新教材高中化學(xué)第二章鈉和氯第二節(jié)課時2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗課件新人教版必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物課時2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物課時2知識點一氯氣的實驗室制法自主學(xué)習·必備知識1.氯氣制備的反應(yīng)原理和實驗裝置反應(yīng)原理實驗裝置化學(xué)方程式:①

離子方程式:②

2.NaOH溶液的作用:③

。吸收多余的Cl2,以防污染環(huán)境知識點一氯氣的實驗室制法自主學(xué)習·必備知識1.氯氣制備的反判一判1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,可驗證氯氣是否收集滿

()2.MnO2與稀鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)也可制得氯氣

(

)√?判一判1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,可驗證氯氣是否知識點二氯離子的檢驗1.實驗探究在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入

幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。溶液實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸①

②

NaCl溶液③

④

Na2CO3溶液⑤

⑥

有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生知識點二氯離子的檢驗1.實驗探究溶液實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgN2.氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加⑦

,再加⑧

。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生⑨

。(3)原理:⑩

。(4)加入稀硝酸的目的:排除

等的干擾。適量稀硝酸AgNO3溶液

白色沉淀2.氯離子的檢驗方法適量稀硝酸AgNO3溶液

白色沉淀判一判1.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含Cl-

(

)2.NaClO中含有氯元素,向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,可產(chǎn)

生白色沉淀

(

)3.檢驗Cl-時,要加稀硝酸排除其他離子的干擾

()??√判一判1.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定探究點一氯氣的實驗室制法

已知HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小。實驗室制備氯氣的流

程示意圖如下:互動探究·關(guān)鍵能力情境探究探究點一氯氣的實驗室制法互動探究·關(guān)鍵能力情境探究問題1:用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備Cl2,且該反應(yīng)無需加熱,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?濃鹽酸的作用是什么?提示2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。問題2:用該裝置制得的Cl2中可能混有什么氣體雜質(zhì)?請說明上述流程圖中除

雜試劑的目的。提示因為濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的Cl2中會含有HCl和水蒸氣;因為Cl2在水

中有一定的溶解度,在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶于水,所以可用

飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣。問題1:用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備Cl2,且該反應(yīng)無問題3:實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛

倒位置?為什么?提示不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后,氣體通過飽和食鹽水時又

會混入水蒸氣。問題4:如何檢驗氯氣是否收集滿?你能想出幾種辦法?提示①將濕潤的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口,試紙先變紅后褪色,則表明已

收集滿。②將濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,則表明已收集

滿。(答案合理即可)

問題3:實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣1.反應(yīng)原理化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-

Mn2++2H2O+Cl2↑。探究歸納2.實驗裝置1.反應(yīng)原理探究歸納2.實驗裝置(1)發(fā)生裝置(Ⅰ部分)①特點:固體+液體

氣體。②儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化錳。(2)除雜(凈化)裝置(Ⅱ部分)裝置盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(1)發(fā)生裝置(Ⅰ部分)①特點:固體+液體?氣體。裝置盛放試(3)收集裝置(Ⅲ部分)收集方法:向上排空氣法。(4)尾氣處理裝置(Ⅳ部分)①導(dǎo)氣管要伸入液面以下;②F中盛放的試劑一般為氫氧化鈉溶液,作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)

境。(3)收集裝置(Ⅲ部分)易錯提醒

(1)注意鹽酸濃度的變化。本實驗中濃鹽酸要過量,因為隨著反應(yīng)

的進行,鹽酸濃度減小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)實驗中要緩緩加熱,以減少HCl的揮發(fā)。原理拓展

因為高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀具有強氧化性,可以氧化濃鹽

酸制取氯氣,故可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳

制取氯氣,且反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生,不需要加熱,如2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。易錯提醒

(1)注意鹽酸濃度的變化。本實驗中濃鹽酸要過3.以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路(1)設(shè)計氣體制備裝置的基本思路3.以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路①常見的氣體發(fā)生裝置(2)氣體裝置的連接順序(2)氣體裝置的連接順序固體+固體

氣體(如圖a),液體+液體

氣體(如圖b),固體+固體?氣體(如圖a),固體+液體

氣體(如圖b、c),固體+液體

氣體(如圖d、e),液體+液體

氣體(如圖d、e)。②除雜凈化和干燥儀器的裝置a.凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質(zhì);操作簡便,易于分離。b.凈化裝置固體+液體?氣體(如圖b、c),裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。裝置Ⅱ(干燥管):盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進,細口出。(3)收集方法:由氣體的性質(zhì)決定。①排水法:收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體,如O2、H2等。②向上排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣大的氣體,如O2、CO2、Cl2等。裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。③向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小的氣體,如H2等。③向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小的氣體,如H(4)吸收尾氣儀器的組裝尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限

