河南省鄭州市八所省示范高中2019-2020學(xué)年高一上期期中聯(lián)考試題-化學(xué)

2019—2020學(xué)年上期期中高一年級(jí)八校聯(lián)考試題化學(xué)學(xué)科本試卷包括I卷（選擇題）和II卷（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意：1.答案寫在答題卡上。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共有16個(gè)小題，每題3分，每個(gè)小題只．有．一．個(gè)．選．項(xiàng)．符合題意。）1、化學(xué)自從誕生之日起就為人類做出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化學(xué)說法不正確的是（）改善大氣質(zhì)量、污水處理、垃圾資源化等要依靠化學(xué)科學(xué)的發(fā)展21世紀(jì)，化學(xué)學(xué)科還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料生產(chǎn)成為可能我國科學(xué)家人工全合成牛胰島素，是世界上第一個(gè)人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)，為蛋白質(zhì)的實(shí)際研究和實(shí)際應(yīng)用開辟了廣闊前景俄國科學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主吉野彰研發(fā)的石油焦炭陽極材料和古迪納夫的陰極材料形成,天作之合”，焦炭的主要成分是碳，關(guān)于碳下列說法正確的是（）A.lmol碳的質(zhì)量是12g/molB.lmol碳的體積是22.4LC.12g碳原子質(zhì)子數(shù)約為6x6.02x1023D.12g碳原子的物質(zhì)的量為NA3、將鈉投入到滴有酚酞的BaCl2溶液中，下列現(xiàn)象敘述不正確的是（）溶液變成紅色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)C.有白色沉淀生成D.有氣體產(chǎn)生4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）9g的H2O的原子數(shù)為0.5NAlmolNa與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1molFe和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA5、為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更好的利用它們，必須了解物質(zhì)的組成，研究物質(zhì)的分類，下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是（）漂白粉、大理石、玻璃都是純凈物C.硫酸、鹽酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)漂白粉、大理石、玻璃都是純凈物C.硫酸、鹽酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)B.CO2、NO、SO2、P2O5都是酸性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物6、下列離子方程式中正確的是（）稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2f氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH－=H2O碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2T+H2O7、下列無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Mg2＋、Na＋、H+、HCO3－B.Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C.Na＋、K＋、Fe2+、OH－D.K＋、H＋、Cl－、SO24－8、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體說法正確的是()Fe(OH)3膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜Fe(OH)3膠體能夠產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明Fe(OH)3膠體帶電荷在沸水中滴入含lmolFeC13的飽和溶液，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為6.02x1023Fe(OH)3膠體外觀均一，但不穩(wěn)定9、室溫下，圖示裝置左右兩室體積相同，關(guān)閉活塞，分別充入等質(zhì)量的H2和Cl2，打開活塞,點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+C12=2HC1，充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，下列說法不正確的是()兩室的密度相等B.兩室的壓強(qiáng)相等C.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小D.反應(yīng)后混合氣體為H2和HC110、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)說法正確的是()向某溶液中加入足量稀硝酸無沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO2-向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl-向某溶液中加入鹽酸，有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO2-向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定不含有Fe2+11、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法正確的是()用托盤天平稱取5.85gNaCl固體配制0.1mol?L-i的NaC1溶液配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，配制的溶液濃度偏小配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線時(shí)可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大12、在NaCl、MgC12、MgSO4混合溶液中，c(Na+)=0.1mo1?L-1,c(Mg2+)=0.25mo1?L-1,c(C1-)=0.2mo1?L-1,貝9c(SO?-)為()D.0.20moLL-1A.0.15mo1?L-1B.0.10mo1?L-1C.0.25mo1?L-1D.0.20moLL-113、現(xiàn)有下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)：①C12+FeI2===FeC12+12②Co2O3+6HC1(濃)===2CoCb+C12什3H2O③2Fe3++2I-===2Fe2++12④2Fe2++C12=2Fe3++2C1-根據(jù)以上反應(yīng)，判斷下列各微粒氧化性順序正確的是()A.Co2O3>C12>Fe3+>I2B.C12>Co2O3>Fe3+>I2C.Fe3+>C12>Co2O3>I2D.Co2O3>C12>I2>Fe3+14、一定溫度下，溶液導(dǎo)電能力(I)變化如下圖所示，下列說法正確的是()

