山西省呂梁學(xué)院附中2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

2014-2015學(xué)年山西省呂梁學(xué)院附中高二（下）第二次月考化學(xué)試卷一．選擇題（單選，每題2.5分，共52.5分）1．（2.5分）（2015春?山西校級月考）構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）2．（2.5分）（2014秋?長寧區(qū)月考）晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵3．（2.5分）（2014秋?長寧區(qū)月考）最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質(zhì)4．（2.5分）（2015?楊浦區(qū)一模）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均減小B．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)C．單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D．單質(zhì)的熔點降低5．（2.5分）（2014秋?奉賢區(qū)期末）砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．分子中共價鍵鍵角均為60°B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4D．黃砷的熔點低于白磷6．（2.5分）（2015春?山西校級月考）能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題．C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（）A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體C．N60結(jié)構(gòu)中只存在N﹣N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C﹣C單鍵又有C=C雙鍵D．已知金剛石中C﹣C鍵長154pm，C60中C﹣C鍵長140～145pm，故C60熔點高于金剛石7．（2.5分）（2014秋?宣城期末）雙氰胺（C2H4N4）是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示．下列說法正確的是（）A．雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B．雙氰胺分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：3C．雙氰胺分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．雙氰胺中，氮、碳元素的化合價分別是﹣3價、+4價8．（2.5分）（2015春?福州期中）只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）①離子鍵②氫鍵③共價鍵④極性鍵⑤非極性鍵．A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤9．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定．A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①10．（2.5分）（2014春?銀川校級期末）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素11．（2.5分）（2015春?黑龍江期末）下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥12．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)13．（2.5分）（2015春?寶雞校級期末）在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形14．（2.5分）（2015春?寶雞校級期末）關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀15．（2.5分）（2010?四川）下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同16．（2.5分）（2014春?銀川校級期末）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3D．g?cm﹣317．（2.5分）（2015春?延邊州校級期中）有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為1218．（2.5分）（2012春?興慶區(qū)校級期末）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（）A．圖（1）和圖（3）B．圖（2）和圖（3）C．圖（1）和圖（4）D．只有圖（4）19．（2.5分）（2015春?山西校級月考）在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是（）A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高20．（2.5分）（2015春?高唐縣校級期末）某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯21．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下列物質(zhì)中的n等于4時，其同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A．烴CnH2n+2B．醇CnH2n+2OC．醛CnH2nOD．羧酸CnH2nO2二、解答題（共4小題，滿分50分）22．（12分）（2015?河北校級模擬）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是．（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是．（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43﹣的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為，As原子采取雜化．（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）．A．離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵．23．（13分）（2015春?山西校級月考）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．（2）尿素分子中N原子的雜化方式是．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3﹣空間構(gòu)型是．（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有．（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為．如果鐵原子的半徑為rpm，密度為bg?cm﹣3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為．（不必計算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）24．（13分）（2015春?山西校級月考）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）E元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為，空間構(gòu)型為，解釋易溶于水的原因．（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1molB2A4分子中含molσ鍵．（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為，乙為；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為．25．（12分）（2015春?山西校級月考）MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式．（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示．在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)分別為個、個．（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2．與CNO﹣互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為、（各寫一種）．（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為．（5）硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因．2014-2015學(xué)年山西省呂梁學(xué)院附中高二（下）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（單選，每題2.5分，共52.5分）1．（2.5分）（2015春?山西校級月考）構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）考點：原子核外電子的能級分布．分析：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答該題．解答：解：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．相同能層不同能級的電子能量：E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A錯誤；B．相同能級，不同能層：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；C．由以上分析可知：E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正確；D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D錯誤；故選BC．點評：本題考查核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處．2．（2.5分）（2014秋?長寧區(qū)月考）晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高；B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；D．