空間內(nèi)達到爆炸極限而發(fā)生爆炸。不同的方法應(yīng)選用不同的裝置。常用方法:①點燃法:如CO、H2、CH4等易燃性氣體,可用此法。②吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體后再排放,如NO、

NO2轉(zhuǎn)化為N2,即可排放。④導(dǎo)出室外法:如H2是無毒氣體,可將其導(dǎo)出室外,以防在實驗室內(nèi)達到爆炸極限。

(4)吸收尾氣儀器的組裝③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體

例

(2021河北唐山高一期中)實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:探究應(yīng)用

?探究應(yīng)用(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其中氧化劑是

,還原劑是

。(2)儀器a的名稱是

。(3)B裝置中所盛的試劑是

,C裝置的作用是

。(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。MnO2

HCl

分液漏斗飽和食鹽水干燥Cl2

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實驗,以下敘

述正確的是

。A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.玻璃管中,鈉燃燒時會產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液

完全吸收ABD(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的解析(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2中Mn元素由+4價降為+2價,MnO2為氧化劑,HCl中氯元素由-1價升為0價,作為

還原劑。(2)儀器a的名稱是分液漏斗。(3)B裝置中所盛的試劑是飽和食鹽

水,用來除去氯氣中的氯化氫氣體;C裝置裝有濃硫酸,其作用是干燥Cl2。(4)

氯氣有毒,直接排放會污染空氣,E裝置利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O。(5)鈉和氯氣反應(yīng)生成解析(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯化鈉,反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收過量的氯氣,防止其污染空氣,B正確;鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰,C錯誤;碘離子可以被氯氣氧

化成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍,所以可根據(jù)浸有淀粉-KI溶液的棉球的顏色變化

判斷氯氣是否被堿液完全吸收,D正確。氯化鈉,反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收解題感悟

MnO2與濃鹽酸反應(yīng),MnO2是氧化劑被還原,而HCl既是還原劑,又起到酸的作

用。氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,制備氯氣時要注意尾氣處理。

解題感悟

1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,

儀器連接順序正確的是

()

A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f遷移應(yīng)用B1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實驗室制備2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2,下圖是用KMnO4與濃鹽酸反

應(yīng)制取Cl2的簡易裝置,下列敘述不正確的是

()

AA.在試管①中盛有飽和食鹽水,用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2,試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl和水蒸氣2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2,下圖是用解析

試管①用于收集Cl2,試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,

NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境,①中收集到的Cl2不純,混有HCl和水

蒸氣。解析

試管①用于收集Cl2,試管②用于防止NaOH溶探究點二探究鹵素離子的檢驗

材料一:自來水一般是用Cl2殺菌、消毒的,不法商販用自來水冒充蒸餾水出

售。情境探究探究點二探究鹵素離子的檢驗情境探究材料二:如下圖所示,家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽水。材料二:如下圖所示,家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽問題1:可用什么試劑鑒別自來水和蒸餾水?提示自來水用Cl2殺菌、消毒后會含有Cl-,可加入硝酸酸化的AgNO3溶液來

鑒別。問題2:如何用化學(xué)方法證明材料二中的水中含有NaCl?提示利用焰色試驗證明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色

沉淀,證明Cl-的存在。問題1:可用什么試劑鑒別自來水和蒸餾水?提示自來水用Cl2問題3:若被檢驗的溶液中含有S

,應(yīng)如何檢驗是否含有Cl-?提示因為Ag2SO4微溶于水,S

的存在會干擾Cl-的檢驗,故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的S

,然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀,檢驗是否含有Cl-。問題3:若被檢驗的溶液中含有S?,應(yīng)如何檢驗是否含有Cl-?

