人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)教學(xué)課件6

離子反應(yīng)

第一課時人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2離子反應(yīng)

第一課時人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。問題1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?問題1：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：下列哪些屬于電解質(zhì)？

①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3練習(xí)1：①②③⑤⑨下列哪些屬于電解質(zhì)？練習(xí)1：①②③⑤⑨①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)⑤水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不常見的電解質(zhì)：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等部分有機化合物：

CH4、蔗糖、酒精等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2常見的電解質(zhì)：常見的非電解質(zhì)：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?問題2：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?1、強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必常見的強電解質(zhì)：強酸：

HCl、HNO3、H2SO4等強堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？問題3：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_____________

屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí)2：下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_____________①NaC在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題4：在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題4：Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用3、電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNa++Cl—電離方程式：3、電離：用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離方程式如何表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示?NH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—練習(xí)3：D人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2下列電離方程式正確的是（）練習(xí)3：D人教版化學(xué)必修酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水對比填表：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電

離子反應(yīng):

有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2離子反應(yīng):有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把強酸、強堿、可溶于水的鹽寫成離子形式，

弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件23、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各1、寫出化學(xué)方程式：2、把強酸、強堿、可溶于水的鹽拆成離子形式，

弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子方程式的書寫步驟：發(fā)生離子反應(yīng)的3個條件：氣體↑、沉淀↓、弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、寫出化學(xué)方程式：2、把強酸、強堿、可溶于水的鹽拆成離子形用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸1、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：不符合客觀事實正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、鐵與稀硫酸反應(yīng):判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：不符2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2↑錯誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件22、鋁和稀鹽酸反應(yīng):錯誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):O2—+2H+=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):H++OH—=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OH—=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：

H++OH—=H2O6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O錯誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):錯誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2OH—=SO42—+H2O錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):錯誤原因：原子不守恒（不符9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓錯誤原因：漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):錯誤原因：漏掉離子正確答案10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確③看物質(zhì)拆分是否正確④看是否漏掉離子⑤看電荷是否守恒⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確⑦看是否符合題設(shè)條件和要求

自己動手寫一遍！離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實自己動手分組活動：書寫下列離子方程式1、鎂與稀硫酸反應(yīng)2、實驗室制二氧化碳3、氧化銅與鹽酸反應(yīng)4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)5、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱分組活動：書寫下列離子方程式二、離子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3·H2O；H+與OH-生成水二、離子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？⑴生成難溶物或微2.看題目（1）

溶液無色透明時，則不能有有色離子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

強酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

強堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。（OH-和弱堿根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件22.看題目人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+C1、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C1、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+Na+NO3-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-K+B2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是(3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+CO32-OH-C3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是()

C4、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)B4、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是(5、不能用離子方程式

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB5、不能用離子方程式B6、下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：

CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓A6、下列離子方程式錯誤的是（）A小結(jié)離子反應(yīng)的3個條件離子反應(yīng)的4個步驟離子共存問題小結(jié)離子反應(yīng)的3個條件離子反應(yīng)

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第一課時人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。問題1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?問題1：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：下列哪些屬于電解質(zhì)？

①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3練習(xí)1：①②③⑤⑨下列哪些屬于電解質(zhì)？練習(xí)1：①②③⑤⑨①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄。詼y不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)⑤水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不常見的電解質(zhì)：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等部分有機化合物：

CH4、蔗糖、酒精等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2常見的電解質(zhì)：常見的非電解質(zhì)：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?問題2：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?1、強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必常見的強電解質(zhì)：強酸：

HCl、HNO3、H2SO4等強堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？問題3：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_____________

屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí)2：下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_____________①NaC在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題4：在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題4：Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用3、電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNa++Cl—電離方程式：3、電離：用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離方程式如何表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示?NH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—練習(xí)3：D人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2下列電離方程式正確的是（）練習(xí)3：D人教版化學(xué)必修酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水對比填表：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電

離子反應(yīng):

有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2離子反應(yīng):有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把強酸、強堿、可溶于水的鹽寫成離子形式，

弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件23、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各1、寫出化學(xué)方程式：2、把強酸、強堿、可溶于水的鹽拆成離子形式，

弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子方程式的書寫步驟：發(fā)生離子反應(yīng)的3個條件：氣體↑、沉淀↓、弱電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、寫出化學(xué)方程式：2、把強酸、強堿、可溶于水的鹽拆成離子形用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸1、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：不符合客觀事實正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件21、鐵與稀硫酸反應(yīng):判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：不符2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2↑錯誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件22、鋁和稀鹽酸反應(yīng):錯誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):O2—+2H+=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):H++OH—=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OH—=H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：

H++OH—=H2O6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O錯誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):錯誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2OH—=SO42—+H2O錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):錯誤原因：原子不守恒（不符9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓錯誤原因：漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):錯誤原因：漏掉離子正確答案10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確③看物質(zhì)拆分是否正確④看是否漏掉離子⑤看電荷是否守恒⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確⑦看是否符合題設(shè)條件和要求

自己動手寫一遍！離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實自己動手分組活動：書寫下列離子方程式1、鎂與稀硫酸反應(yīng)2、實驗室制二氧化碳3、氧化銅與鹽酸反應(yīng)4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)5、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱分組活動：書寫下列離子方程式二、離子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3·H2O；H+與OH-生成水二、離子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？⑴生成難溶物或微2.看題目（1）

溶液無色透明時，則不能有有色離子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

強酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

強堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。（OH-和弱堿根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件22.看題目人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2人教版化學(xué)必修一離子判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+