外電子排布的特殊性最外層有3個未成對電子的元素：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的元素：Cr(3d54s1，共有6個未成對電子)。最外層有3個未成對電子的元素：變式訓(xùn)練3下列3d能級的電子排布圖正確的是(

)解析：選B。A、D中同一個原子軌道內(nèi)電子的自旋方向相同，違反了泡利不相容原理；C違反了洪特規(guī)則。變式訓(xùn)練3下列3d能級的電子排布圖正確的是()知能過關(guān)演練知能過關(guān)演練本部分內(nèi)容講解結(jié)束點此進入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用本部分內(nèi)容講解結(jié)束點此進入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子學(xué)習(xí)目標1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。3.知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。4.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標

課堂互動講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 課堂互動講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課前自主學(xué)案一、開天辟地——原子的誕生1．原子的誕生氫氦鋰課前自主學(xué)案一、開天辟地——原子的誕生氫氦鋰2．宇宙的組成與各元素的含量1%人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．宇宙的組成與各元素的含量1%人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教3．地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是_______，__________(包括稀有氣體)僅22種。二、能層與能級1．能層(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層。金屬非金屬能量差異人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．地球的組成元素金屬非金屬能量差異人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號______M______PQ……最多電子數(shù)各能層最多容納的電子數(shù)為______KLNO2n2人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三2.能級(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子中同一能層電子_________的不同，將它們分成不同的能級。(2)能級的表示方法及各能級最多容納的電子數(shù)如下：能量人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2.能級能量人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)能層KLMN……能級____________________……最多電子數(shù)2262610261014……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)能層KLMN……能級____________________思考感悟1.(1)能層離核遠近與能量高低有何關(guān)系？(2)第n能層中的不同能級的能量有何關(guān)系？【提示】

(1)由K層到Q層，離核由近到遠，能量由低到高。(2)E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)思考感悟人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)三、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義在多電子原子中，電子在能級上的排布順序是：電子先排在能量____的能級上，然后依次排在能量________的能級上。低較高三、構(gòu)造原理與電子排布式低較高(2)構(gòu)造原理示意圖(2)構(gòu)造原理示意圖思考感悟2．(1)“能層越大，能級的能量越高?！睂?？(2)為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是思考感悟【提示】

(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級的交錯現(xiàn)象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時，先排滿3s能級、3p能級，最后一個電子進入4s能級而不是3d能級，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【提示】(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量高低除了符合2．電子排布式將_______上所容納的電子數(shù)標在該能級符號___________，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：右上角能級2．電子排布式右上角能級四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1．能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱______________________。能量最低原理四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高人教版化學(xué)選修三3．光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生________時會吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為_____________和______________，總稱______________。(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用____________上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．光譜與光譜分析躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜人教版五、電子云與原子軌道1．電子云(1)含義電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的_______在原子核外空間的_______________的形象化描述。(2)形狀電子概率密度分布球形啞鈴狀人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)五、電子云與原子軌道電子概率密度分布球形啞鈴狀人教版化學(xué)選修思考感悟3．電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？【提示】

不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，小黑點密度的大小，表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)思考感悟人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。(2)數(shù)目ns能級各有__個軌道，np能級各有__個軌道，nd能級各有__個軌道，nf能級各有__個軌道。1357人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．原子軌道1357人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三六、泡利原理和洪特規(guī)則1．泡利原理在一個原子軌道里最多只能容納___個電子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_____________一個軌道，而且自旋狀態(tài)________。2相反↓↑單獨占據(jù)相同人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)六、泡利原理和洪特規(guī)則2相反↓↑單獨占據(jù)相同人教版化學(xué)選修三課堂互動講練能層與能級的組成及能量關(guān)系要點一1．不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)：第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s,3p和3d)，依次類推。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)課堂互動講練能層與能級的組成及能量關(guān)系要點一1．不同能層的能2．不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)2．不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系人教版化學(xué)選修三原子結(jié)3．各能層、能級所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……電子離核遠近近→遠電子能量高低低→高人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)3．各能層、能級所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號KL特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級符號相同時，能層數(shù)越高，電子能量越高；②能級，在同一能層的不同能級中，s、p、d、f能級能量依次升高；③在多電子原子中會發(fā)生能級交錯現(xiàn)象。人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級符號相同時，例1(2011年天津高二檢測)下列關(guān)于能層、能級和原子軌道的說法正確的是(

)A．各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)減1B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的2倍D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7例1(2011年天津高二檢測)下列關(guān)于能【解析】各能層中所含有的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A項錯誤；當為第一能層時，只含s能級，第二能層只含s、p能級，B項錯誤；每個能層最多能填充該能層序數(shù)平方的2倍個電子，但不一定含有這些電子?！敬鸢浮?/p>

D【解析】各能層中所含有的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A項錯誤；當【規(guī)律方法】在理解能層與能級的有關(guān)知識時要從以下兩方面入手(1)能量規(guī)律①多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同能層。②在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級。(2)數(shù)量規(guī)律①每一個能層(電子層)中最多容納電子數(shù)為2n2。②每一個軌道最多容納2個電子，所以每個能層所含的軌道總數(shù)為n2?！疽?guī)律方法】在理解能層與能級的有關(guān)知識時要從以下兩方面入手變式訓(xùn)練1

下列說法中正確的是(

)A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多變式訓(xùn)練1下列說法中正確的是()解析：選A。A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項中，同一原子中能層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。解析：選A。A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是核外電子排布的原則要點二核外電子排布的原則要點二3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。如2p3的電子排布圖為，不能表示為或。3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時，注意能級交錯現(xiàn)象。(2)根據(jù)此原則進行排布或進行判斷時，要三者兼顧，綜合評價，不可顧此失彼以偏概全。特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時，注意能級交錯現(xiàn)象例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)6C

1s22s22p2p2p(2)21Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti

1s22s22p63s23p10【解析】從電子排布遵循的原則入手，看是否符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例。【答案】

(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一互動探究Ⅰ.寫出(3)的正確的電子排布式，并寫出其電子排布圖。Ⅱ.若(2)中21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1正確嗎？若不正確違反哪一條規(guī)則？互動探究【提示】人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)【提示】人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)【誤區(qū)警示】

(1)在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤?！菊`區(qū)警示】(1)在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下變式訓(xùn)練2

比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)3px________3pz (4)3p________3s(5)4f________6f (6)3d________4s(7)4f________6p變式訓(xùn)練2比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能層、能級均相同的原子軌道能量相等：3px＝3py＝3pz；對于處在不同能層的不同的能級，電子排布的先后次序為：ns、(n－2)f、(n－1)d、np。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＞(5)＜(6)＞(7)<解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子原子的核外電子排布的表示方法要點三原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例

原子的核外電子排布的表示方法要點三原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示實例K：[Ar]4s1電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子