離子晶體不一定能溶于水，可能含非極性共價鍵．解答：解：A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故A正確；B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點越高，故C錯誤；D．離子晶體不一定能溶于水，可能含非極性共價鍵，如過氧化鈉，故D錯誤；故選A．點評：本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較方法即可解答，難度不大．3．（2.5分）（2014秋?長寧區(qū)月考）最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質(zhì)考點：原子晶體．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，二者是不同的物質(zhì)；B、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同；C、CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接；D、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)．解答：解：A、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故A錯誤；B、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，故B錯誤；C、CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故C正確；D、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，故D錯誤，故選C．點評：本題考查原子晶體的性質(zhì)、空間結(jié)構(gòu)、基本概念等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行知識遷移．4．（2.5分）（2015?楊浦區(qū)一模）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均減小B．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)C．單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D．單質(zhì)的熔點降低考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．一般來講，電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，粒子半徑越?。籅．必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不是最高價，不一定滿足；C．根據(jù)晶體分類方法及第三周期元素組成判斷；D．金屬單質(zhì)的熔點降低，而非金屬單質(zhì)中，原子晶體沸點大于金屬晶體，分子晶體沸點較低．解答：解：A．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，故A錯誤；B．必須指出是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，否則不一定成立，故B錯誤；C．第三周期中金屬形成的晶體為金屬晶體、Si形成的晶體為原子晶體、S、Cl形成的晶體為分子晶體，故C正確；D．金屬單質(zhì)的熔點降低，Si單質(zhì)為原子晶體，則單質(zhì)熔點大小為：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，故整體趨勢為：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，B為易錯點，注意必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．5．（2.5分）（2014秋?奉賢區(qū)期末）砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．分子中共價鍵鍵角均為60°B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4D．黃砷的熔點低于白磷考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；磷．分析：A．黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；B．鍵長越短鍵能越大，根據(jù)原子半徑比較鍵長；C．As4為正四面體結(jié)構(gòu)，As原子位于正四面體的頂點上，As原子之間均形成共價鍵；D．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)．解答：解：A．As4為正四面體結(jié)構(gòu)，As原子位于正四面體的頂點上，分子中共價鍵鍵角均為60°，故A正確；B．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，故B錯誤；C．As4為正四面體結(jié)構(gòu)，As原子位于正四面體的頂點上，形成6個共價鍵，故C錯誤；D．As4形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點越高，故D錯誤．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6．（2.5分）（2015春?山西校級月考）能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題．C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（）A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體C．N60結(jié)構(gòu)中只存在N﹣N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C﹣C單鍵又有C=C雙鍵D．已知金剛石中C﹣C鍵長154pm，C60中C﹣C鍵長140～145pm，故C60熔點高于金剛石考點：單質(zhì)和化合物；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；C．鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定；D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體的熔點更高．解答：解：A．C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．同分異構(gòu)體研究對象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，故B錯誤；C．氮原子形成三個共價鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在N﹣N單鍵，碳原子可以寫成四個共價鍵，C60結(jié)構(gòu)中既有C﹣C單鍵又有C=C雙鍵，故C正確；D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故金剛石的熔點高于C60，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了原子核外電子排布、基本概念等知識點，根據(jù)核外電子排布特點、單質(zhì)及同素異形體等基本概念來分析解答，知道物質(zhì)熔點與晶體類型的關(guān)系，題目難度不大．7．（2.5分）（2014秋?宣城期末）雙氰胺（C2H4N4）是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示．下列說法正確的是（）A．雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B．雙氰胺分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：3C．雙氰胺分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．雙氰胺中，氮、碳元素的化合價分別是﹣3價、+4價考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：有機(jī)物含有C=N、C≡N、C﹣N以及N﹣H鍵，都為極性鍵，其中含有含有3個π鍵，氮、碳元素的化合價分別是﹣3價、+4價，以此解答該題．解答：解：由分子結(jié)構(gòu)簡式知分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．雙氰胺分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為31，故B錯誤；C．雙氰胺中氫原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，由結(jié)構(gòu)簡式可知，C=N、C≡N、C﹣N中電子對偏向于N元素，則氮、碳元素的化合價分別是﹣3價、+4價，故D正確．故選D．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和共價鍵知識，難度中等．8．（2.5分）（2015春?福州期中）只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）①離子鍵②氫鍵③共價鍵④極性鍵⑤非極性鍵．A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤考點：化學(xué)鍵．分析：化合物中至少存在兩種元素，可能存在離子鍵、共價鍵，極性共價鍵一定存在于化合物中，但非極性鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，以此來解答．解答：解：①離子鍵一定存在于化合物中，故選；②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故不選；③共價鍵可存在于單質(zhì)中，如氫氣中存在共價鍵，故不選；④兩種元素組成的共價化合物一定為極性鍵，故選；⑤單質(zhì)及離子化合物、共價鍵化合物中均可存在非極性鍵，如氧氣、過氧化鈉、過氧化氫中均存在非極性鍵，故不選；故選A．點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，題目難度不大．9．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定．A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵；②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)；④穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．