酸的性質(zhì)9.11課件

超前學(xué)習(xí)檢測(cè)1.濃鹽酸是色體，有氣味，打開盛有濃鹽酸的瓶塞，觀察到，這是因?yàn)?。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶色。2.濃硫酸是色狀體，不易。濃硫酸有強(qiáng)烈的和，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該立即用，然后涂上3%-5%的溶液。第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)）酸的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣堿的化學(xué)性質(zhì)濃鹽酸與濃硫酸鹽酸與氯化氫是否是一種物質(zhì)？鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物氯化氫是純凈物說(shuō)說(shuō)你知道的濃鹽酸和濃硫酸。閱讀標(biāo)簽，仔細(xì)觀察：鹽酸Hydrochloric化學(xué)式HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.46外觀…………合格密度(20℃)1.18g/ml含量(HCl)…36%-38%腐蝕硫酸Suliqric化學(xué)式H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98.08外觀…………合格密度(20℃)1.84g/ml含量(H2SO4)…98%腐蝕你得到什么信息呀？鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，化學(xué)式HCl顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

濃鹽酸38%1.191.8498%(g/cm3)其他認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度觀察它們顏色，狀態(tài)？濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)揮發(fā)性吸水性濃鹽酸1.1937%濃硫酸1.8498%無(wú)色液體無(wú)味刺激性無(wú)色粘稠液體有白霧產(chǎn)生認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸：有吸水性濃鹽酸①無(wú)色，有刺激性氣味的液體，有強(qiáng)烈的腐蝕性；②具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧；③工業(yè)用濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而略帶黃色。濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和空氣中的水蒸汽結(jié)合，形成鹽酸小液滴的緣故。HCl氣體的水溶液體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?濃H2SO4溶液干燥的氫氣H2混有水蒸氣的氫氣友情提示代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑微觀圖示濃硫酸具有吸水性酸性氣體中性氣體可以做干燥劑CO2、HCl、SO2、SO3H2、O2、N2CH4干燥原則：友情提示干燥劑與被干燥氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)濃硫酸的脫水性和腐蝕性友情提示酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。不要讓酸濺到皮膚上！注意！如何稀釋濃硫酸？稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中！注酸入水并攪拌！友情提示把水倒入濃硫酸中？尋求幫助怎樣區(qū)分兩瓶丟掉標(biāo)簽的濃硫酸和濃鹽酸？

把盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化？為什么？濃鹽酸濃硫酸質(zhì)量變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有吸水性質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小猜猜看鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液鹽酸還能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)加入鹽酸后的現(xiàn)象鎂條鐵片生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液硝酸銀溶液氯化鋇溶液（H2SO4)無(wú)現(xiàn)象白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體、放熱、鎂條消失產(chǎn)生氣體、溶液變?yōu)闇\綠色、放熱鐵銹溶解、溶液變?yōu)辄S色過(guò)一段時(shí)間有氣體生成產(chǎn)生氣體、固體溶解反思總結(jié)1.寫出鎂、鐵、生銹鐵釘(Fe2O3)、碳酸鈣、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl你知道嗎？

工廠在焊接金屬前為了保證焊接的牢固性要用鹽酸浸泡這是為什么？浸泡時(shí)要注意什么?議一議如果將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？想一想酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都含有H+一、酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的性質(zhì)：（1）濃鹽酸無(wú)色、刺激性氣味的液體（2）濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧（3）濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸的性質(zhì)：（1）濃硫酸無(wú)色、粘稠、油狀的液體（2）濃硫酸具有吸水性（3）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（4）濃硫酸溶于水放熱濃鹽酸需密封保存濃硫酸需密封保存濃硫酸可做氣體的干燥劑二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、鹽酸與酸堿指示劑反應(yīng)2、鹽酸與活潑金屬反應(yīng)（Mg)3、鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)4、鹽酸與堿的反應(yīng)5、鹽酸與某些鹽反應(yīng)反思總結(jié)我觀察讓你的眼睛開足馬力！鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)：鎂原子變成了＿＿＿；氫離子變成了＿＿＿然后結(jié)合成＿＿＿逸出；＿＿＿

沒(méi)有改變。反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿

鎂離子氫原子氫分子氯離子Mg+2HCl=MgCl2+H2↑將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。（1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線,正確的是______（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是

。（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。乙濃鹽酸有揮發(fā)性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見(jiàn)酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“——”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是（）CFe3+黃色Fe2+淺綠色Cu2+藍(lán)色（溶液）Cl-的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)如果將稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)?jiān)囍鴮懗觯轰\、氧化銅、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