Cl-的檢驗檢驗溶液中的Cl-要排除其他離子的干擾。(1)若被檢液中有C

、P

存在(它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸),一般先在被測液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子。加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-探究歸納?探究歸納

AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的。若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸;發(fā)生的反應(yīng)為

2Ag++C

Ag2CO3↓,Ag2CO3+2HNO3

AgNO3+H2O+CO2↑。P

也能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4黃色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。(2)若被檢液中有S

存在,需先用Ba(NO3)2溶液除去S

,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。

?AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的。若在Na例對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾

濁,一定有C

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有S

C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成,再加AgNO3溶液

立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

探究應(yīng)用C例對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是?()探究應(yīng)用C解析

A項,向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無

色、無味氣體,該氣體為二氧化碳,原溶液中可能含有HC

,不一定含有C

;B項,向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶

解,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有Ag+,不一定含有S

;C項,加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,排除了S

的干擾,再加入AgNO3溶液,生成了白色沉淀,該沉淀是氯化銀,則原溶液中一定有Cl-;D項,加

入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,沉淀可能為碳酸鈣,原

溶液中不一定含有Ba2+,也可能含Ca2+。解析

A項,向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石解題感悟

注意碳酸鹽和碳酸氫鹽,均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。檢驗Cl-時,注意排除

S

和C

的干擾。注意掌握S

的檢驗方法,取待測溶液,加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則含有S

。

解題感悟

1.(2021寧夏中衛(wèi)高一期中)能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、K2CO3三種物質(zhì)的試

劑是

()A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液C.稀硫酸

D.稀硝酸遷移應(yīng)用C1.(2021寧夏中衛(wèi)高一期中)能夠用來鑒別BaCl2、Na解析

A項,加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;B項,加

入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;C項,加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為

BaCl2,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,無明顯現(xiàn)象的為NaCl,現(xiàn)象不同,可以

鑒別;D項,加入稀硝酸,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,但BaCl2和NaCl都無

明顯現(xiàn)象,故用稀硝酸不能鑒別BaCl2和NaCl。解析

A項,加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,

有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷未

知液中一定含有()A.Cl-、S

B.Cl-、N

C.Cl-、C

D.Cl-、OH-

C解析

根據(jù)題給現(xiàn)象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且產(chǎn)生使澄清石

灰水變渾濁的無色、無味氣體,則原溶液中存在C

和Cl-。2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不

能使用長頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯誤的是

()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗方便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測C1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液2.(2021湖南株洲高一期中)檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是

()A.防止C

的干擾

B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止N

的干擾A2.(2021湖南株洲高一期中)檢驗Cl-時所用試劑HNO33.下列說法不正確的是

()A.檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B.檢驗S

的試劑是氯化鋇和鹽酸C.檢驗C

的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可證明有S

D3.下列說法不正確的是?()D4.(2021湖南長沙高一期中)實驗室制取干燥純凈的Cl2,其中合理的裝置是(氣

體流向從左到右)

()

4.(2021湖南長沙高一期中)實驗室制取干燥純凈的Cl2,

C?C5.(2021山東臨沂高一月考)X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

()CA.X2為Cl2B.X2Y為Na2OC.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaOH

NaClO+NaCl+H2O5.(2021山東臨沂高一月考)X2、Y2、Z2三種氣體之間6.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗

所用儀器如下圖所示。

6.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):

接

;

接

;

接

;

接

。(2)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,

可觀察到

,化學(xué)方程式為

。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):

。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):

。ECDABHGF試紙變藍(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):

某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn):向過量FeSO4溶液

中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成

該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。素養(yǎng)視角?素養(yǎng)視角1.(宏觀辨識與微觀探析)(1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2;乙同學(xué)推測

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。(2)你認為甲同學(xué)的推測是否正確?

(填“正確”或“不正確”)。請

用簡要的文字或離子方程式說明理由

。根據(jù)乙同學(xué)的推測,上述反應(yīng)的離子方程式為

。Cl-

不正確因為FeSO4過量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2與Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl21.(宏觀辨識與微觀探析)(1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為解析(1)向過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,亞鐵離

子具有還原性,次氯酸鈉具有氧化性,氯元素的化合價有降低的趨勢,降為0價

產(chǎn)生氯氣或者是降為-1價產(chǎn)生氯離子。解析(1)向過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并2.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)請你設(shè)計一個實驗方案,驗證乙同學(xué)的推測是否正

確。要求寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:

步驟2:

少許反應(yīng)后的溶液于試管A中,滴加過

取量Ba(NO3)2溶液,靜置有白色沉淀生成取試管A中的上層清液于試管B中,滴幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測正確;若沒有

白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測不正確解析檢驗Cl-需用HNO3、AgNO3溶液,但溶液中存在S

與Ag+也會產(chǎn)生沉淀,故檢驗Cl-之前應(yīng)先除去S

。2.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)請你設(shè)計一個實驗方案,驗證乙同學(xué)的1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的

