課題3-溶液的濃度課件

第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并新課導(dǎo)入漂浮在死海上思考為什么會出現(xiàn)這樣的奇景？新課導(dǎo)入漂浮在死海上思考為什么會出現(xiàn)這樣的奇景？一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講解

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。實(shí)驗(yàn)雞蛋在水中漂浮加一勺鹽加兩勺鹽為什么？一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講解取一個燒杯，加入250mL水后放入5新課講解實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液可根據(jù)顏色的深淺粗略地區(qū)分溶液是濃是稀。無色溶液怎么區(qū)分濃度呢？點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)視頻新課講解實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液6新課講解

如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量？新課講解如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶7新課講解向三個小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g，0.5g，2g無水硫酸銅，全部溶解，這三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？水的密度可看作1g/cm3燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%新課講解向三個小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g8新課講解對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液練習(xí)A新課講解對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（9新課講解二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算90g水10g氯化鈉80g水20g氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm2）食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%新課講解二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算90g水10g氯化鈉80g水210新課講解(1)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。易錯提示新課講解易錯提示11新課講解(1)結(jié)晶水合物溶于水,其溶質(zhì)是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4。(2)有些化合物溶于水,與水發(fā)生反應(yīng),如Na2O溶于水:Na2O＋H2O=2NaOH,其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。(3)溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分,如20℃時,NaCl的溶解度為36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。知識拓展新課講解知識拓展12新課講解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：新課講解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13新課講解三、溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液新課講解三、溶液的稀釋、濃縮、混合的計算若要14新課講解增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。氯化鈉溶液新課講解增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)15新課講解稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式加溶劑蒸發(fā)掉溶質(zhì)混合加入更稀的溶液新課講解稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前16新課講解（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。

2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算新課講解2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算17新課講解典例分析例

配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？返回解： m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g; m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。新課講解典例分析例配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的18課堂小結(jié)返回一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：課堂小結(jié)返回一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19D當(dāng)堂小練1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。2.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：D當(dāng)堂小練1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10當(dāng)堂小練3.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g當(dāng)堂小練3.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并新課導(dǎo)入漂浮在死海上思考為什么會出現(xiàn)這樣的奇景？新課導(dǎo)入漂浮在死海上思考為什么會出現(xiàn)這樣的奇景？一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講解

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。實(shí)驗(yàn)雞蛋在水中漂浮加一勺鹽加兩勺鹽為什么？一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講解取一個燒杯，加入250mL水后放入26新課講解實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液可根據(jù)顏色的深淺粗略地區(qū)分溶液是濃是稀。無色溶液怎么區(qū)分濃度呢？點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)視頻新課講解實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液27新課講解

如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量？新課講解如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶28新課講解向三個小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g，0.5g，2g無水硫酸銅，全部溶解，這三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？水的密度可看作1g/cm3燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%新課講解向三個小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g29新課講解對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液練習(xí)A新課講解對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（30新課講解二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算90g水10g氯化鈉80g水20g氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm2）食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%新課講解二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算90g水10g氯化鈉80g水231新課講解(1)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。易錯提示新課講解易錯提示32新課講解(1)結(jié)晶水合物溶于水,其溶質(zhì)是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4。(2)有些化合物溶于水,與水發(fā)生反應(yīng),如Na2O溶于水:Na2O＋H2O=2NaOH,其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。(3)溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分,如20℃時,NaCl的溶解度為36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。知識拓展新課講解知識拓展33新課講解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：新課講解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34新課講解三、溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液新課講解三、溶液的稀釋、濃縮、混合的計算若要35新課講解增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。氯化鈉溶液新課講解增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)36新課講解稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式加溶劑蒸發(fā)掉溶質(zhì)混合加入更稀的溶液新課講解稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前37新課講解（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。

2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算新課講解2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算38新課講解典例分析例

配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？返回解： m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g; m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。新課講解典例分析例配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的39課堂小結(jié)返回一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：課堂小結(jié)返回一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40D當(dāng)堂小練1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。2.某溫度