安徽賽區(qū)競(jìng)賽試卷2

PAGEPAGE102001年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題（考試時(shí)間3小時(shí)，滿分150分）注意：⒈本試卷分試題卷和答題卷兩部分，所有的答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。⒉考生開(kāi)始答題前，請(qǐng)先將答題卷上密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)完整。⒊有關(guān)計(jì)算中，請(qǐng)遵循近似數(shù)計(jì)算法則。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－La一、本題包括5小題，每小題1分，共5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。⒈下列各組離子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子的氧化性大于等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD.Z>Y>X>W⒊下列離子方程式中，正確的是A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作還原劑)D.4F2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-⒋從元素周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54……，推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為A.200B.770C.290D.292⒌下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸的是A.NaClO4B.Mg(ClO4)2C.Fe(ClO4)2D.NH4ClO4二、本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選、少選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得3分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。⒍固體NH4I放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.00kPa，其中H2的分壓為0.50kPa。則下列說(shuō)法中正確的是A.固體NH4I一定全部分解B.若開(kāi)始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)總壓也會(huì)增大一倍C.平衡時(shí)HI的分解率為20%D.平衡時(shí)氨的分壓為2.50kPa⒎現(xiàn)有一種鎂、鋁、硅合金，已知等質(zhì)量的合金與過(guò)量的鹽酸溶液或過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的氫氣質(zhì)量相等，則此合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為A.2:3:1B.2:1:1C.2:2:1D.2:x:1(x≥0)⒏6.54g鋅被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，則的HNO3還原產(chǎn)物是A.N2B.N2OC.N2H5NO3D.NH4NO3⒐在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是A.α1<α3<α2<α4B.α3<α2<α1<α4C.α2=α3<α1<α4D.α2=α3<α4<α1⒑在配平的N2H4+MnO4-+H+→N2+Mn2++H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A.6B.10C.12D.16⒒在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物是A.1,2-二溴環(huán)己烷B.1,2-二溴環(huán)己烷和1,3-二溴環(huán)己烷C.1-溴-2-碘環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷D.碘代環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷⒓在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)锳.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①=④>②=③D.④=①>③>②⒔下列每組中各有三對(duì)化合物，其中都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B.1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水⒕下列各組物質(zhì)中，必須用其它試劑才能鑒別出來(lái)的是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、NaClC.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4)2、CaCl2D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3⒖設(shè)計(jì)一種高效新滅鼠劑3-氯-1,2-丙二醇的合成路線，除需用原料H2O、Cl2外，還需要A.ClCH2CH2CH2OHB.CH2=CH－CH2OHC.D.⒗將硫酸鉀、硫酸鉻（Ⅲ）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測(cè)得[K+]=0.025mol·dm-3，[Cr3+]=0.015mol·dm-3，溶液的pH=1。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H+離子和SO42-離子，則[SO42-]為NHSO3－A.0.035mol·dm-3B.0.070mol·dm-3C.0.085mol·dm-3D.0.140NHSO3－⒘環(huán)己基氨基磺酸鈣[]2Ca2+約比蔗糖甜30倍，曾廣泛用于食品中，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它能致癌而禁止使用。下列溶劑中不能溶解該化合物的是A.H2OB.CH3OHC.CHCl3D.CH3CH2CH2CH2CH2CH3⒙醫(yī)學(xué)專家提出人體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體與細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說(shuō)法中，正確的是A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e→2O2-，且正極附近溶液的pH值升高。B.正極的電極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e→4OH-，且正極附近溶液的pH值降低。C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且負(fù)極附近溶液的pH值降低。D.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且負(fù)極附近溶液pH值降低。⒚無(wú)機(jī)苯B3N3H6（B、N原子在環(huán)中交替排列）的三氯取代物的幾何異構(gòu)體數(shù)目為A.4B.6C.8D.10⒛用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來(lái)制備AgI溶膠，根據(jù)反應(yīng)物的用量不同，AgI膠?？梢詭д姾?，也可以帶負(fù)電荷。當(dāng)100mL、0.10mol·dm-3的硝酸銀溶液和120mL、0.10mol·dm-3的碘化鈉溶液反應(yīng)制備的AgI溶膠中，加入下列同體積、同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是A.NaClB.MgCl2C.Al2(SO4)3D.Na2SO4三、本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選、少選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得3分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。21.