檢驗試劑是()A.水B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液B1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化2.(2021浙江金華高一月考)實驗室制取氯氣時,下列操作正確的是

()

D2.(2021浙江金華高一月考)實驗室制取氯氣時,下列操作正3.(2021江蘇無錫高一期中)下列檢驗Cl-的方法正確的是

()A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中有Cl-B.向某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有

Cl-C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,再滴加鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有

Cl-D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中

有Cl-

D3.(2021江蘇無錫高一期中)下列檢驗Cl-的方法正確的是解析

A項中可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能說明該溶液中有Cl-,

故A錯誤;先滴加鹽酸,引入Cl-,不能說明該溶液中有Cl-,故B錯誤;加入鹽酸,不

能排除Cl-的干擾,故C錯誤;因氯化銀不能溶解于硝酸,滴加用HNO3酸化的

AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,可說明溶液中有Cl-,故D正確。解析

A項中可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能說明該4.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種:①AgNO3

溶液、②NaOH溶液、③水,振蕩后的現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙中注入的

液體分別是

()

A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②B4.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一解析

Cl2為黃綠色氣體,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因為溶解Cl2顯

淺黃綠色,三個集氣瓶中只有丙中溶液顏色為淺黃綠色,所以丙中注入液體為

水;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色

沉淀,甲和乙中,只有乙出現(xiàn)了白色沉淀,所以乙中注入液體為AgNO3溶液;氯

氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,溶液為無色,故甲中注

入液體為氫氧化鈉溶液。解析

Cl2為黃綠色氣體,能溶于水,溶于水得到氯水,5.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑錯誤的是

()選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A氯水中的Cl-AgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HC

BaCl2溶液C未知溶液中的S

稀鹽酸、BaCl2溶液D鈉與水反應(yīng)有OH-生成酚酞溶液B解析

BaCl2溶液與HC

不反應(yīng),無法達到檢驗的目的,故B錯誤。5.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑錯誤的是?()選項待檢驗物質(zhì)6.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試

劑是

()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水C6.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)解析

題給四種溶液與AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鑒別,故A

錯誤;鹽酸、NaCl溶液和新制氯水遇酚酞溶液均為無色,不能鑒別,故B錯誤;

鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水四種溶液與紫色石蕊溶液混合的

現(xiàn)象分別為顯紅色、顯紫色、顯藍色、先變紅后褪色,現(xiàn)象不同,能鑒別,故C

正確;題給四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D錯誤。解析

題給四種溶液與AgNO3溶液混合,均生成白色沉7.(2021河南鄭州高一月考)某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)

來制取并收集氯氣,裝置如下:

7.(2021河南鄭州高一月考)某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:

,還原劑是

。(2)實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是連接好裝置之后,

用彈簧夾夾住

(填“A”或“B”)處膠皮管,向分液漏斗中加水并打

開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察。當觀察到分液漏斗中

時,表明該裝置不漏氣。HClB水不能進入燒瓶(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:(3)興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯

氣,你認為其中錯誤的是

(填序號)。A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液(呈堿性)C.濃硫酸C(3)興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸解析

(1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水,離子

方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O;反應(yīng)時,HCl中Cl元素的化合價由-1變?yōu)?,失電子,作還原劑。(2)連接好裝置之后,用彈簧夾夾住B處膠皮

管,打開分液漏斗活塞并注入一定量的水,若分液漏斗中的水不能再進入燒

瓶,則裝置的氣密性良好。(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸

鈉和水,A能吸收氯氣;碳酸鈉溶液呈堿性,與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、次

氯酸鈉、二氧化碳和水,B能吸收氯氣;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),C不能吸收氯

氣。解析

(1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳

8(A).(2021遼寧大連高一期中)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說

法正確的是

()

A.圖Ⅰ中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.圖Ⅱ中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.圖Ⅲ中:生成棕黃色的煙霧,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍色D.圖Ⅳ中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性B?

?B解析

題圖Ⅰ中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),A錯

誤;題圖Ⅲ中生成棕黃色的煙,C錯誤;題圖Ⅳ中干燥的有色布條不褪色,濕潤

的有色布條能褪色,說明Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,不能說明Cl2有

漂白性,D錯誤。解析

題圖Ⅰ中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與M8(B).(不定項)(2021遼寧大連高一期中)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下

列有關(guān)說法正確的是

()

8(B).(不定項)(2021遼寧大連高一期中)用下列裝置制

A.圖Ⅰ中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.圖Ⅱ中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.圖Ⅲ中:生成棕黃色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍色D.圖Ⅳ中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性BC?