解答：解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，故③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④錯誤；故選B．點評：本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．10．（2.5分）（2014春?銀川校級期末）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素考點：原子核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子；D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)．解答：解：A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯誤；D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．11．（2.5分）（2015春?黑龍江期末）下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷．解答：解：①NH3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故①錯誤；②NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故②錯誤；③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故③正確；④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故④正確；⑤CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCl2中Be價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（2﹣2）=2，是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故⑤正確；⑥SiO44﹣和SO42﹣中價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，所以空間構(gòu)型相同，故⑥正確；⑦BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以分子構(gòu)型為平面正三角形，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6結(jié)構(gòu)，Al采用sp3雜化軌道成鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故⑦錯誤；故選C．點評：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對理論解答，注意孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb）中各個字母的含義，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在Al采用sp3雜化軌道成鍵為正四面體結(jié)構(gòu)，為易錯點，題目難度中等．12．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)考點：原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A．金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，根據(jù)圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，據(jù)此判斷；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結(jié)合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)，二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；D．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積．解答：解：A．金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，根據(jù)圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據(jù)教材圖片，二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故C正確；D．金屬鎂為六方最密堆積，堆積方式為：，金屬銅是面心立方最密堆積，堆積方式為：，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了晶體的空間結(jié)構(gòu)，明確典型的晶體類型、結(jié)構(gòu)、晶胞為解答本題關(guān)鍵，同時要求學(xué)生有豐富的空間想象能力，題目難度中等．13．（2.5分）（2015春?寶雞校級期末）在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．解答：解：A．B．BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，故AB正確；C．SF2分子中心原子的價層電子對數(shù)目是2+=4，有2個孤電子對，所以S是sp3d雜化，價層電子對個數(shù)為4，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型，故C錯誤；D．綜上法分析，在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形，故D正確；故選C．點評：本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，題目難度中等．14．（2.5分）（2015春?寶雞校級期末）關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀考點：配合物的成鍵情況．分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl﹣離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl﹣，外配離子是Cl﹣，故B錯誤；C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，內(nèi)配離子是Cl﹣為1，外配離子是Cl﹣為2，內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl﹣離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．15．（2.5分）（2010?四川）下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．氟化氫含有氫鍵，沸點較高；D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體．解答：解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯誤；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，故B正確；C．氟化氫含有氫鍵，沸點較高，故C錯誤；D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，本題注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)，做題時能舉出反例．16．（2.5分）（2014春?銀川校級期末）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3D．g?cm﹣3考點：晶胞的計算．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρ=計算密度．解答：解：氯離子位于頂點，晶胞中數(shù)目為8×=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞質(zhì)量為g，2個最近的Cs﹣離子核間距為acm，即晶胞邊長為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為g?cm﹣3，故選C．點評：本題考查晶胞密度計算，難度不大，應(yīng)準(zhǔn)確計算出晶胞所含微粒數(shù)目．17．（2.5分）（2015春?延邊州校級期中）有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為2NA，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學(xué)鍵的計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個數(shù)，難點是Mg晶體配位數(shù)的計算方法．18．（2.5分）（2012春?興慶區(qū)校級期末）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（）A．圖（1）和圖（3）B．圖（2）和圖（3）C．圖（1）和圖（4）D．只有圖（4）考點：晶胞的計算．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6．解答：解：由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl﹣同樣每個Cl﹣周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+，圖（1）中符合條件，圖（4）中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件，故選C．點評：綜合考查了常見晶體的空間構(gòu)型，難度不大，注意氯化鈉和氯化銫晶體的區(qū)別．19．（2.5分）（2015春?山西校級月考）在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是（）A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生變化時，存在化學(xué)鍵的斷裂或生成，則與化學(xué)鍵有關(guān)，發(fā)生變化時只有分子間作用力的變化，則與化學(xué)鍵無關(guān)．