方程式稀硫酸與生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生Fe2O3

+

H2SO4Fe2(SO4)3+H2O3

3

Fe+

H2SO4FeSO4+H2+3-2

如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，是否出現(xiàn)類似的現(xiàn)象？原因呢？猜想會(huì).不同的酸溶液都含有Ｈ＋如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4＝Fe+H2SO4＝Fe2O3+H2SO4＝CaCO3+H2SO4＝活動(dòng)天地MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2OCaSO4+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(由于硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，所以CaCO3很難完全與稀硫酸反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為CaSO4)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑1、能與某些金屬反應(yīng)2、能與某些金屬氧化物反應(yīng)3、能與某些鹽反應(yīng)4、能與堿反應(yīng)5、能與酸堿指示劑作用

2、分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物化合物氧化物酸堿鹽MgFe2O3ＣaCO3CuCl2FeCuCuONa2CO3FeZn

反應(yīng)現(xiàn)象鹽酸和鎂鹽酸和碳酸鈉鹽酸和氯化銅鐵銹消失、溶液由無(wú)色變黃色白色固體消失、產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象探究一稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鎂條消失、產(chǎn)生氣泡、有氣泡產(chǎn)生鹽酸和鐵銹鹽酸和鐵

反應(yīng)現(xiàn)象硫酸和鎂硫酸和碳酸鈉硫酸和氯化銅鐵銹消失、溶液由無(wú)色變黃色白色固體消失、產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象探究二稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鎂條消失、產(chǎn)生氣泡有氣泡產(chǎn)生硫酸和鐵銹硫酸和鐵你知道嗎？工廠在焊接金屬前為了保證焊接的牢固性要用鹽酸浸泡這是為什么？浸泡時(shí)要注意什么?議一議稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，在除銹時(shí)究竟是哪種微粒把鐵銹溶解掉的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？實(shí)驗(yàn)探究為什么稀鹽酸和稀硫酸會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、為什么酸和堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？2、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？H2SO4、Fe(OH)3、Al(OH)3、

HNO3、KOH、NH3·H2O、討論交流1、稀鹽酸、稀硫酸與各物質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？3、你認(rèn)為稀鹽酸、稀硫酸都能與哪類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？2、稀鹽酸、稀硫酸為什么具有相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)

探究：鹽酸（硫酸）能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)類別物質(zhì)化學(xué)式加入稀酸后的現(xiàn)象金屬鎂條Mg銅片Cu金屬氧化物鐵銹Fe2O3

鹽碳酸鈣CaCO3氯化銅CuCl2鹽酸：碳酸鈣消失,產(chǎn)生氣泡鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生鎂條消失，產(chǎn)生氣泡，放出熱量硫酸：溶液混濁,產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象討論交流2、稀鹽酸、稀硫酸為什么具有相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)3、你認(rèn)為稀鹽酸、稀硫酸都能與哪類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

①能與酸堿指示劑反應(yīng)②能與堿反應(yīng)③能與某些金屬反應(yīng)④能與金屬氧化物反應(yīng)⑤能與某些鹽反應(yīng)方程式稀鹽酸與鎂條的反應(yīng)Mg+HCl鎂條消失，產(chǎn)生氣泡，放出熱量?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:MgCl2+—H2↑2—HCl＝H＋+Cl＿H2SO4＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－氫離子＋酸根離子金屬離子＋氫氧根離子酸堿導(dǎo)致酸有類似的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)致堿有類似的化學(xué)性質(zhì)酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？挑戰(zhàn)自我

（1）①②和③④是分別根據(jù)物質(zhì)

、

性質(zhì)來(lái)判斷。（2）你認(rèn)為③④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)根據(jù)酸類的那些性質(zhì)設(shè)計(jì)的？

、

。（3）③和④產(chǎn)生的氣體從物質(zhì)分類看，它們的區(qū)別是

、

。

廚房?jī)?nèi)有一瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，經(jīng)①聞氣味②嘗味道，初步確定它為白醋（主要成分為醋酸），取少量該溶液，分別倒在兩個(gè)杯子中，分別加入③純堿（碳酸鈉）④一枚鐵釘，兩個(gè)杯子均有無(wú)色氣體放出，進(jìn)一步證明它是醋酸，根據(jù)上述信息回答：

物理、化學(xué)酸能和某些鹽反應(yīng)酸能和某些金屬反應(yīng)③產(chǎn)生的CO2是化合物④產(chǎn)生的H2是單質(zhì)

閱讀材料并回答問(wèn)題：材料一：通常食醋中約含3％-5％的醋酸。醋酸的化學(xué)式為CH3C00H，在溫度高于16.6℃時(shí)是一種無(wú)色液體，易溶于水。醋酸具有酸的性質(zhì)。材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。

(1)在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是

；(2)生活中能否用鋁制品來(lái)盛放食醋?

，原因是