?BC解析

題圖Ⅰ中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),A

錯誤;題圖Ⅳ中干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2與H2

O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,不能說明Cl2有漂白性,D錯誤。解析

題圖Ⅰ中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與M9.(2021浙江紹興高一期中)氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳

加熱制得的氣體卻有異常的氣味,將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中,然

后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)上述事實,得出下列結(jié)

論:①這種方法制得的氣體不是純凈物,而是混合物;②這種方法制得的氣體中含有氯元素;③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì);④這種方法制氧氣的實驗中至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)。9.(2021浙江紹興高一期中)氧氣是無色無味的氣體,但用氯以上結(jié)論正確的是

()A.①②③④B.僅①②C.僅①②③D.僅①③A以上結(jié)論正確的是?()A解析

氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體

卻有異常的氣味,說明得到的氣體不是純凈物,而是混合物,故①正確;制得的

氣體通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,說明這

種方法制得的氣體中含有氯元素,故②正確;根據(jù)②的分析可知制得的氣體中

至少有一種含氯元素的物質(zhì),故③正確;題述實驗中發(fā)生了一個制氧氣的反應(yīng)

和一個制含氯元素的物質(zhì)的反應(yīng),因此至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),故④正確。解析

氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱10.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2

反應(yīng);②用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

()A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較B10.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含14.6gHCl解析

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑,稀鹽酸和MnO2不反應(yīng),①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2

反應(yīng),HCl不能完全反應(yīng),參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量小于14.6g,生成氯氣的質(zhì)量小

于7.1g;②用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),MnO2能完全反應(yīng),生成氯氣的質(zhì)

量等于7.1g,得到的氯氣②比①多,故選B。解析

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+411(A).實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4

與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是

()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強B.上述兩個反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多D.用足量MnO2與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的質(zhì)量

小于71gB11(A).實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備解析

由題可知:①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(濃)

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強,故A正

確;由①②兩個化學(xué)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯

誤;由反應(yīng)①可知,制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應(yīng)②可知,制備71g氯氣

消耗KMnO463.2g,因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多,

故C正確;由反應(yīng)①可知,隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低,稀鹽酸與MnO2不

反應(yīng),所以得到Cl2的質(zhì)量小于71g,故D正確。解析

由題可知:①MnO2+4HCl(濃)?11(B).(不定項)實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可

用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是

()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強B.上述兩個反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量少D.用足量MnO2與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的質(zhì)量

小于71gBC11(B).(不定項)實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件解析

由題可知:①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(濃)

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強,故A正

確;由①②兩個化學(xué)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯

誤;由反應(yīng)①可知,制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應(yīng)②可知,制備71g氯氣

消耗KMnO463.2g,因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多,

故C錯誤;由反應(yīng)①可知,隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低,稀鹽酸與MnO2不

反應(yīng),所以得到Cl2的質(zhì)量小于71g,故D正確。解析

由題可知:①MnO2+4HCl(濃12.(2021云南玉溪高一月考)某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工

業(yè)制備漂白粉,設(shè)計了下列裝置進行實驗。已知:①A中反應(yīng)為KClO3+6HCl

(濃)

KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。12.(2021云南玉溪高一月考)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣(1)裝置A中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。(2)寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式:

5∶1

。實驗結(jié)束后,立即將裝置B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的

現(xiàn)象是

。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,因此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

處依次放入的物質(zhì)正確的是

(填編號)。先變紅后褪色C(1)裝置A中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

編號ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條編號ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布(4)待裝置E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其有效

成分為

(填化學(xué)式)。(5)裝置F的作用是

(用離子方程式表示)。

(6)為測定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。稱取ag漂白粉樣品溶解,向所

得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止,若反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為bg,則該漂

白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為

(用含a、b的式子表示)。Ca(ClO)2(4)待裝置E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白解析(1)KClO3+6HCl(濃)

KCl+3Cl2↑+3H2O中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價不交叉”原則可知,KClO3中Cl元素化合價由+5降低至0生成Cl2,HCl

中部分Cl元素化合價由-1升高至0生成Cl2,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等及變價

Cl原子數(shù)目可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1。(2)裝置B中,Cl2與

H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O

H++Cl-+HClO;H+具有酸性,能使紫色石蕊試紙變紅,HClO具有漂白性,能使試紙褪色,因此可觀

察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂

白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的有色布解析(1)KClO3+6HCl(濃)?KCl+3Cl2↑條中,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,先通過濕潤有色布條,如果有

