南通市2009屆高三第二次調(diào)研測(cè)試(化學(xué))

PAGE用心愛心專心南通市2009屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cu64Zn65一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生2．下列比較正確的是①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S③離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋

④結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．②④B．②③C．①④D．①③3．下列因果關(guān)系成立的是A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOHD．因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAC．1mol

Cl2和1mol

H2O充分反應(yīng)，生成的H＋離子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.55．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2冷水SiO2中混有NH4Cl冷水SiO2中混有NH4ClD．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl濃鹽酸Na2S溶液KMnO4C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性A．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率MnO2H2O2紅墨水水NaB．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)7．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—8．化合物A為一種鹽，元素分析表明A中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu39.50％、N8.64％，其余為H、O、S。A與NaOH混合時(shí)有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則A的化學(xué)式為A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO210．下列離子方程式書正確的是A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OD．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋11．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機(jī)層后再蒸餾，提取碘水中的碘B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解C．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pHD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl12．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68

g

KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)13．甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是甘草次酸甘草甜素甘草次酸甘草甜素一定條件A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol

甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)14．相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15．（10分）已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：OHHOHOHHOHOHHOHHO3SHHO3SH濃硫酸和濃硝酸OHHOHHO3SHHO3SHNO2水蒸氣濃硫酸OHHOHNO2IIIIII水旋塞B水旋塞BA①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min。③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用右圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇－水混合劑重結(jié)晶。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：⑴實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、Ⅲ兩步的目的是▲。⑵燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故、又能▲。⑶步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過30℃，原因是▲。⑷步驟③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇－水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的證明2－硝基－1，3－苯二酚已經(jīng)洗滌干凈▲。⑸本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g桔黃色固體，則2－硝基－1，3－苯二酚的產(chǎn)率約為▲16．（8分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。DLDLD①H2SO4H2O2JO2點(diǎn)燃△BGFEBDIHCEK電解H2OAM根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴B的組成元素為▲。⑵鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為▲。⑶G→J的離子方程式為▲。⑷M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則M的化學(xué)式為▲。17．（10分）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：陽陽光光電池電解水H2煙道氣吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加熱乙醇胺⑴該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于▲。⑵15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：▲。H2OH2O2e-電解質(zhì)溶液價(jià)帶對(duì)電極半導(dǎo)體電極e-光ECEvh＋⑶CHH2OH2O2e-電解質(zhì)溶液價(jià)帶對(duì)電極半導(dǎo)體電極e-光ECEvh＋⑷科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式▲。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是▲。a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全運(yùn)輸、貯存18．（10分）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9SO42－濃度/(mg·L－1)≤23

000≤150某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本。冷軋廠廢水冷軋廠廢水中和反應(yīng)池薄膜液體過濾器吸水池污泥收集池污泥處理系統(tǒng)池清液排放池達(dá)標(biāo)排放石灰乳制備、供給系統(tǒng)壓縮空氣HClpH調(diào)整請(qǐng)回答下列問題：⑴向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是▲。⑵若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的離子方程式是▲。⑶污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有▲（填化學(xué)式）。⑷薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是▲。H2OH2SO4NaCN醇溶液C＝OC－OHCNHCN⑸經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為▲mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），H2OH2SO4NaCN醇溶液C＝OC－OHCNHCN19．（12分）已知：⑴R－XRCNRCOOH－CH3O－CH3O2Co(OAc)2－CHO⑶—CH—CH—C—OCH—Cl—CH3CHCH3OOCN現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯()：Cu/Cu/△NaOHBCCl2光照NaCN醇溶液CH3CHClCH3NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN濃H2SO4殺滅菊酯DEFIHG—BrCH3HOACl2Fe△⑴原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是▲；合成G的反應(yīng)類型是▲。⑵寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：▲。⑶殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有▲種峰。⑷氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有▲種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是▲（只要求寫一種）。20．請(qǐng)回答下列問題：⑴硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4％和0.5％。向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5％，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4％降為0.2％。①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為▲。②通入的空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為▲。⑵時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為▲L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％）。②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m四、選做題（本題包括1小題，共12分）21．（12分）本題為A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：⑴寫出QT2＋的電子式▲、基態(tài)Z原子的核外電子排布式▲。⑵Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有▲等兩種。⑶化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為▲。⑷化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為▲，其硬度超過金剛石的原因是▲。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為▲?！鶷→X圖1圖2→Q→EB．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175－2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：【實(shí)驗(yàn)課題】糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定【實(shí)驗(yàn)原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KMnO4堿性焦性沒食子酸KMnO4堿性焦性沒食子酸空氣抽氣泵水原糧ABCDEFC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：⑴以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。⑵檢查上述裝置氣密性的方法是▲。⑶實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵抽氣的目的是▲。⑷A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的▲；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是▲；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將▲。⑸收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為▲mg/

南通市2009屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．B2．D3．D4．B5．C6．A7．C8．A二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9．BD10．D11．D12．AC13．BD14．C三、非選擇題（本題包括7小題，共72分）15．（10分）⑴避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生⑵防止壓強(qiáng)過小引起倒吸⑶溫度較高時(shí)硝酸易分解（酚易氧化），產(chǎn)率過低⑷取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈⑸12.9

%（每空2分）16．（8分）⑴Fe、C、O⑵取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I⑶2FeO＋H2O2＋6H＋＝2Fe3＋＋4H2O