高中化學(xué)鈉的性質(zhì)優(yōu)秀課件

第三章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬鈉的性質(zhì)第三章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬11、金屬與非金屬單質(zhì)反響〔O2、Cl2、S〕鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO點燃

耀眼的白光舊知回憶現(xiàn)象：1、金屬與非金屬單質(zhì)反響〔O2、Cl2、S〕鎂條燃燒2Mg+22、金屬與鹽溶液發(fā)生反響2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu現(xiàn)象：Al與CuSO4溶液反響浸入溶液中的鋁絲外表有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。離子反響方程式：2、金屬與鹽溶液發(fā)生反響2Al+3Cu2+=2Al33大量氣泡3、活潑金屬能與酸反響鎂條與稀鹽酸反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑大量氣泡3、活潑金屬能與酸反響鎂條與稀鹽酸反響Mg+2HCl4金屬為什么具有這樣的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)

性質(zhì)決定思考外層電子少M–ne-

=Mn+失電子達(dá)穩(wěn)定復(fù)原性金屬為什么具有這樣的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)5鈉〔Na〕的結(jié)構(gòu)鈉常常保持在石蠟油或煤油中強(qiáng)復(fù)原性畫Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)鈉〔Na〕的結(jié)構(gòu)鈉常常保持在石蠟油或煤油中強(qiáng)復(fù)原性畫Na、6鈉與O2常溫下反響注意：1.鑷子取用2.濾紙吸干煤油3.在玻璃片上切4.剩余鈉必須放回試劑瓶

4Na+O2

2Na2O

鈉與O2常溫下反響注意：4Na+O27鈉與O2加熱反響實驗3-2酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、鑷子數(shù)據(jù)：熔點：97.8℃燃點：120℃左右鈉與O2加熱反響實驗3-2酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝8實驗現(xiàn)象：

鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，火焰黃色，淡黃色固體。2Na+O2

Na2O2

（淡黃色）

加熱反響方程式：實驗現(xiàn)象：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，2Na+O29實驗結(jié)論：1、Na物理性質(zhì)：狀態(tài)：顏色：密度：質(zhì)地：熔點：2、Na化學(xué)性質(zhì)：復(fù)原性銀白色，有金屬光澤

ρ(Na)>ρ(煤油)軟〔小刀切〕

4Na+O2

2Na2O（氧化鈉----白色）

固態(tài)常溫加熱或點燃熔點較低，97.8℃加熱

2Na+O2

Na2O2

（過氧化鈉---淡黃色）

實驗結(jié)論：1、Na物理性質(zhì)：狀態(tài)：2、Na化學(xué)性質(zhì)：復(fù)原性銀10條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同

2Na+O2

Na2O2

加熱2e-

4Na+O2

2Na2O

4e-等量的鈉完全反響失去的電子數(shù)相等不穩(wěn)定穩(wěn)定△O2條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同11Na與其它非金屬的反響與Cl2〔劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙〕2Na+Cl22NaCl點燃與S〔混合研磨，劇烈反響，甚至爆炸〕2Na+SNa2S研磨Na與其它非金屬的反響與Cl2〔劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙12鈉和水反響——實驗3-3【實驗】將塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中鈉的密度：0.971g/m3

ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)鈉和水反響——實驗3-3【實驗】將塊金屬鈉投入滴有酚13觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論看鈉在水中的位置、鈉形狀的變化、溶液顏色變化等鈉浮在水面熔化成一個小球小球四處游動發(fā)出嘶嘶的響聲溶液變?yōu)榧t色〔加酚酞〕鈉的密度小于水鈉與水反響放熱，鈉的熔點較低有氣體生成，生成的氣體推動金屬鈉來回游動反響劇烈有堿性物質(zhì)生成觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論看鈉在水中的位置14鈉與水化學(xué)反響方程

Na+H2O=NaOH+_____↑價升高，失2×e-價降低,得2×e-H2離子反響方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉與水化學(xué)反響方程Na+H2O=152Na+2H+=2Na++H2↑鈉與酸反響鈉與水反響實質(zhì)鈉與水、酸反響的實質(zhì)是與H+的反響鈉與水電離出來的H+的反響置換生成H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H+=2Na++H216實驗：鈉與硫酸銅溶液反響鈉與鹽溶液反響

藍(lán)色渾濁，無紅色沉淀生成反響方程式：后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

總反響：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

現(xiàn)象：實驗：鈉與硫酸銅溶液反響鈉與鹽溶液反響藍(lán)色渾濁，17鈉與鹽溶液反響歸納總結(jié)

4.鈉能置換出熔融鹽中金屬1.鈉先與水反響生成NaOH3.水溶液中鈉不能置換出鹽中的金屬2.再考慮NaOH能否與鹽發(fā)生復(fù)分解反響鈉與鹽溶液反響歸納總結(jié)4.鈉能置換出熔融鹽中金屬1.鈉先18

物理性質(zhì)：銀白色固體、低熔點、質(zhì)地軟、導(dǎo)電導(dǎo)熱、密度大于煤油小于水化學(xué)性質(zhì):強(qiáng)復(fù)原性1.與非金屬單質(zhì)反響4Na+O2

