2019屆山西省高三下學(xué)期3月高考考前適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題A卷(解析版)

2019屆山西省高三下學(xué)期3月高考考前適應(yīng)性測試

理科綜合化學(xué)試題A卷（解析版）.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境、人類生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.保持室內(nèi)空氣流通是最簡單、最有效減少室內(nèi)空氣污染的方法B.航天飛船中使用的碳纖維，是一種新型的無機(jī)非金屬材料C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，可防止白色污染【答案】C【解析】【詳解】A.保持室內(nèi)空氣流通是最簡單、最有效減少室內(nèi)空氣污染的方法，故不選A;B.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故不選B；C.明磯凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體凝聚水中懸浮物起到凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性殺菌消毒而具有的凈水作用，原理不一樣，故選 C;D.聚乙烯作食品包裝袋能產(chǎn)生白色污染，用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，防止白色污染，故不選D;答案：C.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) 值。下列判斷正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為 0.3Na6.4gS2、&和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為 0.2Na1L0.1mol?L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為 0.1Na60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的 CO&數(shù)為NA錯(cuò)誤;A錯(cuò)誤;B.6.4gS2、&和s的混合物中所含硫原，32片爪.mol/zNA,故B正確；，B.6.4gSC.氫碘酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不CCtl'!答案：答案：B---【分析】陽極泥(含銅、銀、金、鉛等單質(zhì))加入雙氧水、硫酸和氯化鈉，得到分銅液和分銅渣，這一步目的是除掉銅；分銅渣中加入鹽酸和氯酸鈉得到分金液( H[AuCl4])和分金渣，在分金液中加入還原劑就可以提煉出金；分金渣中加入亞硫酸鈉得到分銀液( [Ag(SO3)2]3-),在分銀液([Ag(SO3)2「-)中加入硫酸，根據(jù)平衡移動(dòng)原理提煉出氯化銀?！驹斀狻?1)由于銅排在H后面，不和硫酸反應(yīng)，所以需加入雙氧水作為氧化劑；溫度過高雙氧水會(huì)分解，影響銅的浸出率；答案：2H++HO+Cu=cU+2HO;溫度過高時(shí)， HQ受熱分解；(2)根據(jù)后一步分金渣成分，可推測出“分銅渣”中的成分有 Au>Ag、AgCl和PbSO;答案：PbSO;(3)根據(jù)已知分金液的主要成分為 H[AuCl4],得方程式為2Au+8HCl+NaClQ=2H[AuCl4]+NaCl+3H2Q“王水”的成分為濃硝酸與濃鹽酸體積比 1:3混合物；答案：2Au+8HCl+NaClO3=2H[AuCl4]+NaCl+3H2。；濃硝酸、濃鹽酸；(4)氧化劑(H[AuCl4])中Au從正三價(jià)降到零價(jià)和還原劑(N&SO)中S從正四價(jià)升高到正六價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等(或得失電子數(shù)相等)，可得物質(zhì)的量之比為2:3;答案：2:3;(5)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知， HSQ電離出的H+與SO2-,降低了SO2-的濃度，使[Ag(SO3)2]3-^—Ag++2SO2-平衡正向移動(dòng)，Ag+和Cl—反應(yīng)生成AgCl,答案：H2SO電離出的H與SO2-,降低了SO2—的濃度，使[Ag(SO3)2]3^^—Ag++2SO2-平衡正向移動(dòng)，Ag+和Cl—反應(yīng)生成AgCl;(6)根據(jù)方程式可知完全反應(yīng) 0.1molAgCl,需要NH:0.2mol,生成[Ag(NH,2](aq))和Cl—(aq)各0.1mol,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡后應(yīng)該還剩余的 NH,設(shè)剩余NHxmol,AgCl(s)+2NH3(aq)-=[Ag(NH3)2](aq))0.1x0,1+Cl-(aq),由于容器體積為1L,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù) K,K=2.0X10-3=—[一，得出x=d虧=2.25,所以共需要NH:0.2+2.25=2.45mol;答案：2.45。.IDA、VA族元素組成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：As基態(tài)原子的電子占據(jù)了個(gè)能層，最高能級的電子排布式為;和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有種。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)ffct大的是(填元素符號)；Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是(3)已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似， 則Al原子的雜化形式為;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B. 仃鍵 C. jt鍵 D. 配位鍵(4)神化錢(GaA9是繼硅晶體之后研究最深入、 應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料， 它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知 CaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)〃=0.565nm,則Ga原子與As原子的核間距為pm(列式表示)。【答案】(1). 4(2). 4p3(3). 2(4).N(5).P>S>Si(6). sp3⑺.BD(8).ixx565【解析】【分析】(1)根據(jù)基態(tài)As原子核外電子排布式確定能層和最高能級，和神位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素，它們的外圍電子排布式為： 3d34s2、3d74s2;(2)在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元TOC\o"1-5"\h\z素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第 IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，則Al原子周圍有四個(gè)單鍵，雜化形式為 SP3雜化；因?yàn)殇X原子最外層有三個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，必有 3個(gè)仃鍵和1個(gè)配位鍵；(4)根據(jù)圖示分析可知： Ga原子與As原子的核間距為晶胞體對角線的 1/4?！驹斀狻?1)基態(tài)As原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3,含有4個(gè)能層，最高能級的電子排布式為4p3,和神位于同一周期， 且未成對電子數(shù)也相同的元素， 它們的外圍電子排布式為：3d34s2、3d74s：分別為鈕、鉆兩種；答案:4;4P3;2;(2)在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱，在元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)ffct大的是 N.同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大， 但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大， P處于第VA族，所以第一電離能P>S>Si,故答案為：N;P>S>Si;