圖1表示向醋酸溶液中加入NaOH固體至過量圖2表示向NaOH溶液中通入少量Cl2圖3表示向AgNO3溶液通入少量HC1圖4表示向H2SO4溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液至過量15、已知還原性：I->Fe2+>Br-，向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）tn（S子）°123456）/mol線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況原混合溶液中n（FeBr2）=3mol當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl-原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2：3：116、中國科學(xué)院成功開發(fā)了一種新型鋁鋰-石墨雙離子電池，電池的反應(yīng)原理如下：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li++PF6-，關(guān)于此反應(yīng)下列說法正確的是（）Al的還原性比Li的強(qiáng)C是氧化產(chǎn)物AlLi中Li被氧化1molCPF6在反應(yīng)中得到xmol的電子x6第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共有5個(gè)小題，共52分）17、（10分）根據(jù)要求完成下列方程式：（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：.（2）氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：.（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式：—18、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列填空。

⑥小蘇打⑦氧化鈉⑨Ca(OH\①純堿⑥小蘇打⑦氧化鈉⑨Ca(OH\①純堿②苛性鈉gNaHSO,溶液(1)請(qǐng)你幫助“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線):_純堿不屬于堿類，請(qǐng)用電離方程式說明原因：上述物質(zhì)①?⑨中屬于電解質(zhì)的是(請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)序號(hào))請(qǐng)寫出物質(zhì)②與物質(zhì)④反應(yīng)的離子方程式：下列有關(guān)上述物質(zhì)說法正確的是()物質(zhì)②溶液中混有少量的物質(zhì)①，可用適量的物質(zhì)⑨除去物質(zhì)⑦可以作潛水艇和呼吸面具的供氧劑物質(zhì)⑤與物質(zhì)⑧反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色1mol?L-i的物質(zhì)⑤中，c(H+)=lmoLL-i19、(10分)根據(jù)下列要求，完成相應(yīng)填空。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.0gNO的體積為L同溫同壓，等物質(zhì)的量的O2和SO2,它們的質(zhì)量之比為將10gNaOH配制成250mL溶液，該溶液的濃度為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(5)SO2與O2的混合氣體中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則這種混合氣體的密度與同溫同壓下so2的密度之比為20、(10分)小明和他的同學(xué)學(xué)習(xí)了鈉的重要氧化物后，想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物有氧氣，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。底端總?cè)?/p>

占—的蚊棄裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為：試管A中盛的藥品是：該藥品的作用是：該裝置中缺少制備CO2裝置，下列可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2的是：分漏分漏制得的CO2氣體中混有少量酸性氣體雜質(zhì)，可以用除去裝置C中的堿石灰的作用是：(6)證明Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是O2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：.21、(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4^yH2O2^zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:①稱取15.6g樣品,配制成1000mL溶液A。②量取250mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③量取250mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用0.1mol?L-iKMnO4溶液反應(yīng)，消耗KMnO4溶液40mLoH2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO^^2MnSO4+8H2O+5O2T+K2SO4下圖是甲同學(xué)配置溶液A的操作步驟，其中錯(cuò)誤的有()①②③④⑤A．1處B．2處C．3處D．4處②中生成沉淀的離子方程式為：一③中的反應(yīng)當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的O2的物質(zhì)的量為：溶液A中Na+的物質(zhì)的量濃度為：.樣品中H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：硫酸鈉一過氧化氫加合物的化學(xué)式為：.2Na2Na2SO4?H2O2?4H2O2分）2019—2020學(xué)年上期期中高一年級(jí)八校聯(lián)考試題化學(xué)學(xué)科評(píng)分細(xì)則、選擇題答案（每題3分，滿分48分）12345678DCCBDBDA910111213141516CBBDACDC、非選擇題17、（1）2Na+2H2O===2N<++2OH-+H2T（2分）（2）Fe+2Fe3+===3Fe2+（2分）（3）（4）（5）18、C1（3）（4）（5）18、Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O（2分）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl,+Ca（ClO）2+2H2O（2分）（1）⑧③④⑤（2分）（2）Na2CO3=2Na++CO32-（2分）（3）①②③⑥⑦⑨（2分）4）H++OH-=H2O（2分）5）A（2分）19、（1）2.24（2分）TOC\o"1-5"\h\z2）1:2（2分）（3）1mol?L-i（2分）（單位未寫扣1分）（4）晉Ag?mo卜1（2分）（單位未寫扣1分）（5）