2Na2O2Na+O2

Na2O2

點燃2.與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.與鹽溶液反響先與水反響物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì):強(qiáng)復(fù)原性1.與非金19鈉的用途4.高壓鈉燈鈉的用途4.高壓鈉燈20鈉的制取2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑電解鈉的制取2NaCl（熔融）21鈉保存少量保存鈉得液體要求：不與鈉反響、密度小于鈉保存于煤油或石蠟油大量通常密封保存并放在陰涼處鈉保存少量保存鈉得液體要求：不與鈉反響、密度小于鈉保存于煤油22隨堂練P53第2題以下關(guān)于鈉的表達(dá)中，不正確的選項是〔〕鈉燃燒時放出黃色的火焰鈉燃燒時生成Na2O鈉有很強(qiáng)的復(fù)原性鈉原子的最外層只有一個電子B隨堂練P53第2題B23隨堂練判斷正誤鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大〔〕金屬鈉著火時可以用水滅火〔〕金屬鈉在加熱時先熔化成小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰〔〕金屬鈉能保存在CCl4中〔〕錯錯錯對干沙土液體密度要小于鈉，保證鈉塊浸沒隨堂練判斷正誤錯錯錯對干沙土液體密度要小于鈉，保證鈉塊浸沒24第三章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬鈉的性質(zhì)第三章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬251、金屬與非金屬單質(zhì)反響〔O2、Cl2、S〕鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO點燃

耀眼的白光舊知回憶現(xiàn)象：1、金屬與非金屬單質(zhì)反響〔O2、Cl2、S〕鎂條燃燒2Mg+262、金屬與鹽溶液發(fā)生反響2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu現(xiàn)象：Al與CuSO4溶液反響浸入溶液中的鋁絲外表有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。離子反響方程式：2、金屬與鹽溶液發(fā)生反響2Al+3Cu2+=2Al327大量氣泡3、活潑金屬能與酸反響鎂條與稀鹽酸反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑大量氣泡3、活潑金屬能與酸反響鎂條與稀鹽酸反響Mg+2HCl28金屬為什么具有這樣的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)

性質(zhì)決定思考外層電子少M–ne-

=Mn+失電子達(dá)穩(wěn)定復(fù)原性金屬為什么具有這樣的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)29鈉〔Na〕的結(jié)構(gòu)鈉常常保持在石蠟油或煤油中強(qiáng)復(fù)原性畫Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)鈉〔Na〕的結(jié)構(gòu)鈉常常保持在石蠟油或煤油中強(qiáng)復(fù)原性畫Na、30鈉與O2常溫下反響注意：1.鑷子取用2.濾紙吸干煤油3.在玻璃片上切4.剩余鈉必須放回試劑瓶

4Na+O2

2Na2O

鈉與O2常溫下反響注意：4Na+O231鈉與O2加熱反響實驗3-2酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、鑷子數(shù)據(jù)：熔點：97.8℃燃點：120℃左右鈉與O2加熱反響實驗3-2酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝32實驗現(xiàn)象：

鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，火焰黃色，淡黃色固體。2Na+O2

Na2O2

（淡黃色）

加熱反響方程式：實驗現(xiàn)象：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，2Na+O233實驗結(jié)論：1、Na物理性質(zhì)：狀態(tài)：顏色：密度：質(zhì)地：熔點：2、Na化學(xué)性質(zhì)：復(fù)原性銀白色，有金屬光澤

ρ(Na)>ρ(煤油)軟〔小刀切〕

4Na+O2

2Na2O（氧化鈉----白色）

固態(tài)常溫加熱或點燃熔點較低，97.8℃加熱

2Na+O2

Na2O2

（過氧化鈉---淡黃色）

實驗結(jié)論：1、Na物理性質(zhì)：狀態(tài)：2、Na化學(xué)性質(zhì)：復(fù)原性銀34條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同

2Na+O2

Na2O2

加熱2e-

4Na+O2

2Na2O

4e-等量的鈉完全反響失去的電子數(shù)相等不穩(wěn)定穩(wěn)定△O2條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同35Na與其它非金屬的反響與Cl2〔劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙〕2Na+Cl22NaCl點燃與S〔混合研磨，劇烈反響，甚至爆炸〕2Na+SNa2S研磨Na與其它非金屬的反響與Cl2〔劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙36鈉和水反響——實驗3-3【實驗】將塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中鈉的密度：0.971g/m3

ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)鈉和水反響——實驗3-3【實驗】將塊金屬鈉投入滴有酚37觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論看鈉在水中的位置、鈉形狀的變化、溶液顏色變化等鈉浮在水面熔化成一個小球小球四處游動發(fā)出嘶嘶的響聲溶液變?yōu)榧t色〔加酚酞〕鈉的密度小于水鈉與水反響放熱，鈉的熔點較低有氣體生成，生成的氣體推動金屬鈉來回游動反響劇烈有堿性物質(zhì)生成觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論看鈉在水中的位置38鈉與水化學(xué)反響方程

Na+H2O=NaOH+_____↑價升高，失2×e-價降低,得2×e-H2離子反響方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉與水化學(xué)反響方程Na+H2O=392Na+2H+=2Na++H2↑鈉與酸反響鈉與水反響實質(zhì)鈉與水、酸反響的實質(zhì)是與H+的反響鈉與水電離出來的H+的反響置換生成H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H+=2Na++H240實驗：鈉與硫酸銅溶液反響鈉與鹽溶液反響

藍(lán)色渾濁，無紅色沉淀生成反響方程式：后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

總反響：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

現(xiàn)象：實驗：鈉與硫酸銅溶液反響鈉與鹽溶液反響藍(lán)色渾濁，41鈉與鹽溶液反響歸納總結(jié)

4.鈉能置換出熔融鹽中金屬1.鈉先與水反響生成NaOH3.水溶液中鈉不能置換出鹽中的金屬2.再考慮NaOH能否與鹽發(fā)生復(fù)分解反響鈉與鹽溶液反響歸納總結(jié)4.鈉能置換出熔融鹽中金屬1.鈉先42

物理性質(zhì)：銀白色固體、低熔點、質(zhì)地軟、導(dǎo)電導(dǎo)熱、密度大于煤油小于水化學(xué)性質(zhì):強(qiáng)復(fù)原性1.與非金屬單質(zhì)反響4Na+O2

2Na2O