解答：解：A、鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因為它們中的金屬鍵逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故A正確；B、金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點，這是因為C﹣C鍵的鍵長比Si﹣Si鍵的鍵長短，C﹣C鍵的鍵能比Si﹣Si鍵的鍵能大，也與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B正確；C、KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低，這是因為它們中的離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C正確；D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高，這是因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤，故選D．點評：本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意化學(xué)鍵與分子間作用力以及氫鍵的區(qū)別．20．（2.5分）（2015春?高唐縣校級期末）某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考點：有機(jī)化合物命名．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故選D．點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的烯烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．21．（2.5分）（2015春?山西校級月考）下列物質(zhì)中的n等于4時，其同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A．烴CnH2n+2B．醇CnH2n+2OC．醛CnH2nOD．羧酸CnH2nO2考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：當(dāng)n=4時，烴CnH2n+2為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；醇CnH2n+2O為丁醇，丁醇存在正丁醇、2﹣丁醇、2﹣甲基﹣1﹣丁醇、2﹣甲基﹣2﹣丁醇四種結(jié)構(gòu)；醛CnH2nO為丁醛，丁醛存在正丁醛和異丁醛兩種結(jié)構(gòu)；羧酸CnH2nO2為丁酸，丁酸存在正丁酸和異丁酸兩種結(jié)構(gòu)．解答：解：A．當(dāng)n=4時，烴CnH2n+2為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；B．當(dāng)n=4時醇CnH2n+2O為丁醇，丁醇存在1﹣丁醇、2﹣丁醇、2﹣甲基﹣1﹣丁醇、2﹣甲基﹣2﹣丁醇四種結(jié)構(gòu)；C．當(dāng)n=4時醛CnH2nO為丁醛，丁醛存在正丁醛和異丁醛兩種結(jié)構(gòu)；D．當(dāng)n=4時羧酸CnH2nO2為丁酸，丁酸存在正丁酸和異丁酸兩種結(jié)構(gòu)；根據(jù)分析可知，滿足條件的同分異構(gòu)體最多的為B，故選B．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠根據(jù)分子組成、物質(zhì)類別正確書寫其同分異構(gòu)體．二、解答題（共4小題，滿分50分）22．（12分）（2015?河北校級模擬）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3；砷與溴的第一電離能較大的是Br．（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力．（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43﹣的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為As4O6，As原子采取sp3雜化．（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與4個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有CE（填字母）．A．離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵．考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：（1）Sn是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（2）結(jié)構(gòu)相似的氫化物，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點較高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；（4）每個As原子能形成3個共價鍵、每個O原子能形成2個共價鍵，根據(jù)圖片知，灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示O原子，該分子中，As原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為6，據(jù)此判斷其分子式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定As原子雜化方式；（5）GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為原子晶體，GaAs晶體中每個As原子和4個Ga原子相連；GaAs晶體中原子之間以共價鍵結(jié)合．解答：解：（1）As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知電子排布為[Ar]3d104s24p3；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Br＞As，故答案為：[Ar]3d104s24p3；Br；（2）AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體，其沸點受分子間作用力大小的影響，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對原子質(zhì)量成正比，所以AsH3的沸點高于PH3，故答案為：AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；（3）AsO43﹣中含有的孤電子對數(shù)是0，中心原子有4個共價鍵，所以其構(gòu)型是正四面體形．原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體．AsO43﹣中含有5個原子，32個價電子，所以與其互為等電子體的一種分子為四氯化碳，故答案為：正四面體形；CCl4；（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)含有6個氧原子，4個砷原子，化學(xué)式為As4O6，每個As原子形成3個共價鍵，又因為中心原子還有1對孤對電子，所以采用的是sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；（5）金剛石形成的晶體屬于原子晶體，碳原子可以形成4個碳碳單鍵，所以每個As應(yīng)與4個Ga相連，金剛石中含有的化學(xué)鍵是共價鍵，所以該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是極性鍵，單鍵為σ鍵，又因為砷原子還有1對孤對電子，而鎵原子有容納孤對電子的空軌道，所以還可以構(gòu)成配位鍵，故答案為：4；CE．點評：本題考查原子雜化、微?？臻g構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵判斷、原子核外電子排布等知識點，注重原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，難點是（4）分子式確定，注意每種原子能形成共價鍵個數(shù)．23．（13分）（2015春?山西校級月考）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3﹣空間構(gòu)型是平面三角形．（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為rpm，密度為bg?cm﹣3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為/mol．（不必計算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級高低失去電子，能級越高越容易失去；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素；（2）尿素分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，NO3﹣中N原子的價層電子對數(shù)為=3，據(jù)此判斷；（3）分子晶體的熔沸點較低；配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵；（4）體心立方結(jié)構(gòu)的配位數(shù)為8；利用均攤法計算晶胞中含有1+8×=2個鐵原子，根據(jù)=計算摩爾質(zhì)量．解答：解：（1）Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；（2）尿素分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的雜化方式為sp3，NO3﹣中N原子的價層電子對數(shù)為=3，氮原子沒有孤電子對，所以NO3﹣空間構(gòu)型是平面三角形，故答案為：sp3；平面三角形；（3）分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵，故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8；體心立方中含有1+8×=2個鐵原子，晶胞中體對角線上為三個鐵原子相切，則體對角線為4r×10﹣10cm，晶胞邊長為：r×10﹣10cm，晶胞體積為：（r×10﹣10cm）3，所以根據(jù)=可知，M==/mol，故答案為：8；g/mol．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道理論、絡(luò)合物、晶胞計算等，難度中等，注意等電子體為原子總數(shù)相等，核外電子總數(shù)或價電子總數(shù)相等的微粒24．（13分）（2015春?山西校級月考）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）E元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，解釋易溶于水的原因NH3與H2O分子之間存在氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1molB2A4分子中含5molσ鍵．（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則B原子核外有6個電子，故B為碳元素；