(3)已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，則Al原子周圍有四個(gè)單鍵，雜化形式為 SP3雜化；因?yàn)殇X原子最外層有三個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，必有 3個(gè)仃鍵和1個(gè)配位鍵；答案：sp3BD(4)根據(jù)圖示分析Ga原子與As原子的核間距為晶胞體對角線的 1/4,體對角線為棱長的4倍，則為- x565；4答案：.?12.某有機(jī)反應(yīng)中間體(X)的一種合成路線如圖所示。一定條件UHrHCN④一定條件UHrHCN④已知:In-c-R^ -R-C-R,（RR'表示氫原子或煌基）；CNii）toOHn.G的相對分子質(zhì)量為118,可由NCC2CHCN水解制得?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)名稱為。(2)反應(yīng)②所需試劑、條件分別為、。G的分子式為。X中含氧官能團(tuán)的名稱是。5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(6)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))a苯環(huán)上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比 6:3:2H-EO-CH-COiOH(7)結(jié)合已有知識和相關(guān)信息，寫出以(無CHCH5;原料合成 'I-(7)結(jié)合已有知識和相關(guān)信息，寫出以(無CII)1機(jī)試劑任用)?！敬鸢浮?(1).苯乙烯(2). NaOH/HO(或氫氧化鈉水溶液) (3).加熱(4). CnQ(5).

CM竣基、酰胺鍵(6).:CHO.EH\\—? ^YH~<lNi⑺.H工yAyd 人CM竣基、酰胺鍵(6).:CHO.EH\\—? ^YH~<lNi⑺.H工yAyd 人(8).HCN H/> …….…_?一定..「仆八不r■”|用『你賽-Tt：HN：HCiNHi-? ”<n<ll-(；<>iOHTj rOH OH (LH.【解析】【分析】(A)與HBr加成生成CH2-CH2OH(B),B水解生成(C),C催OohGLCH°(D),D與HCN加成，%K比」H-CX(E),E根據(jù)題干信息生成嚴(yán)「^■CHs-AhyOOH(F),G的相對分子質(zhì)量為118,可由NCCHCHCN水解制得，得出G為HOOCCHHCOOHNHOCCHzCHzCOOHF與G取代反應(yīng)生成廣^OMYH-COOH (X)。QCH=CHz,化學(xué)名稱為苯乙烯;答案：苯乙烯(2)反應(yīng)②為+NaO件壓(2)反應(yīng)②為+NaO件壓-CH20H+NaBr,鹵代燒水解成醇，需要反應(yīng)條件強(qiáng)堿水溶液；答案：NaOH/HO(或氫氧化鈉水溶液)(3)由以上分析可知G為G為HOOCCCHCOOH分子式為CH6。；答案：GHQXHOCCH2CH2COOH(4)有以上分析可知X為.[]￡也]HYOOH ,含氧官能團(tuán)的名稱是竣基、酰胺鍵；答案：較基、酰胺鍵(5)由以上分析可知反應(yīng)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為 C-ih