第3章空氣與生命復(fù)習(xí)課件4-浙教版八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)單元復(fù)習(xí)備考

復(fù)習(xí)第3課時(shí)

復(fù)習(xí)第3課時(shí)1一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)：空氣生命活動(dòng)空氣的成分和利用氧氣制取性質(zhì)用途CO2制取性質(zhì)用途空氣的污染與保護(hù)光合作用呼吸作用氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律燃燒滅火與自救酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)條件過(guò)程產(chǎn)物人呼吸結(jié)構(gòu)功能植物動(dòng)物呼吸一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)：空氣生命空氣的成分和利用氧氣制取性質(zhì)用途C2知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在

中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

，這個(gè)規(guī)律叫做

?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變

化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能

任意擴(kuò)展到其它物理量；3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反

應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）

的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在36g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散下列對(duì)該化合物組成的判斷中正確的是()此反應(yīng)有化合物參加這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量a”，“反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量b”，除此之外還需要記錄哪些數(shù)據(jù)_____________（選填序號(hào)）(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。1．在中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，這個(gè)規(guī)律叫做。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。________一定改變，可能改變。守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O計(jì)算生成物中氧元素的質(zhì)量總和28D.B．K2MnO4，MnO2例1.小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。如圖所示,反應(yīng)前天平平衡,他取下此裝置(裝置氣密性良好)將其傾斜,使稀鹽酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸鈣)接觸，生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)了。請(qǐng)回答下列問題：(1)這一現(xiàn)象是否遵循質(zhì)量守恒定律?_____(填“是”或“否”).(2)為什么天平失去平衡?_____________________________.是氣球受到的浮力增大這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。

這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）例1.小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探4知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在

中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

，這個(gè)規(guī)律叫做

。2．對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子的

和

都沒有改變，原子的

也沒有變化，只是原子

變成新的分子，這在宏觀上表現(xiàn)為生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然

。即

不變、

不變、

不變；________一定改變，

可能改變。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律種類數(shù)目質(zhì)量重新組合相等元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類物質(zhì)狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在5原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六6例2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散B例2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的7例3.某化合物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中正確的是()A．由碳、氫兩種元素組成B．由碳、氧兩種元素組成C．由碳、氫、氧三種元素組成D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量2.計(jì)算生成物中氧元素的質(zhì)量總和例3.某化合物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g8例4.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究．

（1）錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是

________________________________________

（2）反應(yīng)后待錐形瓶冷卻放到托盤天平上，觀察到托盤天平

___平衡的（填“是”或“不是”），那么該反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)錐形瓶中又開始產(chǎn)生大量煙，你認(rèn)為這是因?yàn)開_____________________________________________；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時(shí)天平

（填平衡或不平衡）。防止燃燒時(shí)放出的大量熱使錐形瓶破裂是符合沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒不平衡1.硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中放少量的水水的作用：吸收反應(yīng)放出的熱量，主要作用是和生成的二氧化硫反應(yīng)，以免污染空氣2.鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中放少量的水或細(xì)沙水或細(xì)沙的作用：防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂3.用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，集氣瓶中放少量的水水的作用：吸收反應(yīng)放出的熱量，同時(shí)和生成的五氧化二磷反應(yīng)，以免污染空氣吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷？×防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂？×4.磷還在什么實(shí)驗(yàn)中用到？探究物質(zhì)燃燒的條件5.這個(gè)實(shí)驗(yàn)如何避免產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣？防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出,產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣例4.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究．

（9例5.如圖是研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實(shí)驗(yàn)裝置．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO2====Hg+O2↑請(qǐng)回答下列問題：（1）在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，需根據(jù)酒精燈火焰的高度調(diào)整試管高度時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕？______________（2）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的有哪些？______________A．在量筒中加一些實(shí)用油，可以減少氧氣在水中的溶解B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C．氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響AAC例5.如圖是研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實(shí)驗(yàn)10（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量a”，“反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量b”，除此之外還需要記錄哪些數(shù)據(jù)_____________（選填序號(hào)）①稱取氧化汞質(zhì)量c

②反應(yīng)前量筒內(nèi)液面讀數(shù)d③反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)e

④水的總質(zhì)量f．（4）用本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵點(diǎn)有哪些___________________________________________________________________________________________（寫2點(diǎn)）②③裝置氣密性良好氧化汞要干燥各個(gè)量的測(cè)量要精確（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量11例5.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液25g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為24.7g．請(qǐng)回答下列問題：

（1）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（2）過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量為什么與反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量不相等，是否違背質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________________________________________________________________(3)小樂同學(xué)為了探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因是___________________（寫出其中一點(diǎn)）1.7克不違背，過(guò)氧化氫中的部分氧元素反應(yīng)后到了生成物水中。錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣例5.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶12例6.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是________________參加反應(yīng)氧氣生成的氧化鎂部分散逸到空氣中且大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量例6.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答13（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）磷還在什么實(shí)驗(yàn)中用到？③反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)e