色布條褪色證明次氯酸具有漂白性,然后通過濃硫酸干燥,除去氯氣中的水

分,再通過干燥的有色布條,有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性。(4)氯

氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,所以漂白粉主要成分為氯化鈣

和次氯酸鈣,有效成分為Ca(ClO)2。(5)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,氯

氣能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。(6)CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO,反應(yīng)生成CaCO3的質(zhì)量為bg,則ag漂白粉樣品中Ca(ClO)2的質(zhì)量為

g,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為

×100%。

條中,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,先通過濕潤有色布條13.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有

效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。13.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習、研究物質(zhì)的性質(zhì),是(1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式:

、

。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(3)HCl既具有氧化性,又具有還原性。①請寫出任意一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式:

。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式:

。Cl2OCl2O3(或ClO2、Cl2O5、Cl2O7等任寫兩種)(合理答案均可)(1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式:

(4)Cl2既具有氧化性,又具有還原性。①請結(jié)合上圖說明原因:

。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,又體

現(xiàn)了還原性,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。Cl2中氯元素化合價為0價,氯元素還有-1價以及+1價等價態(tài),因此氯元素化合價可以升高也可以降低,故Cl2既具有氧化性又具有還原性(4)Cl2既具有氧化性,又具有還原性。Cl2中氯元素化合價解析(1)根據(jù)題圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、+3、+4、+5、

+7等,因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)

高氯酸(HClO4)是一元強酸,與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH

NaClO4+H2O。(3)①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)HCl的氧化性,例如Zn+2H+

Zn2++H2↑、Fe+2H+

Fe2++H2↑等。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。解析(1)根據(jù)題圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、+第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物課時2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物課時2知識點一氯氣的實驗室制法自主學(xué)習·必備知識1.氯氣制備的反應(yīng)原理和實驗裝置反應(yīng)原理實驗裝置化學(xué)方程式:①

離子方程式:②

2.NaOH溶液的作用:③

。吸收多余的Cl2,以防污染環(huán)境知識點一氯氣的實驗室制法自主學(xué)習·必備知識1.氯氣制備的反判一判1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,可驗證氯氣是否收集滿

()2.MnO2與稀鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)也可制得氯氣

(

)√?判一判1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,可驗證氯氣是否知識點二氯離子的檢驗1.實驗探究在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入

幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。溶液實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸①

②

NaCl溶液③

④

Na2CO3溶液⑤

⑥

有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生知識點二氯離子的檢驗1.實驗探究溶液實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgN2.氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加⑦

,再加⑧

。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生⑨

。(3)原理:⑩

。(4)加入稀硝酸的目的:排除

等的干擾。適量稀硝酸AgNO3溶液

白色沉淀2.氯離子的檢驗方法適量稀硝酸AgNO3溶液

白色沉淀判一判1.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含Cl-

(

)2.NaClO中含有氯元素,向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,可產(chǎn)

生白色沉淀

(

)3.檢驗Cl-時,要加稀硝酸排除其他離子的干擾

()??√判一判1.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定探究點一氯氣的實驗室制法

已知HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小。實驗室制備氯氣的流

程示意圖如下:互動探究·關(guān)鍵能力情境探究探究點一氯氣的實驗室制法互動探究·關(guān)鍵能力情境探究問題1:用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備Cl2,且該反應(yīng)無需加熱,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?濃鹽酸的作用是什么?提示2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。問題2:用該裝置制得的Cl2中可能混有什么氣體雜質(zhì)?請說明上述流程圖中除

雜試劑的目的。提示因為濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的Cl2中會含有HCl和水蒸氣;因為Cl2在水

中有一定的溶解度,在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶于水,所以可用

飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣。問題1:用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備Cl2,且該反應(yīng)無問題3:實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛

倒位置?為什么?提示不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后,氣體通過飽和食鹽水時又

會混入水蒸氣。問題4:如何檢驗氯氣是否收集滿?你能想出幾種辦法?提示①將濕潤的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口,試紙先變紅后褪色,則表明已

收集滿。②將濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,則表明已收集

滿。(答案合理即可)

問題3:實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣1.反應(yīng)原理化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-