美國(guó)加州愛(ài)德華空軍研究實(shí)驗(yàn)室研究高能物質(zhì)的化學(xué)家Christe及同事，合成了一個(gè)多世紀(jì)以來(lái)第一個(gè)可以分離的量的包含N5+陽(yáng)離子的新全氮類化合物。下列有關(guān)N5+陽(yáng)離子性質(zhì)的敘述中，正確的是A.N5+陽(yáng)離子的氧化性比O2+陽(yáng)離子的氧化性更強(qiáng)B.N5+陽(yáng)離子的鹽可以在有機(jī)溶劑中制得C.N5+陽(yáng)離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得D.在N5+陽(yáng)離子中氮是靠分子間作用力連接的22.1999年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN=I2+(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是A.ICN晶體是原子晶體B.ICN能與NaOH溶液反應(yīng)C.ICN是共價(jià)化合物D.ICN在常溫常壓下一定是氣體23.在0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為A.[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]C.[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH4+]D.[H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol·dm-324.S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）。下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的是A.SenS8-nB.(SNH)4C.(NSH)4D.S4N425.下列關(guān)于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3說(shuō)法中，正確的是A.6個(gè)碳原子都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C.6個(gè)碳原子都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能在同一平面上四、本題包括6小題，共39分。26.（11分）當(dāng)前對(duì)飲用水進(jìn)行消毒的一種較好消毒劑為ClO2。制備它的一種方法是電解NaCl溶液，用電解產(chǎn)物制成NaClO3，然后用草酸還原NaClO3制得ClO2。⑴寫(xiě)出NaCl溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵寫(xiě)出制備NaClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。⑶寫(xiě)出NaClO3與草酸反應(yīng)的離子方程式。⑷若電流強(qiáng)度為1000安培，電解8.0小時(shí)，能制備多少千克ClO2？（需計(jì)算過(guò)程）⑸如何分離ClO2？反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？27.（4分）將24.51gKClO3加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)固體生成物的質(zhì)量和元素組成比均與反應(yīng)前的KClO3相同。把生成物加水溶解后，滴入過(guò)量硝酸銀溶液，生成7.168g白色沉淀。⑴寫(xiě)出KClO3受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵在生成物的溶液中，為什么滴加過(guò)量硝酸銀溶液，只能得到7.168g白色沉淀？28.（5分）檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡(jiǎn)寫(xiě)成Vc）是個(gè)還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當(dāng)前市場(chǎng)上測(cè)定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL0.02500mol·dm-3標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000mol·dm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。⑴Vc中碳元素的平均氧化數(shù)是。⑵寫(xiě)出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。⑶此份果汁中含Vc＝mg/100mL果汁。29.（4分）制備PbS納米粒子的方法如下：EDTA為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡(jiǎn)寫(xiě)成H4Y，EDTA二鈉簡(jiǎn)寫(xiě)成Na2H2Y，它們可以與Pb2+及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。⑴試從平衡的觀點(diǎn)解釋增大酸度對(duì)PbY2-的影響。⑵為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來(lái)制備PbS納米粒子？⑶為什么用Na2H2Y而不用H4Y來(lái)制備PbY2-？⑷在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY2-來(lái)治療人體的鉛中毒，臨床上是在葡萄糖輸液中加入適量CaH2Y代替Na2H2Y給病人輸液治療。請(qǐng)說(shuō)明這種取代的理由。30.（7分）將NaHB4放入冷水中，可釋放出A氣體，其化學(xué)式為①。每克NaHB4可產(chǎn)生②升A氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)釋放A氣體很快，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后就緩慢下來(lái)，其原因是③。當(dāng)需要用NaHB4作為A氣體的發(fā)生劑時(shí)，常用一些促進(jìn)劑制成藥丸，將藥丸一投入水中即可快速地釋放出A氣體，下列物質(zhì)中能成為促進(jìn)劑的是④（填字母）。(A)草酸(B)氯化鋁(C)醋酸鈉(D)氨水試說(shuō)明你選擇促進(jìn)劑的依據(jù)是⑤。當(dāng)需要用NaHB4在水溶液中作為與其它物質(zhì)反應(yīng)的還原劑時(shí)，你應(yīng)選擇上述物質(zhì)中⑥（填寫(xiě)字母），其選擇的理由是⑦。31.（8分）近年來(lái)研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如右圖。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為①，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為②，總電解反應(yīng)方程式為③；電解一段時(shí)間后，收集到的某種氣體為3.36dm3（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），那么獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為④，陽(yáng)極區(qū)周圍溶液的pH⑤（升高、降低或不變）。五、本題包括6小題，共24分。32.(4分)CH2N2有七種同分異構(gòu)體，其中有一種命名為重氮甲烷。試畫(huà)出重氮甲烷的兩種路易斯結(jié)構(gòu)式（即成鍵電子對(duì)用短線“－”表示，孤電子用黑點(diǎn)表示“·”）。①；在有機(jī)反應(yīng)中重氮甲烷是重要的試劑之一，這是利用它的②性質(zhì)（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。33.(6分)羰基化合物有一個(gè)重要反應(yīng)，就是在稀堿的作用下，具有α-活性氫的醛（酮）生成β-羥基醛（酮）。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，稱為醇（羥）醛縮合。其反應(yīng)歷程為（表示一對(duì)電子轉(zhuǎn)移）：?jiǎn)枺河上旅婊衔镞M(jìn)行如下反應(yīng)，應(yīng)得到何種產(chǎn)物，并寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)歷程。34.(3.5分)請(qǐng)寫(xiě)出符合分子式為C4H10O的可能的異構(gòu)體（旋光異構(gòu)體除外），并將每個(gè)異構(gòu)體以普通命名法給以命名。35.(3分)請(qǐng)將下面反