④水的總質(zhì)量f．此反應(yīng)有化合物參加如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的是()A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變。不違背，過(guò)氧化氫中的部分氧元素反應(yīng)后到了生成物水中。A．丁是該反應(yīng)的催化劑A．由碳、氫兩種元素組成（1）在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，需根據(jù)酒精燈火焰的高度調(diào)整試管高度時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕？______________若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出,產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣2Cu+O22CuOB．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，集氣瓶中放少量的水(1)這一現(xiàn)象是否遵循質(zhì)量守恒定律?_____(填“是”或“否”).D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式1．書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是：一要以

為依據(jù)，二要遵守

定律。2Cu+O2

2CuO2．化學(xué)方程式的含義：（以來(lái)說(shuō)明）①表明反應(yīng)物是

，生成物是

。②表明反應(yīng)的條件是

；③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為

；④表時(shí)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為；（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）客觀事實(shí)質(zhì)量守恒銅和氧氣氧化銅加熱2：1：24：1：5（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）知識(shí)點(diǎn)14例7.為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O，則x的化學(xué)式為______________

B例8.德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程（如圖所示）．如圖所示微觀變化與下列對(duì)應(yīng)敘述正確的是（）

A.此反應(yīng)有化合物參加

B.分子在化學(xué)變化中是可分的C.符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是①③②D.對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2例7.為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味15例9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.

Z的化學(xué)式為XY3B.若m

g

X2和,n

g

Y2恰好完全反應(yīng),則生成

(m+n)g

ZC.若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)D.若ag

X2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗(b?a)g

Y________.C例9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的16例10.亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢?亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2,生成的氣體為NH3；反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變?！締栴}解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_______

元素，判斷的依據(jù)是____________；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為_______，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________.【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)?N2)和氧氣(O2)的體積比約為___________，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是________________________.氮質(zhì)量守恒定律例10.亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生17例12.在化學(xué)方程式中中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)+b=m+nB．a(chǎn)=2mC．a(chǎn)+2b=2m+nD．n=2bC例11.過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,可與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，則過(guò)氧化鈉為“淡黃色固體”屬于________性質(zhì)，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，若把該反應(yīng)應(yīng)用于潛水艇中，其優(yōu)勢(shì)有______________________________________________________.物理-12CO2+2Na==2Na2CO3+O2

↑將人呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，簡(jiǎn)便易行例12.在化學(xué)方程式中中，18知識(shí)點(diǎn)3：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．化學(xué)方程式計(jì)算步驟：參照步驟：①分析題意，設(shè)未知量②正確書寫化學(xué)方程式③算出所求物和已知物的相對(duì)分子質(zhì)量④根據(jù)質(zhì)量比列方程⑤寫出簡(jiǎn)明答案例13.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D，共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為

。例14.在化學(xué)反應(yīng)2A+B==2C中，現(xiàn)有6gA和B完全反應(yīng)生成14gC,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量A.7B.14C.28D.5680gC知識(shí)點(diǎn)3：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．化學(xué)方程式計(jì)算步驟：例119例15.A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g222340反應(yīng)后質(zhì)量/g240待測(cè)16A.A在反應(yīng)中可能是催化劑

B.該反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬化合解反應(yīng)BD例15.A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反20例16.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)2A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10C例17.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）A．KMnO4

，MnO2 B．K2MnO4，MnO2C．KMnO4

，MnO2，K2MnO4 D．KMnO4

，K2MnO4C例16.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，21遵循容器內(nèi)不在產(chǎn)生氣泡4.410克遵循容器內(nèi)不在產(chǎn)生氣泡4.410克22檢查裝置氣密性80遵循6.6克15克檢查裝置氣密性80遵循6.6克15克23增大了雨鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反映更充分83.3%增大了雨鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反映更充分83.3%24復(fù)習(xí)第3課時(shí)

復(fù)習(xí)第3課時(shí)25一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)：空氣生命活動(dòng)空氣的成分和利用氧氣制取性質(zhì)用途CO2制取性質(zhì)用途空氣的污染與保護(hù)光合作用呼吸作用氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律燃燒滅火與自救酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)條件過(guò)程產(chǎn)物人呼吸結(jié)構(gòu)功能植物動(dòng)物呼吸一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)：空氣生命空氣的成分和利用氧氣制取性質(zhì)用途C26知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在

中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

，這個(gè)規(guī)律叫做

?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變

化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能

任意擴(kuò)展到其它物理量；3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反

應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）

的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在276g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散下列對(duì)該化合物組成的判斷中正確的是()此反應(yīng)有化合物參加這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量a”，“反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量b”，除此之外還需要記錄哪些數(shù)據(jù)_____________（選填序號(hào)）(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。1．在中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，這個(gè)規(guī)律叫做。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。________一定改變，可能改變。守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O計(jì)算生成物中氧元素的質(zhì)量總和28D.B．K2MnO4，MnO2例1.小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。如圖所示,反應(yīng)前天平平衡,他取下此裝置(裝置氣密性良好)將其傾斜,使稀鹽酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸鈣)接觸，生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)了。請(qǐng)回答下列問題：(1)這一現(xiàn)象是否遵循質(zhì)量守恒定律?_____(填“是”或“否”).(2)為什么天平失去平衡?_____________________________.是氣球受到的浮力增大這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。