Mn2++2H2O+Cl2↑。探究歸納2.實驗裝置1.反應(yīng)原理探究歸納2.實驗裝置(1)發(fā)生裝置(Ⅰ部分)①特點:固體+液體

氣體。②儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化錳。(2)除雜(凈化)裝置(Ⅱ部分)裝置盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(1)發(fā)生裝置(Ⅰ部分)①特點:固體+液體?氣體。裝置盛放試(3)收集裝置(Ⅲ部分)收集方法:向上排空氣法。(4)尾氣處理裝置(Ⅳ部分)①導(dǎo)氣管要伸入液面以下;②F中盛放的試劑一般為氫氧化鈉溶液,作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)

境。(3)收集裝置(Ⅲ部分)易錯提醒

(1)注意鹽酸濃度的變化。本實驗中濃鹽酸要過量,因為隨著反應(yīng)

的進行,鹽酸濃度減小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)實驗中要緩緩加熱,以減少HCl的揮發(fā)。原理拓展

因為高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀具有強氧化性,可以氧化濃鹽

酸制取氯氣,故可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳

制取氯氣,且反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生,不需要加熱,如2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。易錯提醒

(1)注意鹽酸濃度的變化。本實驗中濃鹽酸要過3.以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路(1)設(shè)計氣體制備裝置的基本思路3.以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路①常見的氣體發(fā)生裝置(2)氣體裝置的連接順序(2)氣體裝置的連接順序固體+固體

氣體(如圖a),液體+液體

氣體(如圖b),固體+固體?氣體(如圖a),固體+液體

氣體(如圖b、c),固體+液體

氣體(如圖d、e),液體+液體

氣體(如圖d、e)。②除雜凈化和干燥儀器的裝置a.凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質(zhì);操作簡便,易于分離。b.凈化裝置固體+液體?氣體(如圖b、c),裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。裝置Ⅱ(干燥管):盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進,細口出。(3)收集方法:由氣體的性質(zhì)決定。①排水法:收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體,如O2、H2等。②向上排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣大的氣體,如O2、CO2、Cl2等。裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。③向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小的氣體,如H2等。③向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小的氣體,如H(4)吸收尾氣儀器的組裝尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限

空間內(nèi)達到爆炸極限而發(fā)生爆炸。不同的方法應(yīng)選用不同的裝置。常用方法:①點燃法:如CO、H2、CH4等易燃性氣體,可用此法。②吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體后再排放,如NO、

NO2轉(zhuǎn)化為N2,即可排放。④導(dǎo)出室外法:如H2是無毒氣體,可將其導(dǎo)出室外,以防在實驗室內(nèi)達到爆炸極限。

(4)吸收尾氣儀器的組裝③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體

例

(2021河北唐山高一期中)實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:探究應(yīng)用

?探究應(yīng)用(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其中氧化劑是

,還原劑是

。(2)儀器a的名稱是

。(3)B裝置中所盛的試劑是

,C裝置的作用是

。(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。MnO2

HCl

分液漏斗飽和食鹽水干燥Cl2

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實驗,以下敘

述正確的是

。A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.玻璃管中,鈉燃燒時會產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液

完全吸收ABD(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的解析(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2中Mn元素由+4價降為+2價,MnO2為氧化劑,HCl中氯元素由-1價升為0價,作為

還原劑。(2)儀器a的名稱是分液漏斗。(3)B裝置中所盛的試劑是飽和食鹽

水,用來除去氯氣中的氯化氫氣體;C裝置裝有濃硫酸,其作用是干燥Cl2。(4)

氯氣有毒,直接排放會污染空氣,E裝置利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O。(5)鈉和氯氣反應(yīng)生成解析(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯化鈉,反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收過量的氯氣,防止其污染空氣,B正確;鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰,C錯誤;碘離子可以被氯氣氧

化成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍,所以可根據(jù)浸有淀粉-KI溶液的棉球的顏色變化

判斷氯氣是否被堿液完全吸收,D正確。氯化鈉,反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收解題感悟

MnO2與濃鹽酸反應(yīng),MnO2是氧化劑被還原,而HCl既是還原劑,又起到酸的作

用。氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,制備氯氣時要注意尾氣處理。

解題感悟

1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,

儀器連接順序正確的是

()

A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f遷移應(yīng)用B1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實驗室制備2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2,下圖是用KMnO4與濃鹽酸反

應(yīng)制取Cl2的簡易裝置,下列敘述不正確的是

()

AA.在試管①中盛有飽和食鹽水,用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2,試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl和水蒸氣2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2,下圖是用解析