這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）例1.小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探28知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在

中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

，這個(gè)規(guī)律叫做

。2．對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子的

和

都沒有改變，原子的

也沒有變化，只是原子

變成新的分子，這在宏觀上表現(xiàn)為生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然

。即

不變、

不變、

不變；________一定改變，

可能改變?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律種類數(shù)目質(zhì)量重新組合相等元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類物質(zhì)狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．在29原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六30例2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散B例2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的31例3.某化合物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中正確的是()A．由碳、氫兩種元素組成B．由碳、氧兩種元素組成C．由碳、氫、氧三種元素組成D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量2.計(jì)算生成物中氧元素的質(zhì)量總和例3.某化合物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g32例4.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究．

（1）錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是

________________________________________

（2）反應(yīng)后待錐形瓶冷卻放到托盤天平上，觀察到托盤天平

___平衡的（填“是”或“不是”），那么該反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)錐形瓶中又開始產(chǎn)生大量煙，你認(rèn)為這是因?yàn)開_____________________________________________；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時(shí)天平

（填平衡或不平衡）。防止燃燒時(shí)放出的大量熱使錐形瓶破裂是符合沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒不平衡1.硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中放少量的水水的作用：吸收反應(yīng)放出的熱量，主要作用是和生成的二氧化硫反應(yīng)，以免污染空氣2.鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中放少量的水或細(xì)沙水或細(xì)沙的作用：防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂3.用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，集氣瓶中放少量的水水的作用：吸收反應(yīng)放出的熱量，同時(shí)和生成的五氧化二磷反應(yīng)，以免污染空氣吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷？×防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂？×4.磷還在什么實(shí)驗(yàn)中用到？探究物質(zhì)燃燒的條件5.這個(gè)實(shí)驗(yàn)如何避免產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣？防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出,產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣例4.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究．

（33例5.如圖是研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實(shí)驗(yàn)裝置．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO2====Hg+O2↑請(qǐng)回答下列問題：（1）在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，需根據(jù)酒精燈火焰的高度調(diào)整試管高度時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕？______________（2）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的有哪些？______________A．在量筒中加一些實(shí)用油，可以減少氧氣在水中的溶解B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C．氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響AAC例5.如圖是研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實(shí)驗(yàn)34（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量a”，“反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量b”，除此之外還需要記錄哪些數(shù)據(jù)_____________（選填序號(hào)）①稱取氧化汞質(zhì)量c

②反應(yīng)前量筒內(nèi)液面讀數(shù)d③反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)e

④水的總質(zhì)量f．（4）用本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵點(diǎn)有哪些___________________________________________________________________________________________（寫2點(diǎn)）②③裝置氣密性良好氧化汞要干燥各個(gè)量的測(cè)量要精確（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要記錄有“反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量35例5.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液25g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為24.7g．請(qǐng)回答下列問題：

（1）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（2）過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量為什么與反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量不相等，是否違背質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________________________________________________________________(3)小樂同學(xué)為了探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因是___________________（寫出其中一點(diǎn)）1.7克不違背，過(guò)氧化氫中的部分氧元素反應(yīng)后到了生成物水中。錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣例5.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶36例6.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），寫出反應(yīng)的化方程式________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_________________的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是________________參加反應(yīng)氧氣生成的氧化鎂部分散逸到空氣中且大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量例6.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答37（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）磷還在什么實(shí)驗(yàn)中用到？③反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)e

④水的總質(zhì)量f．此反應(yīng)有化合物參加如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的是()A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變。不違背，過(guò)氧化氫中的部分氧元素反應(yīng)后到了生成物水中。A．丁是該反應(yīng)的催化劑A．由碳、氫兩種元素組成（1）在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，需根據(jù)酒精燈火焰的高度調(diào)整試管高度時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕？______________若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出,產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣2Cu+O22CuOB．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，集氣瓶中放少量的水(1)這一現(xiàn)象是否遵循質(zhì)量守恒定律?_____(填“是”或“否”).D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式1．書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是：一要以

為依據(jù)，二要遵守

定律。2Cu+O2

2CuO2．化學(xué)方程式的含義：（以來(lái)說(shuō)明）①表明反應(yīng)物是

，生成物是

。②表明反應(yīng)的條件是

；③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為

；④表時(shí)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為；（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）客觀事實(shí)質(zhì)量守恒銅和氧氣氧化銅加熱2：1：24：1：5（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）知識(shí)點(diǎn)38例7.為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O，則x的化學(xué)式為______________

B例8.德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程（如圖所示）．如圖所示微觀變化與下列對(duì)應(yīng)敘述正確的是（）

A.此反應(yīng)有化合物參加

B.分子在化學(xué)變化中是可分的C.符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是①③②D.對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2例7.為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味39例9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.

Z的化學(xué)式為XY3B.若m

g

X2和,n

g

Y2恰好完全反應(yīng),則生成

(m+n)g

ZC.若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)D.若ag

X2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗(b?a)g

Y________.C例9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中,錯(cuò)誤的40例10.亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢?亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2,生成的氣體為NH3；反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變?！締栴}解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_______

元素，判斷的依據(jù)是__________