試管①用于收集Cl2,試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,

NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境,①中收集到的Cl2不純,混有HCl和水

蒸氣。解析

試管①用于收集Cl2,試管②用于防止NaOH溶探究點二探究鹵素離子的檢驗

材料一:自來水一般是用Cl2殺菌、消毒的,不法商販用自來水冒充蒸餾水出

售。情境探究探究點二探究鹵素離子的檢驗情境探究材料二:如下圖所示,家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽水。材料二:如下圖所示,家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽問題1:可用什么試劑鑒別自來水和蒸餾水?提示自來水用Cl2殺菌、消毒后會含有Cl-,可加入硝酸酸化的AgNO3溶液來

鑒別。問題2:如何用化學(xué)方法證明材料二中的水中含有NaCl?提示利用焰色試驗證明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色

沉淀,證明Cl-的存在。問題1:可用什么試劑鑒別自來水和蒸餾水?提示自來水用Cl2問題3:若被檢驗的溶液中含有S

,應(yīng)如何檢驗是否含有Cl-?提示因為Ag2SO4微溶于水,S

的存在會干擾Cl-的檢驗,故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的S

,然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀,檢驗是否含有Cl-。問題3:若被檢驗的溶液中含有S?,應(yīng)如何檢驗是否含有Cl-?

Cl-的檢驗檢驗溶液中的Cl-要排除其他離子的干擾。(1)若被檢液中有C

、P

存在(它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸),一般先在被測液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子。加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-探究歸納?探究歸納

AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的。若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸;發(fā)生的反應(yīng)為

2Ag++C

Ag2CO3↓,Ag2CO3+2HNO3

AgNO3+H2O+CO2↑。P

也能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4黃色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。(2)若被檢液中有S

存在,需先用Ba(NO3)2溶液除去S

,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。

?AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的。若在Na例對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾

濁,一定有C

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有S

C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成,再加AgNO3溶液

立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

探究應(yīng)用C例對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是?()探究應(yīng)用C解析

A項,向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無

色、無味氣體,該氣體為二氧化碳,原溶液中可能含有HC

,不一定含有C

;B項,向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶

解,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有Ag+,不一定含有S

;C項,加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,排除了S

的干擾,再加入AgNO3溶液,生成了白色沉淀,該沉淀是氯化銀,則原溶液中一定有Cl-;D項,加

入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,沉淀可能為碳酸鈣,原

溶液中不一定含有Ba2+,也可能含Ca2+。解析

A項,向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石解題感悟

注意碳酸鹽和碳酸氫鹽,均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。檢驗Cl-時,注意排除

S

和C

的干擾。注意掌握S

的檢驗方法,取待測溶液,加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則含有S

。

解題感悟

1.(2021寧夏中衛(wèi)高一期中)能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、K2CO3三種物質(zhì)的試

劑是

()A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液C.稀硫酸

D.稀硝酸遷移應(yīng)用C1.(2021寧夏中衛(wèi)高一期中)能夠用來鑒別BaCl2、Na解析

A項,加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;B項,加

入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;C項,加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為

BaCl2,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,無明顯現(xiàn)象的為NaCl,現(xiàn)象不同,可以

鑒別;D項,加入稀硝酸,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,但BaCl2和NaCl都無

明顯現(xiàn)象,故用稀硝酸不能鑒別BaCl2和NaCl。解析

A項,加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,

有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷未

知液中一定含有()A.Cl-、S

B.Cl-、N

C.Cl-、C

D.Cl-、OH-

C解析

根據(jù)題給現(xiàn)象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且產(chǎn)生使澄清石

灰水變渾濁的無色、無味氣體,則原溶液中存在C

和Cl-。2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不

能使用長頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯誤的是

()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗方便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測C1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液2.(2021湖南株洲高一期中)檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是

()A.防止C

的干擾

B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止N

的干擾A2.(2021湖南株洲高一期中)檢驗Cl-時所用試劑HNO33.下列說法不正確的是

()A.檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B.檢驗S

的試劑是氯化鋇和鹽酸C.檢驗C

的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可證明有S

D3.下列說法不正確的是?()D4.(2021湖南長沙高一期中)實驗室制取干燥純凈的Cl2,其中合理的裝置是(氣

體流向從左到右)

()

4.(2021湖南長沙高一期中)實驗室制取干燥純凈的Cl2,

C?C5.(2021山東臨沂高一月考)X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

()CA.X2為Cl2B.X2Y為Na2OC.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl